北京市八一学校2024-2025学年高三上学期周练测试一 化学试题

2025届高三化学周练测试（一) 2024.09.12 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016 Ti48 Co 59 一、选择题（共48分，每题只有一个正确选项18每小题3分：9一14每小题，4分） 1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A盐酸、空气、酷酸、干冰、二氧化氮 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D.胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 2.下列化学用语书写正确的是 A中子数为9的氧原子：0 B.氧化钠的电子式：Na:O:Na C.基态K原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d小 2s 2p D.基态N原子的价电子轨道表示式： 10 3,下列各项比较中，正确的是 A.等质量的O2和O5,所含氧原子数相等 B.标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C.等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Ch反应，转移的电子数相等 D.等物质的量的丙烷和2甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 4.用化学沉淀法去除粗盐水中的C2+、Mg2+和S0?等离子获得精制盐水。所选试剂、装置 不合理的是 (附滤纸 孕 (pH试纸) d f 步骤 目的 试剂 装置 A I 除So BaCh溶液 a、c、f B Ⅱ 除Mg2+ NaOH溶液 a、c、f C 血 除Ca2+、Ba2+ Na2SO4溶液 b、d、e D V 调pH 盐酸 a、c、e、f 2025届高=化岁 箱而 5.下列说法中不正确的是 A酸性：HNO>HPO4>H2SiO3 B.与钠和水的反应相比，彼与水反应更容易 C,与HS的分解温度相比，HO的分解温度更高 D.判断非金属性CI>S,可通过向NaS溶液通入C的实验证实 6.下列陈述1、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述· A Fc3*有氧化性 FCCb溶液可溶解废旧电路板中的铜 B S02有源白性 S02可使高锰酸钾溶液褪色 c NH有还原性 NH,不能用浓H2SO4干燥 D 浓HNO,有酸性 浓HNO]不可用铁制容器盛放 7.下列解释事实的方程式不正确的是 A,氢氧化钠溶液吸收氯气：C2+2OHT=C1+CIO+H0 B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：Fe(OHD+3H一Fe++3Hz0 C.氢氧化亚铁放置于空气中：4Fc(OH2+O2+2H0一4F(OHD D.浓硫酸与红热的木炭反应：2HhS04浓)+C二C021+2S02t+2H20 8.2022年4月，我国首个具有完全自主知识产权的口服抗新冠药物阿兹夫定获批上市，阿 兹夫定的结构如图所示。下列说法不正确的是 NH2 A.分子中含有4个手性碳原子 B.分子中N原子均为sp杂化 HO、 C.分子中含有3种含氧官能团 HO D.该物质能发生加成反应、消去反应、取代反应、水解反应 ).实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 NaOH NHs H2O B 浓疏酸(70%) Na2SO3 S02 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 D 浓盐酸 MnOz Cl2 NaOH溶液 2025届高三化学周练（一）第2页 10.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液乙的洗气瓶中（如右图所示)， 一定没沉淀生成的是 X Y 4 NO2 S0, BaCla B C02 SOz2 CaClz c NH 02 Al(SO为 D NH CO2 CaCl2 11. 在25℃时，向水中通入C2,得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 Cl;- +尾'（处刚 A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了C2 B.新制氮水呈黄绿色，证明C2与HO能反应 C.取出新制氯水，光照一段时间。溶液cH)增大，漂白性减弱，原因是： Ch+H0÷÷HCI+HCIO,2HCI0光2HC1+O2↑ D,取出新制氯水，加入饱和NaCI溶液，C2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去 Ch中混有的HCl 12.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓盐酸 浓HS04 浓氨水 稀HSO4 试剂b KMn04 少量蔗糖 Cao CaC0,粉末 试剂c AgNO3 AlCl MgCl2 冷、浓氨盐水 试剂 试剂c 13。下列有关实验的叙述正确的是 A.足量的SO2通入2mL0.1mol/LFeC3溶液中，充分反应后取混合后溶液，滴加酸性KMnO4 溶液，溶紫色褪去，能证明反应生成了Fe2+ B.向“84”消毒液中滴加2mlL0.2moL盐酸，产生大量黄绿色气体：如果改为滴加2mL 0.1mo/LHS04则不会产生黄绿色气体。 C。把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳和浓硝酸发生了反应 D.SO2通入Fe(NOj)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴 入BaCh溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是NO, 2025届高三化学周练（一）第3页 I4.某小组同学通过实验研究FcC,溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下： 序号 1 Ⅱ 1 实验 I mL.0.I mnd-L! I ml.0.I mol-I.' I ml.005 mol-1. 少赋时物 Fr(CQ榕液 过敏铜粉 FCI第液 过虽卧粉 FeS(O溶液 步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 实验 铜粉消失，溶液黄色变浅， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无 现象 加入蒸馏水后无明显现象 加入蒸馏水后生成白色沉淀 白色沉淀 下列说法不正确的是 A.实验I、I、IⅢ中均涉及Fe被还原 B.对比实验I、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(C相同 D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaC1溶液可能出现白色沉淀 二、填空题（共52分） 15、(12分)按要求回答下列问题： (1)Na202的电子式 (2)写出N02与水反应的方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目： (3)氨气的实验室制法化学方程式： (4)氯气的实验室制法离子方程式： (5)工业制硝酸的三步反应的化学方程式： (6)用化学用语解释氨气溶于水呈碱性的原因： 2025届高三化学周练（一）第4页 16. (12分)卤族元款相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： 元素 H N F C Br I 电鱼性 2.1 3.0 4.0 3.0 2.8 2.5 (1)卤族元素在周期表中处于 区。 (2)卤，元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是， A.亚、HCL、HBr的沸点依次升高 B.C、ICI、Br沸点依次升高 C.NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 D,HOX(X代表C1、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强 (3)比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因 (4)NF3的结构与NH类似，但是性质差异较大。 ①F的空间结构名称为。N原子的轨道杂化类型为 ②NH具有碱性（可与H结合）而N3没有碱性，原因是 (5)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为am。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为 O Ti ②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的 Co 0 氧原子的数量是 ③W%表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3（1m=10-7cm)。 2025届高三化学周练（一）第5页 17.(12分) 工业上，处理低品位费铜矿[二硫化亚铁铜(CFS)含量较低]常采用生物堆没法。堆浸所 得的溶液可用于制备绿矾(FeSO7H0)和胆矾(CuS05HO)·相关流程如下图。 CuS 过准Ⅱ CuSO 馆液 低品位 研磨 生物堆浸 堆浸液 过祖I 黄朝旷 过藏 (含Fe、Cu) 溶液X 绿风 已知： ①生物堆浸使用的氧化亚铁疏杆菌(Tf细菌)在H1.06.0范国内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 42 6.3 完全况淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)生物堆没前，需先将矿石进行研磨，.目的是 (2)生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为： CFeS2+4Ht+02=C2++Fe2++2S+2H0 Tf细菌 第二阶段反应为F+继续被氧花转变成Fe+;反应的离子方程式为：。·，，i。 (3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在、 范围内。 (4)过程I中，加入NaS2O3固体还原堆浸液中的e+,得到溶液X。为判断堆浸液中Fe+ 是否被还原完全，可取少量溶液X,向其中加入试剂（填试剂的化学式），观察 溶液颜色变化。 (5)过程Ⅱ中，用H02和稀疏酸处理后，CS完全溶解，用离子方程式表示02的作用 是 (6)绿矾的纯度可通过M血0，滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀疏酸溶解。用物质 的量浓度为c mol/L的M血O,溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO,溶液的体积 为VmL。绿列晶体质量分数的计算式为。（已知：FeS070摩尔质量为27 g血ol)‘1 2025届高三化学周练（一）第6页 18.(13分)探究一定浓度SO4与肉家离子(C叶、B、)的反应。尖验如下， 一定收度儿S0 41 分成三等0 . 号NaRr麻液 思Na榨液 声生白雪 产生惊虹色气体，府液变棕红色声生气体、禁色固体 (1)m.用酸化的AgNO,溶液枪股白雾，产生白色沉淀： b.用湿润的碘化御淀粉试纸检股白雾，无变化。白雾中含有 (2)用CuSO,溶液检验出中气体，产生黑色沉淀CS,该气体是 (3)检验ⅱ中产物： 】,用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Bn。 Ⅱ.取i中部分溶液，用CC萃取，CC,层显棕红色，水层（溶液A)无色。证实溶 液A中含SO2,过程如下： Raf0] 山色帆旋2 HSO 白色旋1 足量 溶液2 MaS溶液 液A 白色帆淀3 B(OHD:溶液 物液1 ①白色沉淀1的成分是 ②生成白色沉淀3的离子方程式是 (4)已知：XtSO2+2H0=2HX+S04X=Cl、B、),。探究i中溶液存在Bn、 SO2的原因：将ⅱ中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a.Bn与HO发生了反应。 b.加水稀释导致溶液颜色变浅。 c.Bn与SO2在溶液中发生了反应。 ①资料：Bn+H0产HBr+HBr0K=4.0X109,判断a一（填“是” 或“不是”)主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 可选试剂：AgNO,溶液、CCL4、KMnO,溶液 ③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 (5)实验表明，一定浓度HS0:氧化Br°、下，不能氧化C,从原子结构 角度说明一 2025届高三化学周练（一）第7页迟 2025届高三周练测试化学（一）参考答案0+ 1师0.1： 一、 单进题（共48分） 题号 2 3 6 容案 B B A B 号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B B B D 二、填空题（共51分） 15、(12分)按要求写出下列反应 o-1 （1Dr[o:]广m 2Na2O2+2H2==4NaOH+ (2) (3)2NHCl+Ca(OH)）2=CaC+2NHt+2H0(条件加热) (4)4HCI(浓)+Mm02-MmC+CLt+2Hz0(条件：加热)离子方程式 (5)4NH+502=4NO+6H20;2NO+O2-2NO2;3NO2+H2O-2HNO3+NO (6)NH+HO÷NH:-H2O NH3-H2O÷NHt+OH 16.(13分)（除特殊标记外，2分/空） (1)P(1分) (2)AD(2分) (3)N原子的价层电子排布式为2s22p,0原子的价层电子排布式为2s22p,N原子的2年 道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能：N>O(2分) (4)①三角锥形 (1分)p3(1分) ②NF中F元素电负性强，使得N原子是正电性(8+)，难与H绪合(2分) 3d 专 (5)① (1分) ②6(1分) (2分) 7.(12分)(2分/空) (1)增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率 Tf细菌 2025届高三化学周练（一)答案第1页 (2)4Fe2*+02+4H*一4Fc*+2H0:高209 (3)1.0到15 价他汝)罗影单，一 (4)KSCN (5)4H202+CuS=Cu2++SO+4H2O 食智 139cW (6) 100m ×100% 97 贴 煮登 17.(14分) (1)HC(1分) (2)HS(1分) (3)①BaSO和BaS04 ②4H+HS03+282=3S↓+3H20（或2S2+5H2S03=3S↓+4HS03+3H (4)①不是· ②取b中稀释后的溶液，加入CC4充分振荡、静置，下层溶液无色 ③稀释前硫酸浓度较大，氧化性HS04>B2:稀释后疏酸浓度较小，氧化性H Br2 (5)CI、Br、I同主族，核电荷数CI<B四，原子半径C1<Br)(或离子半径比较).， 子能力Cl>B①，还原性CI<BrI) .+0 ()门1) OWr 0 元+M《2) w -·46) 空饮6礼5：浸楼；（公！)è1 价g)GAS (合) 可·1： 的照灯发球片四名塑，慰05代五疏料了点5心路无退 。，中-0扫单去天年常等。注 》兵〔安1)部照派三①( 代)合州·1：记以学势号5号中所⑨ 3 宁代分国 导.以内到·：四么心A少 2025届高三化学周练（一）答案第2页