精品解析：山东省烟台市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷

2022—2023学年度第一学期期末九年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这理念不相符的是 A. 大力开采铁矿炼铁 B. 用海水淡化后的卤水制盐、制镁 C. 优先发展废旧钢铁再生 D. 用废弃贝壳代替石灰石制生石灰 2. 中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A. “石胆（注：硫酸铜），故绿色带宝光”描述的是含硫酸根物质的颜色 B. “凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是氢氧化钙 C. “凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性 D. “欲去杂还纯，再入水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是粗盐提纯过程 3. “操作千万条，规范第一条”。下列实验操作符合规范要求的是 A 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 配制溶液 4. 在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是 A. 氯化钠会沉淀出来 B. 氯化钠不会分离出来 C. 氯化钠可能会变成其他物质 D. 无法确定 5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 6. 下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低；④合金中各成分保持自己原有的化学性质 A. ①②③ B. ③④ C. ①④ D. ②③ 7. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 8. 对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氯化钠的质量是8.0g B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 10. 下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是 A. 海水制镁应用了富集提纯的思想 B. 蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D. 从海水晒盐后的母液中可以提取多种化工原料 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、Na2CO3 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、NaOH 12. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数变大 D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 13. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 14. 鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加水稀释盐酸 B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共28分） 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为__________________。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是__________________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是__________________。 17. 2022年2月，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会开幕。中华文明与奥林匹克运动再度携手，奏响全人类团结、和平、友谊的华美乐章。 （1）北京冬奥会自由式滑雪比赛在首钢工业遗址中的“雪飞天”大跳台上展开，“雪飞天”大跳台用首钢生产的钢铁做支架。 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度______（选填“大”或“小”）。 （2）“同心”，北京冬奥会奖牌，奖牌由圆环加圆心构成，形象来源于中国古代同心圆玉璧，共设五环，五环同心，同心归圆。表达了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也象征全世界人民在奥林匹克精神的感召下团结一心，共享冬奥盛事。 ①选择铸造奖牌的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属的价格 ②铜在潮湿的空气中会生成“铜绿”[]，铜绿中的碳元素来自于______。铜中熔入锌会改变铜的一些性能，如抗腐蚀性增强，原因是__________________。 （3）北京冬奥会火炬“飞扬”，内核采用铝合金内胆储氢，是世界首套高压储氢火炬。相对生铁或普通钢，铝合金更耐腐蚀的原因是__________________。除了耐腐蚀，铝合金做火炬材料比生铁或钢还具有的优点是______。工业上用铝土矿冶炼铝，发生的主要反应的化学方程式为__________________。 18. 2022年是中国载人航天立项30周年。天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱先后发射成功，实现了航天员长期在轨生活、工作，并先后进行了三次太空授课。 （1）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层，细小的油滴均匀悬浮于水中。下列说法正确的是______（填序号） A. 太空中水溶解了油； B. 太空中水分子与油分子间的作用力变得非常强大； C. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 （2）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她将溴百里酚蓝试液（绿色溶液）加入碳酸钠溶液中，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法正确的是______（填序号） A. 溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂； B 碳酸钠属于碱； C. 碳酸钠溶液呈碱性 （3）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使镁置换出中的金属钛，请你写出该反应的化学反应方程式__________________。 （4）对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（）吸收航天员排入舱内的，该反应的化学方程式为__________________。（是一种可溶性碱） 19. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益，又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是： （1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“”或“”）。 （2）加热制得纯碱的化学方程式是__________________。 （3）结合图2分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是__________________。 （4）氨厂生产溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用（固体）代替氨水做氮肥，其优势是__________________（答一点即可）。 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 20. 实验室对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是__________________。 （3）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应化学方程式是__________________ （4）步骤⑤中，为除去过量的，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为__________________。 （5）步骤⑥的操作，当__________________时，停止加热。 21. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 (一)从温度变化上探究： （1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是__________。 （2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是___________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有_______(写离子符号)。 (二)从指示剂上探究： （3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为______________。 （4）中和反应的微观实质是______________。 (三)从产物上探究： （5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_______(填序号)。 A. pH试纸 B. BaCl2 C. CuSO4 D. KNO3 22. 暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如下图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 （1）研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成下表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1．用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 __________________（写一条明显现象） 黑色粉末中有铁粉 2．取少量样品2于试管中，__________________ __________________（写一条明显现象即可） 反应原理：______。（化学方程式）。反应之所以能发生是因为____________。 【表达与交流】 （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是____________。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图2）。 【解释与结论】 （3）从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，将______能转化为热能。 【反思与交流】 （4）铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是______、______（写两点即可） 23. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对还原粉末的实验进行探究（部分固定装置略）。 （1）实验前先通一会，排尽装置中的空气，目的是__________________。 （2）写出装置B中反应的化学方程式__________________。 （3）装置C的作用是__________________。 （4）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是__________________。 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共7分） 24. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次往盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 20 20 20 20 烧杯中物质总质量/g 219.8 X 2594 279.4 请回答： （1）表中X的数值为______。 （2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______； （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022—2023学年度第一学期期末九年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这理念不相符的是 A. 大力开采铁矿炼铁 B. 用海水淡化后的卤水制盐、制镁 C. 优先发展废旧钢铁再生 D. 用废弃贝壳代替石灰石制生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力开采铁矿炼铁，会污染环境、浪费资源，不符合人与自然和谐共生这一理念； B、用海水淡化后的卤水制盐、制镁，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念； C、废旧钢铁再生，保护环境，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念； D、用废弃贝壳代替石灰石制生石灰，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念。故选A。 2. 中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A. “石胆（注：硫酸铜），故绿色带宝光”描述的是含硫酸根物质的颜色 B. “凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是氢氧化钙 C. “凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性 D. “欲去杂还纯，再入水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是粗盐提纯过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、“石胆（注：硫酸铜），故绿色带宝光”，描述的是硫酸铜晶体的颜色，故A说法错误； B、“凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是石灰石，主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故B说法错误； C、“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，意思是每七厘黄金捶成一平方寸的金箔一千片“金箔”，说明黄金具有良好的延展性，故C说法正确； D、“欲去杂还纯，再入水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”，描述的是加热浓缩冷却结晶过程，故D说法错误； 故选：C。 3. “操作千万条，规范第一条”。下列实验操作符合规范要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾。不符合题意； B、不能用手直接拿取加热的蒸发皿，以免烫伤，应使用坩埚钳夹取。不符合题意； C、闻气味的方法为：打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。符合题意； D、量筒用于量取一定体积的液体或测量液体的体积，不能用作溶解的容器。不符合题意； 故选C。 4. 在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是 A. 氯化钠会沉淀出来 B. 氯化钠不会分离出来 C. 氯化钠可能会变成其他物质 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】溶液具有均一性和稳定性，只要外部条件不改变，溶液保持其稳定性，不会有溶质析出，且氯化钠溶液不与空气中的物质反应，故选B。 5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 【答案】A 【解析】 【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性； B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性； D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性； pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。 故选A。 6. 下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低；④合金中各成分保持自己原有的化学性质 A. ①②③ B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金中至少含有一种金属，错误； ②合金中的金属以单质的形式存在，错误； ③合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低，抗腐蚀性好，正确； ④合金中各成分不变，仍然保持自己原有的化学性质，正确； 故正确的是③④； 故选B。 7. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。 B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。 C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。 D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。 故选：B。 8. 对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，可用此方法鉴别，说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，说法正确； C、稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，有相似的化学性质，说法正确； D、实验室用块状石灰石和稀盐酸反应，制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，说法错误； 故选：D。 9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氯化钠的质量是8.0g B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确； B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误； C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误； D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。 故选A。 10. 下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是 A. 海水制镁应用了富集提纯的思想 B. 蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D. 从海水晒盐后的母液中可以提取多种化工原料 【答案】B 【解析】 【详解】A.海水中制取镁的原理，先将海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，然后再转化成氯化镁进行电解，应用了富集提纯的思想，选项正确； B.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同，将水和其他物质进行分离，选项错误； C.海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后生成二氧化碳会造成温室效应加剧，选项正确； D.海水晒盐后氯化钠结晶析出。但母液中还含有氯化镁等物质，可以提取多种化工原料，选项正确。 故选B。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、Na2CO3 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠与氯化钾都易溶于水，且溶液都呈无色，所以只用水溶解的方法不能鉴别氯化钠和氯化钾，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，与水混合后形成悬浊液，碳酸钠易溶于水，溶于水形成无色溶液，所以只用水能够区分碳酸钙与碳酸钠，选项正确； C、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以只用水能够区分硫酸铜与硫酸钠，选项正确； D、硝酸铵溶液水时吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，所以只用水溶解的方法能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，选项正确； 故选A。 12. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数变大 D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故选项说法错误； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以t1℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、t2℃时，硝酸钾溶解度为110g，则t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（110g+100g）=11:21，故选项说法错误。 故选：B。 13. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶质的质量分数=，若水的质量改变时，溶液的质量改变，溶质质量不变，溶液质量改变，溶质质量分数改变，此选项错误； B、氢氧化钠的溶解度与温度有关，与水的质量无关，此选项正确； C、溶液的pH是由酸或碱的浓度决定，碱的浓度越大，pH越大，水的质量改变会改变氢氧化钠溶液的浓度，从而改变溶液的pH，此选项错误； D、水的质量改变可能会使水中能溶解的氢氧化钠的质量改变，从而影响吸收二氧化碳的质量，此选项错误； 故选B。 14. 鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同可以鉴别。符合题意； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否变质。不符合题意； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾。不符合题意； D、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。符合题意； 故选AD。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加水稀释盐酸 B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水稀释稀盐酸，稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，镁的相对原子质量大于2/3Al的相对原子质量，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意； C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，符合题意； D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共28分） 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为__________________。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是__________________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是__________________。 【答案】（1）温度升高，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出 （2） （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，喝了汽水以后，会打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，二氧化碳气体逸出。故填：温度升高，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 由于氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，所以用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，化学方程式为。该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应定义，属于复分解反应。故填：；复分解反应。 17. 2022年2月，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会开幕。中华文明与奥林匹克运动再度携手，奏响全人类团结、和平、友谊的华美乐章。 （1）北京冬奥会自由式滑雪比赛在首钢工业遗址中的“雪飞天”大跳台上展开，“雪飞天”大跳台用首钢生产的钢铁做支架。 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度______（选填“大”或“小”）。 （2）“同心”，北京冬奥会奖牌，奖牌由圆环加圆心构成，形象来源于中国古代同心圆玉璧，共设五环，五环同心，同心归圆。表达了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也象征全世界人民在奥林匹克精神的感召下团结一心，共享冬奥盛事。 ①选择铸造奖牌的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属的价格 ②铜在潮湿的空气中会生成“铜绿”[]，铜绿中的碳元素来自于______。铜中熔入锌会改变铜的一些性能，如抗腐蚀性增强，原因是__________________。 （3）北京冬奥会火炬“飞扬”，内核采用铝合金内胆储氢，是世界首套高压储氢火炬。相对生铁或普通钢，铝合金更耐腐蚀的原因是__________________。除了耐腐蚀，铝合金做火炬材料比生铁或钢还具有的优点是______。工业上用铝土矿冶炼铝，发生的主要反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 碳含量不同 ②. 大 （2） ①. A ②. 二氧化碳##CO2 ③. 铜和锌形成合金，物质组成改变导致性能改变 （3） ①. 常温下铝和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 ②. 成品的质量轻（合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，两者性能不同的原因是碳含量不同。 一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，强度和硬度高于其组成纯金属的强度和硬度。所以钢比纯铁硬度大。 【小问2详解】 ①选择铸造奖牌的材料需要考虑金属是否耐腐蚀、硬度大以便保留较长时间不易损坏，也要考虑金属的价格以体现奖牌的价值。不需要用奖牌导电，不需要考虑其导电性。 故选A。 ②空气中的二氧化碳含有碳元素，所以铜绿中的碳元素来自二氧化碳。 铜中熔入锌会形成铜合金，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。如合金的抗腐蚀性一般比其纯金属的抗腐蚀性好。 【小问3详解】 铝化学性质活泼，常温下和氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝合金制品具有良好的抗腐蚀性能。 铝合金的密度相对于生铁或钢小得多，所以铝合金做火炬材料比生铁或钢还具有的优点是成品的质量轻。 铝土矿主要成分是氧化铝，冶炼铝的原理是氧化铝通电生成铝和氧气，化学方程式为。 18. 2022年是中国载人航天立项30周年。天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱先后发射成功，实现了航天员长期在轨生活、工作，并先后进行了三次太空授课。 （1）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层，细小的油滴均匀悬浮于水中。下列说法正确的是______（填序号） A. 太空中水溶解了油； B. 太空中水分子与油分子间的作用力变得非常强大； C. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 （2）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她将溴百里酚蓝试液（绿色溶液）加入碳酸钠溶液中，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法正确的是______（填序号） A. 溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂； B. 碳酸钠属于碱； C. 碳酸钠溶液呈碱性 （3）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使镁置换出中的金属钛，请你写出该反应的化学反应方程式__________________。 （4）对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（）吸收航天员排入舱内的，该反应的化学方程式为__________________。（是一种可溶性碱） 【答案】（1）C （2）AC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力，导致油和水无法分成。不是因为太空中水溶解了油或太空中水分子与油分子间的作用力变得非常强大。在太空中水分子和油分子没有变化，所以水无法溶解油，水分子和油分子间的作用力也不会变的非常强。故选C。 【小问2详解】 A.碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色；盐酸显酸性，将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色；溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，可作酸碱指示剂，故选项说法正确； B.碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，故选项说法错误； C.碳酸钠溶液呈碱性，正确； 故选AC。 【小问3详解】 置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。所以该反应的反应物是镁和四氯化钛，生成物是钛和氯化镁，反应条件是高温和氩气作为保护气。化学方程式为。 【小问4详解】 碱可以和二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 19. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益，又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是： （1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“”或“”）。 （2）加热制得纯碱的化学方程式是__________________。 （3）结合图2分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是__________________。 （4）氨厂生产的溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用（固体）代替氨水做氮肥，其优势是__________________（答一点即可）。 【答案】（1）NH3 （2） （3）30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （4）利用率高，减少污染 【解析】 【小问1详解】 氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳在中性溶液中能溶解的较少，在碱性环境可以溶解更多的二氧化碳。氨气易溶于水，和水反应生成氨水使溶液为碱性，可以促进二氧化碳的溶解，所以吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 结合图2分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出； 【小问4详解】 氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，氨水不稳定，易挥发，挥发出的氨气会污染空气。所以氯化铵固体优势是利用率高，减少污染。 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 20. 实验室对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充主要仪器是______。 （2）步骤②中，玻璃棒作用是__________________。 （3）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是__________________ （4）步骤⑤中，为除去过量的，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为__________________。 （5）步骤⑥的操作，当__________________时，停止加热。 【答案】（1）托盘天平 （2）搅拌、加速溶解     （3） （4） （5）蒸发皿中出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 在步骤①的称量步骤中，称量5.0g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平； 【小问2详解】 在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解； 【小问3详解】 步骤③中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤⑤中，为除去过量的Na2CO3，应加入适量的稀盐酸，故试剂a为稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 21. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 (一)从温度变化上探究： （1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是__________。 （2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是___________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有_______(写离子符号)。 (二)从指示剂上探究： （3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为______________。 （4）中和反应的微观实质是______________。 (三)从产物上探究： （5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_______(填序号)。 A. pH试纸 B. BaCl2 C. CuSO4 D. KNO3 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 ③. 变小 ④. （3）红色溶液变为无色 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，所以将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，不能说明酸碱中和反应是放热反应，故填氢氧化钠固体溶于水放热。 【小问2详解】 ①由图可知，稀硫酸与NaOH溶液发生反应时溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，故填放热； 酸碱中和反应是放热反应，由图可知，B点温度最高，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，故填此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。 ②将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，随着稀硫酸的滴入，从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小，故填变小。 ③由图可知，B点氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中的阴离子是硫酸根离子，从B到C的过程中，溶液中的溶质是硫酸钠和过量的稀硫酸，则烧杯内溶液中的阴离子是硫酸根离子，其符号为，故填。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞不变色，仍呈无色，则向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为红色溶液变为无色，故填红色溶液变为无色。 【小问4详解】 中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问5详解】 A 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，使用pH试纸测溶液的pH，如pH等于7或小于7，说明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确； B 氯化钡能够与硫酸钠和硫酸都能够生成硫酸钡的白色沉淀，不能证明氢氧化钠水分能够与硫酸放，选项错误； C 硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，向反应后的溶液中加入硫酸铜，如不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确； D 硝酸钾与氢氧化钠混合后不产生沉淀、气体或水，即硝酸钾不能与氢氧化钠反应，不能证明氢氧化钠能否与硫酸反应，选项错误，故填AC。 22. 暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如下图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 （1）研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成下表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1．用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 __________________（写一条明显现象） 黑色粉末中有铁粉 2．取少量样品2于试管中，__________________ __________________（写一条明显现象即可） 反应原理：______。（化学方程式）。反应之所以能发生是因为____________。 【表达与交流】 （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是____________。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图2）。 【解释与结论】 （3）从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，将______能转化为热能。 【反思与交流】 （4）铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是______、______（写两点即可） 【答案】（1） ①. 火星四射、放出大量的热 ②. 加入适量的稀盐酸（合理即可） ③. 溶液变为浅绿色，有气泡产生（与上空对应） ④. （与上空对应） ⑤. 比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，（与上空对应） （2）铁粉可以与空气中氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触 （3） ①. 水 ②. 氧气 ③. 化学 （4） ①. 铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分 ②. 食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 铁可以和氧气点燃生成四氧化三铁，结合表达与交流中的信息“铁粉可以在空气中燃烧”可知，用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃发生铁燃烧的反应，则现象是火星四射、放出大量的热。 根据探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉。则实验步骤2也用于证明含有铁。铁可以和酸反应生成盐和氢气。所以可以取少量样品2于试管中，加入适量的稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是溶液变为浅绿色，有气泡产生。反应的化学方程式为。比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，所以能发生反应。 【小问2详解】 铁丝和铁粉中铁与氧气的接触面积不同，所以铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是铁粉可以与空气中的氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触。 【小问3详解】 相对湿度下降说明消耗水，氧气浓度下降说明消耗氧气，所以暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质发生反应，将化学能转化为热能。 【小问4详解】 铁钉和铁粉区别是铁与氧气、水的接触面积不同。“暖宝宝”中除了铁，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等。则铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分。食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀。 23. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对还原粉末的实验进行探究（部分固定装置略）。 （1）实验前先通一会，排尽装置中的空气，目的是__________________。 （2）写出装置B中反应的化学方程式__________________。 （3）装置C的作用是__________________。 （4）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是__________________。 【答案】（1）防止生成的一氧化碳和空气混合受热发生爆炸 （2） （3）干燥一氧化碳 （4） ①. 玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 ②. （5）在装置E的导管a处放一燃着的酒精灯点燃尾气中的一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 碳和二氧化碳高温反应生成的一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能还是爆炸，所以实验前先通一会CO2，排尽装置中的空气，目的是防止生成的一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。 【小问2详解】 装置B中用足量氢氧化钠溶液除去混在一氧化碳中未反应的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 由于浓硫酸具有吸水性，能用来干燥混有水蒸气的一氧化碳，所以装置C用来干燥一氧化碳。故填：干燥一氧化碳。 【小问4详解】 由于红棕色的氧化铁粉末与一氧化碳高温条件下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，所以装置D中观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑。化学方程式为。 【小问5详解】 由于装置E中导管a与空气相通，导管a排出的尾气中含有有毒的一氧化碳，污染空气，所以该装置有缺陷，可在装置E的导管a处放一燃着的酒精灯点燃尾气中的一氧化碳。 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共7分） 24. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次往盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 20 20 20 20 烧杯中物质总质量/g 219.8 X 259.4 279.4 请回答： （1）表中X的数值为______。 （2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______； （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）239.6 （2）32.5% （3）解：第三次到第四次生成的氢气的质量为259.4g+20g-279.4g=0g，所以加入的稀硫酸全部被消耗。 产生氢气的总质量为200g+20g×4-279.4g=0.6g 设参加反应的硫酸的质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次加入合金样品后生成氢气的质量为200g+20g-219.8=0.2g。第三次加入20g合金样品后生成氢气的总质量为200g+20g×3-259.4g=0.6g。则每20g合金样品全部反应，生成氢气的质量为0.2g，第三次加入的合金样品中锌全部反应。所以第二次加入20g合金样品后，生成氢气0.4g，则Xg为200g+20g×2-0.4g=239.6g。X =239.6。 【小问2详解】 解：设20g铜锌合金中锌的质量为x 所以该铜锌合金样品中锌的质量分数为 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$