精品解析：上海市华东师范大学第一附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

华东师大一附中 2024学年第一学期 高一年级 期中考试 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1～2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Ag-108 1. 胶体的制备与性质探究 Ⅰ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即制得胶体。 （1）检验该分散系为胶体的最简单方法为___________。 （2）制备胶体的化学方程式为___________。 Ⅱ．取制得的胶体进行以下实验 （3）将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明胶粒带___________。 A．正电 B．负电 （4）向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） （3）A （4）先有红褐色沉淀后沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 胶体能产生丁达尔效应，检验该分散系为胶体的最简单方法为丁达尔效应； 【小问2详解】 制备胶体时氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电。 【小问4详解】 向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，电解质能使胶体聚沉，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象是先有红褐色沉淀后沉淀溶解。 2. 500mL1盐酸溶液的配制。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 　　　　　盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应是___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （3）配制500mL1溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1—2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是___________。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 【答案】（1） （2）C （3）500mL容量瓶 （4）B （5）AC 【解析】 【小问1详解】 该浓盐酸的物质的量浓度为：。 【小问2详解】 根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，所需的体积，即42.4ml，根据量筒选择规则“大而近”，选择50ml量筒，答案选C。 【小问3详解】 用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； 【小问4详解】 根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为B； 【小问5详解】 A．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项A符合合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项B不符合题意； C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，属于正常，但重新加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，选项C符合题意； D．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项D不合题意； 故答案为：AC。 3. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）W原子的电子式为___________。 （3）工业上获得W单质的方法是___________。 （4）X的离子结构示意图是___________。 （5）Y的元素名称是___________。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】（1）D （2） （3）分离液态空气 （4） （5）氟 （6）AD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种前18号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于O元素，则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素，综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，结合问题分析回答。 【小问1详解】 道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为②图；卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为①图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为③图；故选：D； 【小问2详解】 W为氮原子，X的离子为氧离子，Y的元素名称是氟，W为氮原子，其电子式为； 【小问3详解】 工业上获得N2单质的方法是：分离液态空气； 【小问4详解】 X的离子为氧离子，其结构示意图为； 【小问5详解】 Y的元素名称是氟； 【小问6详解】 A．O和S两元素形成的化合物有SO2、SO3等，故A错误； B．O和S的最外层电子数6个，都不存在简单正离子，故B正确； C．H元素和X、Z形成的酸可以是强酸，如H2SO4，故C正确； D．Cu元素和X、Z形成的化合物为CuSO4，不是常见的干燥剂，故D错误； 故答案为AD。 4. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为___________。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A. 质量守恒定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 牛顿第一定律 D. 热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】（1）6mol （2）B （3）A 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量：； 【小问2详解】 该过程中运用了阿伏伽德罗定律，答案选B； 【小问3详解】 根据反应：可知，反应后剩余1.5mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室中充有3mol空气，则恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度。 5. 某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6 （2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A. H元素的相对原子质量 B. H原子的相对原子质量 C. H元素的近似相对原子质量 D. H原子的近似相对原子质量 （3）有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 （4）已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式___________(用、、、表示) （5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 电子的质量太小 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 （6）一个分子的质量约为___________g(保留3位有效数字)。 （7）对于离子 ①电子式为___________ ②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为___________。 【答案】（1）AD （2）A （3）D （4） （5）C （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6，D 正确； 选AD。 【小问2详解】 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量，答案选A； 【小问3详解】 H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，答案选D。 【小问4详解】 则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为 【小问5详解】 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。 A．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，A正确； B．质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量不一定是整数， C错误； D．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，D正确； 选C。 【小问6详解】 一个分子的质量约为 【小问7详解】 ①的电子式为。 ②D为氘元素，含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，14N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。 6. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A. 中子数不同的核素，一定互为同位素 B. 同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C. 同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D. 氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数不同的核素，质子数可能也不相等，所以它们之间不互为同位素，故A 错误； B．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故B错误； C．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故C正确； D．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为1种，只是相对分子质量发生改变，故D错误； 答案选C。 7. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）B中所盛试剂为___________。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________。 A． B． C （5）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足___________。 ①其改进措施为：在装置___________后加装一个盛有___________溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C （3） （4）C （5）氯气不具有漂白性 （6） ①. 没有氯气的尾气处理装置 ②. F ③. NaOH ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，所盛试剂为饱和NaCl溶液，氯气可以和NaOH溶液、水、饱和溶液反应，不能用来除去氯气中的杂质，故选C。 【小问3详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，化学方程式为：。 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，A装置是密封的，不能收集气体，故选C。 【小问5详解】 由分析可知，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性。 【小问6详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置， ①其改进措施为：在装置F后加装一个盛有NaOH溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 8. 17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算： （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？________ （2）产生沉淀的质量是多少？________ 【答案】（1）4.48 L （2）287 g 【解析】 【小问1详解】 ，，，根据化学方程式可知，两者反应的物质的量之比是1∶4，浓盐酸过量，反应产生要以为标准，设产物的的物质的量为x，则 所以产生的气体在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 反应后的溶液中含有，向反应后的溶液中加入足量的溶液，发生反应，则反应产生沉淀的物质的量，则沉淀质量为。 9. Ⅰ．粗盐中含有、、等杂质，实验室按下面的流程进行精制： （1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：___________。 （2）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （3）步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有___________。 Ⅱ．另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳［主要成分为］除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。 （4）请用化学方程式表示方案2中通入工业废气后发生的反应___________。 （5）相比于方案3，方案2的优点是___________。 （6）已知粗盐水中含量为0.38，含量为1.11，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳［以的量计］和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】（1）取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量 （2）B （3）OH-、CO （4）CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl （5）可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保 （6）n[Ca(OH)2]=0.04mol，n(Na2CO3)=0.14mol 【解析】 【分析】粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+和Ca2+、过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 步骤①中BaCl2溶液要稍过量，检验BaCl2溶液是否过量的方法是取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量； 【小问2详解】 过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，答案为B； 【小问3详解】 步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有过量的OH-、CO； 【小问4详解】 通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl； 【小问5详解】 相比于方案3，方案2的优点是可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保； 【小问6详解】 该粗盐水中，，。根据反应，需要的物质的量为，同时生成 。需要除去的总的物质的量为。根据反应，需要的物质的量为。 10. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出___________(选填“a”、“b”、“c”或“d)。 【答案】（1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH （2）C （3） ①. a ②. d 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，M极生成Cl2，M极为阳极，N极生成H2，为阴极；中间为阳离子交换膜，Na+从左向右移动； 【小问1详解】 电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和烧碱，故化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH； 【小问2详解】 M极上生成Cl2，故M为阳极；答案选C； 【小问3详解】 电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，食盐水从阳极a口进入，钠离子从左向右移动，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故NaOH溶液从阴极d口流出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中 2024学年第一学期 高一年级 期中考试 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1～2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Ag-108 1. 胶体的制备与性质探究 Ⅰ．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即制得胶体。 （1）检验该分散系为胶体的最简单方法为___________。 （2）制备胶体的化学方程式为___________。 Ⅱ．取制得的胶体进行以下实验 （3）将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明胶粒带___________。 A．正电 B．负电 （4）向胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，可观察到的现象是___________。 2. 500mL1盐酸溶液的配制。下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 　　　　　盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）实验室用此浓盐酸配制500mL1的盐酸溶液，经计算，选用的量筒规格应是___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL （3）配制500mL1溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1—2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是___________。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，重新加水至刻度线 D. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 3. 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列图①②③原子结构模型中依次符合道尔顿、卢瑟福、汤姆孙的观点的是___________。 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ （2）W原子的电子式为___________。 （3）工业上获得W单质的方法是___________。 （4）X的离子结构示意图是___________。 （5）Y的元素名称是___________。 （6）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 4. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为___________。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A. 质量守恒定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 牛顿第一定律 D. 热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 （1）下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6 （2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A. H元素的相对原子质量 B. H原子的相对原子质量 C. H元素的近似相对原子质量 D. H原子的近似相对原子质量 （3）有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 （4）已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式___________(用、、、表示) （5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 电子的质量太小 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 （6）一个分子的质量约为___________g(保留3位有效数字)。 （7）对于离子 ①电子式为___________ ②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为___________。 6. 2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A. 中子数不同的核素，一定互为同位素 B. 同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C. 同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D. 氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 7. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。 （2）B中所盛试剂为___________。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________。 A． B． C （5）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足___________。 ①其改进措施为：在装置___________后加装一个盛有___________溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为___________。 8. 17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算： （1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？________ （2）产生沉淀的质量是多少？________ 9. Ⅰ．粗盐中含有、、等杂质，实验室按下面的流程进行精制： （1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：___________。 （2）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （3）步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有___________。 Ⅱ．另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳［主要成分为］除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。 （4）请用化学方程式表示方案2中通入工业废气后发生的反应___________。 （5）相比于方案3，方案2的优点是___________。 （6）已知粗盐水中含量为0.38，含量为1.11，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳［以的量计］和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 10. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出___________(选填“a”、“b”、“c”或“d)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $