2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 1．电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。其主要工艺流程如下： (1)电解器中发生反应的化学方程式为 。 (2)合成器中发生化合反应，参与反应的CO和H2的分子个数比为 。 (3)整个流程中，化合价发生改变的元素有C和 。 2．用软锰矿（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质）制备MnSO4▪H2O的流程如图所示： 已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.5 8.8 10.4 沉淀完全时的pH 4.1 5.2 9.7 10.4 12.4 回答下列问题： (1)焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是 。 (2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示： 实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右．请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。 (3)净化时，加入30%H2O2的目的是 （用离子方程式表示）；加氨水，调pH为5.5的目的是 。 (4)结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作 。 (5)产品MnSO4▪H2O纯度测定：称取a g产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用0.1000mol ▪L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液bmL刚好把Mn3+转化为Mn2+．通过计算可知，产品纯度为 （用质量分数表示）。 3．氯化钾是制造各种钾盐的基本原料，还可用于农业、医药、食品加工等。利用从盐湖中提取的矿物（主要含有、少量、）制备晶体的主要流程如图1所示。回答下列问题：    (1)将矿物粉碎的目的是 。 (2)溶解池中含有的阳离子的符号是 （写一种）。 (3)沉淀室中发生反应的化学方程式是 。 (4)除杂室中加入过量盐酸的目的是 。 (5)结晶池中可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法得到氯化钾晶体。 4．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。 (1)X是空气中含量最多的气体，则“转化”过程的基本反应类型是 （填写基本反应类型）。 (2)在“燃烧”过程中，氧元素的化合价的变化是：由 价→ 价。 (3)在“合成”环节发生的化学反应为：1CO2+ NH3= CO(NH2)2+1H2O(将化学方程式补全） 5．水是重要的自然资源。请回答下列问题。 (1)保持水的化学性质的最小微粒是 (填化学符号)。 (2)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进-步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图1所示。 图中①对应的作用是：既能除去水中难溶性杂质，又能 。图中③对应的作用是 。 (4)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水。可向水样中加入 以检验其是否为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是 。 (5)图2是小李在实验室中进行“水的净化”实验中的一个环节，请写出图中所示操作的错误之处 。 (6)电解水实验用来确定水的组成(见图3)，该反应式为 。 b管是与电源的 (填“正极”或“负极”)相连，检验a管内气体的方法是:将带火星的木条靠近气体，若 则气体是氧气。 6．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： 请回答下列问题： （1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物” ）。 （2）①A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。 ②用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为 。 （3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 。 7．某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe2O3），其流程如图。    请回答下列问题： (1)操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是 ； (2)加入过量A的目的是 ，步骤②的化学方程式为 ，所得溶液甲的颜色是 ； (3)Fe（OH）2中铁元素的化合价是 ； (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 8．高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 9．纯碱是一种重要的化工原料，工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： (1)步骤Ⅰ中，半水煤气中 （填化学式）在铜作催化剂和加热的条件下发生反应实现了CO的转化。 (2)步骤Ⅲ中，加入的最适宜的物质X是 。 (3)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。 (4)工艺流程中可循环利用的物质有H2O和 。 10．双氧水脱硫处理烟气(含SO2），并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如下： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ.SO2+H2O=H2SO3Ⅱ.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应Ⅰ的基本反应类型是 。 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，化合价均未发生变化的元素是 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (4)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，这种盐的化学式为 。 11．A~H表示初中化学常见物质，各物质间相互转化的关系如图所示，其中A是大理石的主要成分，请回答下列问题： （1）A的化学式是 。 （2）反应④在生产、生活中的一种应用为 。 （3）反应⑤的化学反应方程式为 。 （4）上述转化中，D和E表现出相似的化学性质是 。 12．工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如下图所示。 (1)旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是 (填“物理”、“化学”)变化。 (2)SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2+8NH37X+12H2O，其中X是 (填化学式)。 13．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 【查阅资料】以上时分解为二氧化碳、氨气和水；为白色固体，难溶于水。 (1)CO与FeO反应的化学方程式为 。为了使硫铁矿烧渣与CO充分反应，可以对其进行的处理是 。 (2)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (3)滤液Ⅰ中主要的成分有 （填化学式）。 (4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是______（填字母）。 A．硫酸 B．硫酸铵 C．氯化铵 (6)不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式 。 14．某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O (1)将废金属粉碎的目的是 ；“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。 a．水b．氢氧化钠溶液c．稀硫酸 (2)“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)写出“沉铁”这一步骤的化学方程式 ，“滤液甲”中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是 。 (5)现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 t。 15．质量守恒定律是自然界普遍存在的定律之一，请回答： (1)三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示： ①洁厕灵可用于清除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。 ②向盛有少量彩漂液的试管中，加入少量二氧化锰，观察到的现象是 。 ③洁厕灵和漂白水混合后，HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气(C12)，同时生成水和氯化钠，该反应的化学方程式是 。 清洁剂          名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 有效成分 HCl H2O2 NaClO(次氯酸钠) (2)真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：    ①石灰石的主要成分是(CaCO3)高温煅烧还能生成二氧化碳，反应的I的化学方程式是 。 ②Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 ③装置Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$