湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期调研考试（一）化学试题

长郡中学2025届高三第一次调研考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16S-32Li一7Na-23 Si-28K-39Fe-56Br-80 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1。中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误 的是 选项 古诗文 化学知识 A 风干日曝咸味加，始灌潮波熘成肉 涉及的实验操作是蒸发结品 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 0 涉及化学能转化为热能，蛋白 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 质变性 D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有FeOa 2,下列化学用语的表达错误的是 A,乙醇的核磁共振氢谱： 1086.420 B.2一甲基丁烷的球棍模型： C.CaCh的电子式： C3CaC D.2p电子云轮廓图： 化学试题（第1页，共10页） 3.下列关于仪器使用的说法正确的是 ① ③ 6 A.仪器①、②可用于物质分离 B.仪器②、③使用前需要检漏 C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D.仪器③、⑥使用前需要烘干 4.下列反应的方程式书写正确的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+2H,O+2e=M2*+4OH B.向CuS0O4溶液中通入HS产生沉淀：Cu2++S2=CuSI C.向A1Cl3溶液中滴入NaS溶液：2AICl,十3NaS+6HO==2AI(OH3↓+3H2S↑+ 6NaCI D.NH4HCO,溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO,十Ca*+OH一CaCO:!十HO 5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵NH4CNO)水溶液得到了尿素CONH,揭开了人工 合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A.组成元素的电负性：N>O>C>H B.NH.CNO、CONH2中碳原子均采用sp2杂化 C.NH的空间结构为三角锥形 D.NHCNO的熔点高于CONH)2的熔点 6.光气(C0C12,沸点为8.2℃)与TiO2反应可制备TiC14(熔点为一25℃，沸点为1355℃， 密度为1.726g·cm3),发生反应的化学方程式为2C0Ch2+TiO2一=TiC4+2C02。 设N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L光气中含o键的数日为0.75N B.8.0gTiO2中含O的数目为01N C.常温下11 mL TiCl,中含C1原子数约为0.4Na D.44gCO2分子中含大π键的数目为NA 7.超分子化学的研究日益深入。分离C60和C0就借助了超分子的“分子识别”特性，分 离流程如图所示。下列有关说法错误的是 + 超分子 甲苯、过滤 循环使用 氯仿 @ A.超分子是通过分子间相互作用形成的高分子 B.氯仿的作用是溶解“杯酚” C.“杯酚”是极性分子 D.C6o和Cm互为同素异形体 化学试题（第2页，共10页） 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和 为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应： ZYW3十XY一→XZY4十XW。下列说法正确的是 Y A.简单离子半径：W>Z>X W Z一W B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D.X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性 9.氨基磺酸HNSO,HD可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260C时分解，溶于水时 存在反应：H2NSO3H+HO一=NHHSO4。实验室可用羟胺(NHOH,性质不稳定， 室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸， 装置如图所示（夹持装置等未画出）。下列说法错误的是 NH.OH的 单向 乙醉溶液 (只允许气道 碱石灰 右向流动 A。实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B.“单向阀”能用图E装置代替 C.装置C应采用冰水浴来控制温度 D.用该装置制得的HNSO,H中可能含有NH4HSO:杂质 10.一定条件下，萘（◇）与HS0反应生成1-萘磺酸（心 )和2一萘磺酸 (○◇S0,H)反如图所示（反应1、反应3均为放热反应）。其中相同投料，经历 相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1一萘磺酸和2 一素磺酸的比例分别为96：4和15：85。下列说法错误的是 SO,H 反应1 +H,S0 反应3 反应2 SO,H A.反应1的焓变大于反应2并且2一萘磺酸比1一萘磺酸更稳定 B.反应活化能：反应1<反应2 C.低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1一萘磺酸 D.茶环上B一H的活性强于a一H的 化学试题（第3页，共10页） 11.离子交换法测定PbC2的Kp的步骤如下： 离子交换 装有钠型阳 转型 50mL煮沸的 量取25.00mL 离子 40 mL 2 mol.L 去离子水分 PbC2饱和溶液， 交换树脂的 ·盐酸分批次加 批次淋洗，锥 加入离子交换 交换柱 入交换柱 形瓶承接 柱，锥形瓶承接 合并承接液，加入指 使30mL2molL1 示剂，用cmol·L 的硝酸流过离子交 数 据 NaOH溶液滴定终 换树脂，用煮沸的去 处 点，消耗NaOH溶液 离子水淋洗，让离子 婴 VmL 交换树脂再生 已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为2RSOH+PbCl2(RSO)2Pb+ 2HCI. 下列说法正确的是 A.饱和PbC2溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速米缩短实验时间 B.PbCl2的Kp为3.2(c×105 C.使离子交换树脂再生时，可以用HC1或HSO4代替HNO D.第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大 12.我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了a,a一二氯酮，以NCoO4纳米锥为催化剂 抑制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。已知： 法拉第效率=生成B所用的电子×100%。下列说法错误的是 通过电极的电子 NiCo,O/CP CI H.O 海水 A.电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能 0 B.b极电极反应为 +H0+2C1-2e <8+2r C.若在反应体系中加入自由基捕获剂，a,a一二氯翻产率降低 D.若法拉第效率为61%，通过4mol电子时，产生0.61mola,a一二氯酮 13,研究发现铜镍合金(La一N)在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图 为铜镍合金的品胞。合金中每个四面体空隙（▲）和每个八面体空隙（■）可以各容 纳1个H原子，储氢位置如图b、Cc。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 化学试题（第4页，共10页） 0 00 ○La 0 ONi 909 a nm- A.镧镍合金的化学式为LaNis B.Ni的价层电子排布式为3d4s2 C.每个LaNi5品胞最多可容纳6个H原子 D.若有6个H原子进入后晶胞体积不变，则H的密度为12×10g·cm3 √5a'cW. 14.室温下，用0,10mol·L1AgNO3标准溶液滴定15.00mL含相同浓度的NaCl、NaBr和 Nl的混合溶液，通过电位滴定法获得pXpX=一lgc(X),X为溶液中各种微粒]与 (AgNO3溶液)的关系曲线如图所示。已知几种物质的溶度积如表所示，若溶液中离子 浓度≤105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 pX ①/ 4.50AgN0,溶液)/mL 物质 AgCI AgBr Agl 溶度积1.8×1005.4×10138.5×107 A.a→b的过程中，溶液中不变 B.原混合溶液中cNa)=0.03mol·L C.a点溶液中：cNa)>cNO)>c(CI)>c(Br)>c(Ag)>c) D.曲线①表示的是p(CI) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 硼化钛(TB2)强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域：五氟化锑(SbFs)是一种高能 氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的渣（主要含TiO2、SbO3、ZO、 P%O、NO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。 热的浓硫酸 BO3、C 过滤 熔烧 盐酸 滤渣1 酸解 水解 T02·xH0 热还原 →硬化钛 矿渣 酸浸 有机净化剂NaS溶液 HF St 滤液」 除钻银→除锌铅 SbCl 电解 氯化 氨化 SbF 滤渣 滤渣 图1 化学试题（第5页，共10页） 已知：①TO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TO+:②高温下BO,易挥发： ③“热还原”步骤主要反应为T02十B,05+5C高温 TiB2+5C0↑：④25℃时，ZnS、 PbS的Ksp分别为1.6×1024、8.0×1028。 回答下列问题： (1)“水解”步骤中对应的离子方程式为 为了使水解趋于完 全，可采取的措施有 (填一条)。 (2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500~2100℃)，B2O3的实际 用量超过理论化学计量所要求的量，原因是 。仅增大配料 中BO3的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TC含量随w%(BO: 量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是 (用化 学方程式解释)。 ↑杂质含量/% TiC鲁一 C-◆ 51015202530w% 图2 4n+ CH-CH-CH-CH-CH HN-M-O-Co-N CH-CH-CH-CH-CH 图3 (3)“除钻镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其 净化原理如图3所示。Co、N*能发生上述转化而Z+不能，推测可能的原因 为 (4)已知滤液1中c(Zn2)=0.01mol·L1,c(Pb2)=0.001mol·L1。“除锌铅” 步骤中，缓慢滴加稀NS溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)：当 ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质 (填“已”“未”)沉淀完全（离 子浓度<1.0×105mol·L1)。 (5)制取SbF5时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (用 化学方程式表示)。 化学试题（第6页，共10页） 16.(14分) 氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为CC·(THF)5,在有机合成反应 中作催化剂。 已知：①CC1,易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化：②COC2气体有毒，遇水发生 水解产生两种酸性气体：③CrC13THF):的摩尔质量为374.5gmol:④四氢呋喃(THF) 0 的结构简式为 易挥发，高度易燃。 I.制备无水CC 某化学小组用CrO,和CC14(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrC3,同时生成 COC2,气体，实验装置如图所示： NH CI 饱和溶液 NaNO. 省略夹持装置 饱和溶液 g NaOH 电热管 溶液浓HSO 冰水浴 热水浴 B D E F (1)实验装置合理的连接顺序为a→ →c→d一b(填装置接口标号， 可重复使用)。 (2)仪器乙的名称为 作用是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式为 IⅡ.合成CrC·(THF) 实验室在非水体系中合成CrCl3THF方的原理为CrCI十3THF血，CrC3THF)3 A 实验步骤： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrC 和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL无水THF(过量)。 ②合成CC3·(THF)3:先通入一段时间N2后， 提取管 在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾， 双颈烧瓶 N,1滤纸套简 THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管 2蒸气导管 3.虹吸管 中冷凝回流到滤纸套简中进行反应，当滤纸套筒 电热套 中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套简中的液体流入双颈烧瓶， 从而实现了THF与CCI:的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离CrCl,·(THF):回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通 风橱中蒸发T亚至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 化学试题（第7页，共10页） (4)球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。 (5)该实验不能使用明火加热的原因是 (6)已知C(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方 程式为 (7)产品产率为 (结果保留3位有效数字) 17.(15分) 将CO,转化为增值液体含氧化合物甲醇为最大限度地利用CO2提供了一条有吸引力的 途径。 主反应I.CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H 副反应Ⅱ.CO2(g)+H(g)=CO(g)+HOg)△ 副反应Π.CO(g)十2H(g)=CHOH(g) △H3 回答下列问题： (1)相同条件下，若只发生反应I、Ⅱ，反应消耗1 mol CO2,主反应占比为75%时， 放出26.5kJ热量：主反应占比为25%时，吸收18.5kJ热量，则反应Ⅱ为 反应（填“放热”“吸热”或“无法判断”）。该条件下，反应Ⅲ的 △= kJ·molΓ1。 (2)恒温恒容条件下，原料气COz(g),H2(g)以物质的量之比1：3投料时，控制合适 条件（不考虑反应D,甲醇的选择性传化为CHOH的C0】×100%为609%。 n(转化的CO,】 已知初始压强为2MPa,c(CO2)=1.0mol·L1,CO2平衡转化率为50%，则该条 件下反应Ⅱ的KP= (对于气相反应，用组分B的平衡分压B) 代替平衡浓度c(B)计算得到的平衡常数记作K,pB)=p·x(B),p为平衡时总压 强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数)。 (3)在190~250℃，2MPa,C02(g)、H(g)以物质的量之比1：3投料，以一定流速 通过Cu一ZnO与Cu一ZnO@SiO2催化剂，图1和图2为催化反应中CO2转化率、 CHOH选择性、CH3OH收率随温度的变化，反应的产物只有CHOH、CO和H2O. 100- 100 14 80 量Cu-Zn0@Si0. 12 Cu-Zno 。Cu-ZnO@Si0 ◆Cu-Zn0 60 毫10 8 40 40 8 6 20 20 190200210220230240250 190200210220230240250 T/℃ 图 图2 ①分析在该压强下的最适宜的反应条件为 ②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CO2转化率增大，但CHOH选 择性降低的原因是 化学试题（第8页，共10页） ③催化加氢的反应机理如图3所示。 C-Zn0催化路径 +2日 H.COOH" +C0, H.CO +HH.CO 7n0 H Cu +H +H +C0 COOH' Co+H HCO' CH.OH Cu-Za0@Si0,催化路径 图3 下列说法正确的是 A。推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同 B.Cu一ZnO@SiO2催化剂中Cu抑制了C0'的解吸附，从而抑制CO的生成 C.若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加 (4)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种 冰晶体的晶胞如图4，冰晶体中微粒间的作用力有 ,A晶胞和B 品胞的体积比为 A晶胞 B品胞 p-=09g·cm p=0.92 g'em 图4 ★18.(15分) CH, O-CH; 有机物G的结构简式为CHO -CH CH, G是合成药物奥 美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。 浓HNO,CH,O,CCH,OH C,H,O,N Fe C,H,ON 浓H,SO B CH ONa C HCI D CH,COOH一定条件 X(C,HONCICH-O SH 多步转化 CH,O- NHCOCH G E 回答下列问题： 化学试题（第9页，共10页） (1)下列关于G的说法正确的有 (填字母)。 a.易溶于水 b.能发生银镜反应 ©，酸性、碱性环境下均能够发生水解反应 d.既能发生加成反应也能发生取代反应 (2)苯转化为A的反应条件与试剂是 :写出B所含有的官能团 名称 (3)C→D、D→E的反应类型分别是 (4)X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为 (5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： ①能够与FeCl发生显色反应 ②苯环上一溴代物仅有2种 (6)以甲苯为有机原料（无机试剂任选）合成CH NHCO- 设计其合 成路线 化学试题（第10页，共10页）长郡中学2025届高三第一次调研考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号1234 6 7 8 9 10 111213 14 答案DABCDC A D B 0 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)TiO2++(x+1)H0=TiO2·xH20,+2H 加碱(1分，或“加热”) (2)B2O3在高温下易挥发，反应不充分 TiC+B03+C0高温TB2+2CO2 (3)Co*、N+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Z?*不匹配 (4)PbS(1分) (5)SiO2+4HF===SiF4t+2H2O 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)c→d一i一j一g→h→e→f(g、h可换顺序) (2)长颈漏斗(1分，答“漏斗”不得分) 平衡压强 (3)C0C12+40HC0}+2CI+2H0 (4)a(1分) (5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸 (6)Zn+2CrCl;==2CrCl2+ZnCl2 (7)33.3%(答“0.333~0.340”均给分) 17.(除标注外，每空2分，15分) (1)吸热(1分) 一90（漏写“一”不得分） (2)2(答“0.105”也可) 19 (3)①230℃、Cu一ZnO@SiO2催化剂（顺序可换，漏写一种不得分） ②温度升高，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动程度大于反应1（放热反应）平 衡逆向移动的程度，使CO2的转化率增大：温度升高反应川和反应I平衡逆向移 动，使甲醇的选择性降低 ③AB (4)分子间作用力（或氢键、范德华力） 23:45 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)d(1分) (2)FcC、Ch 硝基、碳氯键 (3)还原反应、取代反应 CH3 O-CH CH3 O-CH3 (4】 CH,+NaOH- CH,+NaCl CH.CI N CHOH 化学答案（第1页，共3页） OH OH (5 NHCH CHNH2 CH3 CH; 浓HNO,, Fe 浓H,S0.,△ (6 NO. NH, 定条件，CH NHCO- CH COOH KMnOH' 【分析】 由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂作用下 与氯气发生取代反应生成 Cl. 浓硫酸作用下《 C与浓硝酸发生硝化反应生成 则B为日 O NO, OCH OCH, OCH, 乙醇钠作用下 与甲醇发生取代反应生成 则C为 与铁、 NO. NO, NO, NO OCH, OCH OCH. 盐酸发生还原反应生成 则D为 定条件下与乙酸发生取代反应 NH, OCH H 生成 多传化得0，-0 sH与 NHCOCH NHCOCH CH,O-CH, CH3 0-CH; CH,O-CH3 CH生成CH-C S-CH: C, 则X为( CH3。 CH.CI CH,CI 【解析】 (1)a.由结构简式可知，G分子中不含有亲水基，难溶于水，故错误：b.由结构简 式可知，G分子中不含有醛基，不能发生银镜反应，故错误：c.由结构简式可知，G 分子中不含有酯基或酰胺基，酸性、碱性环境下均不能够发生水解反应，故错误：d.由 结构简式可知，G分子中含有苯环，一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应， 故正确：故选d: (2)由分析可知，苯转化为A的反应条件与试剂是为氯化铁做催化剂作用下 化学答案（第2页，共3页） 氟气发生取代反应生成 CI和氟化氬：B的结构简式为 官能团为硝基和 NO. 碳氟键，故答案为：FcCl、Cl2:硝基、碳氯键： OCH, OCH, (3)由分析可知，C一D的反应为 与铁、盐酸发生还原反应生成 D→E NO NH, OCH, OCH: 的反应为 一定条件下与乙酸发生取代反应生成 和水，故答案为：还原 NH, NHCOCH 反应：取代反应： CH,O-CH3 CH,O-CH3 (4)由分析可知，X的结构简式为 -CH, -CH在氯氧化钠溶液中共热发 CH.CI CH.CI CH,o-CH, 生水解反应生成 -CH和氯化钠，反应的化学方程式为 CH.OH CH3 O-CH -CH,+NaOH- 0 CHCI 9H0- CH3 0-CH, CH3 O-CH3 一CH+NaCL,故答案为： -CH,+NaOH- ILO CH,+NaCl: CH.OH CH,CI CH,OH OCH, OCH, (5)由分析可知，D的结构简式为 的同分异构体能够与氯化铁溶液发 NH NH. 生显色反应说明分子中含有酚羟基，则苯环上一溴代物仅有2种的结构简式为 OH OH OH 故答案为： NHCH CHNH NHCH CHNHZ (6)由有机物的转化关系可知，以甲苯为有机原料合成a-一Nc0○的合成 步骤为浓硫酸作用下甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯与铁、盐 酸发生还原反应生成对甲基苯胺：甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸， 一定条件下苯甲酸与对甲基苯胺发生取代反应生成〈○一N0○)。 化学答案（第3页，共3页）