2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2024-2025学年上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册

第2章海洋中的卤素资源 第二节 氧化还原反应和离子反应 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将一小块钠放入水中： B．将铜片插入硝酸银溶液中： C．将氧化镁与盐酸混合： D．将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 3．关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸 B．石灰水属于电解质 C．属于碱 D．属于酸性氧化物 4．下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C． D． 5．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg2+、Na+、NO、SO B．Cu2+、Ca2+、NO、Cl- C．Ba2+、K+、CO、Cl- D．K+、Na+、SO、HCO 6．氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，下列相关说法正确的是 A．生成物Ca(OH)2是常见的盐 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．生成物都属于化合物 D．H2具有可燃性 7．表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与溶液混合： 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙和醋酸的反应： B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．澄清石灰水与盐酸反应： 9．下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．金属铜 C．酒精 D．熔融KNO3 10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是 A．氧化性：HClO>I2>SO B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 C．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 D．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA 11．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 12．分类法是学习化学的重要方法。下表有关物质及其反应的分类都正确的是 分类 选项 碱性氧化物 电解质 不是氧化还原反应 A CaO 硫酸 B 一水合氨 C FeO 次氯酸 D 盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是 ①鸡蛋壳发生了分解反应   ②Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 ③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊   ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低 B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液中的与恰好完全沉淀 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于属于电解质 15．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I- B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO4 D．→MnO2 16．现有以下物质：①熔融硝酸钾；②液氨；③汞；④硫酸钡固体；⑤蔗糖晶体（）；⑥石墨；⑦干冰；⑧盐酸，请回答下列问题（填序号）： (1)以上物质能导电的是 ； (2)以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 17．在 里或 状态下能够导电的化合物叫做 。 18．有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于电解质的是 。 （3）属于非电解质的是 。 （4）②在水溶液中的电离方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。 （5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： I．还原产物是 。 II．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目 。 19．电解质一定能导电吗？ 20．下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥CO2、 ⑦乙醇、⑧水， （填序号，下同）是电解质 是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质。 21．I.标准状况下有：①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3。这四种气体相关量的比较中由大到小的顺序是(用①-④序号回答) (1)质量： (2)密度： (3)氢原子数： II.有以下物质：①Fe2O3 ②Na2CO3  ③Cl2  ④NaHCO3   ⑤高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 (4)属于碱性氧化物的是 ，既能与氢氧化钠又能与盐酸反应的物质是 。(均用①-⑤序号回答)； (5)工业上用③与石灰乳制取的漂白粉的有效成分是 (化学式)；将物质⑤改写成氧化物的形式 。 (6)写出除去②溶液中混有少量④反应的离子方程式 。 22．用含有 和少量 的铝灰制备 ,工艺流程如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 ，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量 溶液，调节溶液的 约为3，生成红褐色沉淀； Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ.加入 至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 (1)溶解铝灰涉及的离子反应方程式有 、 。 (2)将 氧化 离子方程式补充完整： (3)已知：一定条件下，可与 反应生成 。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓 并加热，能说明沉淀中存在 的现象是 。 ②Ⅳ中加入 的目的是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A D B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D B 16．(1)①③⑥⑧ (2)①④ ②⑤⑦ 17．水溶液 熔融 电解质 18．④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O NO2 19．不一定，如固体不导电。 20．②③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ 21．(1)②>③>①>④ (2)②>③>④>① (3)①>③>④>② (4)① ④ (5)Ca(ClO)2 Al2O3•2SiO2•2H2O (6)HCO+OH-=CO+ H2O 22．(1) (2)5； ； 5； (3)生成黄绿色气体 除去过量的 学科网（北京）股份有限公司 $$