3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列属于有机物，又是弱电解质的是 A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠 2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 3．下列属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2SO3 C．CH3COONH4 D．C2H5OH 4．下列说法能证明HF是弱电解质的是 A．HF溶于水能导电 B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 5．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是 A．的球棍模型为 B．的结构式为H—O—O—H C．在水中的电离方程式为 D．的电子式为 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B．温度过高对合成氨不利 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 7．下列实验能达到预期目的是 A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C．的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 8．下列关于物质分类的说法正确的是 A．云、雾、紫水晶都属于胶体 B．硫酸钡、乙酸都属于强电解质 C．、、均为酸性氧化物 D．液氨、液氯、干冰均为化合物 9．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 10．下列说法正确的是 A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+ C．KCl溶液中既无H+也无OH- D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- 11．下列说法中不正确的是 A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀 C．钢铁腐蚀的负极反应为： D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度 12．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水中 C．水的电离度 D．水的电离过程是放热过程 13．下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CH3COONa NH4Cl CO2 B CuSO4·5H2O NH3·H2O CCl4 C BaCO3 Ba(OH)2 Cu D H2SO4 AlCl3 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 14．在25℃时，已知某氨水的物质的量浓度为0.02mol/L，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，Kb增大 B．向该溶液中加入少量NH4Cl固体，使NH3·H2O电离程度减小，c(NH) /c(NH3·H2O)值减小 C．向该溶液中滴加同浓度的醋酸溶液，溶液的导电能力先增大后减小 D．已知该溶液中c(OH-)=5.0×10- 4mol/L，则由水电离出的c(OH-)水=2.0×10-11mol/L 15．下列说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB C．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 D．等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多 16．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 B．的溶液：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 17．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH＝5的硫酸 B．pH＝9的NaOH溶液 C．pH＝5的NaHSO3溶液 D．pH＝8的NaHCO3溶液 18．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质 Fe3+，Al3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．“过程 I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离 B．“过程II”不继续用Na2CO3中和，可能是因为 Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3) C．“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气 D．母液可导入至“过程III”中循环使用 19．分别取的两种一元酸和溶液，加入足量锌粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。若，则下列说法正确的是 A．可能是强酸 B．的酸性弱于的酸性 C．一定是强酸 D．反应开始时，二者生成的速率相等 20．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A．“84消毒液”具有漂白作用： B．用铜片作电极，电解饱和食盐水： C．赤血盐溶液滴入FeSO4溶液中： D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量溴水： 21．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．能使活泼金属放出氢气的溶液：、、、 C．室温时，的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 22．下列事实中能证明是弱电解质的有几项 ①常温下，的氨水中 ②的氨水与的盐酸恰好完全反应 ③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL， ④用氨水做导电实验，灯泡很暗 A．4项 B．3项 C．2项 D．1项 23．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．Cu、CH3COOH、酒精 B．NaCl、BaSO4、SO2 C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3 D．氯化钠晶体、水、酒精 24．下列说法正确的是 A．盐都是强电解质 B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D．熔融的电解质都能导电 25．H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgY[Y表示或]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是    A．直线Ⅰ中Y表示的是 B．电离平衡常数Ka2(H2X)的数量级为10-4 C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-) D．当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.7 二、填空题 26．电离度的表示方法 弱电解质的电离度α可表示为：α＝ ×100% 27．按要求填空： (1)下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(填序号) ①氯化钠溶液    ②氯化氢气体    ③一水合氨     ④酒精     ⑤二氧化碳    ⑥ 铁粉 (2)下表列出了几种化学键的键能： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能 / kJ·mol－1 436 243 431 请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为 (3)已知下列热化学方程式： Zn(s) +   1/2O2(g) ＝ ZnO(s)    △H1 = －351.1 kJ/mol Hg(l) +   1/2O2(g) ＝ HgO(s)    △H2 = －90.1 kJ/mol 由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H ＝ 。 28．下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 ①H2SO4；②氯气；③BaSO4；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦氯化氢；⑧CH3COOH；　 ⑨NH3；⑩CO2；⑪NaHCO3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A A A A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B B B A D B D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D C D 1．A 2．B 3．B 4．B 5．A 6．A 7．A 8．A 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．B 19．D 20．C 21．C 22．C 23．D 24．C 25．D 26． 27． ②③ ④⑤ ② ③ H2(g) ＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH=-183 kJ·mol－1 -261kJ·mol－1 28． ①③⑥⑦⑧⑪ ④⑨⑩ ①③⑦⑪ ⑥⑧ ②⑤ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$