2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训---流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．工业上以 CH4为原料生产 H2的部分工艺流程如图。分析生产过程，回答下列问题： (1)一定条件下，转化炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)反应塔中，一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气。该反应中化合价降低的元素是 ，化合价升高的元素是 。 (3)洗涤塔中，水以雾状喷洒的目的是 。该设备中除去混合气中的 CO2，利用 CO2的物理性质是 。 (4)CH4还可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。 2．利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ采取分离液态空气法来实现。这主要是利用了氮气和氧气的 不同 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 。 (3)步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有 。 3．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（NO3）2的部分工艺流程如图所示： 【资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②二氧化硅不溶于酸。 (1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是 ；写出“酸溶”时，CuO发生反应的化学方程式 。 (2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。 (3)“中和”时，试剂A最好选用 （填字母）。 a.Fe2O3    b.CaCO3    c.Cu（OH）2 (4)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，所得废渣的主要成分的化学式为 。 (5)由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是 。 4．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (1)图中③的作用是_____。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 (2)炭罐中活性炭的作用是 。 (3)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于过滤实验中所用的 (填一种实验用品的名称)。超滤是利用膜分离技术(仅允许小分子和离子通过)。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 (填字母序号)。 A．难溶性大颗粒B．可溶性无机盐C．可溶性相对分子质量大的化合物 (4)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 。 (6)每个公民都应该爱护水资源，为防止水体污染，在生活中你能做到的是 。 5．工业制备氧化钙有了新的方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法流程如图1所示。 (1)传统方法：在高温下分解产生氧化钙和 （填化学式）。 (2)新方法： ①反应器甲：一定条件下可与反应生成CaO、CO和H2O，写出反应的化学方程式 。在反应器甲中，同时有分解的副反应发生，反应器甲中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示，为了减少的产生，最好将温度控制在 ℃。 ②反应器乙：一定条件下，CO与发生化合反应生成甲醇（），参加反应的CO与分子个数比为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。 6．碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以10t锂辉石(主要成分为Li2O，其余成分不含锂元素，不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其工艺流程如图：    查阅资料：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 ②反应器中发生的反应的化学方程式：。 (1)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (2)反应器中发生反应的基本反应类型为 。 (3)沉锂池分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。分离出的滤渣洗涤时使用热水的原因是 。 (4)若在制备过程中有10%的锂元素损失，最终获得13.32t的碳酸锂，则10t锂辉石中氧化锂的质量分数为 。 7．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一、某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：    (注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸) 请回答下列问题： (1)黑色固体A的成分是 (用化学式表示)。 (2)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。 (3)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 8．兴趣小组测定某石灰石粉末中碳酸钙的质量分数，取12.5g该粉末进行如下实验。 (1)石灰石煅烧的化学方程式是 。 (2)固体B的成分（除杂质外）是 。 (3)根据上述实验，测得石灰石中碳酸钙的质量分数是 。 (4)小红用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，选择如图中最适宜的发生装置 （填装置序号），理由是 。 9．第19届亚洲运动会首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。科研团队利用催化列MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇（CH3OH）”，其工艺流程如图所示： (1)实验室检验二氧化碳常用 ，该反应方程式为 。 (2)物质X的名称是 。 (3)工艺流程中，反应Ⅳ燃料电池发生反应的方程式为 。 (4)甲醇作为主火炬塔燃料说明甲醇具有的性质是 。 (5)工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (6)电解水制氢与光催化制氢相比，光催化制氢的优点有 （写一条）。 10．利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气，其主要流程如图： 请根据流程图中的信息，回答下列问题： (1)使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害； (2)熟化池中发生的化学反应CaO + H2O=Ca(OH)2，基本反应类型是 ； (3)在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。 (4)流程涉及的化合物中，硫元素的化合价为 。 (5)上述流程中出现的氧化物有 种。 11．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填纯净物"或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤C的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)根据下列物质的沸点数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将下列液态空气内的氮气分离出来。 水——0℃，二氧化碳——-56.6℃，氮气——-196℃，氧气——-183℃ 12．小沙同学在老师的指导下完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气”的实验后，想回收得到纯净的二氧化锰，实验流程如图所示。 (1)固体混合物A加水溶解前进行研碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)滤液C的物质成分有 。 (4)通过计算可制取氧气的质量是 克。 13．如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： (1)液态空气在空气分馏塔中汽化即可分离出氧气和氮气，原理是 。此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)用辩证的观点看，氧气既有有利的一面，也有有害的一面。 请各写出点：有利的 面是供给呼吸；有害的面是 。 14．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。    (1)煅烧过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)例举一种绿色能源 。 (3)写出电解水的化学方程式 ，生成氢气的电极连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)。 (4)反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为 。 (5)甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为 。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (6)方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为 。 (7)对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点 。 15．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银白色金属）等金属。如图所示的是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (1)若在实验室进行操作①，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。 (2)滤渣②中含有的金属是 （填化学式）。 (3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（选填“>”或“<”）。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A中除了含有铜，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 16．从古至今，金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的 。（填化学符号） (3)为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是 。 (4)也可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）锌及其化合物的应用 《天工开物》书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。 (5)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (6)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 (7)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。 (8)记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 （三）铜及其化合物的应用 (9)《吕氏春秋》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 。 (10)化学兴趣小组同学利用下列图仪器对木炭还原氧化铜产物进行探究。 查阅资料：ⅰ 氧元素通常显-2价，铜元素有+1、+2价，且都能组成氧化物； ⅱ ppm表示浓度单位。 iii 氧化亚铜是一种红色固体。 ①木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是 ；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物 （写化学式）； ②实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是为了防止 ，对二氧化碳的检验造成干扰；平底三颈烧瓶上的气球的作用是 ； ③实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。由图可知，氧化铜与木炭的质量比越 （填“大”或者“小”），产生的一氧化碳越多，用化学方程式解释产生一氧化碳的原因 。 ④如果实验的固体残留物中只有铜和氧化铜20g，向其中加入稀硫酸至恰好充分反应后（化学方程式为CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O），固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所关系如图所示。请回答下列问题。 （a）参加反应氧化铜的质量 。 （b）所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 17．工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下： （资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 (1)操作a的名称是 ； (2)反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）； (3)洗涤KClO3晶体时，可选用 。 A．饱和KCl溶液 B．饱和CaCl2溶液 C．饱和KClO3溶液 18．2022年3月22日是第三十届“世界水日”。人类生命活动离不开水。某实践小组参观本地城市污水处理厂，流程示意图如图。请回答下列问题： (1)格栅的作用相当于化学实验操作中的 ，一级处理主要是去除污水中的 杂质。 (2)活性炭的主要作用是 。 (3)消毒加药过程中发生的是 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)下列图标适合张贴在公共水龙头旁的是 (填字母)。 A． B． C． D． 19．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。 (1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (2)焦炭的作用是 。 (3)高炉气体中有一成分在热空气中含量最多，这种气体化学式是 。 (4)生铁属于 (填“纯净物”或“化合物”或“单质”)。 (5)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。 20．回答问题 (1)按要求用化学用语填空： ①6个一氧化氮分子： 。 ②写出镁离子的离子符号： 。 ③4个硫原子： 。 ④纯碱的化学式： 。 (2)下述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。图所示流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。 ②所示流程中可以循环利用的物质是 。 ③反应Ⅰ属于基本反应类型中的 。 21．水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 (1)取100mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 (2)吸附池内常用 吸附色素和异味。 (3)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (4)现要把一瓶浑浊的河水进行过滤，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ，该仪器在过滤中所起作用是 。过滤中要注意“一贴二低三靠”，其中“一贴”是指用少量水润湿滤纸并使滤纸 ；“二低”是指 和 。 22．中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 (1)石英砂属于 （填物质类别），流程中将焦炭粉碎的目的是 。 (2)硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的； (3)写出步骤①反应的化学方程式 ，焦炭表现出 性。 (4)写出步骤⑤反应的化学方程式 ，该步骤中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。 23．图为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。 (1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 (2)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (3)分析工艺流程，三脱装置中S发生反应的化学方程式是 。 (4)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 的作用（填一种仪器的名称）。 试卷第12页，共12页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) H/氢元素 C/碳元素 (3) 增大与二氧化碳的接触面积 二氧化碳能溶于水 (4) 2．(1)沸点 (2) 置换反应 (3)氮元素、氢元素 3．(1) 使得铜、氧化亚铜、氧化铜全部转化为硝酸铜 (2) 防止温度过高使得硝酸分解或挥发 搅拌 (3)c (4) 漏斗 SiO2 (5) 冷却结晶 洗去硝酸铜表面的可溶性杂质，同时减小硝酸铜晶体的损失 4．(1)A (2)吸附水中的色素和异味 (3) 滤纸 C (4)直饮水 (5)提倡饮用白开水；原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康 (6)不用含磷的洗衣粉等（合理即可） 5．(1) (2) 750 1:2 (3)节能减排/耗能少/减少温室气体的排放/减少碳排放，助力碳中和（合理即可） 6．(1) (2)复分解反应 (3) Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3 温度升高，Li2CO3的溶解度减小，减少溶解损耗，提高产率 (4)60% 7．(1)CuO (2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 (3)为了将硫酸铜中的铜全部置换出来 8．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)氧化钙、碳酸钙 (3)80% (4) 装置二 用石灰石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，装置二可以控制反应速率，而装置三不能控制反应随时发生和停止 9．(1) 澄清石灰水 (2)氧气 (3) (4)可燃性 (5)水、二氧化碳 (6)节约电能 10．(1)二氧化硫/SO2 (2)化合反应 (3)二氧化硫、氧气、氢氧化钙 (4)+4、+6 (5)三/3 11．(1) 混合物 物理 (2)沸点 (3)-196~-183 12．(1)增大混合物与水的接触面积，加快在水中溶解的速率 (2)过滤 (3)、 (4)0.96 13．(1) 液态氮和液态氧的沸点不同 物理 (2)使金属生锈(或使食物腐败等) 14．(1) (2)风能或太阳能等 (3) 负极 (4) (5) 1∶4 (6)1∶1 (7)充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 15．(1)漏斗 (2)Ag (3)< (4) 把Cu从溶液中完全置换出来 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)更环保，且可以回收金属，保护金属资源 16．(1)强 (2)C (3)隔绝氧气和水 (4)Fe3O4 (5)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (6)419℃~907℃ (7)防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌 (8)制成合金，合金的熔点比纯金属低 (9)强 (10) 黑色固体变成红色 Cu2O 装置内空气中的氧气与木炭反应 收集一氧化碳，防止污染空气 小 4g 10% 17．(1)过滤 (2) (3)C 18．(1) 过滤 不溶性 (2)吸附色素和异味 (3)化学 (4)C 19．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)提供热量，生成还原剂CO (3)N2 (4)混合物 (5)降低碳含量（或与碳反应或与碳反应或使生铁变成钢）（答案合理即可） 20．(1) 6NO Mg2+ 4S Na2CO3 (2) 水/H2O 分解反应 21．(1)明矾 (2)活性炭或木炭 (3)煮沸 (4) 玻璃棒 引流 紧贴在漏斗内壁 滤纸的边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 22．(1) 混合物 增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行 (2)原子 (3) 还原 (4) 硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 (5)HCl或H2 23．(1)大于 (2) (3) (4)玻璃棒 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$