2025届高三化学一轮复习--盐类的水解

2025届高三化学复习--盐类的水解 一、单选题 1．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为10-4.76 B．点a： C．点b： D．水的电离程度：a<b<c<d 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C．0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D．将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中， 3．常用AG表示溶液的酸度，其表达式为。时，某混合溶液中，，溶液中lgM[或]与AG的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②是 B． C．O点， D．AG由到4，水解程度一直增大 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象 溶液中是否存在 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有氧化性 C 将通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 D 用pH计测定溶液的pH值 能否水解 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26 B．依据实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)>c() 6．下列离子方程式正确的是 A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： B．氢氧化镁与醋酸反应： C．K2CO3水解： D．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水： 7．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 B 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3<Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 8．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含氧原子数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C．1molKNO3晶体中含离子数目为NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA 9．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．和的混合物中，所含阴离子的数目为 B．常温常压下，含有个电子 C．溶液中所含的数目为 D．标准状况下，分子中共价键的数目为 10．已知亚硒酸()是二元弱酸。室温下，向1.0mo/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如的分布系数。下列说法错误的是 A．室温下，亚硒酸的电离平衡常数 B．pH=4.2时的溶液存在： C．0.1mol/L 溶液呈碱性 D．0.1mol/L 溶液中存在： 11．“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是 A．“太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质 B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应 C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性 12．常温下，向氨水中滴加醋酸溶液，溶液中与关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．Q点对应溶液中： C．时溶液中： D． 13．25℃时，在的H2C2O4溶液中，不断加入NaOH固体(忽略溶液体积和温度变化)，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下H2C2O4的电离常数 B．0.100mol·L-1NaHC2O4溶液中： C．P点： D．溶液中随pH的升高而改变 二、非选择题 14．某二元酸H2A的电离方程式是：。回答下列问题： (1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) 。 (2)NaHA溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) 。 (3)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是： 。 (4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数为：、、。 15．25℃时，不同pH范围内，H3Cit、、和所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表的是___________。 A．X B．Y C．Z D．M 16．25C时，0.1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。 A．Na3Cit溶液中， B．Na3Cit溶液中， C．NaH2Cit溶液中， D．Na2HCit溶液中， 17．已知25℃时，碳酸的电离常数为：、。向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式 。 18．稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是 。 (2)“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D D D A B A C 题号 11 12 13 答案 B B D 1．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+) = c(CH3COO-) =10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)===10-4.76，A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0100mol/L，B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误； 故答案为：D。 2．D 【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误； B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为，B错误； C．根据电子守恒：，可知钠离子的数目为，故阴离子数大于，C错误；     D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，将1mol 氯气完全溶于水所得溶液中，=0，HCl与HClO1:1生成，根据元素守恒则有 ，，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．，当温度不变时，若c(H+)增大，则减小，即AG增大lgM减小，曲线②代表，A错误； B．曲线①代表，AG=0时，即=1，=2，Kb=，，代入计算可知KBOH=2KHA，所以KHA ＜KBOH，B错误； C．O点时，若=，由B项可知KBOH=2KHA，可推出2c(H+)= c(OH-)，所以AG=lg0.5与题目条件AG=-1不符，C错误； D．AG由-2到4，则c(H+)增大，则B+水解程度增大，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．向待测液中加入足量稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，不能证明硫酸根的存在；如原溶液中含Ag+离子出现沉淀，也不能证明原溶液中存在硫酸根离子，A错误； B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有还原性，B错误； C．将SO2通入品红溶液中，品红褪色说明SO2有漂白性，C错误； D．用pH计测定Na2SO3溶液的pH值，若常温下pH大于7，则说明发生水解，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．常温下pH=12，c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，，则， A错误； B．发生反应NH3+H2O+NaCl+CO2= NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，说明溶解度NaHCO3＜NaCl，B错误； C．得到的溶液主要含NH4Cl、NaCl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(Na+)+ c(H+)+c()，又物料守恒：，C错误； D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒：，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c()+2c()，两式联立得：c(H2CO3)- c()=c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L-10-8 mol/L＞0，所以c(H2CO3)>c()，D正确； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO：，故A错误； B．氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水：，故B错误； C．多元弱酸根离子水解是分步水解，K2CO3水解：，，故C错误； D．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．A 【详解】A．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，A错误； B．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，S既被氧化又被还原，故Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，B正确； C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明四氯化钛易水解，水解反应为：TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，C正确； D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3热稳定性弱于Cr2O3，D正确； 故选：A。 8．B 【详解】A．没有指明标准状况无法计算，故A错误； B．该反应生成1molN2转移电子12moL，每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA，故B正确； C．1molKNO3晶体中含离子，离子数目为2NA，故C错误； D．S2-会水解，故1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，故D错误； 故答案为B。 9．A 【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，所含阴离子分别为S2-、,数目为0.1NA，A正确； B．常温常压下，8gl8O2所含电子的物质的量为，小于，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，溶液中所含的数目小于，C错误； D．标准状况下，为液体，无法计算分子中共价键的数目，D错误； 答案选A。 10．C 【详解】A．根据电离方程式知，当pH=1.2时，，= ，因此，A正确； B．由图知，pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中=，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)++2，故溶液存在：，B正确； C． =时，溶液pH=4.2，，，水解常数，故在NaHSeO3溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C错误；     D．0.1mol/L 溶液中存在电荷守恒：，存在质量守恒：，两式相减得：，D正确； 故选C。 11．B 【详解】A．乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A正确； B．柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应，故B错误； C．饮用水与食用油摇匀后应静置分层，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确； D．碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，故D正确； 故选B。 12．B 【分析】氨水中滴加醋酸，发生的反应为：，根据电离常数表达式可知，，有，，随着pH的增大，逐渐减小，因此直线代表与的关系；，有，，随着pH的增大，逐渐增大，因此直线代表与的关系。 【详解】A．根据分析可知，直线代表与的关系，A项正确； B．根据图中a点数据可计算出：，根据b点的数据可以计算出，，可知，Q点溶液显中性，电荷守恒有：，即，B项错误； C．加入醋酸溶液，根据反应，得到的混合液，根据电离常数可知，与的水解程度相同，故以一水合氨电离为主，溶液显碱性，使得铵根离子浓度大于醋酸根离子浓度，综合可得，C项正确； D．根据前述计算可知，，D项正确； 故答案选B。 13．D 【分析】不断加入NaOH固体的过程中，pH逐渐增大，减小，先增大后减小，增大，由图示可看出，①表示、②表示、③表示。 【详解】A．，在P点时、pH=4.2，故，A正确； B．Q点时溶液主要以NaHC2O4溶液为主，pH<3，故0.100mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，所以，B正确； C．在P点时溶液中的电荷守恒为，则有，且溶液中，P点时溶液pH=4.2，，故，C正确； D．由，不随pH的变化而变化，只与温度有关，D错误； 故选D。 14．(1) 碱性 (2) 酸性 HA-A2-+H+ (3) < H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离 (4)c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) 【详解】（1）某二元酸H2A的电离方程式是：，说明H2A第一步完全电离，第二部不完全电离，Na2A溶液中A-会发生水解反应：，溶液呈碱性。 （2）某二元酸H2A的电离方程式是：，说明H2A是强酸，HA-是弱酸，所以NaHA溶液中HA-只电离不水解，HA-电离产生H+：HA-A2-+H+，溶液显酸性。 （3）0.1mol•L-1H2A溶液：H2A=H++HA-，电离出0.1mol/LH+和0.1mol/LHA-，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-A2-+H+可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01 mol/L＝0.11 mol/L。 （4）NaHA溶液显酸性，存在HA-A2-+H+，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，结合水的电离H2OH++OH-，所以c(H+)＞c(A2-)，OH-来自水的电离，且HA-抑制了水的电离，所以溶液中的OH-浓度最小，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。 15．C 16．B 17．NaH2Cit+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2HCit 【解析】15．随着溶液pH增大，柠檬酸H3Cit被碱中和依次生成H2Cit-、HCit2-和Cit3-，H3Cit所占比例减小，H2Cit-逐渐增大，达到最大后又逐渐减小，同时HCit2-逐渐增大，达到最大值，又减小，同时Cit3-，逐渐增大，X为H3Cit,Y为H2Cit-，Z为HCit2-，M为Cit3-，答案选C。 16．A．根据电荷守恒，Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A错误； B．Na3Cit溶液显碱性，溶液中[OH-]＞[H+]，故B正确； C．NaH2Cit溶液中存在物料守恒，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C错误； D．由图像可知，Na2HCit溶液显酸性，[OH-]＜[H+]，故D错误； 故答案为：B。 17．已知25℃时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7，酸性强弱为：H3Cit＞H2Cit-＞H2CO3＞HCit2-＞，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，反应的化学方程式为：NaH2Cit+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2HCit。 18．(1)加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 (2)冷却结晶 【分析】矿物中加入酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液氧化调节溶液的pH值，氧化时，Fe2+被氧化生成Fe3+，根据流程图知，过滤2的滤饼中加入盐酸并加热55℃，通过搅拌得到RECl3溶液和月桂酸，则滤饼中含有(C11H23COO)3RE，不含(C11H23COO)2Mg,根据金属阳离子生成沉淀时所需pH值知，过滤1得到的滤渣中不含Mg元素，滤液2中含有Mg元素，所以氧化调节溶液pH值时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，但RE3+没有转化为沉淀，所以调节溶液的pH值为4.7≤pH＜6.2，过滤1得到的滤渣成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液1中含有MgSO4，月桂酸镁不溶于水，滤液2中含有MgSO4，由此分析解答。 【详解】（1）“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率； （2）“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为，故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$