第2章海洋中的卤素资源 单元常数 2024-2025学年上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册

第2章海洋中的卤素资源 1．已知氧化性：。某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，下列说法正确的是 A．溶液中最多有4种离子 B．该溶液不可能溶解单质铜 C．若溶液呈碱性，则一定含有 D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子 2．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．用醋酸除水垢：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ C．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++S2-=Fe2++S↓ D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO 3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠原子数为NA C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NA D．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA 4．从海水提取食盐后的母液(含、、、等离子)中提取溴单质，其流程如下： 下列说法错误的是 A．“通入”反应的离子方程式为 B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质 C．溶液可用溶液替代 D．“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出 5．许多成语、诗词中蕴含着丰富的化学原理，下列涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟 B．“蜡炬成灰泪始干”——李商隐《无题》 C．滴水成冰 D．“烈火焚烧若等闲”——于谦《石灰吟》 6．下列实验过程中，不会产生气体的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铁粉与盐酸反应： B．向AlCl3溶液中滴加氨水： C．NaHCO3溶液与溶液反应： D．向CaCl2溶液中通入少量CO2： 11．下列关于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法中，错误的是 A．MnO2是氧化剂，发生氧化反应 B．Cl2是氧化产物，具有氧化性 C．每消耗1 mol MnO2，作还原剂的HCl为 2 mol D．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol 12．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 13．下列离子反应方程式正确的是 A．氯气溶于水： B．四氧化三铁溶于足量硝酸中： C．向溶液中滴入过量溶液： D．溶液滴入溶液中： 14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 16．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： （浓） 试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 （用字母代号填写） a. 酸        b. 碱        c. 盐         d. 酸性氧化物        e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中 （填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。 （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 g。 （3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式： 。 17．某小组以水、为实验对象探究离子反应发生的条件． 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加，灯泡变化如下： (1)与在溶液中能发生 反应． a．置换反应    b．复分解反应    c．离子反应    d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加后灯泡变亮的原因是加水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照．加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是 C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 18．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒，即将食物中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作 剂(填“氧化”或“还原”)。 (2)Na2O2常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，该物质与CO2反应的化学方程式为 (3)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2.请写出该过程的离子方程式： 。 (4)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+___________→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O完成并配平上述化学方程式： 。该反应中氧化剂是 ，每生成1mol氧化产物，转移的电子的物质的量为 mol。 (5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，请用双线桥法表示出上述反应的电子转移方向和数目： 19．氧化还原反应是重要的一类化学反应。 (1)在化学反应中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。 (2)据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ②该反应中，当有反应时，转移电子总量是 mol。 ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。 ④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。 20．I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)纯净物根据其组成和性质可进行如图分类，该分类方法属于 分类法。 II．阅读下列科普短文并填空。 “”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是)浸泡后除去。 (2)在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是 (填序号，下同)；属于酸式盐的是 ；属于有机物的是 ；属于混合物的是 。 (3)写出⑤与稀盐酸反应的离子方程式 。 (4)写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸) 。 21．回答下列问题： (1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ① ；(熔融态) ② ；(水溶液中) ③ 。(水溶液中) 22．请完成下列填空： (1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 (2)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作 (填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为 。 (3)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，生成22.4 L的H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为 mol。 (4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 g。 (5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B C B A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D D D 16．d 16 、 17．(1) (2) (3) (4)溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭 (5)BC 18．(1)还原 (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 4 (5)Fe﹣2e﹣=Fe2+ (6) 19．(1) Mn(或锰) KI(或碘化钾) (2) 6 14 20．(1)树状 (2) ⑤ ② ⑥ ① (3) (4) 21．(1) ②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ (2) NaHSO4=Na++ KClO3=K++ 22．(1)0.3 (2) 还原 2mol (3)2 (4)1.7 (5)0.032 学科网（北京）股份有限公司 $$