2024年中考化学二轮分类训练——流程题

2024年中考化学二轮分类训练——流程题 流程题 1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （1）如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为　 　；反应Ⅱ是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有　 　的性质（写一条即可）。 （3）焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是　 　；石灰石在炼铁中的作用是　 　。 （4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占）的是　 　（填化学式），还含有一种可燃性气体（占）　 　（填化学式）。 2．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如下： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号为　 　，它占的体积分数约为　 　。 （2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是______（填字母序号）。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 （3）空气分离出X气体和氧气的变化属于（选填“物理”或“化学”）　 　变化。 （4）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有______（填字母序号）。 A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式 C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源 3．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： （1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是　 　。 （2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　。 （3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　。 （4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是　 　。 4．火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁（FeOOH），工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH主要流程如下，已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）酸溶后的溶液中的溶质有　 　（填化学式）。 （3）FeOOH中铁元素的化合价为　 　。 （4）沉淀时发生的反应为2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4，X的化学式为　 　。 （5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成FeSO4和一种常见的酸，反应的化学方程式为　 　。 （6）该流程中可以循环使用的物质是　 　。 5．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　 　。 （2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是　 　。 （3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　 　。 （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是　 　。 （5）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是　 　；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）　 　。 6．久置的生铁粉含有少量和C．兴趣小组用以下流程模拟制备绿矾()。 （1）写出操作Ⅱ的名称：　 　。 （2）黑色滤渣一定含有　 　。写出反应釜中铁与硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有，你推测可能的原因是_____。 A．久置的生铁粉与硫酸反应只生成了 B．反应生成的硫酸铁继续与铁反应生成 C．生成的硫酸铁难溶于水 （4）的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图： ①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为　 　(列式即可)。 ②温度不超过　 　℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体()。 7．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。 （1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是　 　，粉碎的目的是　 　。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色溶液A中溶质的成分是　 　(填化学式)。 （4）该方案中加入过量的铁粉目的是　 　。 （5）从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （6）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式　 　。 8．垃圾分类回收利用处理，可以减少污染，节省资源。下面是对废弃的镀铜电路板垃圾进行处理，回收金属铜，其工艺流程如图所示： （1）步骤②中，加入过量的铁粉后进行的操作中用到的玻璃仪器有　 　，写出其中发生置换反应的相关化学方程式　 　。 （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为　 　时，说明已完全反应。 （3）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　 　。 9．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等。下图为某化工企业生成钛流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题： （1）利用钛合金制成火箭、导弹、航天飞机船舶，发生的变化是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）反应①和反应②中，反应物氯气、氢气均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）反应②中氢气和一氧化碳合成甲醇，该化学反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）反应③中要通入氩气（一种稀有气体），其作用是　 　。 10．采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下： 已知：Al(OH)3难溶于水。 （1）反应釜中搅拌的目的是　 　。 （2）过滤机的作用是　 　。 （3）整个工艺流程中，含有铝元素的物质有　 　(填化学式)。 11．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 （1）氧化池中加入NaOH溶液，可以　 　(填“增大”或“减小”)溶液的pH。 （2）NaClO中的Cl元素的化合价为　 　。 （3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是　 　。 12．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： 回答下列问题：(除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2) （1）“除杂1”应依次加入的试剂是　 　；“除杂2”应加入的试剂是　 　； （2）写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：　 　。 13．某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。 （1）固体A中加入的某酸中溶质的化学式是　 　。 （2）生成固体B的化学方程式是　 　。 （3）如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是　 　。 14．空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）标出中氮元素化合价　 　． （3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 15．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 （1）电解器中发生的化学方程式为：　 　。 （2）氢气作为高能燃料的优点 　 　(写出一条即可)。 （3）实验室制取氢气的反应方程式为　 　。 16．某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如题20图所示： （1）将废渣粉碎的目的是　 　。 （2）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为　 　(写一个)。 （3）X是　 　(填物质名称)，“除铜”过程中可能产生的气体是　 　。 （4）“滤渣(Cu、X)”与稀硫酸混合时，发生反应的类型是　 　，操作①的名称为　 　。 （5）检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是　 　。 17．氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图，回答下列问题： （1）在“冷凝水收集系统”中，在水的状态改变过程中，水分子之间的间隔　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）； （2）在“水电解系统”中，将水电解产生氧气，可供航天员呼吸，该反应的化学方程式为　 　； （3）在“二氧化碳的去除系统”中，生成的物质M一定含有的元素是　 　； （4）空间站内还需要充入“人造空气”，其成分及含量与空气大致相同，“人造空气”中充入最多的气体是　 　． 18．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，该法对世界制碱工业作出了卓越贡献。下图是该工艺的简易流程，请回答下列问题。 （1）流程中操作a的名称是　 　。 （2）粗盐水中含大量的、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液，Na2CO3溶液，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。 （3）写出流程中得到纯碱的化学方程式　 　。 （4）请写出产品中氯化铵的一种用途：　 　。 19．燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇()的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）“反应器”中主要的化学方程式为　 　。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：，则X的化学式为　 　。 （3）在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是　 　。 （4）该流程主要产生的废弃物是　 　，通过该流程　 　(填“能”或“不能”)达成燃煤发电的碳中和”。 20．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下： （1）工业上制氧气的方法发生了　 　变化。 （2）①所采取的方法是　 　（“升温”或“降温”）。 （3）液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是　 　不同。 （4）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是　 　。 （5）生活中空气常常会被污染，污染会来自于　 　（一条即可）。 21．（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。 查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了　 　和　 　。 （2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。 ①时，剩余固体的质量　 　g。 ②时固体己经全部转换为，其质量是　 　g。 22．硫酸钙(CaSO4)在园艺上可用作土壤改良剂，在实验室可用作干燥剂。工业上用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO】制备硫酸钙的主要工艺流程如图。请根据流程，解决问题。 已知：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水。 （1）为了加快反应器中的反应速率，可以进行的操作是　 　。 （2）反应器中氢氧化钙发生的反应是　 　(填化学方程式)，该反应所属的基本反应类型是　 　。 （3）经过过滤器所得的滤液中一定含有的溶质是　 　。 （4）洗涤槽的作用是　 　。 23．孔雀石(难溶于水)中含有少量二氧化硅等杂质(难溶于水、不与稀硫酸反应)。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）研碎孔雀石的目的是　 　，固体b的化学式为　 　。 （2）黑色粉末是　 　，其作用是　 　 (用化学方程式表示)。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅰ和蒸发溶液时都要用到的仪器是　 　(写一种)。 （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生的反应是a+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，则气体a是　 　(写化学式)。 （5）综合以上分析，可以初步推断孔雀石中还含有的元素是　 　(除杂质外，写元素符号)。 24．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： (1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为　 　。 (2)溶液A中的金属阳离子有　 　(填符号)。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 (4)溶液A　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 25．铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。 （1）操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要　 　；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是　 　。 （2）结合流程分析二氧化硅具有的性质是　 　。 （3）向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为　 　。 （4）⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是　 　。 26．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。 （3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。所得的滤液是硫酸亚铁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）；吸热 （2）熔点高、密度比铁水小 （3）生成还原剂一氧化碳；将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 （4）； 2．【答案】（1）N2；78% （2）B （3）物理 （4）B；D 3．【答案】（1）加快反应速率，使反应充分 （2） （3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （4）Na2CO3、H2O 4．【答案】（1）引流 （2）FeSO4、H2SO4 （3）+3 （4）H2O （5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4 （6）硫酸 5．【答案】（1）蒸发水 （2）过滤 （3） （4）燃烧不一定有氧气参加 （5）氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6．【答案】（1）蒸发 （2）C； （3）B （4）；56.7 7．【答案】（1）过滤；增大表面积，使反应更充分 （2） （3）CuSO4、H2SO4 （4）将硫酸和硫酸铜完全反应掉 （5）降温结晶 （6） 8．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu （2）没有气泡产生 （3）Cl2 9．【答案】（1）物理变化 （2）纯净物 （3）化合反应 （4）作保护气，或隔绝氧气，或防止钛重新被氧化（合理即可） 10．【答案】（1）使反应物充分接触，反应更充分 （2）将Al(OH)3固体与液体杂质分离 （3）Al、Al(OH)3、Al2O3 11．【答案】（1）增大 （2）+1 （3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 12．【答案】（1）Na2CO3、Ca(OH)2；HCl （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 13．【答案】（1） （2） （3）NaCl、 14．【答案】（1）物理 （2） （3） （4）C 15．【答案】（1） （2）热值大或产物无污染 （3） 16．【答案】（1）增大固体反应物与稀硫酸的接触面积，提高浸取率 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）锌；氢气 （4）置换反应；过滤 （5）观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 17．【答案】（1）变小 （2） （3）碳元素 （4）氮气 18．【答案】（1）过滤 （2）除去粗盐水中的Ca2+和过量的Ba2+ （3） （4）作氮肥（合理即可） 19．【答案】（1）；化合 （2）H2O （3）防止氢气与空气混合受热后发生爆炸 （4）煤灰；能 20．【答案】（1）物理 （2）降温 （3）沸点 （4）供给呼吸 （5）工业生产排放废气等 21．【答案】（1）水；二氧化碳 （2）9.3g； 解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 ，x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 （3）80.3；75 22．【答案】（1）搅拌 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；复分解反应 （3）CaSO4和MgSO4 （4）除去硫酸钙固体表面的硫酸镁 23．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；SiO2 （2）氧化铜； （3）过滤；玻璃棒(或带铁圈的铁架台) （4）CO2 （5）Cu、C 24．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Cu2+、Zn2+；过滤；玻璃棒；小于 25．【答案】（1）漏斗；增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）不与稀硫酸反应且难溶于水 （3） （4）铵明矾的溶解度受温度影响较大 26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）增大 （4）引流；饱和 （5）4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3 （6）化合反应 学科网（北京）股份有限公司 $$