2024年中考化学高频考点训练———流程题

2024年中考化学高频考点训练———流程题 流程题 1．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示。 资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）气体A的化学式是　 　。 （2）固体C中的化合物成分是　 　(填化学式)。 （3）步骤③中发生反应的是复分解反应，请写出该化学方程式是　 　。 （4）在溶液E中加入足量的Ba(NO3)2会产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸会看到的现象是_______。(填序号) A．沉淀完全溶解 B．沉淀部分溶解 C．沉淀不溶解 D．产生气泡 2．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： （1）转化①中发生的是　 　变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式　 　。 （3）标出氨气中氮元素的化合价为　 　。 （4）氮肥中一定含有的元素有　 　，你做出判断的依据是　 　。 （5）下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 3．在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产后，返校后在学校绘制了一张该厂生产的流程图，计划在实验室按照该流程制备晶体，具体如下： （1）步骤I中加入过量粉末的目的是　 　，写出步骤I中反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的与水反应为： 第2步，再通入与氨水反应： 第3步，为复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）操作①所用玻璃棒的作用是　 　。 （4）上述流程中，除可综合利用外，还可循环使用的物质是　 　(填化学式)。 （5）步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表： 物质 KCl 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4 该反应在常温下能实现的原因是　 　。 （6）滤液X为的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。回答下列问题： （1）造成温室效应的主要气体是　 　(填化学式)。 （2）如图流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应I的化学方程式为　 　。 ②“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程有利于实现“碳中和”，反应II中CO2与H2反应的化学方程式为　 　。 5．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是　 　，滤液I中的阳离子是　 　。 （2）反应釜3中反应的化学方程式为　 　。 （3）流程中可循环使用的物质为　 　(填化学式)。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量　 　(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”)。 6．金属材料在生产生活中有广泛的用途。 （1）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。高铁电路多用铜质导线，利用了铜的延展性和　 　性；车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用。其防锈原理是　 　。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。 查阅资料：Ⅰ.潮泥灰主要成分是石灰石。Ⅱ.铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 ①不断鼓入空气的目的是　 　。 ②撒入潮泥灰主要作用是　 　。不断翻炒液态生铁，是为了降低　 　元素的含量。 ③钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁　 　，易于加工。 7．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。 （1）分离滤液a和固体A的操作名称是　 　，滤液a中除水以外另一种物质为　 　(写化学式)。 （2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式　 　。 （3）通过上述流程　 　(填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 8．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 9．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足，只有纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的　 　。 （2）某同学对含的混合溶液进行探究(M表示一种金属元素)，流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 ②写出步骤③中发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 ③滤液C的溶质成分为　 　(填化学式)。 10．在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： （1）木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有K2CO3，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是_______(填字母代号)。 A．KCl B．NH4NO3 C．K2SO4 （2）①和②均为同一操作，在实验室里该操作的名称是　 　。 （3）制取KOH的工艺流程中没有涉及的反应类型是　 　(填基本反应类型)。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有　 　。 11．《千里江山图》让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2，含有 FeCO3、SiO2 杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。 回答相关问题： （1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质　 　。 （2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的　 　，溶液 1 中含的金属阳离子有　 　。 （3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 ═ 　 　+ 2H2O（请补完方程式）。 （4）“沉淀铁”不能将 CuCO3•Cu（OH）2 替换为 NaOH，其原因是　 　。 （5）系列操作有蒸发、结晶、　 　、洗涤、干燥。 12．煤制天然气的主要工艺流程如下图。 （1）煤、天然气与　 　称为三大化石燃料。 （2）天然气中的氢元素来自原料中的　 　。 （3）在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为　 　 。 13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （2）反应②的启示，生石灰可与水反应常作实验室中某些气体的　 　剂；同时反应　 　（“放热”或“吸热”）。 （3）本工艺流程中，可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施　 　。 （5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气：然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式　 　。 14．近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析过程，回答下列问题。 （1）二氧化碳在日常生活中常用于　 　。 （2）上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是　 　。 （3）由甲醛的化学式可以获得的一条信息是　 　。 （4）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是　 　。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是　 　。 15．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： （1）ClO2中氯元素的化合价为　 　。 （2）步骤①中的操作为　 　，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是　 　。 （3）步骤②得到的固体是　 　(填名称)，溶液X中的溶质有　 　(填化学式)。 （4）写出步骤④发生的化学反应方程式　 　。 （5）上述流程中可以回收利用的物质有　 　。 16．氯化钙是用途广泛的化学试剂，工业上常用作干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。 【资料查阅】已知Mg(OH)2、Fe(OH)3是不溶于水的固体 （1）石灰乳属于　 　(填：“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”) （2）操作I的使用的玻璃仪器为：烧杯、　 　、　 　；操作Ⅱ的名称为　 　。滤渣的化学成分有　 　。 （3）石灰乳的作用是：①　 　，②　 　。 （4）写出利用石灰乳处理废水过程中生成滤渣的化学方程式　 　。(写一个) 17．氯化铁可用于工业废水的处理。用部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要流程如下。 （1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式为　 　。 （2）①中，碾碎生锈铁制品的目的是　 　。 （3）③中发生化合反应，反应过程中化合价发生改变的元素有　 　。 18．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 （1）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于　 　反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为　 　。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用　 　（填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为　 　。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式：　 　。 （2）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是　 　。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是　 　（填字母）。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 19．某工厂利用炉渣（含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质）制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知。 （1）步骤①的实验操作是　 　。 （2）写出步骤②中置换反应的化学方程式　 　。固体A所含物质的化学式　 　。 （3）步骤③所得绿矾中铁元素的质量　 　（填“>”或“=”或“<”）炉渣中的铁元素质量。 （4）回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如　 　（写出一个即可）。 20．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。 （3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。所得的滤液是硫酸亚铁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。 21．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为）的部分工艺流程如下图，请分析下列流程，回答问题。 （1）反应釜中与的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式　 　。 （2）结晶炉中先将溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出晶体，由此说明的溶解度与温度的关系是　 　。 （3）分离出晶体的操作Ⅰ的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）在一定条件下，烧结窑中在生成的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是　 　。 22．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体C的用途为　 　，滤渣E的化学式为　 　。 （2）写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式　 　。 （3）这包固体混合物的组成有　 　种情况。 23．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸) （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是　 　。 （2）滤渣a的主要成分为　 　(填化学式)。 （3）固体b的一种用途是　 　。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）H2 （2）SiO2 （3） （4） 2．【答案】（1）物理 （2） （3） （4）氮、氢、氧；化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律 （5）B；D 3．【答案】（1）将硫酸反应完全； （2） （3）引流 （4）CaCO3 （5）K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 （6）饱和 4．【答案】（1）CO2 （2）； 5．【答案】（1）复分解反应；H+、Fe3+、Cu2+、Y3+ （2） （3）NH3；逐渐增大 6．【答案】（1）导电；隔绝氧气和水 （2） （3）使燃烧更充分，放出更多的热量；除杂；碳；低 7．【答案】（1）过滤；ZnSO4 （2） （3）不能 8．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 9．【答案】（1）延展性 （2）M＞Fe＞Cu＞Ag；或；FeCl2、HCl 10．【答案】（1） （2）过滤 （3）置换反应 （4）CaCO3 11．【答案】（1）稳定 （2）复分解反应；铜离子、亚铁离子 或Cu2+、Fe2+ （3）Fe2(SO4)3 （4）防止带入钠离子 （5）过滤 12．【答案】（1）石油 （2）水蒸气/H2O （3）CO+H2OCO2+H2 13．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解 （2）干燥；放热 （3）H2O （4）植树造林、开发使用新能源等（合理即可） （5）3H2+CO2CH3OH+H2O 14．【答案】（1）做灭火剂 （2） （3）甲醛由碳，氢，氧三种元素组成（合理即可） （4）催化作用；分子的空间结构不同 15．【答案】（1）+4 （2）过滤；引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 （3）碳酸钙、碳酸钡；NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 （5）氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 16．【答案】（1）悬浊液 （2）漏斗；玻璃棒；结晶；Mg（OH）2、Fe（OH）3 （3）中和废液中的酸；使废液中的镁、铁离子充分沉淀 （4）或 17．【答案】（1）Fe2O3 （2）增大接触面积，使氧化铁和稀盐酸充分反应 （3）铁元素、氯元素 18．【答案】（1）置换；+2；锌；Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；HCl （2）有固体残留；B 19．【答案】（1）过滤 （2）；Fe、Cu （3）﹥ （4）铜制作导线/铜合金制作钱币（合理即可） 20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）增大 （4）引流；饱和 （5）4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3 （6）化合反应 21．【答案】（1） （2）的溶解度随温度的升高而增大。（或溶解都随温度降低而降低） （3）过滤；引流 （4）；没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染。 22．【答案】（1）灭火（合理即可）；BaSO4 （2） （3）四 23．【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）SiO2 （3）人工降雨（合理即可） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$