专题05 氧化还原反应（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题05 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化性与还原性 考点04 氧化还原反应方程式的书写 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【解析】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。 ①溶液  ②氯水  ③稀盐酸  ④酸性溶液  ⑤溶液  ⑥碳酸钠 【答案】②④ 【解析】FeSO4含有二价铁离子，二价铁离子既有还原性、又有氧化性，结合题给物质，FeSO4能与氧化性物质可以发生氧化还原反应，氧化性的物质有②氯水和④酸性KMnO4溶液，故选②④。 3．(24-25高一·上海市控江中学·期中)AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。 （1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目 29 。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 30 个。 【答案】（1） （2）6NA 【解析】（1）在该反应中，AlH3中H元素由-1价升高到0价，则AlH3是还原剂，Fe2O3中Fe元素由+3价降低到0价，则Fe2O3是氧化剂，依据得失电子总数相等及质量守恒定律，可配平反应方程式为2AlH3+Fe2O3=2Fe+Al2O3+3H2↑，电子转移的方向和数目可表示为。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，H2的物质的量为=3mol，由反应式可建立关系式：H2~2e-，则转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA。 地 城 考点02 氧化剂与还原剂 5．(24-25高一·上海市控江中学·期中)下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【解析】A．中，N元素由-3价升高到0价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应，A符合题意； B．中，N元素在反应前后都表现-3价，N元素不表现出还原性，B不符合题意； C．中，元素的化合价都未发生改变，发生的是非氧化还原反应，NH3表现出碱性，C不符合题意； D．中，N元素在反应前后都显-3价，N元素不表现出还原性，D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 7．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 【答案】B 【解析】A．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故A错误； B．碘离子转化为碘时，碘元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生，故B正确； C．三氧化硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故C错误； D．碳酸氢根离子转化为碳酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能发生，故D错误； 故选B。 8．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 【答案】B 【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。 9．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 10．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 【答案】B 【解析】将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，发生反应+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，表现还原性，故选B。 11．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)新型纳米材料中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气（）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是（    ） A．作催化剂 B．是该反应的还原剂 C． D．发生了置换反应 【答案】C 【解析】A、能使工业废气（）高效地还原成无公害的固体单质硫，则是还原剂，故A错误； B、能使工业废气（）高效地还原成无公害的固体单质硫，则是该反应的氧化剂，故B错误； C. 能使工业废气（）高效地还原成无公害的固体单质硫，所以中含氧量增大，所以，故C正确；     D. 两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，所以不是置换反应，故D错误。 12．(24-25高一·上海市格致中学·期中)有“绿色氧化剂”之称的化合物是 (填化学式)，简述原因。 。(不超过30字) 【答案】 H2O2 还原产物为水，对环境无污染 【解析】因为H2O2在氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂。 13．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 【答案】还原 【解析】铁由+3价到+2价，所以被还原为。 14．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验中残留在试管壁上的硫可以利用热的NaOH溶液进行洗涤，发生的化学反应为S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O (未配平)，配平上述反应方程式，并标出电子转移的数目和方向 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】 2:1 【解析】 反应S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O中，S元素由0价部分降低到-2价，部分升高到+4价，则S既是氧化剂又是还原剂，Na2S为还原产物，Na2SO3为氧化产物，依据得失电子守恒，可得出Na2S和Na2SO3的定量关系为2Na2S——Na2SO3，再依据质量守恒，便可得出其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。标出电子转移的数目和方向为。反应中氧化剂(生成Na2S)和还原剂(生成Na2SO3)的物质的量之比为2:1。 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 【答案】（1）0.2mol （2）方法二 方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染 【解析】（1）根据化学方程式可知，该反应中中氯元素化合价从+5价降低至+4价，为氧化剂；HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，HCl为还原剂，4molHCl中2mol被氧化，此时转移2mol电子，当有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为0.2mol； （2）方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，故方法二制备的ClO2更适合饮用水的消毒。 地 城 考点03 氧化性与还原性 16．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（    ） A．两支试管中溶液均呈紫色 B．可证明还原性强弱：I->Br- C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 【答案】D 【分析】氯水滴入KI溶液中发生：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2溶于水为紫色，氯水滴入NaBr溶液中发生：Cl2+2NaBr=Br2+2KCl，Br2溶于水为橙色，据此解答。 【解析】A．由分析可知，氯水滴入盛装KI溶液的试管后溶液呈紫色，滴入盛装NaBr溶液的试管后溶液呈橙色，A错误； B．Cl2+2KI=I2+2KCl证明还原性：I-＞Cl-，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明还原性：Br-＞Cl-，无法证明还原性I-＞Br-，B错误； C．Cl2+2KI=I2+2KCl证明氧化性：Cl2＞I2，Cl2+2NaBr=Br2+2KCl证明氧化性：Cl2＞Br2，无法证明氧化性Br2＞I2，C错误； D．由C可知，Cl2的氧化性强于Br2和I2，D正确。 答案选D。 【点睛】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。 17．(24-25高一·上海市上海中学·期中)已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在反应中，Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，由于氧化性Cl2＞FeCl3，所以该反应能发生，A不符合题意； B．在反应中，FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，由于氧化性FeCl3＞CuCl2，所以该反应能够发生，B不符合题意； C．在反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于氧化性KMnO4＞Cl2，所以该反应能发生，C不符合题意； D．对于反应，若能发生，则存在氧化性KMnO4＞PbO2，而实际上，氧化性PbO2＞KMnO4，所以该反应不能发生，D符合题意； 故选D。 18．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 D．和在水溶液中能大量共存 【答案】BC 【分析】反应Ⅰ中，与Mn2+反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于；反应Ⅱ中，与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得的氧化性强于Fe3+。 【解析】A．反应Ⅰ中，与Mn2+反应生成和，Mn2+的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，A错误； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：＞，反应Ⅱ中，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性：＞Fe3+，氧化性：＞＞Fe3+，B正确； C．反应Ⅰ中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应Ⅱ中，被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，D错误； 故答案为：BC。 19．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 【答案】D 【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 【解析】A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 20．(24-25高一·上海市格致中学·期中)实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 【答案】 【解析】 由方程式可知，反应时，亚硝酸钠中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化铵中氮元素的化合价升高被氧化，是还原剂，反应转移电子数目为3，则表示反应的电子转移方向和数目的单线桥为。 21．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室可用以下方法制备氯气： ① ② ③ 若各反应转移电子数相同，①、②、③生成的氯气质量比为 ，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是 ，原因是 。 【答案】 1:2:1 MnO2 KMnO4和NaClO在常温下就能将Cl-氧化为Cl2，而MnO2需要在加热条件下才能将Cl-氧化为Cl2 【解析】由三个反应可建立生成Cl2与转移电子数之间的关系：①Cl2——2e-、②Cl2——e-、③Cl2——2e-，若各反应转移电子数相同(设为2NA)，①、②、③生成的氯气质量比为1mol×71g/mol: 2mol×71g/mol: 1mol×71g/mol=1:2:1；以上三个反应中，反应①需要加热条件才能生成Cl2，而反应②、③在常温下就能生成Cl2，则三种氧化剂中，氧化性最弱的是MnO2，原因是：KMnO4和NaClO在常温下就能将Cl-氧化为Cl2，而MnO2需要在加热条件下才能将Cl-氧化为Cl2。 地 城 考点04 氧化还原方程式的书写 22．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 【解析】碘离子和双氧水在酸性条件下反应生成水和单质碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 23．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 【答案】 【解析】 该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为。 24．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 【答案】8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O 【解析】设KClO2、KClO3的物质的量分别为1mol、2mol，依据得失电子守恒，可得出生成KCl的物质的量为1mol×3+2mol×5=13mol，则参加反应KOH的物质的量为(13+1+2)mol=16mol，参加反应Cl2的物质的量为8mol，从而得出发生反应的化学方程式为8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。 25．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（1）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O （2）Cu2O和Cu2S 6 【解析】【小题1】CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 【小题2】该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1mol SO2，转移电子的物质的量为6mol。 26．(24-25高一·上海市格致中学·期中)在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) 【答案】（1）NO2 （2）强化性、酸性 （3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （4）注意通风、佩戴防毒面具等 【分析】由题意可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、硝酸铜是氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物。 （1）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物； （2）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性； （3）由分析可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （4）浓硝酸具有腐蚀性，实验过程中要佩戴实验手套、护目镜等防护装备，避免硝酸溅到皮肤或眼睛，二氧化氮有毒，实验应在通风良好的环境中进行，要进行尾气处理等，所以从安全角度，上述实验需要注意的事项是注意通风、佩戴防毒面具等。 27．(24-25高一·上海市格致中学·期中)NaBH4也能与AgNO3溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子，反应过程表示如下(反应只涉及一种氧化剂和一种还原剂，生成的H3BO3可溶于水)： ___________NaBH4＋___________AgNO3＋___________ ___________=___________Ag＋___________H3BO3＋___________H2↑＋___________HNO3＋___________NaNO3 （1）上述反应说明氧化性Ag＋ H2。(填“>”、“<”或“=”) （2）配平上述化学方程式 。 （3）可通过 现象确认银纳米粒子的生成，再利用 材料通过渗析操作，对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 （4）为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是 。 【答案】（1）＞ （2）1NaBH4＋4AgNO3＋3 H2O＝4Ag＋1H3BO3＋2H2↑＋3HNO3＋1NaNO3 （3）丁达尔 半透膜 （4）控制反应液中溶质浓度较低 【解析】（1）该反应中Ag+得电子，化合价降低为氧化剂，NaBH4中H元素为-1价，化合价升高到0价H2，H2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Ag+>H2； （2）该反应中H原子从-1价升到0价，Ag原子从+1价降到0价，根据化合价升降守恒和原子守恒，配平该方程式为：NaBH4＋4AgNO3＋3 H2O＝4Ag＋H3BO3＋2H2↑＋3HNO3＋NaNO3； （3）生成银纳米粒子，纳米级粒子分散在水中形成胶体，可通过丁达尔效应鉴别；用渗析的方法分离提纯胶体，渗析的材料是半透膜； （4）加入电解质可以使胶体聚沉，为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是：控制反应液中溶质浓度较低，防止电解质浓度过大使胶体聚沉。 28．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 【答案】（1） （2）BC （3）0.3NA （4）2.5 【解析】（1） NaClO3和HCl发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，氯元素由+5价降为+4价，HCl被氧化生成Cl2，氯元素由-1价升高为0价，最小公倍数为2，结合质量守恒配平得反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，电子转移的方向和数目表示为； （2）该反应中HCl部分化合价由-1价变为0价被氧化作为还原剂，部分化合价不变体现出酸性，故体现的性质是还原性和酸性，答案选BC； （3）根据反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，每生成3mol气体，转移2mol电子，故在标准状况下，每生成10.08L气体，即，转移的电子数为； （4）依据电子守恒分析计算，每molCl2得到2mol电子，而每molClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化性与还原性 考点04 氧化还原反应方程式的书写 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 3．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)某小组研究性质，预测能与 发生氧化还原反应(填序号)。 ①溶液  ②氯水  ③稀盐酸  ④酸性溶液  ⑤溶液  ⑥碳酸钠 3．(24-25高一·上海市控江中学·期中)AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。 （1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目 29 。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 30 个。 地 城 考点02 氧化剂与还原剂 5．(24-25高一·上海市控江中学·期中)下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 7．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 8．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 9．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 10．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 11．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)新型纳米材料中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气（）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是（    ） A．作催化剂 B．是该反应的还原剂 C． D．发生了置换反应 12．(24-25高一·上海市格致中学·期中)有“绿色氧化剂”之称的化合物是 (填化学式)，简述原因。 。(不超过30字) 13．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 14．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验中残留在试管壁上的硫可以利用热的NaOH溶液进行洗涤，发生的化学反应为S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O (未配平)，配平上述反应方程式，并标出电子转移的数目和方向 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)二氧化氯()是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二： 已知氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有刺激性气味。回答以下问题： （1）在方法一中，当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为 。 （2）两种方法相比， (填“方法一”或“方法二”)制备的更适合饮用水的消毒，其主要原因是 。 地 城 考点03 氧化性与还原性 16．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（    ） A．两支试管中溶液均呈紫色 B．可证明还原性强弱：I->Br- C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 17．(24-25高一·上海市上海中学·期中)已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 18．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 D．和在水溶液中能大量共存 19．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 20．(24-25高一·上海市格致中学·期中)实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 21．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)实验室可用以下方法制备氯气： ① ② ③ 若各反应转移电子数相同，①、②、③生成的氯气质量比为 ，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是 ，原因是 。 地 城 考点04 氧化还原方程式的书写 22．(24-25高一·上海市复旦大学附属中学·期中)海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 23．(24-25高一·上海市闵行区六校联考·期中)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 24．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 25．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 26．(24-25高一·上海市格致中学·期中)在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) 27．(24-25高一·上海市格致中学·期中)NaBH4也能与AgNO3溶液共热制备具有较强杀菌能力的银纳米粒子，反应过程表示如下(反应只涉及一种氧化剂和一种还原剂，生成的H3BO3可溶于水)： ___________NaBH4＋___________AgNO3＋___________ ___________=___________Ag＋___________H3BO3＋___________H2↑＋___________HNO3＋___________NaNO3 （1）上述反应说明氧化性Ag＋ H2。(填“>”、“<”或“=”) （2）配平上述化学方程式 。 （3）可通过 现象确认银纳米粒子的生成，再利用 材料通过渗析操作，对制得的银纳米粒子进行分离提纯。 （4）为了避免生成的银纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是 。 28．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （3）在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $