2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 Ⅰ．如图 A、B、C、D的四种粒子的结构示意图，E 是银元素在元素周期表中的信息。    请回答下列问题： (1)图中 A、B、C、D 粒子共表示 种元素，A、B、C中属于离子是 （填字母）。 (2)图 D 表示是某原子的结构示意图，则x= 。 (3)银原子中质子数为 ，一个银原子质量约是一个碳原子（C-12）质量的 倍（填整数）。 Ⅱ．氨气与氯化氢反应可以得到氯化铵，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量大小有什么关系呢？ (4)氯化铵（NH4Cl）是由 和 （填离子符号）构成。 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：    (5)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。 Ⅲ．【拓展延伸】 再取一根 V 型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。 (6)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 ，同时实验过程中发现V 型玻璃管发热，其原因是 。 Ⅳ．NaCl 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图 1 所示。向冰水混合物中加入 NaCl，水分子交换的微观过程。    (7)图 2 所示。从水分子交换的角度解释 NaCl 降低水凝固点的原理是 。 2．水是生命之源。“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任，请你回答下面的问题： (1)王晓朋同学用下图所示装置来净化浑浊的黄泥水。 【过滤操作步骤】 ①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯内； ②用玻璃棒多次搅拌后立即沿玻璃棒转移到过滤器中，当过滤器中液体略高于滤纸边缘时，暂停加入液体； ③为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。过滤后，小明发现滤液仍然浑浊。 上述过程中不合理的操作是 （填序号）。步骤②中玻璃棒的作用是 ，此时的玻璃棒应靠在 层滤纸上。王晓朋同学改进实验后，通过正确操作得到的澄清透明的液体是 （选填“纯净物”或“混合物"） 【反思与交流】 关于过滤的说法不正确的是 （填编号）。 A．过滤发生的是物理变化 B．将滤纸湿润，将其紧贴漏斗壁 C．过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的 D．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来 (2)下图是自来水厂净化水的主要步骤。 有关说法错误的是___ （填字母）。 A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 (3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水。实验室中净化程度最高的操作为 。生活中常用的降低水的硬度的方法是 ，降低水的硬度过程中发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下容易发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字是 ，根据以上信息推测碳酸氢钙具有的化学性质有 。 (4)请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 3．水是日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ，如今使用的高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。 (2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 (填序号)。 (3)2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的文字为 。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (4)下图1是电解水实验的装置图。图2是电解水微观过程。 ①实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到现象是 。 ②该过程中没有发生变化的微粒是 (写粒子符号)。 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 (填序号)。 A．水的电解            B．氢气在氧气中燃烧 C．水的蒸馏            D．氢气在氯气中燃烧 (5)下列关于黄河流域水资源的说法不正确的是 (填序号)。 A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水 C．合理使用农药、化肥以减少水体污染 D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水 4．多种物质都可催化过氧化氢分解，如二氧化锰、硫酸铜等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是次氯酸钠和氯化钠）、氯化铁、硫酸钾能否催化过氧化氢分解。 (1)二氧化锰催化过氧化氢分解的文字或符号是 。 (2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 氯化铁溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 硫酸钾溶液 / / / 实验结论 i、实验中产生的气体都是氧气。 （查阅得知：次氧酸钠+过氧化氢→氧气+氯化钠+水） ii、硫酸钾不能催化过氧化氢分解。 iii、 可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv…… (3)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是 （填标号）。 (4)下列有关催化剂的说法中正确的是（填字母）______。 A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 5．请回答下列问题。 (1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸。图一为该反应的微观示意图，图二为反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的图像。注：所用溶液均是为稀溶液。    ①写出该反应的化学方程式 。 ②请在虚线框内将C点所示溶液中的微粒补画完整 。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸时，溶液显 （“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废液中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如下图所示。    ①X为 。（填化学式） ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 (3)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 ②沉淀A中各物质的化学式 。 (4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某工厂欲排放200t的质量分数为9.8%的硫酸废水，若用熟石灰来处理该废水至中性，需要熟石灰的质量是多少？ 6．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。    (3)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (4)金属的化学性质 ①为探究 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式） ③溶液 X 中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。 7．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选择 （填标号），检验氧气的方法是 。 (3)实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，收集氢气时应选择的收集装置是 （填标号）。 (4)实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢钙样品（杂质不发生化学反应），某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定其中碳酸氢钙的质量分数（该装置气密性良好，装置B、C、D所装药品均足量）。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为。    ①充分加热反应后，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间氮气，其作用是 。 ②实验时称取碳酸氢钙样品质量为m1g，实验后称量C装置增重m2g。则样品中碳酸氢钙的质量分数为 。（用含m1和m2的代数式表示） ②兴趣小组的同学讨论后认为，还可以有其他办法计算样品中碳酸氢钙的质量分数，下列实验方法，可用于计算样品中碳酸氢钙质量分数的是 （填标号）。 A．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后A装置的质量变化 B．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后B装置的质量变化 C．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后D装置的质量变化 8．用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。 【实验过程】 ①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。 ②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。 ④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品 【查阅资料】 ①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。 ②“浸取”时的主要反应为 ③“碳化”时的主要反应为 ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。 【实验分析与处理】 (1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是 。 (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 %。 (3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”）最佳。 (4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20°C 480 >180 40°C 120 180 60°C 1 50 80°C 1 68 实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 。 (6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。 ①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入 次。 ②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是 。 ③计算需要含Ca（OH）2质量分数为74%的该电石渣原料的质量为 g。 ④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量 （填“偏大”或“偏小）。 9．爱护水资源越来越受到人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查后以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。 (2)下列有关水的说法正确的是 （填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 D．自来水收费项目中包含自来水费、水资源费和污水处理费 【任务二】净化水 (3)如图2的反渗透系统是净水系统的核心部外，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗透膜，其他一些如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②检验所得纯净水含较少钙、镁离子的操作和现象： 。 (4)根据图3装置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③细沙、④棉花（每种材料之间都用纱布隔开），填充材料由上到下的顺序是 （填序号）：其中活性炭的作用是 ；若用滤纸（孔径为30~50um）代替纱布，某杂质颗粒的直径约为10um，该颗粒 （填“能”或“不能”）透过滤纸。 【任务三】探究水的组成实验 (5)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图4所示。 ①该反应的化学符号为 。 ②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是 。 (6)用如右图5所示装置进行电解水实验测定水的组成，关闭活塞并接通电源，开始一段时间后，A管液面处于8mL时、B管和中间漏斗液面变化情况是 （填序号）。 ①B管液面处于8mL，漏斗内液面下降 ②B管液面处于16mL，漏斗内液面上升 ③B管液面处于16mL，漏斗内液面不变 ④B管液面处于4mL，漏斗内液面上升 (7)水热分解也生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图6所示。 ①当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是 。 ②已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号 。 10．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。 (1)为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧，主要成分为PbO，PbO中Pb的化合价是 。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。人如果铅中毒后，为减轻毒性，可服用 （填一种食物）。 (2)某优化工艺腌制的无铅皮蛋中测得金属元素含量如表所示： 元素 蛋白mg/kg 蛋黄mg/kg Cu 4.42 3.48 Zn 9.36 6.28 Fe 5.24 4.36 Pb 0.00 0.00 ①国家标准中要求皮蛋中Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。该优化工艺研制的皮蛋Cu、Zn的总含量是否符合国家标准？ （填“符合”或“不符合”）。 ②无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防 （填序号）。 A．佝偻病     B．甲状腺肿大    C．骨质疏松    D．贫血 (3)某兴趣小组获得了少许用于某种皮蛋制作的腌制料，拿到实验室进行实验。 【资料】部分碱、酸和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH- Cl- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ - 溶 不 微 不 说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示物质不存在或遇到水就分解了。 腌制料为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物。将少许腌制料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 ①生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时 （填“放出”或“吸收”）热量。 ②请写出生成白色沉淀A的化学方程式 。 ③小组同学判断，无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种。为验证滤液B中可能含有的溶质，甲、乙同学分别进行了图1实验。 甲同学认为：通过自己的实验可知滤液B中无碳酸钠，丙认为甲的说法不正确，理由是 。 从乙同学的实验可知滤液B中存在碳酸钠。该实验中有沉淀生成，查阅溶解性表可知构成该沉淀物的两种离子是 （写离子符号）。 通过实验可知，滤液B的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 ④为测得滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数，小组同学取1g滤液B，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，向此滤液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图2所示。计算滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为 。（提示:Ba(NO3)2、NaNO3的水溶液均显中性） 11．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题并开展探究。 (1)下列选项中的应用与中和反应的原理无关的是 （填字母序号）。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 (2)兴趣小组在做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；            猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2； 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：含有 。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 二 将一生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡 【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ②为了验证溶质中不含有Ca（OH）2，猜想三错误，小慧的方案是：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种： 。 12．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图所示，向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。    ①由此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②烧杯中热水的作用有 。 (2)小组同学用下图所示装置探究二氧化碳的相关性质。在装置D的Y形管a、b处分别放湿润的紫色石蕊试纸，将装置A的Y形管向右倾斜，使少量浓盐酸流入大理石中。    ①装置B的作用是 。 ②实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。 ③若要证明②中使湿润的紫色石蕊试纸变色的原因是CO2与H2O的共同作用，而不只是因为CO2，则应在装置D的Y形管内b、c处分别放置的实验用品是 。 (3)用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡，然后将止水夹K打开。    ①试管A中发生反应的化学方程式为 。 ②打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是 。 (4)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取一定量的粗锌于锥形瓶中(杂质不与酸反应)，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应。计算制得氢气的质量。 13．为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)碳减排 使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是 （填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 (2)碳捕集 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 (3)碳转化 下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是 （填字母）。 A．该过程实现了无机物到有机物的转化 B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 14．科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。 (1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下： ①“混合加热室”发生的主要是 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 ③生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 ④写出氧化室中发生反应的化学方程式 。 (2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。 ①E的化学式是 ，D溶液中一定含有的阳离子是 。 ②写出化学方程式A→B 。 15．实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。 【配制溶液】 (1)某同学配制过程如下图所示。 请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案 。 (2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处 。 【取②中的溶液进行性质实验】 (3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH （选填“＞”“＝”或“＜”）7。 (4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有 色沉淀生成，反应的化学方程式是 。 (5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 ①AB段发生反应的化学方程式是 。 ②D点溶液中溶质的成分是 。 ③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 16．研究“水”可从多角度展开。 (1)电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为 ，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 。 (2)水的作用在图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 （填字母）， A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中水的作用是提供热量 C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满 D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 (3)t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答： ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或b”）。 ②根据图2分析，下列说法正确的是 （填字母）。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 17．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 。 a．属于金属元素                 b．镍原子的中子数为28 c．相对原子质量是58.69          d．在化学反应中镍原子易失去电子 (2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。 ①X为 。 ②加入Y时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③滤液C的质量 （“>”“<”或“=”）滤液B的质量。 (3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和CO2，设计了如下实验。 ①证明气体产物中含有CO的实验现象是 。 ②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因 。 ③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 18．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整 。 ②装置A中反应的化学方程式为 。 (2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。 ①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ （只写化学式） ②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 、接 、 、接h。 (3)①图二处理尾气的方法 。 ②B装置玻璃管中可观察到的现象是 。 ③C装置中反应的化学方程式为 。 (4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 19．金属材料在生产、生活中有着广泛应用。 (1)银可被拉制成直径为0.1mm的细丝，说明银具有良好的 性；汽车轮毂用铝合金而不是纯铝，是因为 。 (2)如图所示实验进行铁钉锈蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显生锈。 ①由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 反应的过程（写出物质的化学式）。 ②试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。 (3)实验室可利用如图装置模拟炼铁原理。 ①A装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ②检验实验后B装置溶液中是否含有氢氧化钠：取少量溶液，加入足量的 溶液，产生白色沉淀。静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变 色，证明含有氢氧化钠。 (4)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1750t含杂质4%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 三/3 AC (2)8 (3) 47 9 (4)Cl- (5)快（合理即可） (6) 氯化氢的密度大于氨气的密度 氯化氢与氨气反应放热 (7)冰交换到 NaCl 溶液中的水分子数目比 NaCl 溶液交换到冰中的水分子数目多 2．(1) ②③ 引流 三 混合物 D (2)D (3) 肥皂水 蒸馏 加热煮沸 碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳 受热易分解 (4)用淘米水浇花 3．(1) K+ +6/+6价 (2)④②③① (3) 生成物是水，无污染（其他合理答案亦可） (4) 1：2 燃着的木条燃烧更旺 H、O AB (5)D 4．(1)或 (2) 带火星的木条 无气泡（或没有明显现象） 氯化铁溶液 (3)AE (4)B 5．(1)    碱性 (2) Zn （) (3) 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 (4)解：设需要熟石灰的质量为x。 答：需要熟石灰的质量是14.8t。 6．(1) (2)大 (3)隔绝氧气和水 (4) AB Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 (5) 过滤 Cu、Ag Cu(NO3)2 7．(1)酒精灯 (2) B 将带火星的小木条放入气体中，若木条复燃，则气体是氧气 (3)D/E (4) 将反应产生的二氧化碳全部排入装置C，使实验结果更准确 AB/BA 8．(1)NH4Cl，NH3·H2O (2)20% (3)A (4)温度过高时，NH3·H2O易分解 (5) (6) 2 使纳米碳酸钙充分反应，产生的CO2与NaOH溶液充分接触，充分吸收 6.7 偏大 9．(1)2.53％ (2)CD (3) 物理变化 取少量水样品于试管中，向试管中加入适量的肥皂水并振荡，若出现丰富的泡沫，浮渣较少或无浮渣，说明含有较少钙、镁离子 (4) ②③①④ 吸附水中的颜色和气味 能 (5) 排出试管中的氧气，防止氧气和铁反应影响实验结果 (6)② (7) 没有达到水的分解温度 H 10．(1) +2 牛奶（答案不唯一） (2) 符合 D (3) 放出 滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气泡 Ba2+、 由图可知，加入10g稀盐酸时恰好反应，设氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.08g 则滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为 答：滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为8%。 11．(1)A (2) CaCl2和HCl 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中能发生反应，不能共存 紫色石蕊溶液变红 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 镁或碳酸钠溶液（合理即可） 取少量烧杯中的溶液于试管中，通入二氧化碳，观察到溶液未变浑浊，则溶液中不含氢氧化钙 12．(1) 可燃物要与氧气接触 使温度达到白磷的着火点 (2) 除去氯化氢气体 二氧化碳密度比空气大 湿润的紫色石蕊试纸；干燥的紫色石蕊试纸 (3) B中氯化钡溶液倒流入A中，A中溶液变浑浊 (4)解：稀硫酸中溶质的质量是 答：制得氢气的质量是0.15g。 13．(1)C (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） 氢氧化钠和氧化钙 (3)CD 14．(1) 物理变化 Mn、H KOH (2) CaCO3 氢离子/H+ 15．(1)步骤III：应使用量筒，量取84 mL水，倒入烧杯中 (2)16%碳酸钠溶液（或16%Na2CO3溶液） (3)＞ (4) 白 Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH (5) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 氯化钠、碳酸钠 由图可知混合溶液中碳酸钠与盐酸先发生反应，再与氯化钙反应。AB段增重的趋势大于BC段，是因为等质量的碳酸钠与盐酸、氯化钙先后反应的过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量，导致AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势。（合理即可） 16．(1) 2:1 氢原子和氧原子 (2)AB (3) b A 17．(1)b (2) 锌/Zn 或 > (3) C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊 B中氢氧化钠能吸收二氧化碳，导致A中澄清石灰水不能检验混合气体中的二氧化碳 取反应后溶液加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置向上层清液中滴加酚酞，溶液变为红色，说明溶液中还含有NaOH； (4)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1000t。 18．(1) (2) HCl g f e d (3) 点燃尾气 红色固体变为黑色 (4)解：设氯化钠的质量为x原氯化钠溶液中溶质的质量分数为答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为13% 19．(1) 延展 铝合金硬度比铝大 (2) O2和H2O 除去水中溶解的氧气 (3) BaCl2/Ba（NO3）2/CaCl2等 红 (4)解：设需要磁铁矿的质量为x 答：要铁矿石2900t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$