2024年中考化学精练册专项攻略流程题

2024年中考化学精练册专项攻略：流程题 1．工业合成氨是指在铁的催化作用下，用氮气和氢气在高温、高压条件下合成氨气( 其生产流程如下 (图1)。 (1)空气中氮气的体积分数约为 ，工业利用液氮和液氧的 不同分离得到氮气。 (2)工业合成氨的化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。此过程中的铁可以 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)反应速率。 (3)工业合成氨的过程中可循环利用的物质是 。 2．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为 。 (3)图中反应Ⅱ的化学方程式为 。MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应的基本反应类型为 反应。 (4)该工艺流程可以循环使用的物质有 （填名称）。 3．如图1所示是以空气等为原料合成尿素【】的流程(部分产物略去)，请回答： (1)写出X和氢气合成氨气的化学方程式 ，它的反应类型是 。 (2)合成尿素的方程式为：，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 (3)分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时再分离。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2： 下列说法正确的是_____。(填序号) A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 4．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备的流程如下： (1)投入锂辉石精矿前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究酸浸槽中的最佳条件，做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①能说明温度对锂元素的浸出率有影响的实验组别是 。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 (4)反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 (5)根据的溶解度曲线图（见图），推测洗涤槽中采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 5．我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。 (2)写出反应①的化学方程式 ，写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 6．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ．用高锰酸钾制备 资料一：① ②易溶于水 (1)实验室加热高锰酸钾制氧气，将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得，用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ．用硫酸锰制备 (2)电解溶液可制得活性，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为： 。 Ⅲ．用废锂电池制备 资料二： 用废锂电池正极材料(、炭粉等涂覆在铝箔上)制备纳米，并进行锂资源回收，流程如图： 请回答下列问题： (3)“滤液”中除水外，主要成分一定还含有 (填化学式)。 (4)在“过滤”操作中，把和碳粉固体与溶液分离的物品是 。 (5)与炭粉经下列三步反应制得纳米： ① ② ③ 上述涉及元素化合价变化的反应有 (填序号)。 Ⅳ．软锰矿(主要含的矿石)为原料制备二氧化锰，流程如图： 资料三： (6)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 (7)“沉锰”反应为，加热温度不能过高的原因是 。 (8)在空气中“煅烧会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。已知酒精灯外焰的最高温度可达以上。称取一定质量的与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 7．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是 。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② 。 (3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水) (4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)。 (5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化 。 【活动三】聚力助低碳 (6)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 (写一条即可)。 8．海水制镁： (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 (2)电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为 能。 (3)请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 Ⅱ如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知： ①当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 ②氨气在水中溶解度比二氧化碳大。 (4)“氨吸室”反应的化学方程式为 。 (5)为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中。 (6)“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 (7)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 9．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3。其流程如图： 已知：Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 (1)要提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有 (填1条)。 (2)溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 (3)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 (填字母) A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 10．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于 反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用 （填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为 。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式： 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填字母）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 11．钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色；H2WO是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)FeWO4中W的化合价为由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (3)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 。 (5)生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 12．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约2%~6%）和氯化钾（含量约2%~4%）等。豆腐的制作流程如下： 请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： (1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 (2)实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有 、 、 ，豆腐制作流程中为了提高过滤效率，滤网孔洞的直径要适中，原因是 。 (3)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)当把盐卤慢慢加入混合器时，需要进行搅拌操作，目的是 。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是 （填元素符号）。 (6)盐卤的主要成分是氯化镁，化学式为 其中镁元素的化合价为 。 13．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信! 【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)坐落盐城的“中国海盐博物馆”（如图1所示）建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠（NaCl）的晶体结构，NaCl是由 （填粒子符号）构成的。 (2)NaCl是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“原子”、“元素”或“单质”）。 【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。 (3)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶...其下列灶燃薪......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图2所示。 ①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 （填字母序号）。 A．导电性           B．导热性           C．延展性 ②“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 ③展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是 （填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥    B．置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质   C．禁止拍照和触摸 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。 (4)某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了探究如图3。 ①操作a中必须用到的一种仪器是 （填字母序号） A．研钵   B．量筒   C．烧杯    D．试管 ②操作c的名称是 ，操作d中用到玻璃棒，作用为 。 ③用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号）。 A．氯化钠固体不纯                       B．称量时精盐与砝码放反了 C．量取水时俯视读数                     D．装瓶时，有少量溶液洒出 14．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： (1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是 。 (2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 (3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为 ，固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有 (填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 15．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为 。 (2)写出“一级沉淀”中生成固体X的化学方程式： （任写一个）。 (3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 D．结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的 (写化学式)，则该反应属于 反应。(填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一) ②请写出第Ⅲ步，电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 (3)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，Na2CO3和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： 将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 碳酸氢钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入30gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 (填最简整数比)。 17．乙醇(C2H6O)能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： (1)常见的农业有机废料是 (写一种)。 (2)经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的 (离子符号)。 (3)水解反应发生的最适宜为4.5，水解池材质应具备 (写一种)的性质。 (4)水解池中水解液温度需要控制在，目的是 。 (5)写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 18．钛镍合金广泛应用于医学和航空等领域。粗制氧化镍主要含氧化镍（），以及少量氧化钴（）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的部分流程如下： (1)反应①属于 反应（填基本反应类型），过程中的还原剂是 （填名称）。 (2)为一种具有还原性的氧化物，请写出反应②的化学方程式 。 (3)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 沸点/℃ 43 106 52 从、和的混合物中用蒸馏的方法提取，应选择的温度（） 范围是______（填序号）。 A．20℃≤T≤43℃ B．43℃≤T<52℃ C．52℃≤T<106℃ D．106℃≤T (4)以上生产流程中循环使用的物质是 。 19．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 (5)若在制备过程中有10%的钛元素损失，最终获得2.16t的单质钛，则10t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 78% 沸点 (2) N2+3H22NH3 化合 加快 (3)氮气、氢气 2．(1)+4 (2)CO (3) 分解 (4)氯气、镁 3．(1) 化合反应 (2) H2O 质量守恒定律/化学反应前后，原子的种类和个数不变 (3)A 4．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) B和C 其它条件相同时，硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高； (4)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (5)热水 5．(1)常量 (2) 改良酸性土壤（合理即可） (3) H2O 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 pH试纸/pH计 (4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇 6．(1)使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 (2) (3)NaAlO2 (4)滤纸 (5)①③ (6)将软锰矿粉碎 (7)防止温度过高，碳酸氢铵受热分解 (8)温度高于450℃时，MnO2 会分解成 Mn2O3 7．(1) 光合作用 反应条件不同 (2)增加二氧化碳消耗(增加二氧化碳的吸收) (3)A (4) 30 丙 (5)二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小 (6) 风能等（合理即可） 双面使用纸张(合理即可) 8．(1)Ca(OH)2 (2)化学 (3) 复分解 (4) (5)氨气/NH3 (6)1∶3 (7) 9．(1)将炉渣粉碎 (2) 三/3 (3)B (4) 0.05 0.058 10．(1) 置换 +2 锌 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 HCl (2) 有固体残留 B 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)+2价 (3)过滤 (4) (5)熔点高 12．(1)增大接触面积，使豆子充分利用，得到更多的豆浆 (2) 烧杯 漏斗 玻璃棒 孔洞直径太大过滤不干净，太小容易堵住滤网孔洞 (3)化学 (4)加快凝固速度 (5)Fe (6) MgCl2 +2 13．(1)Na+、Cl- (2)元素 (3) B 增大柴草与氧气的接触面积，使反应更充分 ABC (4) A 过滤 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 AB 14．(1) 氯化银/AgCl 氢氧化铜/Cu(OH)2 (2)C (3) 铁/Fe Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2和Ba(NO3)2 15．(1)SO2 (2)或 (3) CaCO3 除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (4)溶液中过量的钙离子需要通过加入碳酸钠形成沉淀过滤除去，否则钙离子不能除去，达不到软化的目的 16．(1) B 玻璃棒 (2) Ca(OH)2 复分解 (3) 氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳 变小 大于 2:5 17．(1)植物秸秆 (2)Ca2+、Mg2+ (3)显酸性 (4)纤维素酶最适温度是50~60℃ (5) 18．(1) 置换 氢气/H2 (2) (3)B (4)一氧化碳/CO 19．(1)+4 (2)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (3) (4)作保护气，防止钛被氧化 (5)76% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$