辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联考 化学试题

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试 化学 音 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 辽阳县一高中 李文秀 邮 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和 传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是 龄 藏品 北宋九霄木环佩琴辽白瓷盘口长颈注壶 北朝花树状金饰 西周“圉”铜簋 选项 A B C 2.下列过程中发生化学变化的是 A.氨气液化 B.煤的干馏 C.干冰升华 D.石油分馏 3.下列有关化学用语或表述错误的是 A.氨基的电子式为N:H T H B.软脂酸的分子式为C16H2O2 赳 C.四氯化硅的空间填充模型 D.丙烯加聚的化学方程式：nCH2一CH一CH 催化剂，ECH,CH CH 化学第1页（共8页） 4.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 氧化剂沉淀剂 海水— 愜盐盐肉→浒液1一 Mg(OH)-金属镁 盐 Br2 A.向“盐卤”中通入的氧化剂可以是SO2 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C.常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D.粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 5.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 途伦① H2O(aq) AH S)s0-g) H:SOa(aq) oeo △H 途伦② A.1molS(s)和1molO2(g)的总能量高于1 mol SO2(g)的能量 B.根据盖斯定律可得：△H1=△H2十△H C.测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO(g)所放出的热量 D.含1 mol H2 SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热 6.设VA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6g铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为0.2N CH-CH, B.1 mol 中含有碳碳双键的数目为4NA C.标准状况下，2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗O2的分子数为0.45NA D.一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成NH的分子数小于2NA 7.在容积为0.5L的密闭容器中，充入物质的量均为nmol的A(g)和B(g),在一定条件下发生反 应：A(g)十3B(g)=C(g)+D(g),测得A(g)、B(g)和C(g)的浓度(c)随时间(t)变化如图所示。 kc(mol·L-) 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 t.min 下列说法正确的是 A.曲线I表示B的浓度随时间的变化曲线 B.n=8.0 C.0~4min内，用D表示的化学反应速率为0.25mol·L1·min1 D.A和B的平衡转化率相等 化学第2页（共8页） 8.下列实验的装置、现象和结论均正确的是 选项 装置 现象 结论 酸惟KMnO:溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醇中存在碳碳双键 膜不 (CH2-CH CH:OH) 浓硫酸 B U形导管中液面左低右高 浓硫酸与水发生放热反应 硝酸 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯 C 非金属性：N>C>Si 中产生白色胶状沉淀 Na-CO: N2SiO溶液 用电器 Mg 4 D A1上产生大量气泡 Mg比AI活泼 稀流鞍 9.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol1,C0(g)+20,(g)-C0,(g) △H=一282.9kJ·mol1。H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成 3.6g液态水，则原混合气体中H2和C)的物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3 10.某实验小组用酸性KMnO,溶液和H2C2O,(草酸)反应（离子方程式为5H2C2O,十2MnO,十 6H+一10CO2个十2Mn++8HO)探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。 下列说法错误的是 KMnO,溶液 H2C,O,溶液 H2O KMnO,溶液褪色需 实验序号 反应温度℃ Vi mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V mL 要的时间：min 1 20 10.0 0.10 10.0 1.00 0 t 40 10.0 0.10 10.0 1.00 V2 12 20 V 0.10 5.0 1.00 V 化学第3页（共8页） A.t<< B.V3=10.0,V4=5.0 C.结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响 D.实验1中，用KMnO,表示反应速率为0,1mol.L1·min 11.一种药物中间体P的结构如图所示。下列说法正确的是 HOOC OH A.分子式为C1HO3 B.含有四种官能团 C.能发生氧化反应、取代反应和加聚反应 D.1molP与Na反应，最多生成22.4LH2 12.肼(N2H)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图 所示。下列说法正确的是 负载 A 阴离了交换膜 极 电极Y N2ll 0 K(OH溶液 A.电极电势：X>Y B.电极X的电极反应式为N2H:一4eN2+4H C.电极Y附近溶液pH增大 D.当电极Y消耗5.6LO2(标准状况)时，理论上电极X消耗16g肼 13.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模 拟计算结果如图所示。已知：活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 0.8 0.75 073 0.6 0-0 '0.57 888 0.4 0.31 0.2 8- 0.0 0.00 -0.2 族照和氧气一尤水一有水 活化氧 -0.29 0氧原子。碳原子 A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是C一O键的断裂与O一O键的形成过程 D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 化学第4页（共8页）】 14.部分含氨物质的“价一类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 +4 +2 0 G->H 化物中质氧化物瑕饿盐之 A.图中涉及的转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的 B.雷雨天可实现B→C→D>E的转化 C.BA的反应是实现人工固氨的重要反应 D.H制备A的反应通常要加碱并加热来进行 15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加人 4mol·L1NaOH溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.50 mL C.40 mL D.25 ml 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互 转化。回答下列问题： (1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。 A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气 (2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 温度训 破商 I.用量筒量取50mL0.50mol·L1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； 搅拌 Ⅱ.用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用同一温度 内筒 计测出其温度； 怀品 隔热层、 Ⅲ.将NaOH溶液倒入内简中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高 外壳 温度。 ①NaOH溶液稍过量的原因是 ②倒人aOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 ③假设盐酸和aOH溶液的密度都是1g·cm3,中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。 为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1mol水的反应热△H= kJ·mol厂1（保留三位有效数字）。 化学第5页（共8页） 起始温度t4/℃ 终止温度t2℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 (3)以CO2为原料合成CHOH依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)=CHa OH(g)+H2O(g)AHi; ii.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g)AH2 =+41.6 kJ.mol-; iii.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.2kJ·mol-1。 ①△H1= kJ·mol-1 ②部分键能的数据如下表所示，则x 共价键 H-H C=0 C-H C-O 键能/(kJ·mol1) 436 803 414 464 (4)CO2和CH4是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转 化，装置如图所示。 CH. CH.、H,0 倦化巾极1 体电解质（传导02-） 徭化电极2 CO Co ①催化电极2是原电池的 (填“正”或“负”)极。 ②催化电极1的电极反应式为 17.(14分)I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原为无污染气体 (K1、K2为止水夹，夹持固定及加热装置略去)。 浓氨水 浓硝峻 石灰 (1)装置A产生NH的原理为 (用文字表述)。 (2)装置E发生反应的化学方程式为 0 (3)甲、乙分别是 (填字母)。 a.浓硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷 化学第6页（共8页） (4)若NO2能够被NH3还原，则反应的化学方程式为 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 Ⅱ.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： 98%硫酸 空 发烟 98% 净化 化反应室 sg. 吸 硫酸 1400-500C、 硫峻 (制SO2) 带乐、惟化剂) 存 含SO的废气 (6)工业上常以粉碎的黄铁矿(FS2)为原料来制备SO2,将黄铁矿粉碎的目的是 (7)写出催化反应室中SO2被氧化为SO的化学方程式： (8)实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量SO2,可用 (填试剂名称)吸收。 18.(14分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产 量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 淀粉 稀硫酸△ CHO E 酒化钢 浓硫酸：△ 化剂入0 C.HO 02 C CH:O 催化剂 B 样化剂△ 推化剂/△ D 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,C中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 ,F的化学名称为 (3)F→B的化学反应方程式为 (4)B十D→E反应中，B中O均用8O标记，反应结束后，含有8O的物质有 (填名称)。 化学第7页（共8页） (5)M是E的同分异构体，其中属于酯的M的结构简式为 (任写1种)。 (6)30gD与46gB在一定条件下发生B十D一→E的反应，如果实际产率为75%，则可得到E 的质量是 g。 19.(14分)利用反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。 (1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 a.恒温恒容下，充入CO(g) b.恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c.升高温度 d.将CO2(g)从体系中分离出来 (2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO的浓度不再改变 b.气体密度保持不变 c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 d.(CO)=2w(N2) (3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g), 测得容器内压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 Ap/kPa 、a(0.9) - 0.8---1--- 0.6 0.4pu 0.2pf 12345mim ①a点正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是 ③0~2min内，w(NO)= mol·L1·min。 ④CO的平衡转化率为 ⑤平衡时，N2的体积分数为 化学第8页（共8页）