3.2海水晒盐课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 洗海澡之后应当立刻用清水冲洗身体，不然皮肤表面会产生一层白色固体——海盐。如何从海水中获取氯化钠？ 活动一：海水晒盐的过程 海水中提取食盐的方法为“盐田法”，也称“太阳能蒸发法”。 活动一：海水晒盐的过程 阅读课本66页内容，思考下列问题： 1、海水晒盐经历了哪些过程？其中NaCl溶液的状态发生了什么变化？ 2、析出粗盐后的母液（苦卤）的成分是什么？该溶液中哪种物质一定饱和？ 3、海水晒盐的原理是什么？ 4、为什么其他盐(如MgCl2)没有大量析出？ 蒸发池 结晶池 海水 水分 蒸发 粗盐 母液 晒盐的原理：蒸发结晶 NaCl饱和溶液其他盐的不饱和溶液 活动一：海水晒盐的过程 继续 蒸发 活动天地3-1：蒸发结晶 取少量不饱和NaCl溶液，滴在玻璃片上，用吹风机吹热风，观察现象。 氯化钠溶液 玻璃片 吹风机 现象：玻璃片上慢慢有白色固体析出。 为什么不降温结晶？ 思考1：上述实验过程，氯化钠溶液从不饱和到饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？ 途径是减少溶剂； 判断饱和的现象是溶液中有少量晶体析出。 思考2：你认为哪些条件有利于海水“晒盐”？ ①阳光充足； ②风力大； ③雨量少； ④湿度低等 农业 医疗 食用 工业 了解食盐的用途 公路撒盐促使冰融化 活动二:除去粗盐中难溶杂质 1、粗盐中含有哪些杂质？如何除去？ 2、常用的物质分离方法有哪些？ 水96.5% 溶解的盐3.5% Cl- 55.06% Na+ 30.61% SO42- 7.67% Mg2+ 3.69% Ca2+ 1.15% K+ 1.10% 其他0.72% 粗盐结晶时表面会附着卤水，当水分蒸发，其中的MgCl2、CaCl2等也会析出形成杂质。 活动二:除去粗盐中难溶杂质 1、粗盐中含有哪些杂质？如何除去？ 2、常用的物质分离方法有哪些？ 过滤 蒸发 蒸馏 分离不溶固体与液体（可溶性固体） 分离可溶固体与液体 分离沸点不同的液体 活动二：除去粗盐中难溶杂质 重结晶法 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘 滤液边缘略低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒（引流） 玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁 溶解： 用玻璃棒搅拌，加快溶解 过滤： 1.要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀液体溅出； 2.当蒸发皿内有大量晶体析出时，停止加热并继续搅拌。 蒸发： 过滤 蒸发 溶解 活动二：除去粗盐中难溶杂质 重结晶法除去不溶性杂质 ①蒸发时使用的容器是什么？ ②蒸发时玻璃棒的作用是什么？ ③何时停止加热？ 蒸发皿 搅拌，防止受热不均匀液体溅出 蒸发皿中出现较多固体时停止加热 活动二：除去粗盐中难溶杂质 粗盐提纯的产率 称取8g粗盐，加水溶解，过滤，将滤液蒸发，得到3.2gNaCl晶体。该实验精盐产率为 。 下列情况会对精盐产率造成什么影响？ ①过滤时滤纸破损 ②蒸发时固体溅出 ③溶解粗盐时加水过多 ④过早停止加热食盐比较潮湿 40% 偏高 偏低 无影响 偏高 ＝ × 100% 晶体质量 粗盐质量 巩固提升 1、下列混合物可以通过过滤分离的是( ) A、水和酒精 B、碳酸钙和氯化钠 C、硝酸钾和氯化钠 D、硫酸钡和氯化银 B 2、下列说法是否正确？ ①海水晒盐后的母液一定是NaCl的饱和溶液 ②蒸发结晶食盐时要将水分蒸干以免食盐潮湿 ③过滤可除去粗盐中的可溶性杂质 ✔ ✘ ✘ 巩固提升 3、在下列横线上填入合适的物质分离方法： ①食盐水中混有泥沙，先 再 ； ②饱和硝酸钾溶液混有氯化钠，应当 ； ③欲将海水淡化为饮用水，可以 ； ④除去氯化钙溶液中的稀盐酸，可以加入过量 的 。 过滤 蒸发结晶 降温结晶 蒸馏 CaCO3 一、除杂的要求 1、不增：不增加新杂质 2、不减：不减少主要成分 3、易分离：操作简便，杂质易于分离出去（例如溶液中将杂质转化为气体或沉淀或水） 活动三：除去可溶性杂质 二、选择除杂试剂 除去难溶杂质后，食盐水中还含有Ca2+、Mg2+和 等杂质离子，如何将这些离子除去呢？ Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- OH－ Cl－ SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 CaCl2 MgCl2 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 NaOH BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 除去Ca2+、Mg2+和SO42-等杂质应加入哪些试剂？说出选择试剂的依据。 能否使用Ba(NO3)2? 不行，会引入NO3- 阅读课本68页“多识一点”，思考下列问题： 1、每加入一种试剂除去了哪些离子，溶液中还存在哪些离子？ 2、加入各试剂的量有什么要求？ 3、加入碳酸钠能够除去什么离子？加入各试剂的顺序有什么要求？ 三、除杂的流程 Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、SO42- 过量BaCl2 （Ba2+） Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Ba2+ Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、OH- 过量Na2CO3 （CO32-） 过量NaOH （OH-） Na+、Cl-、CO32-、OH- 过滤 沉淀物： BaSO4、Mg(OH)2 CaCO3、BaCO3 稀盐酸H+至pH=7 Na+、Cl- 1、除杂过程 Na+、Cl-、Mg2+ Ca2+、SO42- 过量 Na+、Cl-、 ? Na+、Cl-、 ? 过量 过量 Na+、Cl-、 ? 过滤 沉淀物：①②③④ Na+、Cl-、CO32-、OH- Na+、Cl- 稀盐酸 三、除杂的流程 1、哪些试剂需要过量？哪些试剂适量即可？适量的标准是什么？ BaCl2、NaOH、Na2CO3 应过量 盐酸应适量，调节溶液至中性即可 如果盐酸过量是否有影响？ 不影响，蒸发时HCl气体会同水一起被蒸发掉。 2、加入碳酸钠能够除去什么离子？加入的各试剂的顺序有什么要求？ （1）碳酸钠能够同时除去Ca2+和过量的Ba2+ （2）试剂添加顺序： ① Na2CO3必须在BaCl2之后加入； ② 过滤之后再加盐酸。 四、发生的化学反应 NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） ①加入过量BaCl2： 2NaOH +MgCl2 =2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ↓ ②加入过量NaOH： ③加入过量Na2CO3： ④加入适量HCl： 巩固提升 选择合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ①NaCl (CaCl2) ________ ②NaCl (MgCl2) ________ ③NaCl (Na2SO4) ________ ④NaCl (Na2CO3) ____________ Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl或CaCl2、BaCl2 Cl- Na+ Ca2+ BaCl2 SO42- Ba2+ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Mg2+ 四、发生的化学反应NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） Cl- Na+ Ca2+ NaOH 2NaOH +MgCl2 =2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ Ba2+ Mg2+ OH- 四、发生的化学反应NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） Cl- Na+ Na2CO3 Ba2+ Mg2+ OH- Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ↓ Ca2+ CO32- 四、发生的化学反应NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） BaCl2 Cl- Na+ HCl Mg2+ OH- CO32- HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O 四、发生的化学反应NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） NaOH Na2CO3 四、发生的化学反应 NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4） ①加入过量BaCl2： 2NaOH +MgCl2 =2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ↓ ②加入过量NaOH： ③加入过量Na2CO3： ④加入适量HCl： $$