2024年中考化学专题复习-流程图题

2024年中考化学专题复习-流程图题 1.钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。    (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 (填符号)。 (4)流程中WO3转化为W的化学方程式为 。 2.2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：（提示：②中氩气是作为保护气） (1)反应①中金红石（主要成分是TiO2）钛元素化合价 。 (2)写出反应②应的化学方程式： 。 (3)指出反应③的基本反应类型 。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 3．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 4．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是　 　。 （2）成型过程中可加入少量明矾，其作用是　 　。 （3）脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为　 　。用脱硫煤燃料锅炉的优点是　 　。 （4）生产粉条中分两次切割，第二次切割的目的是　 　。 5．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 6.利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。 (已知：铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁) (1)灼烧产生的气体A是一种空气污染气，可形成酸雨，不能直接排放，其化学式为 ；常用NaOH溶液来吸收它，写出此反应的化学方程式 。 (2)固体B含有氧化铜、氧化铁，则溶液C中的溶质除有剩余的硫酸外，还有 (用化学式表示)。 (3)试剂X是铁粉，此处能判断出金属活动性顺序为铁＞铜的现象是 。 (4)操作III的名称是 ，试剂y的作用是 。 7. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下： (1)活性炭由煤经过粉碎后成型，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的 （填相关性质）。 (2)超滤膜是一种平均孔径为 1~10纳米的膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。不能透过超滤膜的物质是 。 A．溶解在水里的氧气 B．水中沉淀物 C．溶解在水里的氯化钠 (3)水参加植物光合作用的化学方程式为：，则x的化学式 。 (4)电解水的装置如图所示，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。 8.用途广泛，可作为生产化学肥料尿素[]的原料之一。如下图是利用空气及化石燃料燃烧生成的等作原料制尿素的主要流程。 根据流程信息回答下列问题： (1)“分离”环节中先蒸发出的气体是，则沸点： （选填“＞”或“<”）。 (2)“转化”环节中化合价升高的元素是 。 (3)“合成”环节中发生反应的化学方式为 。 9.轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 (1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是 (填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 (4)“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是 。 (5)实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 (写1条即可)。 10．某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、ZnO、CuO和少量杂质。化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为硫酸锌，同时回收铜。(杂质不溶于水，也不参与反应) 资料：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)溶液A中的溶质是 ；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式有 (写一个)；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是 。 (2)小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。 11．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1粉碎的目的是 。 （2）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（填仪器名称） （3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由 。 （4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法 。 12.按要求填空。 (1)请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 ①2个硫原子 。 ②地壳中含量最高的元素 。 ③导致酸雨的气体 。 ④由三种元素组成的化合物 ，该化合物的水溶液中含有的微粒有 。 (2)芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： ①SiO2中Si的化合价为 。 ②粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，生成的单质气体是最理想的清洁能源，根据信息请写出反应II的化学方程式 。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是 。 13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。为了达到“零排放”，减少碳的排放和加强CO2的综合利用是目前研究的热点。下图是全球碳循环示意图。    (1)写出天然气燃烧的化学方程式 。实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2转化为甲醇（CH3OH），原理如图所示，并于2023年2月首次投产，该反应的化学方程式为 。    (3)下列措施有利于实现“碳中和”的做法是______。 A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积 C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等 14.碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每lkg干海带中含有816mg碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质(I2)并验证，流程如图1： 【资料卡片】： ①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为76.8℃ ②I2在常温下是紫黑色固体，沸点184℃，微溶于水，易溶于CCl4呈紫红色。 (1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是 。 (2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I-)，利用H2O2的氧化性可将I-转化成I2，选择H2O2做氧化剂的理由是 ，但使用时要注意在低温的原因是 。(用化学方程式表示) (3)在I2的溶液中加入CCl4，此时出现的现象是 。 (4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热，先蒸发出来的物质是 ，可采用的加热方式为 。 (5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2)： ①NaIO3中I元素的化合价是 。 ②过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸，需浓硫酸的体积为 (保留一位小数)，量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏小”，“不变”或“偏大”)。 ④在I2的悬浊液中加入 ，即可对提取出的碘进行验证。 15.纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 (1)古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为 。 (2)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用 除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为 ，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量 ，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 (3)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度            b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小          d.滤纸的厚度 (4)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (5)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130°C。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 16.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 17.煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 2024年中考化学专题复习-流程图题参考答案 1.钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。    (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 (填符号)。 (4)流程中WO3转化为W的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)CaWO4 + 2HCl = CaCl2 + H2WO4↓ (3)Ca2+、 H+、 Cl- 、H2O (4)3H2 + WO3W +3H2O 2.2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：（提示：②中氩气是作为保护气） (1)反应①中金红石（主要成分是TiO2）钛元素化合价 。 (2)写出反应②应的化学方程式： 。 (3)指出反应③的基本反应类型 。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 【答案】(1)+4 (2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti (3)分解反应 (4)镁、氯气 3．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 【答案】(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 (2) (3) (4)将铁除尽 4．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如图，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是　 　。 （2）成型过程中可加入少量明矾，其作用是　 　。 （3）脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为　 　。用脱硫煤燃料锅炉的优点是　 　。 （4）生产粉条中分两次切割，第二次切割的目的是　 　。 【答案】（1）搅拌 （2）使淀粉凝聚下来(或让粉条成形或避免粉条碎裂或为了增加口感) （3）C+O2CO2；不会产生SO2等空气污染物 （4）切割成适当长度，适用于包装销售 5．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 【答案】(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 6.利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。 (已知：铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁) (1)灼烧产生的气体A是一种空气污染气，可形成酸雨，不能直接排放，其化学式为 ；常用NaOH溶液来吸收它，写出此反应的化学方程式 。 (2)固体B含有氧化铜、氧化铁，则溶液C中的溶质除有剩余的硫酸外，还有 (用化学式表示)。 (3)试剂X是铁粉，此处能判断出金属活动性顺序为铁＞铜的现象是 。 (4)操作III的名称是 ，试剂y的作用是 。 【答案】(1) SO2 (2)Fe2(SO4)3、CuSO4 (3)铁粉表面有红色固体析出 (4) 蒸发结晶 除去过量的铁粉 7. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 学校饮水机可以将自来水净化为直饮水，其中处理步骤如下： (1)活性炭由煤经过粉碎后成型，饮水机中使用活性炭净水是利用活性炭的 （填相关性质）。 (2)超滤膜是一种平均孔径为 1~10纳米的膜，能透过小分子和离子，它既能除去大颗粒杂质也能保留水中人体所需的矿物质。不能透过超滤膜的物质是 。 A．溶解在水里的氧气 B．水中沉淀物 C．溶解在水里的氯化钠 (3)水参加植物光合作用的化学方程式为：，则x的化学式 。 (4)电解水的装置如图所示，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)吸附性 (2)AC (3)C6H12O6 (4) 氢、氧元素/H、O 8.用途广泛，可作为生产化学肥料尿素[]的原料之一。如下图是利用空气及化石燃料燃烧生成的等作原料制尿素的主要流程。 根据流程信息回答下列问题： (1)“分离”环节中先蒸发出的气体是，则沸点： （选填“＞”或“<”）。 (2)“转化”环节中化合价升高的元素是 。 (3)“合成”环节中发生反应的化学方式为 。 【答案】(1)< (2)H/氢 (3) 9.轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 (1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。 (2)“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是 (填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 (4)“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是 。 (5)实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 (写1条即可)。 【答案】(1)分解反应 (2)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) cab 玻璃棒 (4)碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙 (5)节约资源（合理即可） 10．某工业黄铜渣的成分为Zn、Cu、ZnO、CuO和少量杂质。化学小组取一定质量的黄铜渣进行下列实验，测定其中锌元素的质量分数并将其转化为硫酸锌，同时回收铜。(杂质不溶于水，也不参与反应) 资料：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)溶液A中的溶质是 ；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式有 (写一个)；从上述实验流程中，判断所加B过量的现象是 。 (2)小组同学发现该实验无法准确测定黄铜渣中锌元素的质量分数，为达成测定目的，取少量黄铜渣另进行实验，请简述实验操作。 【答案】(1) 硫酸铜、硫酸锌和硫酸 / 充分反应后，没有气泡产生 (2)①取样，称得样品质量； ②将样品放入硬质玻璃管中，先通入一氧化碳，再加热，完全反应后，等到固体完全冷却后再停止通入一氧化碳； ③将步骤②得到的固体加入足量的硫酸，充分反应后，称量反应前后的质量，其质量差为反应生成的氢气质量； ④通过氢气质量计算出固体中锌的质量，根据质量守恒定律可知，该质量为样品中锌元素质量； ⑤计算出样品中锌元素质量分数。 11．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 （1）操作1粉碎的目的是 。 （2）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（填仪器名称） （3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由 。 （4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法 。 【答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 漏斗 Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小 取洗涤液适量于试管中，加入足量稀硝酸，滴加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，即Li2CO3固体表面没有硫酸根离子残留 12.按要求填空。 (1)请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 ①2个硫原子 。 ②地壳中含量最高的元素 。 ③导致酸雨的气体 。 ④由三种元素组成的化合物 ，该化合物的水溶液中含有的微粒有 。 (2)芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂(主要成分是SiO2)作原料，采用“三氯硅烷(HSiCl3)还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。 回答下列问题： ①SiO2中Si的化合价为 。 ②粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，生成的单质气体是最理想的清洁能源，根据信息请写出反应II的化学方程式 。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是 。 【答案】(1) 2S O SO2 Ca(OH)2 H2O、Ca2+、OH- (2) +4 氯化氢 13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。为了达到“零排放”，减少碳的排放和加强CO2的综合利用是目前研究的热点。下图是全球碳循环示意图。    (1)写出天然气燃烧的化学方程式 。实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2转化为甲醇（CH3OH），原理如图所示，并于2023年2月首次投产，该反应的化学方程式为 。    (3)下列措施有利于实现“碳中和”的做法是______。 A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积 C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等 【答案】(1) CH4+2O2CO2+2H2O 温室效应 (2)CO2+3H2CH3OH+H2O (3)BCD 14.碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每lkg干海带中含有816mg碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质(I2)并验证，流程如图1： 【资料卡片】： ①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为76.8℃ ②I2在常温下是紫黑色固体，沸点184℃，微溶于水，易溶于CCl4呈紫红色。 (1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是 。 (2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I-)，利用H2O2的氧化性可将I-转化成I2，选择H2O2做氧化剂的理由是 ，但使用时要注意在低温的原因是 。(用化学方程式表示) (3)在I2的溶液中加入CCl4，此时出现的现象是 。 (4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热，先蒸发出来的物质是 ，可采用的加热方式为 。 (5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2)： ①NaIO3中I元素的化合价是 。 ②过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸，需浓硫酸的体积为 (保留一位小数)，量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏小”，“不变”或“偏大”)。 ④在I2的悬浊液中加入 ，即可对提取出的碘进行验证。 【答案】(1)使灼烧更充分 (2) 避免引入新的杂质 2H2O2=2H2O+O2↑ (3)溶液出现分层，上层为无色，下层为紫红色 (4) CCl4 水浴加热 (5) +5 漏斗 48.9mL 偏小 淀粉 15.纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 (1)古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为 。 (2)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用 除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为 ，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量 ，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 (3)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度            b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小          d.滤纸的厚度 (4)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (5)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130°C。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 【答案】(1) (2) 活性炭 二氧化碳和水 氢氧化钙 (3)acd (4)防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 (5) 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②③④ 16.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 【答案】(1)H2O、CO2 (2)铜片 (3) H2O 增大 节约能源或环保（合理即可） (4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 生成了CuO 1.77% 8.5 17.煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。 (1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。 ①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 Ⅱ.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 【答案】(1)红色石蕊 (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$