3.2海水晒盐---2025--2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

海水晒盐 3.2 盐 田 其中，盐是海洋中最常见的海洋化学资源之一。 从海水中提取食盐的方法为“盐田法”，这是一种古老且至今仍广泛使用的方法。 阅读课本66页，解决下列问题 ↓ 1.海水晒盐的过程。 2.蒸发池和结晶池中的海水是食盐的饱和溶液还是不饱和溶液？ 3.海水“晒盐”的原理是什么？ 海水 粗盐 母液(苦卤) 结晶池 一、海水晒盐的过程 蒸发池 日晒 日晒 知识总结 氯化钠的饱和溶液，氯化镁的不饱和溶液 不饱和溶液 氯化钠的溶解度随温度的变化小，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐。风吹日晒是为了使水分快速蒸发。 用蒸发结晶法还是降温结晶法提取食盐？ 思 考 天 地 夏天晒盐，冬天捞碱？ 蒸发结晶 海水 食盐饱和溶液 析出晶体 蒸发水分 继续蒸发 我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 B 粗盐能直接食用吗？ 粗盐中有什么杂质？ 难溶性杂质：泥沙 可溶性杂质： Na2SO4、CaCl2、MgCl2 实验探究1——除去粗盐中难溶性杂质 溶 解 过 滤 蒸 发 待蒸发皿中出现较多晶体时就停止加热 二、除去粗盐中难溶性杂质 1.步骤：溶解→过滤→蒸发 2.玻璃棒的作用： ①溶解：加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅 知识总结 3.待蒸发皿中出现较多晶体时就停止加热。 实验探究2——除去粗盐中可溶性杂质 SO42- Ca2+ Mg2+ Ba2+ BaSO4↓ OH- Mg(OH)2↓ CO32+ CaCO3↓ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ca2+ OH- 加入过量的 NaOH溶液 Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ Ba2+ Cl- CO32- 加入过量的 Na2CO3溶液 Ba2+ OH- Na+ Cl- OH- Na+ H+ 加入适量 的盐酸 Ba2+ Ba2+ Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ 加入过量的 BaCl2溶液 SO42- OH- OH- CO32- CO32- Ba2+ SO42- OH- OH- Mg2+ Ba2+ CO32- Ca2+ CO32- 过 滤 OH- OH- Mg2+ Ba2+ CO32- Ca2+ CO32- Ba2+ SO42- H+ CO32- H2O H2O CO2 蒸发 过量 稀HCl 适量 Na2SO4 CaCl2 MgCl2 BaCl2 BaSO4↓+NaCl NaOH Mg(OH)2↓+NaCl Na2CO3 CaCO3↓+NaCl 过量 过量 (BaCl2) (NaOH+BaCl2) +BaCO3↓(Na2CO3+NaOH) NaCl+H2O+CO2↑ 过滤 Na2CO3+NaOH 稀HCl 适量 SO42- Ca2+ Mg2+ BaCl2 BaSO4↓ NaOH Mg(OH)2↓ Na2CO3 CaCO3↓ 过量 过量 过量 +Ba2+ +OH-+Ba2+ +BaCO3↓+CO32-+OH- H2O+CO2↑ CO32-+OH- 过滤，除去沉淀 思 考 天 地 在粗盐提纯过程中，下列除杂试剂的作用是什么？ BaCl2 NaOH Na2CO3 除去SO42- 除去Ca2+和Ba2+ 除去Mg2+ 除去CO32-和OH- 稀HCl 思 考 天 地 加入除杂试剂的顺序还可以是什么？ ☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液； ☆过滤后加稀盐酸。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl HCl+NaOH = NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 复 方法 物理方法 化学方法 过滤 蒸馏 结晶：蒸发结晶、降温结晶 ：将物质转化为气体、沉淀、水 混合物 纯净物 从混合物中分离提纯物质的思路 化学方法除杂质 2.原则： 1.方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 (1)不增——不引入新杂质 (2)不减——不减少被提纯的物质 (3)易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）A、NaCl（MgCl2）----加过量NaOH溶液，充分反应后过滤B、NaOH溶液（Na2CO3）----加入稀盐酸至不再有气体放出C、CaO粉末（Na2CO3粉末）----加足量的水，充分搅拌后过滤D、CuSO4溶液（硫酸）----加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 D 如何除去MnO2中的KNO3？ 如何除去KNO3中的MnO2？ 溶解→过滤→烘干 溶解→过滤→蒸发结晶 $$