2024年中考化学专题复习----综合应用题 (4)

2024年中考化学专题复习----综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分（见下图）和发热原理展开了探究。 同学们将暖宝宝中的粉末倒在滤纸上，取出其中黑色粉末做了以下探究： 【任务一】黑色粉末成分探究 (1)取黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (2)反应结束后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 ，（写出操作和现象）说明黑色粉末中还有碳粉。 【任务二】暖宝宝的发热原理 (3)小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与 等物质反应放出热量。 (4)某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是 。 【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响 小芳根据表格中暖宝宝的成分，设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (5)根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因： ；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 (6)根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因： 。 (7)小组同学还了解到新型纳米级铁粉遇到空气立即发生剧烈燃烧。工业上可以利用氢气和氯化亚铁在一定条件下反应制得纳米级铁粉。若要制备1.12kg纳米级铁粉，需要氯化亚铁多少千克？ 2．化学兴趣小组的同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制备CO2时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。 (1)二氧化碳的制备 ①上图1中仪器C的名称是 。 ②从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有哪些？ （填字母）。 (2)废液成分的确定 ①推测废液所含溶质 推测一： ；推测二：CaCl2和HCl。 ②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填字母）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．氧化铁粉末    D．酚酞溶液 (3)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，同学们决定用Na2CO3处理废液。 【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图3所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，溶液中pH不断上升，写出此阶段反应的化学方程式 。 ②充分反应后，将烧杯中的沉淀过滤、洗涤干燥，请写出检验沉淀洗涤干净的操作 （请写出具体的操作、现象及结论）。 ③将上述洗涤干燥的沉淀称重，质量为4g。若处理1000mL该废液，请计算所需5.3%的Na2CO3溶液的体积是多少？ （写出计算过程，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL） 3．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题： 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。 (1)如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中A中产生的现象： 。 ②B装置中发生反应的化学方程式 。 ③该实验的操作步骤： 。（选项不可重复选择） A．点燃A处酒精喷灯  B．通入CO气体  C．停止通入CO气体  D．熄灭酒精喷灯 ④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 (2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。 4．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （选填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 (2)固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 (3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象） 5．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。 (2)酸与碱之间反应的实质是 。该类反应会 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”） (3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数 。（请写出计算过程） 6．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。 A．蔗糖 B．植物油 C．高锰酸钾 D．酒精 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： ①操作B中还需用到的仪器是 。 ②操作C中玻璃棒的作用为 。 ③操作D中明显的错误是 。 (4)欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。 ①该实验的正确操作顺序为 （填字母）。 ②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。 ③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 7．金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 (2)工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 (3)实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 (4)某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 (5)工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 8．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 9．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物， 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”  “分解”“复分解”  “置换” 之一）。 ②石灰浆【主要成分是[Ca（OH）2]作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 (2)Na2CO3和NaCl是生活中常用的化学物质。现有Na2CO3和NaCl的混合物样品 25g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （写出计算过程，结果精确到0.1g）。 10．人类生活、生产离不开金属。 (1)某工厂生产后的金属废料中含有铜、银、锰（Mn），欲从中分离出某种贵金属，设计了如下流程： ①金属混合物B是 。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 ③已知Mn在化合物中显＋2价，请写出步骤①中的化学反应方程式： 。 (2)合金的成分探究。为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.2g。则该黄铜样品中铜的质量分数。（请写出详细计算过程） 11．已知X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去) (1)若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，则X可能是 (填化学式)。 (2)若固态Y叫做“干冰”，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (3)Y、Z化学性质不同的原因是 。 12．化学兴趣小组用如图装置测定空气里氧气的含量。在酒精灯上点燃红磷，然后迅速伸入集气瓶中塞紧橡胶塞。回答下列问题： (1)燃烧匙中的红磷点燃前不燃烧，点燃后燃烧，说明燃烧所需的条件是 (填标号)。 A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到可燃物的着火点 (2)红磷燃烧的化学方程式为 。 (3)该实验说明氧气的体积约占空气体积的 。 13．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 (7)步骤②反应的基本反应类型属于 。 14．赣县区某地大理石储量丰富。某化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，分别进行了如图的实验(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。 (1)从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数是 。 (3)化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) (4)实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 15．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)下图甲中A、B两种原子和乙中的 （填字母）原子均属于氢元素。 (2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 。 ②贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： A．熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 。 B．氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为 。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为 kg。 (4)工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为 。 16．食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。 (1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。 (2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同。 (3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 性。 (4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。 ①配制该溶液的正确操作顺序是： （填序号）。 ②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母）。 a.100mL烧杯   b.100mL量筒   c.50mL烧杯   b.50mL量筒 ③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有 。 ④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。 (5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系 。 已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。 17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 (1)“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因 。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”）。 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为 。 (4)碱式碳酸铝镁Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。（选填字母） a.分解吸收热量，降低可燃物温度     b.分解产生二氧化碳和水蒸气隔绝空气 （二）磁性Fe3O4的制备 复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 (5)具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (6)反应①中，可观察到固体逐渐溶解、 、溶液由无色变为浅绿色等现象。 (7)反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为 。 (8)反应③中通入O2的作用是 。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于 时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。 （三）测定聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）xCly]n的组成 资料: 新型的无机高分子絮凝剂PAFC【化学式 [FeaAlb（OH）xCly]n】受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。 取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 (10)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。 (11)控制温度对A中固体加热至反应完全，测得B、C装置质量变化如表所示。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前/g 100.00 100.00 反应后/g 100.18 102.92 ①取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色Fe2O3固体0.80g。结论： [FeaAlb（OH）xCly]n中，x︰y= 。 ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 g。 18．请回答下列问题。 (1)一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料之一是二甲苯烷二异氰酸酯（化学式为C15H10N2O2）。而不合格的材料中因含有大量甲醛（化学式为CH2O）被禁止使用。 ①化工原料甲醛（CH2O）是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，这些属于甲醛的 性质（填“物理”、“化学”之一）。 ②在二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中，氮元素与氧元素的质量比为 ，二甲苯烷二异氰酸酯分子中氢、氧原子的个数比为 （填最简整效比）。 ③ 克甲醛（CH2O）中含10克氢元素。 (2)某兴趣小组在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图： ①剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 ②计算参加反应的过氧化氢的质量 。（写出计算过程） 19．合理使用能源对于保障环境和人类健康具有重要意义。充分燃烧某种天然气和煤所产生的和气体的质量如图所示。 (1)煤和天然气都是化石燃料，属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”），使用 （填“天然气”或“煤”）作燃料燃烧对环境影响较小。 (2)往煤中加入适量的碳酸钙可有效吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)理论上处理煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)从煤燃烧产生的二氧化硫质量可推算出该煤属于 （填字母）。 a.低硫煤（含硫量小于1%） b.中硫煤（含硫量1%～3%） c.高硫煤（含硫量大于3%） 20．关于燃烧的研究是一项重要的课题。 【燃烧条件的再探究】 查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。 (2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。 【学以致用】 (3)写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是 。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。 (4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。 (5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。 (6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。 (7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。 21．生活离不开化学，请利用所学化学知识回答下列问题： (1)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径；压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 ；在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。 (2)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 ①可燃物燃烧的必备条件是 。 ②改进后的装置图Ⅱ与图I相比，其优点是 ；欲使图Ⅱ中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。 ③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图Ⅲ示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 ④“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和一种碱（氢氧化钾，化学式为KOH），该反应是 （填“吸热”或“放热'）反应，其反应的化学方程式为 。 (3)化学兴趣小组同学利用废弃塑料瓶设计如图所示实验装置探究CO2的性质。 ①实验中观察到 ，可得到结论：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 ②观察到塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，由此可说明二氧化碳具有的化学性质是 ；将湿纸花取出，用热吹风机烘干，观察到湿纸花颜色复原，原因是 。 22．通过本学期的学习，同学们一定掌握了许多化学知识，同时也形成了一些科学探究的思路与方法。在化学活动课上，老师为同学们准备了以下有关课内实验及课外趣味实验活动，请同学们完成以下实践任务。 任务一：鉴别空气与氧气 【实验操作】 (1)分别向两种气体中伸入 木条。 【现象及结论】 (2)其中一瓶气体，木条 ，该气体为氧气；另一瓶气体，木条无明显变化，该气体为空气。 任务二：验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序 (3)小明认为X溶液可以为稀硫酸，产生明显实验现象的试管中，反应的化学方程式为 ；你认为此方案能否达到实验目的，并说明理由 。 (4)若只利用一种溶液，并分别滴入A、C两支试管中，就能达到实验目的，则X溶液可以为 （填一种溶液名称）。通过实验，验证了三种金属的活动性由强弱的顺序为 。 任务三：趣味实验，探究猕猴桃与苹果两种水果中，哪种水果的维生素C含量高些？ 【提供资料】维生素C是人体所需的营养物质，能维持人体免疫功能，并可以治疗坏血病；维生素C能使高锰酸钾溶液褪色。 【实验用品】市场上普通的猕猴桃、苹果若干，高锰酸钾溶液。 【准备实验】分别榨取足量的两种水果纯果汁，并做好密封保存 【进行实验】利用上述准备好的物品，并在室温下进行下列实验。 实验序号 溶液体积/mL 果汁体积/mL 实验现象及褪色时间/S ① 15 猕猴桃汁2 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，但最后紫红色并未全部褪去，只是颜色变浅 ② 15 猕猴桃汁6 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，最后紫红色全部褪去的时间约为98 ③ 15 苹果汁6 滴入果汁后，溶液褪色较慢，最后紫红色全部退去的时间为约255 【实验说明】本实验中，褪色时间虽为约值，但与实际操作中的数据误差很小 【实验结论】 (5)通过 （选填①、②或③）实验现象，可得到结论，所选品种、同样质量的猕猴桃比苹果中维生素C含量高些。 【交流讨论】 (6)请从反应物分析，实验①溶液颜色并未全部褪去的原因是 。 (7)为了达到实验目的，在进行对比实验时，需要控制的变量有 （填字母）。 A．溶液的温度    B．溶液的体积    C．溶液的浓度 【实验反思】可能对于不同产地、不同品种的猕猴桃与苹果，对本实验的结论略有影响，也希望同学们，对此实验继续展开探索。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)产生气体，溶液变成浅绿色 (2)通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 (3)水、氧气 (4)防止铁接触水、氧气而生锈 (5) 铁生锈放热 生锈所放热量小于热量散失 (6)铁生锈消耗氧气，使得锥形瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁发生反应产生气体 (7)解：设需要氯化亚铁的质量为x， x=2.54kg 答：需要氯化亚铁2.54kg。 2．(1) 锥形瓶 ACE (2) 氯化钙/CaCl2 AC/CA (3) ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 解：设生成4gCaCO3，所消耗的Na2CO3质量为x ， x=4.24g Na2CO3溶液质量=4.24g÷5.3%=80g，Na2CO3溶液的体积= 由图像可知，和HCl反应消耗的碳酸钠溶液体积为20mL， 处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积=。 答：处理1000mL该废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积1000mL。 3．(1) 红棕色固体粉末逐渐变成黑色 BADC 没有尾气处理装置 (2)解：设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x， 解得x≈583.3t 答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为583.3t。 4．(1)玻璃棒 (2)氢氧化镁/Mg（OH）2 (3)取少量溶液乙，加入足量的氯化钙（CaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠 5．(1)无色酚酞试液 (2) 和结合生成 放热 (3) 设反应生成的氯化钠的质量为x。 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为。 6．(1)AD (2) 80g 等于 (3) 胶头滴管 引流 没有用玻璃棒搅拌 (4) CBDEA 4.5g 495.5 溶液是稳定的 7．(1)b (2)或 (3) 红棕色固体变为黑色 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可） (4) 或 引流 变大 (5)解：设理论上至少需要铝的质量是x， 解得： 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 8．(1)稳定 (2) 不是 混合物 (3)解：设理论上需要的铁的质量为x。 解得：x=112kg 答：理论上需要的铁的质量为112kg。 9．(1) CaO 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O (2) NaCl   HCl/HCl、NaCl 解：设生成氯化钠的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y。 A点时参加反应的氯化氢的质量为：73g×10%＝7.3g x=11.7g y=10.6g 25g-10.6g+11.7g=26.1g 答：不饱和溶液中溶质的质量为26.1g。 10．(1) Cu、Ag/铜、银 Mn>Cu>Ag/锰、铜、银 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ (2) 解：设黄铜中的锌的质量为x。 解得：x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35% 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 11．(1)H2O2 (2) 化合 (3)物质的分子构成不同 12．(1)C (2)4P+5O22P2O5 (3) 13．(1) (2)形成合金熔点降低 (3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) (6)大于 (7)分解反应 14．(1)混合物 (2)80% (3)解：设生成二氧化碳的质量为x 解得：x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。 (4)滤纸破损或液面超过滤纸边缘 15．(1)C (2) 防止金属被氧化 (3) 1：4：1 64 (4) 16．(1) (2)蒸发 (3)均一 (4) ACDB b 搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可） 使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞 (5) 17．(1) 铁的活泼性大于铜 大 (2)高温条件下，石墨与氧气反应 (3) (4)ab (5)物理性质 (6)有气泡产生 (7) (8) 将部分氧化 90:214/45:107 (9)检查装置气密性 (10)将生成的、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收 (11) 2.55 18．(1) 物理 7：8 5：1 150 (2) 1.0 1.6 设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 19．(1) 不可再生能源 天然气 (2)O2 (3)根据图示可知，1kg煤燃烧产生11g二氧化硫，理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是x x=18.6g 答：理论上处理1kg煤燃烧产生的二氧化硫，需要消耗碳酸钙的质量是18.6g； (4)a 20．(1) (2) 刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 与氧气接触 红磷不能燃烧 (3) 使温度降低到可燃物的着火点以下 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 (4)温度不能达到可燃物的着火点 (5) 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量 (6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧 (7) 21．(1) 大于 分子间间隔改变 吸附 (2) 与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点 减少对空气的污染 擦干 氧气/空气 放热 (3) 蜡烛由下向上依次熄灭 CO2能与水反应 碳酸不稳定，受热易分解 22．(1)带火星的/燃着的 (2)复燃/燃烧更旺 (3) 该实验中锌能与硫酸反应，铜、银不能与硫酸反应，则只能证明锌的金属活动性排在氢前，铜、银的金属活动性排在氢后，铜、银的金属活动性强弱无法比较 (4) 硫酸铜（或硝酸铜等，合理即可） 锌＞铜＞银 (5)②③/③② (6)加入的狲猴桃汁的体积只有2mL，量不足，导致不能使15mL的KMnO4溶液完全褪色 (7)ABC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$