2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。 (3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。 (4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 2．下图是实验室制备气体的常用装置。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离： 操作1的名称是 ，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是 。 (2)实验室通常以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若消耗的大理石中含0.2mol碳酸钙，理论上可得到 mol二氧化碳（根据化学方程式计算）。 3．水是生命之源。 (1)某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的黄河水净化，其实验流程如下图所示：    请回答下列问题： ①加入明矾的作用是 ，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的 。 (2)金属表面常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 ①铬的化合价有+2和+3价，写出+3价铬的氧化物的化学式 。 ②写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。 ③预测铬与稀硫酸反应的现象 。 4．南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。 （1）现在制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 （填序号）。 A．无机物    B．有机物    C．纯净物    D．混合物 石蜡工业上来自于石油，利用其中各成分的沸点不同，分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于 （填“物理”或“化学”） 变化。 （2）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （填序号）。 A．移走可燃物    B．隔绝氧气    C．降低温度至着火点以下 （3）家用石油液化气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8） 与石蜡属于同类物质，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。C4H10中H 的质量分数为 ，C4H10燃烧主要是将化学能转化为 能；写出C4H10在空气中完全燃烧的化学方程式 。 5．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。 多变的硫磺 硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下： ①       ②       ③ ④        ⑤ 硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。 自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。 （1）硫磺的用途有 （写出一条）； （2）反应⑤的化学方程式中X的化学式 ； （3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有 （填序号）； （4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成 ，导致环境污染。 6．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 (1)段固体不分解的原因是 。 (2)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 (3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少？（写出计算过程） (4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。 7．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) a．烧碱    b．纯碱    c．小苏打    d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图A)，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图B所示。 ①图A中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程式 ； ②请在图C虚线框内将图B中c点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)，某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 8．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。 (2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (4)为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。 (5)自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 微观示意图 D的化学式为 。 若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。 9．某化学兴趣小组的同学们对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行了探究。 (1)实验的准备 实验室用氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。 ①保存氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志为 (填字母)。 A．    B．     C．     D．   ②若在量取水时俯视读数，对所配溶液的溶质质量分数有什么影响 ？ (2)实验的进行 某同学向滴有酚酞溶液的少量氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，不仅观察到溶液变色的现象，还观察到有气泡产生这一与其他同学不同的现象，请解释反常现象出现的原因。 (3)实验的数字化 用传感器测量的向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中温度的变化情况如图所示。    ①由上图可以得出什么结论 ？ ②当实验进行到40s时，所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 (4)从宏观到微观氢氧化钠与盐酸反应的基本类型为 ，微观实质为 。 (5)从定性到定量若取氢氧化钠溶液与稀盐酸各5g，二者恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为5.85%，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 10．某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取22g石灰石样品，与200g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，反应过程中数据变化情况如图所示，请回答问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 。 (3)向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为 。 (4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为 。 (5)用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为 。 11．农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验： ①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。 ②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。 ③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。 （1）某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 。 （2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。 化肥名称 化学式 硝酸钾 KNO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 尿素 CO（NH2）2 磷酸二氢钾 KH2PO4 磷酸铵 （NH4）3PO4 pH 7.0 7.8 7.5 5.5 11.2 为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 （填序号）。 A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵 （3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。    根据溶解度曲线回答下列问题： ①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 g； ②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。 ③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 。 12．O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ．工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)常温常压下，氧气的沸点比氮气 （填“高”或“低”）。 (2)工业制氧的原料中 （填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ．实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (3)仪器①的名称是 . (4)用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。 (5)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有 （从A～E中选择），该反应的化学方程式为 。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端（填“a”或“b”）接入量筒。 (6)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 ① 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 ②30％的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为 。 Ⅲ．家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (7)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。 (8)该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为__________（填字母序号）。 A．H2O2分解产物无污染 B．双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C．双氧水运输储存不方便 Ⅳ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (9)Sabatier系统中反应的方程式为 。 (10)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。 13．水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： I．利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： (1)检验b中产生的气体的方法是 。 (2)下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒 （画出微粒），依据的原则是 。 (3)电解水实验可得出的结论是 。 根据实验B回答： (4)冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是 。 (5)实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L） Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质 (6)向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是 。 Ⅲ．探究燃烧条件 (7)实验D中水的作用是 。 Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： (8)向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： (9)写出生石灰与水反应的化学方程式： ，利用这一性质生石灰可以作 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈 2．(1) AD或AE 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 过滤 催化作用 (2)设制取二氧化碳物质的量是x， x=0.2mol 3．(1) 吸附水中悬浮杂质 色素和异味 (2) Cr2O3 铬逐渐溶解、表面有气泡放出，溶液由无色逐渐变为蓝色 4． D 物理 A 17.2% 热 2C4H10+13O28CO2+10H2O 5． 在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等 NO2 ③⑤ 酸雨 6．(1)没有达到生石膏的分解温度 (2) (3)需要分解生石膏的质量为x。 x=8.6 g                答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。 (4)170℃-190℃ 7．(1)b (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有碳酸钠，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠 (5)解：设生成氢气质量为x x=1.2t 答：制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气质量为1.2t。 8．(1) 氢气/H2 (2) (3)9:25 (4)400g (5) HCl 14 9．(1) C 导致所配溶液的溶质质量分数偏大 (2)该同学所用氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡 (3) 氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应 > (4) 复分解反应 H+和OH-反应生成水分子 (5)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 10． 反应后的滤液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g，加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为×100%=10%； 160g 110t石灰石中碳酸钙的质量为110t××100%=100t，设110t该石灰石完全分解生成二氧化碳的质量为m，则有 可制得含杂质的生石灰的质量为110t-44t=66t。 11． 土壤中含可溶性矿物质 B 25 等于 硝酸铵溶于水吸热，磷酸二氢钾溶解度减小，结晶析出 12．(1)高 (2)是 (3)分液漏斗 (4) (5) BD a (6) 9.10、9.12、9.14、9.20都对 过氧化氢溶液浓度高易挥发 (7)观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出 (8)BC (9) (10) ＞ 一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系 13．(1)将带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃，说明气体是O2 (2) 化学反应前后原子的种类、个数不变 (3)水由氢、氧元素组成 (4)水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的 (5)54.25 (6)微粒之间有间隔 (7)提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点；隔绝氧气 (8)吸热 (9) 干燥剂 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$