精品解析：江西省上饶市私立世龙中学2024-2025学年高三上学期9月测试 化学试题

江西省上饶市世龙中学2024-2025学年高三9月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D. 向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 中投入固体： B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液： D. 溶液中滴加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中投入固体，过氧化钠中氧部分发生氧化反应生成氧气、部分发生还原反应生成氢氧化钠，反应为：，A错误； B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，浓溴水具有强氧化性，会氧化醛基，B错误； C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液反应生成NaH2PO3和水：，C错误； D．溶液中滴加足量溶液，铵根离子、硫酸根离子完全反应生成一水合氨、硫酸钡，铝离子完全反应转化为四羟基和铝离子：，D正确； 故选D。 3. 下列有关氮及其化合物的说法，错误的是 ①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤工业合成氨属于人工固氮 A. ①③ B. ①②③④ C. ④⑤ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①足量铁与稀硝酸反应，铁先被稀硝酸氧化成Fe2+，待硝酸反应完之后，过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，①错误； ②铵盐不稳定,受热易分解，但并不是所有铵盐都会分解产生氨气，比如硝酸铵在185℃ ~200℃，分解产生一氧化二氮和水，②错误； ③检验氨气用的是湿润的红色石蕊试纸，③错误； ④氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又会迅速化合生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，④错误； ⑤工业合成氨是利用氮气和氢气反应生成氨气，属于人工固氮，⑤正确； 答案选B。 4. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A. 产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B. 可提高转化的反应速率 C. 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 D. 过程中，处碳氧键比处更易断裂 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl两种可能的结构，在Ca(OH)2环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在H+环境水解引入羟基，再脱去H+得到主产物Z；Y与CO2发生加聚反应得到物质P。 【详解】A．根据分析可知，产物M有2中结构且互为同分异构体，A正确； B．根据分析可知，H+促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故可提高转化的反应速率，B正确； C．是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，C错误； D．题干部分可以看出，是a出碳氧键断裂，故处碳氧键比处更易断裂，D正确； 故答案选C。 5. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是 A. 吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B. 吸收塔中被氧化 C. 吸收时可用溶液代替和水 D. 蒸馏塔中发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】利用氯气的氧化性强于溴单质，向海水中通入氯气和酸，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，液溴易挥发的液体，通入热空气，吹出溴单质，溴的氧化性强于SO2，吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，将HBr蒸出，蒸馏塔中发生Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸气，然后冷凝，得到液溴，据此分析； 【详解】A．海水中通入氯气和酸，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因为液溴易挥发，采用热空气吹出溴单质，故A说法正确； B．吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，硫元素化合价升高，SO2被氧化，故B说法正确； C．根据B选项分析，SO2被氧化，二氧化硫作还原剂，Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性，不与溴单质反应，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，故C说法错误； D．蒸馏塔中发生Cl2+2HBr=2HCl+Br2，该反应为置换反应，故D说法正确； 答案为C。 6. 已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误； C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确； D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误； 故选C。 7. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+ B. a=-4.35，b=-2.65 C. 由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。 【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确； B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确； C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确； D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误； 故选D。 【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数 8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极，电极反应式为 C. ③中Fe作为负极，电极反应式为 D. ④中Cu作为正极，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以②中Mg作为正极、铝作负极；铁遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，故A错误； B．②中Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg作为正极，正极反应式为，故B正确； C．铁遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，正极反应式为，故C错误； D．铁的活泼性大于Cu，④中Fe作负极、Cu作为正极，正极反应式为，故D错误； 选B。 9. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 10. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 是非极性分子 C. 的结构式为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的电子式为 ，A项错误； B．SO2中中心原子S上的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，略去孤电子对，SO2的空间构型为V形，SO2中正、负电的中心不重合，SO2是极性分子，B项错误； C．的结构式为 ，C项正确； D．H2O中中心原子O上的孤电子对数为=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，H2O的空间构型为V形，D项错误； 答案选C。 11. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误； B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误； C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确； D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误； 故选C。 12. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A. 、、都属于非极性分子 B. 用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体 D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子空间构型为直线型，正负电荷重心重合，为非极性分子，H2属于非极性分子，分子的空间构型为直线型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B．甲醇和丙酮互溶，不能用分液法分离，故B错误； C．甲醇的分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，故C错误； D．CO2中心C原子的价层电子对数为，中心C原子杂化方式为sp杂化，CH3OH中心C原子的价层电子对数为，C原子杂化方式为sp3杂化，甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同，故D正确； 故答案选D。 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，含有三种官能团，即羟基、碳碳双键和羧基，A错误； B．苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，该物质最多可以与发生加成反应，B错误； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键，C错误； D．羟基和羧基均与钠反应，只有羧基和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，则与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应 C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键、醛基均可使溴水褪色，溶液褪色，不能证明丙烯醛分子中含有碳碳双键，Ａ不合题意； B．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，B不合题意； C．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，C符合题意； D．铜离子使蛋白质变性生成沉淀，加水沉淀不溶解，不是蛋白质的盐析，D不合题意； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 ②下列收集 的正确装置是_______ (填字母)。 ③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。 ④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为_______ 。 【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑ （2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. C ③. 干燥氯气 ④. B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色 ⑤. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑥. 1.12 ⑦. 蓝色 ⑧. 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4) 【解析】 【分析】通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓硫酸除水，干燥的氯气没有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与湿润的有色布条中的水反应生成的次氯酸有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，D除去多余的氯气，据此回答。 【小问1详解】 人呼吸的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 ① 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误； B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误； C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误； 故选C。 ③浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D装置的化学方程式为Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ④根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，将2.3 g Na(0.1mol)投入足量水中完全反应，生成H2的物质的量为0.05mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式为2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)。 16. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 【答案】（1）H2SO3 （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 使SO3凝结成固体与SO2分离 ③. 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ ④. 3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O （3） ①. S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ ②. 还原 ③. SO+Ba2+=BaSO4↓ ④. 乙 ⑤. 可以排除BaS2O3的干扰 【解析】 【分析】装置I中SO2催化氧化生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3，由于SO2、SO3的熔沸不同，用装置II冷凝SO3，使其与SO2分离，装置III中SO2与KMnO4发生氧化还原反应，SO2、SO3都可以用NaOH溶液吸收，以此解答。 【小问1详解】 将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，对比第3组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；故答案为：H2SO3。 【小问2详解】 ①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O22SO3；故答案为；2SO2+O22SO3； ②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+； ③若装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：2=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O。 【小问3详解】 （Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO生成，即证明Na2S2O3溶液具有还原性，故答案为：还原； （Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓； （Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS2O3的干扰。 17. TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 TiCl4 -25 136.4 高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。 请回答： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。 （2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。 （3）完善线框中装置排序_______。 A→D→_______→_______→_______→F （4）仪器b中的固体X可以是_______。 A．MnO2 　　　　B．KMnO4　　　　　C．CaCl2 （5）下列说法正确的是_______。 A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2 B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C. 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 （6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。 ①实验中使用安全漏斗的目的是_______。 ②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）c （3）EBC （4）B （5）ABD （6） ①. 防止水解产生的HCl挥发导致测量误差 ②. 76.00% 【解析】 【分析】利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4。A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反应的Cl2； 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 为了好的冷凝效果，装置B中冷凝水应该下进上出，进口是c； 【小问3详解】 A为制备Cl2的装置，E、B分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反应的Cl2；则装置排序：A→D→EBC→F； 【小问4详解】 A中常温下X和浓盐酸反应生成氯气，则仪器b中的固体X可以是高锰酸钾固体，故选B； 【小问5详解】 A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2，排除装置中空气的干扰，正确； B．装置D中长导管与大气相通，起平衡气压和判断装置是否通畅的作用，正确； C．TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在E前、B后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸干燥剂，错误； D．CO有毒，该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理，正确； 故选ABD； 【小问6详解】 ①TiCl4水解产生HCl易挥发且极易溶于水，安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失导致测量误差； ②由氯元素守恒可知，TiCl4 ~4HCl~4AgNO3，产品的纯度为。 18. 2-萘乙醚使香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 2-萘酚 144 1.22 121.6 285.5 不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解 乙醇 46 0.79 -114.1 78.5 与水任意比互溶 2-萘乙醚 172 1.06 35 282 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 实验步骤： ①在50mL烧瓶A中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。 ②用冰水冷却烧瓶A析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤固体。 回答下列问题： （1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_______(填标号)。 A. 甲烷燃烧 B. 乙烯水化法制乙醇 C. 制备乙酸乙酯 D. 乙醇制备乙醛 （2）仪器B的名称是_______。 （3）步骤①应先在分水器中加入适量苯，反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，使用分水器不断分离出水的目的是_______；当_______时(填实验现象)，表明反应完成，即可停止实验。 （4）步骤②中，进行两次“冰水洗涤”的作用是_______。抽滤时采用如下装置，抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕后，为了防止倒吸，接下来的操作是_______(填标号)。 A．先关闭水龙头，后打开活塞G恢复常压 B．先打开活塞G恢复常压，后关闭水龙头 （5）结合题给信息，猜测2-萘酚具有_______(填酸、碱或中性)，依据是_______。 （6）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.36mL，则2-萘乙醚的产率为_______(忽略步骤②中洗涤的损失)。 【答案】（1）C （2）球形冷凝管 （3） ①. 分离掉水，有利于反应不断正向进行，提高原料利用率，增大产率 ②. 分水器中水层不再变化 （4） ①. 除去产品中的FeCl3、乙醇等溶于水的杂质 ②. B （5） ①. 酸 ②. 2-蔡酚不溶于冷水，能在NaOH溶液中溶解 （6）80% 【解析】 【分析】①在50mL烧瓶中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇，②用冰水冷却析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体，再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤，据此回答。 【小问1详解】 2-萘酚中的羟基氢被乙基取代得到2-萘乙醚，该过程为取代反应，甲烷燃烧为氧化反应，乙烯水化制乙醇为加成反应，制备乙酸乙酯为取代反应，乙醇制备乙醛是氧化还原反应，故选C。 【小问2详解】 仪器B的名称是球形冷凝管； 【小问3详解】 使用分水器不断分离出水的目的是：分离掉水，有利于反应不断正向进行，提高原料利用率，增大产率；当分水器中水层不再变化时表明反应完成； 【小问4详解】 反应体系中含有无机盐和乙醇等，抽滤、洗涤的目的除去产品中的FeCl3、乙醇等溶于水的杂质；抽滤完毕时，应先恢复常压，可断开抽气管和吸滤瓶之间的橡皮管或打开活塞G，后关闭水龙头，故选B； 【小问5详解】 2-萘酚不溶于冷水，可溶于NaOH溶液，则2-萘酚呈酸性； 【小问6详解】 计算得：n(乙醇)==0.1mol、n(2-萘酚)==0.025mol= n理论(2-萘乙醚)，理论上生成的2-萘乙醚的质量为0.025mol×172g/mol =4.3g，乙醇过量，n实际(H2O)= n实际(2-萘乙醚)= =0.02mol，则2-萘乙醚的质量为0.02mol×172g/mol=3.44g，产率为==80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市世龙中学2024-2025学年高三9月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D. 向NaOH溶液中通入过量： 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 中投入固体： B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液： D. 溶液中滴加足量溶液： 3. 下列有关氮及其化合物的说法，错误的是 ①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤工业合成氨属于人工固氮 A. ①③ B. ①②③④ C. ④⑤ D. ②④ 4. 丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A. 产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B. 可提高转化的反应速率 C. 是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 D. 过程中，处碳氧键比处更易断裂 5. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是 A. 吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出 B. 吸收塔中被氧化 C. 吸收时可用溶液代替和水 D. 蒸馏塔中发生置换反应 6. 已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 7. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+ B. a=-4.35，b=-2.65 C. 由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1 8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B. ②中Mg作为正极，电极反应式为 C. ③中Fe作为负极，电极反应式为 D. ④中Cu作为正极，电极反应式为 9. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 10. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式 B. 是非极性分子 C. 的结构式为 D. 的空间构型为直线形 11. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 12. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A. 、、都属于非极性分子 B. 用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体 D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 13. 如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质最多可以与发生加成反应 C. 可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键 D. 与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 14. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应 C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼 D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 ②下列收集 的正确装置是_______ (填字母)。 ③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。 ④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为_______ 。 16. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 17. TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。 已知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 TiCl4 -25 136.4 高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。 请回答： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。 （2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。 （3）完善线框中装置排序_______。 A→D→_______→_______→_______→F （4）仪器b中的固体X可以是_______。 A．MnO2 　　　　B．KMnO4　　　　　C．CaCl2 （5）下列说法正确的是_______。 A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2 B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C. 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水 D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理 （6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。 ①实验中使用安全漏斗的目的是_______。 ②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。 18. 2-萘乙醚使香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 2-萘酚 144 1.22 121.6 285.5 不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解 乙醇 46 0.79 -114.1 78.5 与水任意比互溶 2-萘乙醚 172 1.06 35 282 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等 实验步骤： ①在50mL烧瓶A中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。 ②用冰水冷却烧瓶A析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤固体。 回答下列问题： （1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_______(填标号)。 A. 甲烷燃烧 B. 乙烯水化法制乙醇 C. 制备乙酸乙酯 D. 乙醇制备乙醛 （2）仪器B的名称是_______。 （3）步骤①应先在分水器中加入适量苯，反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，使用分水器不断分离出水的目的是_______；当_______时(填实验现象)，表明反应完成，即可停止实验。 （4）步骤②中，进行两次“冰水洗涤”的作用是_______。抽滤时采用如下装置，抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕后，为了防止倒吸，接下来的操作是_______(填标号)。 A．先关闭水龙头，后打开活塞G恢复常压 B．先打开活塞G恢复常压，后关闭水龙头 （5）结合题给信息，猜测2-萘酚具有_______(填酸、碱或中性)，依据是_______。 （6）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.36mL，则2-萘乙醚的产率为_______(忽略步骤②中洗涤的损失)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $