2024年中考化学分类提升---计算题

2024年中考化学分类提升---计算题 计算题 1．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作(已知：其他成分不参与反应，且不溶于水)。 （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(计算：结果精确到0.1%) 提示： 2．某一暴露在空气中表面变质为ZnO的锌片。取17.05g该样品于烧杯中，向烧杯中加入100g稀硫酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量与样品质量的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）产生的H2的质量为　 　g。 （2）计算17.05g样品中ZnO的质量。(写出计算过程) （3）计算反应后所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) 3． 生活中有一种常见的补钙剂，其标签如表所示。 主要成分 碳酸钙 维生素D 规格 2g/片 每片含 碳酸钙 1.5g ；维生素D 100IU 食用方法 嚼食：每日一片 请根据表中的信息计算： （1）该钙片中碳酸钙的含量（质量分数）为　 　； （2）假如你的妈妈每日食用一片，请你帮妈妈算算她每日补充的钙元素的质量是多少？（写出计算过程） 4．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： （1）生成氧气的总质量为　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 5．一定质量的甲烷(CH4)，在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18g。 （1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为　 　g，参加反应甲烷中碳元素的质量是　 　g。 （2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是　 　。 6．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。（可能用到的相对原子质量：H：1 O：16） （1）实验结束后一共产生　 　克氧气； （2）计算该实验中过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（化学式为 C5H8O2）是一种广谱高效的消毒剂。试计算： （1）一个戊二醛分子中，共含 　 　 个原子。 （2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　 。 8．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气 g． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数． 9．南昌市豫东学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 16 12 8 5 m （1）CO2对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是 (双选)； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 （2）表格中m的值为　 　。 （3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。 （4）计算参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算写出规范的计算步骤)。 10．有两种外观类似黄金的①Cu－Zn合金和②Cu－Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 （1）你认为能测出合金　 　(填序号)中铜的质量分数。 （2）取上述(1)中的合金粉末30g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的总质量为129.8g。计算该合金中铜的质量分数。(结果精确到0.1%) 11．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0 产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4 （1） a的数值为　 　。 （2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为　 　。 （3）计算25克样品中碳酸钙的质量分数　 　。 12．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题： （1）图中过滤时玻璃棒的作用是　 　。 （2）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）反思： ①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加　 　(填序号)。 A.稀盐酸 B.AgNO3液 C.澄清石灰水 D.NaOH溶液 ②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13．化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． （1）上述实验中，　 　，过程中产生的氧气的质量为　 　g． （2）计算参加反应的过氧化氢的质量． 14．为测定生铁中铁的含量，现将7g生铁样品加入50g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下： （1）写出上述反应的化学方程式　 　； （2）反应生成氢气的质量是　 　； （3）求解生铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是　 　； （4）该生铁中铁的质量分数为 ； （5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）。能炼出上述生铁的质量为 t。 15． 磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过与CO反应将其中的Fe3O4转化为Fe。 （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为　 　； （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含232t的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？(写出计算过程) 16．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。　 　 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 17．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向盛有2g二氧化锰固体的试管中加入100g的过氧化氢溶液，充分反应后，试管中残余物重100.4g。请计算： （1）反应生成氧气的质量为　 　g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 18．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量为　 　。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 19．某化学兴趣小组在实验室制取时，取和的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示：易溶于水，不溶于水） 实验序号 1 2 3 4 每次加水的质量（g） 14 14 14 14 剩余固体的质量（g） 14.1 9.3 4 请回答下列问题： （1）的相对分子质量为　 　； （2）表中值为　 　； （3）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程） 20．某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为　 　。 （3）反应生成的硫酸锌的质量为　 　。 （4）该黄铜样品中铜的质量分数是　 　。 （5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）4.4 （2）解：设该补钙剂中CaCO3的质量为x 该补钙剂中CaCO3的质量分数为： 答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50.0%。 2．【答案】（1）0.4g （2）设锌和硫酸锌的质量分别为x、y。 = x=13g = y=32.2g （3）氧化锌的质量=17.05g-13g=4.05g 氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为z。 = z=8.05g 溶液中溶质的质量=×100%=34.5% 3．【答案】（1）75% （2）解：每日补充的钙元素的质量是。 4．【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g 则样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。 5．【答案】（1）2；6 （2）3：1 6．【答案】（1）1.6 （2）设34克过氧化氢溶液中溶质的质量为x 解得x=3.4g 则该实验中过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：该实验中过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10% 7．【答案】（1）15 （2）15﹕2﹕8 8．【答案】（1）0.1 （2）解：由图可知，第二次加入1g稀硫酸能够继续生成氢气，则第一次加入的10g稀硫酸完全反应 设10g硫酸中含有溶质的质量为x = x=1.96g 硫酸的质量分数=×100%=19.6%． 答：硫酸的质量分数为19.6%。 9．【答案】（1） （2）5 （3）75% （4）设20g稀盐酸中溶质的质量为x，则 解得x=2.92g 则参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 10．【答案】（1）① （2）解：设锌的质量为x。 解得：x=6.5g 该合金中铜的质量分数是 答：该合金中铜的质量分数是78.3%。 11．【答案】（1）1.1 （2）HCl、CaCl2 （3）设25克样品中碳酸钙的质量为x。 解得：x=10g 25克样品中碳酸钙的质量分数=； 答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40%。 12．【答案】（1）引流 （2）确保样品中的Na2SO4完全反应 （3）解：设28.6g样品中Na2SO4的质量为x。 样品中Na2SO4的质量分数=，因此质量等级为特等品； 答：该元明粉样品的质量等级为特等品 （4）B；偏大 13．【答案】（1）4g；3.2 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 14．【答案】（1） （2）0.2g （3） （4）设参加反应的铁的质量为x。 则该生铁中铁的质量分数为 （5）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%），利用的氧化铁的质量为。 设能炼出上述生铁的质量为y。 则能炼出上述生铁的质量为6.3t。 15．【答案】（1）3：4 （2）175吨 16．【答案】（1）5.85g （2）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y 解得x=5.85g 解得y=8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 答：反应后滤液中溶质的质量分数为15%。 17．【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x x=3.4% 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4% 18．【答案】（1）8g/8克 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则有 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.60%。 19．【答案】（1）122.5 （2）4.5 （3）解：由题意可知，加14g水可以完全溶解的质量为：14.1g-9.3g=4.8g 则加水前剩余固体的质量为：14.1g+4.8g=18.9g 故生成的氯化钾质量为：18.9g-4g=14.9g 设制得的质量为x x=9.6g 答：制得氧气的质量是9.6g 20．【答案】（1） （2）烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为zx=13g故填： （3）答：生成硫酸锌质量为32.2g （4）答：该黄铜样品中铜的质量分数是80% （5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201：49。 学科网（北京）股份有限公司 $$