第七单元 追梦综合演练卷-【追梦之旅·初中铺路卷】 2024-2025学年新教材九年级全一册化学（科粤版2024）

第七单元追梦综合演练卷 测试时间:50 分钟　 　 测试分数:50 分　 　 得分:　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 S-32　 Cl-35. 5　 K-39　 Ca-40　 Ba-137 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 【健康生活】青少年要适度饮用饮品,有利健康。 下列饮品中属 于溶液的是(　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 雪碧 B. 纯牛奶 C. 果粒橙 D. 蒸馏水 2. 溶液的知识广泛用于生产、生活。 下列有关溶液的说法中,正确 的是(　 　 ) A. 溶液一定是无色、透明的液体 B. 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说明溶解度与温度有关 C. 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下,氯化钠饱和溶液中还能溶解少量硝酸钾晶体 3. 【资源利用】海洋是一个巨大的资源宝库,我国坚持陆海统筹、 发展海洋经济,科学开发海洋资源,保护海洋生态环境,维护海 洋权益,建设海洋强国。 下列有关海洋资源利用的说法中,正确 的是(　 　 ) A. 海洋资源储量丰富,可以沿海建各种大型化工厂,无限制地 提取海洋化学资源 B. 不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C. 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 D. 通过化学变化淡化海水,是解决水危机的重要途径 4. 若用如图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察 到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体 是(　 　 ) 　 选项 固体 液体 A 生石灰 水 B 硝酸铵 水 C 锌粒 稀盐酸 D 氯化钠 水 　 　 5. 化学实验室经常需要配制溶液,下列说法不正确的是(　 　 ) A. 将食盐加入水中,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质 量不一定相等 B. 配制硝酸铵溶液的过程中,溶液的温度下降 C. 用生石灰与水配制饱和澄清石灰水时,应该等溶液冷却之后 再过滤 D. 20℃时氯化钠的溶解度为 36g,10g 氯化钠溶于 100g 水中,得 到溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 6. 如表是不同温度时氯化铵的溶解度,下列有关说法正确的 是(　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 / g 29. 4 37. 2 45. 8 55. 2 65. 6 77. 3 A. 80℃时,100g 水中溶解的氯化铵越多,则该温度时氯化铵的 溶解度就越大 B. 20℃时,氯化铵饱和溶液一定要比氯化铵不饱和溶液的溶质 质量分数要大 C. 40℃时,100g 氯化铵饱和溶液中含有氯化铵 45. 8g D. 100℃的氯化铵溶液冷却到 60℃ ,一定有晶体析出 7. 室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数 为 40%),另一瓶为 10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这 两种溶液的是(　 　 ) A. 加少量氯化钠固体 B. 加入少量硝酸钾固体 C. 略降低温度 D. 室温时蒸发少量水 8. 下列说法正确的是(　 　 ) A. 某温度下某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 B. 当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液的溶质质量分数 不一定减小 C. 对接近饱和状态的任意溶液,都可以通过降低温度使其变成 饱和溶液 D. 同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液所含溶质的质 量大 9. 现有 100mL 质量分数为 20%的硫酸,其密度为 1. 14g / cm3,下列 说法正确的是(　 　 ) A. 该溶液含溶质 20g B. 该溶液中,溶质质量 ∶溶剂质量= 1 ∶5 C. 该溶液中,溶液质量 ∶溶剂质量= 5 ∶4 D. 该溶液中,溶质质量 ∶溶液质量= 1 ∶6 10. 将 100g5%的氢氧化钠溶液,分别进行下列操作,所得溶液中溶 质的质量分数最大的是(　 　 ) A. 蒸发掉 20g 水,无晶体析出 B. 加入 20g5%的氢氧化钠溶液 C. 加入 20g 固体氢氧化钠,使之完全溶解 D. 加入 20g 水 11. 一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结 晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比(　 　 ) A. 由饱和状态变为不饱和状态 　 　 B. 溶质质量不变 C. 溶液质量不变 　 　 D. 溶质的质量分数减小 12. 欲将 80g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液稀释到质量分数为 10%,需要加水(　 　 ) A. 800g B. 80g C. 8g D. 0. 8g 13. 对海水加压,水分子通过半透膜进入淡水池,得到淡水的过程 如下图所示。 加压一段时间后,海水池中没有晶体析出,有关 说法正确的是(　 　 ) A. 氯化钠被半透膜拦截 B. 淡水池中水分子变大 C. 海水池中氯化钠溶质质量分数不变 D. 浓缩后的海水一定是氯化钠的饱和 溶液 14. 【学科融合】如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列有关 说法正确的是(　 　 ) A. t1℃时,a 物质的饱和溶液中溶质和溶 剂的质量比为 1 ∶6 B. t2℃时,溶质质量分数为 30%的 a 溶 液是饱和溶液 C. 从 a 和 c 的混合溶液中提纯 a,可采 用蒸发结晶的方法 D. t1℃时,a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2℃ ,所得溶液中溶质 的质量分数大小顺序为:b>a>c 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)石灰水:　 　 　 　 　 ;(2)盐酸:　 　 　 　 　 ; (3)食盐水:　 　 　 　 　 。 16. 在室温条件下,对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作: (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　 　 　 。 (2)乙溶液在加 50mL 水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 　 　 　 　 。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 17. 配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量 为　 　 　 　 g,水的体积为 　 　 　 　 mL ( 水的密度近似看 作 1g / cm3)。 18. 【学科融合】KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。 　 　 温度 / ℃ 溶解度 / g　 　 　 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 95. 5 110 138 KCl 27. 6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0 42. 6 45. 5 48. 3 (1)两种物质溶解度相等时的温度范围是 　 　 　 　 　 ,图中表示 KCl 的溶解度曲线是　 　 　 　 (选填“m”或“n”)。 (2)40℃时,将 40gKCl 加入到 50g 水中,可配制溶 液的质量分数为　 　 　 　 。 (结果精确到 0. 1%) ·91· 19. 小意和小明两同学探究影响物质溶解性的因素。 (1)小意同学做了如图所示的 A 试管和 B 试管的对比实验,发 现 B 中固体可溶,A 中固体几乎不溶。 该对比实验说明了影响 物质溶解性的因素是 　 。 (2)小明同学补充了如图所示的 C 试管的实验,他想探究的影 响因素是 。 20. 在不同温度下,向盛有 50g 水的烧杯中缓 慢加入固体 M,测得溶液质量与加入溶质 M 质量的变化关系如图, 试回答下列 问题。 (1)由图可知,随着温度升高,溶质 M 的溶解度　 　 　 　 (填 “增大”“不变”或“减小”)。 (2)30℃ 时,A、B、D 三点对应的溶液属于饱和溶液的是　 　 　 　 (填字母)。 (3)30℃时,D 点对应的溶液溶质的质量分数为　 　 　 　 (精 确到 0. 1%)。 (4)30℃时,将 D 点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法 有　 　 　 　 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 【生活情境】请运用化学知识和原理解释下列现象。 (1)夏季傍晚,鱼儿喜欢浮头。 (2)除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗。 22. 如图,向烧杯中加入试剂 A 发现烧杯中水温明显升高。 (1)试管中产生的现象是澄清的石灰水变 浑浊,原因是什么? (2)写出至少一种试剂 A 的可能成分。 23. t2℃时,将甲、乙各 80g 分别放入盛有 100g 水的两个烧杯中,充 分溶解后,恢复到 t2℃ ,现象如图一所示,甲和乙的溶解度曲线 如图二所示。 请结合图示回答下列问题: 图一 　 　 　 图二 　 (1)固体甲对应的溶解度曲线是　 　 　 　 (选填“a”或“b”)。 (2)说出 M 点的含义。 (3)向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质,充分搅拌,发现 固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全 部溶解”的原因是什么? 24. 粗盐中往往含有不溶性杂质和难溶性杂质。 某兴趣小组进行 了粗盐提纯的实验并计算产率。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D (1)在如上图粗盐提纯并计算产率的几步操作图中,正确的操 作顺序是　 　 　 　 (填字母,装置可重复使用)。 (2)若其他操作均正确,称量的晶体没有晾干,对计算产率有 什么影响? (3)除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质, 可用饱和的食盐水反复进行冲洗,请说明原理。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 (1)为了人类的生存和发展,人类必须保护水资源。 下列做法 不利于保护水资源的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 化肥随意使用 B. 提倡使用节水器具 C. 工业上的冷却水重复利用 D. 园林浇灌采用滴灌、喷灌的方式 (2)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g / 100g 水) 31. 6 63. 9 110 169 由表中数据可知,60℃ 时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质 量比为　 　 　 　 ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方 法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液。 下图正确的操 作顺序是　 　 　 　 (填字母),若量取水时仰视读数,其他操作 均正确,则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数　 　 　 6%(选填 “ >”“ <”或“ = ”)。 (4)实验室配制 500g 6%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠　 　 　 　 。 (5) 将 29. 1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于 94. 2mL 水中( ρ水 = 1g / cm3 ),向所得溶液中滴加质量分数为 14. 2%的 Na2SO4 溶液,至恰好完全反应。 下图是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图(已知:BaCl2 +Na2SO4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl),计算所得溶液中溶质的质量分数为多少? ·02· 以一定发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和银,可 能发生的反应为锌和硝酸铜生成硝酸锌和铜,所以滤 出的固体中一定含银,可能含有铜,一定不含锌;滤液 中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜、硝酸银,故选 D。 15. 导热　 延展　 导电 16. (1)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅2Ag+Cu(NO3 ) 2 (2)Cl2 >Br2 >I2 >S 17. Y>X>Z　 Z>Y>X 18. (1)B　 (2)E　 (3)A、C、G 19. (1)SO2 　 (2)②　 不产生污染物、硫酸利用率高 20. (1)弱　 铜　 (2)2SnCl2 电解 􀪅􀪅SnCl4 +Sn↓ 21. (1)钛合金与人体有很好的“相容性”。 (2)含碳量不同或生铁含碳量比钢含碳量高。 22. (1)铁的硬度比铝大。 (2)金的价格非常高,还不耐磨。 23. (1)铁与氧气、水充分接触。 (2)回收利用废旧金属(或合理有效开采矿物或寻找金 属替代品等)。 (3)电镀或镀铬。 24. (1)①为锌,②为铜。 (2)镁和盐酸反应生成氢气,装置中的气体增多。 (3)镁和盐酸反应放热,b 点时镁完全参与反应,装置 中的温度逐渐降低到常温。 25. (1)①3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅4Fe+3CO2 ↑　 置换 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O ②通一氧化碳 　 处理尾气,将一氧化碳转化为无毒的 二氧化碳 (2)①3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 CO2 +C 高温 􀪅􀪅2CO ②解:设需要赤铁矿石的质量为 x。 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 160　 　 　 　 　 112 90%x　 　 　 3 000t×96% 160 112 = 90%x 3 000t×96% 　 x≈4 571. 4t 第七单元追梦综合演练卷 1. A 2. D　 【解析】A. 溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝 色的,A 错误;B. 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,说 明溶解度与压强有关,压强变小,气体的溶解度减小,B 错误;C. 溶液的浓与稀与溶液是否饱和没有关系,但是 对同一种溶质来说在相同的温度下,饱和溶液一定比不 饱和溶液的浓度大,C 错误。 故选 D。 3. C　 【解析】A. 沿海建各种大型化工厂,会污染海洋,不 正确;B. 蒸馏能够得到蒸馏水,可以利用蒸馏法从海水 中获得淡水,不正确;C. 氯化钠溶解度受温度变化影响 较小,海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法,正确;D. 通过化学变化淡化海水,成本较高,不是解决水危机的 重要途径,不正确。 故选 C。 4. B　 【解析】A. 生石灰和水反应放出大量的热,瓶内气体 压强增大,气球不会鼓起来,A 错误;B. 硝酸铵溶于水时 吸收热量,瓶中气温降低,瓶内压强减小,气球鼓起来, 但随着温度升高、压强增大,过一段时间气球会恢复到 原状,B 正确;C. 锌粒和稀盐酸反应放出大量氢气,瓶内 气体增多,压强增大,气球不会鼓起来,C 错误;D. 氯化 钠溶于水温度几乎无变化,气球不能鼓起来,D 错误。 故选 B。 5. D　 【解析】A. 将食盐加入水中所得溶液的质量与加入 的食盐和水的总质量不一定相等,因为加入的食盐不一 定都能溶解,正确;B. 硝酸铵溶于水吸热,溶液的温度会 下降,正确;C. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小,配制饱和澄清石灰水时,应该等溶液冷却之后再过 滤,正确;D. 20°C 食盐的溶解度为 36 克,将 10g 氯化钠 溶于 100g 水中,能全部溶解,所得溶液的质量分数为 10g 10g+100g ×100%≈9. 1%<10%,错误。 故选 D。 6. B　 【解析】A. 溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,80℃ 时, 并不是 100g 水中溶解的氯化铵越多,该温度时氯化铵的 溶解度就越大,A 错误;B. 同一温度下饱和溶液的溶质 质量分数最大,20℃ 时,氯化铵饱和溶液一定比氯化铵 不饱和溶液的溶质质量分数要大,B 正确;C. 40℃ 时,氯 化铵的溶解度为 45. 8g,则 40℃时,145. 8g 氯化铵饱和溶 液中含有氯化铵 45. 8g,C 错误;D. 没有指明溶液是否饱 和,100℃的氯化铵溶液冷却到 60℃ ,不一定有晶体析 出,D 错误。 故选 B。 7. A 8. B　 【解析】A. 饱和溶液也可以溶解其他物质,A 错误; C. 有些物质降低温度无法形成饱和溶液,需升高温度,C 错误;D. 温度条件不知,二者所含溶质质量无法确定大 小,D 错误。 故选 B。 9. C　 【解析】100mL = 100cm3,溶液质量为 m = Pv = 100cm3 × 1. 14g / cm3 = 114g,溶质的质量为 114g×20% = 22. 8g,溶剂 的质量为 114g - 22. 8g = 91. 2g。 溶质质量 ∶ 溶剂质量 = 22. 8g ∶91. 2g = 1 ∶4,溶液质量 ∶溶剂质量 = 114g ∶91. 2g = 5 ∶ 4,溶质质量 ∶溶液质量= 22. 8g ∶114g = 1 ∶5,ABD 错误,C 正 确。 故选 C。 10. C　 【解析】A. 蒸发掉 20g 水后,氢氧化钠的质量分数为 100g×5% 100g-20g ×100% = 6. 25%;B. 加入 20g 5%的氢氧化钠 溶液,其质量分数仍为 5%;C. 加入 20g 固体氢氧化钠 完全溶解后,其溶质质量分数为20g +100g×5% 100g+20g × 100% ≈20. 8%;D. 加入 20g 水会使氢氧化钠的质量分数变得 更小。 故选 C。 11. D　 【解析】A. 剩余溶液仍为饱和状态,A 错误;BC. 冷 却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂不变,则溶液 质量减少,BC 错误;D. 冷却后溶质的质量减少,溶剂的 质量不变,则溶质的质量分数减小,D 正确。 故选 D。 12. B　 【解析】设需要加水的质量为 x,80g×20% =(80g+x) ×10% , 解得 x= 80g。 故选 B。 13. A　 【解析】A. 由图可知海水加压透过半透膜变为了淡 水,说明氯化钠被半透膜拦截了,正确;B. 过程中没有 发生化学变化,水分子本身不变,错误;C. 海水池中水 分减少,氯化钠溶质质量分数增大,错误;D. 浓缩后的 海水不一定是氯化钠的饱和溶液,错误。 故选 A。 14. D　 【解析】A. t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20g,所以饱和 溶液中溶质和溶剂的质量比为 20 ∶ 100 = 1 ∶ 5,A 错误; B. t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50g,所以饱和溶液的溶质 质量分数为: 50g 150g × 100% ≈33. 3%,所以溶质质量分数 为 30%的 a 溶液是不饱和溶液,B 错误;C. a 物质的溶 解度受温度变化影响较大且 a 物质的溶解度随温度的 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 8 页 降低而减小,c 物质的溶解度随温度的降低而增大,所 以从 a 和 c 的混合溶液中提纯 a,可采用降温结晶的方 法,C 错误;D. t1 ℃时,b 物质的溶解度最大,a、c 物质的 溶解度相等,a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃ ,a、b 物 质的溶解度增大,不会析出晶体,c 物质的溶解度减小, 析出晶体,应该按照 t2 ℃ 时的溶解度计算,所以所得溶 液中溶质的质量分数大小为:b>a>c,D 正确。 故选 D。 15. (1)Ca(OH) 2 　 (2)HCl　 (3)NaCl 16. (1)甲　 (2)②④ 17. 16　 84 18. (1)20~ 30　 n　 (2)28. 6% 19. (1)溶剂的性质(或溶剂的种类) (2)溶质的性质(或溶质的种类) 20. (1)减小　 (2)BD　 (3)28. 6%　 (4)降低温度 21. (1)氧气的溶解度随压强的减小而减小。 (2)酒精可溶解碘。 22. (1)溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小。 (2)氢氧化钠固体。 23. (1)a (2) t1 ℃时甲和乙的溶解度相等。 (3)甲溶解要放热,温度升高,溶解度变大。 24. (1)DBACD　 (2)导致计算产率偏高。 (3)饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质,而氯化 钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出。 25. (1)A　 (2) 11 ∶10　 增加溶剂或升高温度 (3)BCAED　 <　 (4)30g (5)解:设 29. 1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物中 BaCl2 的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y。 BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl 208　 　 　 　 　 　 233　 　 　 117 x　 　 　 　 　 　 23. 3g　 　 　 y 208 233 = x 23. 3g 　 x= 20. 8g 233 117 = 23. 3g y 　 y= 11. 7g 固体混合物溶于水的体积为 94. 2mL = 94. 2cm3 ,恰好完 全反应时所得溶液的总质量为 29. 1g+94. 2cm3 ×1g / cm3 + 100g - 23. 3g = 200g; 其中溶质氯化钠的总质量为 11. 7g+(29. 1g-20. 8g)= 20g。 恰好完全反应时所得溶 液中溶质的质量分数为 20g 200g ×100% = 10%。 追梦期中达标测试卷 1. A　 2. C 3. B　 【解析】A. 汞是金属;C. 氯化钾不是氧化物;D. 冰水 混合物是纯净物。 ACD 错误,B 正确。 故选 B。 4. C　 【解析】C. 2Al+6HCl 􀪅􀪅2AlCl3 +3H2 ↑,该反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应,属于置换反应。 故选 C。 5. D　 【解析】①由合金的概念可知,合金中至少含有一种 金属,①错误;②合金中的金属元素以单质形式(游离 态)存在,②错误。 故选 D。 6. D 7. C　 【解析】③溶解过程中未用玻璃棒搅拌,只是溶解速 率较慢,溶质质量分数不变;不符合题意。 故选 C。 8. C　 【解析】Y 能置换含 X 的化合物溶液中的 X,说明 Y> X,X 能置换酸中的氢,说明 X>H,从而说明 Y>H,Z 不能 置换酸中的氢,说明 H>Z,综合考虑,没有必要验证的结 论是 C。 故选 C。 9. D　 【解析】设需要水的质量为 x,则(148g -x) × 37% = 148g×5%,x= 128g。 故选 D。 10. A　 【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热,锥形瓶中,温度降 低,气压减小,U 型管内液面左高右低,实验进行中的 现象正确;B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸 钠和水,装置内压强减小,会观察到小气球膨胀,实验 进行中的现象错误;C. 因 CO2 密度比空气大,故下层蜡 烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,实验进行中的现象错误; D. 铜、银均不能与硫酸亚铁溶液反应,说明了活动性铁 >银,铁>铜;无法比较银和铜的金属活动性,实验进行 中的实验原理错误。 故选 A。 11. D　 【解析】A. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减 小,常温下将 10mL 饱和 Ca(OH) 2 溶液加热到 50℃ ,溶 解度减小,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,A 错 误;B. 将 95gCaCl2 溶液蒸干得到 15g 固体,原溶液中 CaCl2 的质量分数为 15g 95g ×100%≈15. 8%>15%,B 错误; C. 20℃时,50g 水中溶解了 18gNaCl,由于不知是否达到 了饱和状态,则无法知道该温度下 NaCl 的溶解度,C 错 误;D. 溶液具有均一性,从质量分数为 10%的 H2 SO4 溶 液中取出 10mL,则取出的 10mLH2 SO4 溶液的质量分数 仍为 10%,D 正确。 故选 D。 12. B　 【解析】B. 铁在空气中生锈,主要是铁跟水和氧气 等物质反应,a 管中有水、空气,会发生反应,气压相对 低了,L 端红墨水的液面就升高了,B 错误。 故选 B。 13. C　 【解析】A. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质 量蒸馏水中,不断搅拌,氢氧化钠溶于水放热,至 b 点 放出的热量最多,则 a 点时溶液一定不饱和,b 点时溶 液一定饱和,错误;B. a 点、b 点时溶液中溶剂的质量相 等,b 点时溶质的质量多,则 a 点时溶液中氢氧化钠的 溶质质量分数比 b 点时小,错误;C. 氢氧化钠的溶解度 随着温度的降低而减小,则 c 点时氢氧化钠的溶解度比 d 点时大,正确;D. 氢氧化钠的溶解度随着温度的降低 而减小,c 点时析出氢氧化钠的质量比 d 点时少,错误。 故选 C。 14. C　 【解析】一定质量金属完全反应放出氢气质量 = 金属的化合价 金属的相对原子质量 × 金属质量,根据与盐酸反应时 铁、镁、铝、锌分别呈+2、+2、+3、+2,与足量稀盐酸反应 后生成了 0. 2g 氢气,所需要消耗金属的质量分别为:金 属铁的质量= 0. 2g×56 2 = 5. 6g,金属镁的质量 = 0. 2g× 24 2 = 2. 4g,金属铝的质量= 0. 2g× 27 3 = 1. 8g,金属锌的质量 0. 2g×65 2 = 6. 5g。 由上述需要金属的质量可知,6 克铁 和锌混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量可 以为 0. 2 克。 故选 C。 15. 铜　 氧气和水　 铝常温下与氧气反应生成一层致密的 氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体,后与 铝反应生成氢气 16. (1)B　 (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ 17. (1)增大反应物接触面积,加快溶解速率 (2)降温结晶 18. (1)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 　 560 (2)黄铜片比纯铜片的硬度大 追梦之旅铺路卷·九年级·ZEK·化学　 第 9 页