2024年中考化学二轮专题复习----溶解度曲线的应用

2024年中考化学二轮专题复习溶解度曲线的应用 1．回答下列问题： (1)时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为 。 (2)时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为 。 2．和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/ 110 114 121 126 139 31.6 45.4 85.5 110 167 (1)时，饱和溶液降温到析出晶体的质量为 。 时，向两个分别盛有的和的烧杯中各加入水，充分溶解，恢复至，结果如图2所示。 (2)甲表示 (填“”或“”)的溶解度曲线。 (3)的取值范围应满足 。 (4)时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是____________(填字母)。 A．小于60 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．两种溶液中溶剂的质量相等 3．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 4．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 (4)由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 5．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)20℃时，质量均为34g硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 ①P点的含义：50℃时， 。 ②烧杯①中溶解的溶质是 （填化学式），若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是 。 ③将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 (2)根据图2信息，20℃时，分别将等质量的NaCl和完全溶解，配成饱和氯化钠溶液a和饱和硝酸钾溶液b，则a、b两份饱和溶液都降温到0℃，析出固体质量为b a（填“>”或“<”或“=”）；a、b两份饱和溶液中水的质量比为 。 6．下表是和在不同温度时的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 溶解度/g (1)当中混有少量时，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (2)现有含和的样品，进行如图1实验： ①a溶液是在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②样品中的质量为 。 (3)40℃时，将一定溶质质量分数的溶液恒温蒸发溶剂，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为 。 7．“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834-1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。 “天气瓶”制作过程如图1，和在水中的溶解度如图2。 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 ；科学证明，“天气瓶” （填“能”或“不能”）准确预测天气。 (2)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 ，溶液A中溶质质量分数为 （保留）。 (3)时，溶液B是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)时，的溶解度为 ，归纳的溶解度与温度的关系 。 (5)时， 的饱和溶液降温至，析出晶体的质量为 g。 8．根据下列图像回答问题： (1)如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②30℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量 (填“一定”或“不一定”)相等。 (2)小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为 g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 9．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小。 I.KNO3、NaCl的溶解度曲线如图甲： (1)t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； (2)将t2℃时等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，此时，KNO3溶液中的溶剂质量 (填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液中的溶剂质量； (3)KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过 (填“蒸发”或“降温”)结晶、过滤的方法提纯，下列对析出晶体和剩余溶液的描述错误的是 (填字母序号)； A．析出的晶体只含KNO3 B．剩余溶液是KNO3的饱和溶液 C．剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl D．上述方法可以将两者完全分离 Ⅱ.不同温度下，气体溶解度随压强的变化如图乙： (4)若图中t3对应的温度为40℃，则t4对应的温度为_____(填字母序号)。 A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定 10．如图分别为固体氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 (1)医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，该溶液可为人体补充的营养素有 。 (2)60℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为 g。氯化钠和氯化钾在某一温度时，具有相同的溶解度，据图所示，则该温度(t)的范围是 。 (3)采用某氯化钠溶液来选种，氯化钠与水的质量比为9:41。将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，在图中注明标签上的内容 。 11．“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。 (1)食盐是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (2)从盐水中得到食盐，需进行的操作是 。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是 。(填标号，“”表示氧原子，“”表示氢原子) (3)劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的溶液来选种。若配制这种溶液，需要的质量是 kg根据溶解度曲线判断，此溶液 (填“是”或“不是”)20℃时的饱和溶液。 12．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质属于溶液的是 　　（填字母）。 A．医用酒精 B．植物油和水的混合物 C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。 ①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。 ②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，请设计实验，并填写下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 一只研钵中 该样品是氯化铵 另一只研钵中 该样品是氯化钾 13．如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是 。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有 。20℃时，将硝酸钾饱和溶液稀释到，需要加水 g。 14．如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是 。 (2)根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。 ①图甲中，t1°C对应的温度是 ℃。 ②将等质量的B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。 a．析出固体质量：B=C      b．溶质质量分数：C>B       c．溶剂质量：B>C (3)图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 15．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。盐湖地区常采用“夏天晒盐、冬天捞碱”的方法获得氯化钠和碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是 ；点表示的意义是 ；若将时68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为 g。 16．如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.8 85.5 110 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是 。 (2)由表中的数据分析可知，和NaCl在一定温度时具有相同的溶解度x，则x最小取值范围是 。 (3)根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。 ①图甲中，℃对应的温度是 ℃。 ②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B C(填“>”、“<”或“=”)。 (4)图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)15℃时，将质量都为xg的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是_____。 A．乙中加入的固体是 B．x的取值范围： C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃两溶液都是不饱和溶液 D．将、KCl的饱和溶液从45℃降温15℃，析出晶体质量一定是 17．水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。NaCl样品中混有少量的Na2CO3，若提纯NaCl，可采取的方法是 结晶。 18．认真分析下列各图，回答相关问题： (1)根据图1分析，下列叙述错误的是_______。 A．t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等升温到t2℃后溶质质量分数还相等 B．甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质析出的晶体多 C．t2℃甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 D．甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 (2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。 (3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ；乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 19．和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题： (1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是 。 (2)将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①1个Ca2+可交换出 个Na+。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效，利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 。 (3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到 （填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 (4)已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表. 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②图3中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 ③KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3。 20．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示，据此画出不同温度下硝酸钾在溶解时恰好达到饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 (1)图像中，t₂℃对应的温度是 ℃。 (2)40℃时，将40g硝酸钾固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)若要使B点对应的溶液转化到C点对应的溶液，应加入硝酸钾的质量为 g。 (4)A、B、C三点对应的溶液，溶质质量分数的大小关系为 。 (5)实验室将6g1%的硝酸钾溶液稀释成0.06%制作无土栽培营养液，需要加水 g。在配制过程中，所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。 21．甲、乙、丙三物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： (1)气体的溶解度曲线与 （填“甲”、“乙”、“丙”）相似。 (2)将40℃150g甲的饱和溶液降温至30℃，析出晶体 g。 (3)现有40℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为： 。 (4)下列说法不正确的是______。 A．将三种物质的溶液从40℃降至10℃，析出晶体最多的是甲物质 B．40℃时，若要使100g质量分数为20%的甲溶液变为30%，可加入该温度下质量分数为40%的甲溶液100g C．甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．将40℃时三种物质的溶液蒸发等质量的水后，析出晶体质量甲＞乙＞丙 22．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 (2)d点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为_____。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质量KNO3 NaCl(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)若氯化钠中混有少量的硝酸钾时，可以采用 方法提纯氯化钠。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$