江苏省兴化市第一中学2023-2024学年高二上学期教学质量调研考试 化学试卷

2024年春学期月度教学质量调研考试试卷 高二年级化学学科 出卷人：董加田 审核人：顾小兵 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Na:23O:16 c1:35.5 Fe:56 选择题（共39分） 单项选择题（本题有13小题，每小题3分，共39分。每小题只有，个选项符合题意） 1.水是生命之源，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图。下列关于 水的说法正确的是 A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为C12+H20≠HC1+HC10。下列说法正确的是 A.C1ˉ的结构示意图为 B.HCI为分子晶体 C.Hc10的电子式为H:C:O: D.HC10电离方程式为：HC10=H+C10 3.实验室制取少量C1,并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓盐酸 气体 尾 pH试纸 饱和 NaHCO](aq) NaOH(ag) MnO2 A.制取C12 B.除去杂质HC1 C.测量氯水pH D.吸收尾气的C1z 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu、Mg、NO、CI B.由水电离产生的c(H)=10mo1·L的浴液：K、Na、CLC00、A102 C.c(Fe)=lol/L的溶液中：H、N、NO、S0 D.pH=1的溶液中：Ba°、Mg、HC0、S0 第1页试卷共8页 5.臭氧(03)在Fe(H20)62+催化下能将烟气中的S02,N0,分别氧化为S0和N05。下列关于 N、O、S,Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径：N>0>S B.第一电离能：I()>I(O)>11() C.沸点：H2S>H20>H3 D.电负性：x(Fe)<x(O)<x) 阅读下列材林，回答6一8题： 氮气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，真气和空气混合后反应生成NO, 4NH(g+502(g)=4NO(g+60(gH=-905.8K,m'。N0继续被氧化为NOz,随后将二 氧化戴道入水中制取硝酸。NO在大气中能转化为NO、HNOz、HNO3等。常温下HNOz的 电离常数为5.0x104。机动车尾气中的N0可通过催化还原的方法转化为N2。 6.下列有关MH、NH:、NO:、NO,的说法不正确的是 A.NH转化为NE,其键角变小 B.NH沸点较高是因为分子间存在氢键 C.NO,空间构型为V形 D.浓HNO,保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 7.对于反应4NH,(g)+50(g)=4N0(g)+60(g),下列说法正确的是 A.适当降温加压可提高H,的平衡转化率 B该反应的平衡常数可表达为K=， (NO) (NH)-(O2) C.分离出N0(g),(正)增大，平衡向正反应方向移动 D.1o1N-H断裂的同时有1mo10-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 8.下列有关反应方程式书写正确的是 A.氨气的燃烧热：4NL(g)+50(g)≠4N0(g)+6H0(g)H=-905.8KJmo B.NO,在水中的电离方程式：HNO=r+NO2 循化闲 C.机动车尾气中的N0催化还原化学方程式：2N0(g)+2C0(g)="2C02(8)+N,(g) D.二氧化氮通入水中制取硝酸的离子方程式：NO+L0=r+NO3+NO 9.某有机物的结构简式如题图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 COOCH A该物质不能与FeC1,溶液发生显色反应 B.在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 C,该分子中含有1个手性碳原子 D.lmol该物质与足量Na0H溶液反应，消耗Na0H的物质的量为3mol 第2页试卷共8页 10.根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 0.16日 0 mol-L NaOH 0.12 0.08 1.0 mol-L NaOH 6 0.1 mol-LNaOH 0.04实验条件： -3 mgL Mn" 0.00 0 1020304050 VH,O) (min) 甲 乙 0.100 2.0 0.075 15 0.050 1.0 0.025 05 0 2753754.755.75675 473573673773873 H nK 丙 丁 A.若图甲表示稀释起始pH相同的NaO加溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B.若图乙表示其他条件相同，H2O的分解曲线，则说明溶液H越大，2O的分解速率越快 C.若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中CH3C00H与CH3C00~的浓度与pH的关 系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为K=1×10-4,75 D.图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向 移动。 11.某温度下，HNO,和CH,C0OH的电离常数分别为5.0×10和1.7×10。将H和体积均相同的 两种酸溶液分别稀释，其州随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线I代表HNO,溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 PH d 曲线Ⅱ C.从c点到d点，溶液中coH 曲线I cA)】 保持不变 b (其中HA、A~分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NOH恰好中和 后，溶液中π(Na)相同 加水体积 第3页试卷共8页 12.常温下，向1L0.100mol·L-H2C20,溶液中加入Na0H粉末调节DH,得到溶液中部分含碳粒 子的浓度随州的变化如图所示（假设溶液体积不变）。下列说法错误的是 c/mol.L-1 HC2O 0.082 C,02 0.06f -4.2 0.04H2C204 0.02 2.7 02 345 6 pH A.pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为0H+HC204=Cz0?+H20 B.H2Cz0,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.pH=4.2的溶液中：c(HCz0,)=0.1molL-1 D.为了使溶液中的c(HC20)的浓度尽可能的大些，溶液的pH最好控制在2.7左右 13.在恒压、N0和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下N0转化 为O2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）， 下列说法正确的是 A.反应2N0(g)+02(g)=202(g)的△H>0 100 B.380℃下，c起(02)=5.0×10-4mo1/L,N0 80 60 的平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 C,图中X点所示条件下，延长反应时间不能 PT街ON 40 提高NO的转化率 20 D.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能 0 100200300400500600 提高YO的转化率 温度/℃ 第4页 试鬆共8页 非选择题（共61分） 14.(16分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列 问题： HO (1)已知H3PO2(次碳酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液 反应的离子方程式： 已知磷酸的结构式 OH 如图所示，画出H3PO2(次磷酸)的结构式： (2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NOH溶液，混合 液中含磷粒子的物质的量分数（⑥）与溶液pH的关系如图所示。 100 δ1 δ2 50 10 1.43 6.54 pH ①δ，代表含磷粒子为 ②H3PO3=2Ht+HPO3的K为 (3)过量含磷物质的排放会致使水体宫营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸铵镁 结品法回收废水中的磷是近几年的研究热点。 其原理为：NH瞎+Mg2++PO+6Hz0=NH,MgPO0,·6H20I。 100 100 80 80 n(Mg)/n(P) n(NYn(P) 6 40% 6 8.085 9.09.510.010.511.0 Mg)n(P)成n(N)Nn(P) 溶液初始pH 图1 图2 第5页试卷共8页 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中Q、的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效 (P) (P) 果，并节约试剂，nMg):n)n(P)= ②(Mg):n():n(P)一定，磷去除率随溶液初始plH变化如图2所示。则最佳除磷效果的pH范 围是 并说明原因 15.(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下： CH.O CHO HCHO/HCI CH-CI KCN CN 1HH0, K.CO,aq) CHO CHO CH,O X OCH, OCH D (1)B中官能团名称为 (2)A→B的反应中有一种分子式为C1H1OC2的副产物生成，该副产物的结构简式为 (3)在Ni催化下C与H2反应可得X,X的分子式为CioHisO2N。C→X的反应中， 一CN中碳原子的杂化轨道类型变化为 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ①属于芳香化合物，能发生银镜反应： ②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 mEo-CHom CH2OH (5)请以 和HCN为原料制备 ,写出该制备的 合成路线流程图 (其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)C1O2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶 剂，高浓度的CO2气体易爆炸。常见制备C1O2的方法如下： I.利用NaCIO2与纯净的Cl2反应可制得CIO2和NaCl,实验装置如图所示（夹持装置略）。 浓盐酸 NaClO, +接C10, 收集装置 D KMno 固体 I (I)装置B中试剂为 (2)装置E中所盛试剂是CC14,其作用为 Ⅱ.草酸H2C204小、氯酸钾和适当浓度H2S0,溶液反应制取C1O2,反应中有C02气体生成。 (3)该方法制备C102的优点是」 l.以黄铁矿(FSz入、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,再用水吸收获得CIO2溶液。在 CO2的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对CO2纯度、吸收率的影 响。 C1O纯度 (4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1O3氧化成 92 C10,吸收率 SO子，铁元素在酸性条件下被CIO5氧化成Fe3+,写出该 法制备C102气体的离子方程式： 86 由图可知，反应时采取的适宜措施是 2030405060 温度℃ (句菜校化学学习小组报以C0×10%"作为衡量 C1O2产率的指标。取NaC103样品质量6.000g,通过反应和吸收可得400.00mLC102溶液，取 出20.00mL,加入32.00mL0.5000mol·L-1NH,)2Fe(S04)2溶液充分反应，过量Fe2+再用 0.05000mol·L-1K2Cr20,标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下（未配平）： Ht+CI02+Fe2+=CI+Fe3++H20:Ht+Fe2++Cr20号=C3++Fe3++H20,试计算 CIO2的产率 (写出计算过程)。 第7页试卷共8页 17.(15分)有效去除烟气中的NO,是环境保护的重要课题。 (1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂NO5。已知下列热化学方程式： 2N2Os(g)===4NO2(g)+O2(g) AH=+106.2 kJ mol 2NO(g)+0(g)===2NO2(g) △H=-114 kJ mol 203(g=302(g) AH=-284.2 kJ mol 则反应2NO(g)+2NO2(g)+2O(g)==2NzOs(g+O2(g)的4H= (2)-一种通过BaO和Ba(NO2的相互转化脱除NO2的原理如题17图-1所示。反应I的化 学方程式为 NO2、O: Bao pN2、H0 Ba(NO3h -NH3 题17图-1 (3)NH在催化剂作用下能与烟气（主要为空气，含少量NO)中的NO.反应，实现NO,的 脱除。常见的催化剂有VO5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为T的氧化物， 其有两种晶体类型，分别如图-2(a)、b)所示，其中晶体a比表面积大，附若能力强，可用 作载体，一定温度下可转化为品体b。在VO5催化下，NO,的脱除机理如图3所示。 NH, (a) 00 OH 活性中间体 (b) 题17图2 ①品体b的化学式为山 ②转化W中，V元素化合价的变化为 题17图-3 ③脱除NO1时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NO:的脱 除率会降低，原因除高温下不利于NH的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原 因是 和 ▲ 第8页试港共8页