2024年中考化学高频考点训练———科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练———科普阅读题 科普阅读题 1．磷元素是人类发现的第一种元素。为了解磷元素的相关知识，学习小组查阅了相关资料： 资料1：德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，白磷隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。 资料2：中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg(PO4)7，是人类在月球上发现的第六种新矿物。 资料3：发令枪的火药由氯酸钾（KClO3）和红磷混合制成，撞击后发生剧烈反应，发出响声并产生白烟（成分是氯化钾和五氧化二磷）。 （1）从尿液中炼出白磷的过程属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）黑磷具有的物理性质：　 　（填写一条），根据资料，试分析下列哪种结构符合黑磷的结构　 　（填写字母标号）。 A. B. C. （3）“嫦娥石”的主要成分含有钙、磷等，这里的“钙、磷”指的是　 　（选填“元素”、“原子”或“分子”），计算Ca9NaMg(PO4)7中钙的质量分数　 　（嫦娥石的相对分子质量为1072，只列式不计算）。 （4）写出发令枪中氯酸钾和红磷相互发生反应的化学方程式：　 　。 2．阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有①物理吸收法—用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂(主要成分为NH3•H2O，受热易分解)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 （1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是　 　。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2时为提高吸收率应采用的温度和压强条件是　 　(选序号)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 （3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生的反应方程式为　 　。 （4）碳基吸收剂中的生石灰在生活中可做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为　 　；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为　 　(填化学式)。 （5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华　 　(填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 （6）下列措施利于实现“碳中和”目标的为____(填序号)。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 3．钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石(空气钻石)，其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。 依据文章内容回答下列问题。 （1）用二氧化碳制造钻石过程中发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）科学家发现在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为　 　。 （3）金刚石、石墨同属于碳单质，造成它们物理性质差异较大的原因是　 　。 （4）下列说法不正确的是_______。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”中碳原子不再运动了 C．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 D．“空气钻石”一定不能燃烧 4．阅读下列科普短文。 预防食品变质的铁系脱氧剂 脱氧剂也被人们称为去氧剂、吸氧剂以及除氧剂。脱氧剂能够吸收食品包装袋中的氧气，发生化学反应从而除去氧气，抑制好氧细菌和霉菌的生长，防止食物发生变质。 铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分。添加氯化钙是为了吸潮，让体系中存在少量水分，因为在潮湿的环境中铁更容易生锈。同时，在铁系脱氧剂里常常会添加少量盐。而铁粉表面积越大越容易吸收氧气，因此利用多孔材质的活性炭、沸石或硅藻土等增加表面积，可以提高脱氧剂的效果。根据理论计算，在常温常压下铁粉能够与大约的氧气反应。铁系脱氧剂除去氧气的主要反应原理如下：、，生成物X进一步反应可生成铁锈。 如图为一种铁系脱氧剂（质量为），分别在下每隔测量其脱氧效果图。 （1）铁生锈的条件是　 　。 （2）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是　 　。 （3）生成物X的化学式为　 　。 （4）对比图中的五条曲线，得出的结论是在脱氧剂质量和时间相同的情况下，　 　。 5．2023 年7月《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧327（La3Ni2O7）。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。 依据上文，回答下列问题： （1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的　 　不同。 （2）空气中氮气的体积分数约为　 　；氮原子的结构示意图为　 　. （3）下列用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是　 　（多选，填字母）。 a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸 c.用液氮作冷冻剂 d.食品充氮防腐 （4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。 镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要　 　（填“高”或“低”）。 6．阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是____(填选项)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是　 　。 （3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是　 　。 （4）由图3可以得到的结论是　 　。 （5）下列说法错误的是____(填选项)。 A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 7．阅读下面科普短文，回答后面的问题。 食品添加剂 食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质．食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。 到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用．但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。 我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量．如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。 使用范围 最大使用量（g/kg） 酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等 0.65 蜜饯 1.0 陈皮、话梅、话李、杨梅干等 8.0 甜蜜素（C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40﹣50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。蔗糖的熔点是186℃，在190﹣220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。 目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。 （1）苏丹红　 　（填“是”或“不是”）食品添加剂。 （2）某检测员在100g某品牌话梅中检测出1.01g的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标　 　。 （3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是　 　。 （4）下列关于选购食品方法正确的是（　　）。 A．只选择不含食品添加剂的食品 B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量 C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 （5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。　 　。 8．认真阅读下列材料，回答有关问题。 胃酸指胃液中的分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且星昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊试液，溶液变　 　色； （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有　 　（至少答一种）； （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 9．造船业“皇冠上的明珠”——LNG运输船 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的1/625，大大提高了运输效率。因此需要LNG运输船创造低于-163℃的液化天然气储存环境和极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢。殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，空手摸一下，24小时就会锈穿。 阅读分析，解决问题： （1）将天然气液化运输的目的是　 　，液化天然气的过程中，发生了　 　变化。 （2）LNG运输船货仓应该具有　 　（写一条）的特性。运输液化天然气的过程中，要注意预防火灾，其原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）殷瓦钢中含有一种物质的化学式是　 　，在使用殷瓦钢的过程中要注意　 　。 10．《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，请回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏　 　(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”目的是确保装置　 　良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是　 　。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是　 　。 （4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于　 　(选填常量或微量)元素。 11．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的.1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 （4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因　 　。 12．阅读下列科普短文，回答问题。 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图： （1）“灰氢”：由化石能源剩取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中使用到化石能源，化石能源包括煤、石油、　 　。 （2）“蓝氢”：由化石能源剩氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获常用-定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是　 　。 ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于　 　(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①画出图2中方框内应补充的微粒示意图：　 　。 ②写出图2中反应Ⅰ的化学方程式为　 　。 13．自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) △T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 42.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有　 　的结构，能起到吸附作用。 （2）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“　 　”问题。 （3）表中等量的矿泉水与八宝粥比较，八宝粥的吸热率更　 　(填“高”或“低”)。 （4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：　 　。 （5）下列说法中正确的是___________(填序号)。 A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅 B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 （6）推测发热包里不能改加热水的原因是　 　。 14．臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50 km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工作中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 (原文作者马桂霞、章燕等，有删改) 依据文章内容回答下列问题： （1）大气中臭氧的作用是　 　。 （2）臭氧的物理性质是　 　(写出一点即可)。 （3）从微观的视角说明臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氧气转化成臭氧属于物理变化。　 　 ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小。 　 　 （5）由图2可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。 15．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 （1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）二氧化锡（SnO2）和硫化亚锡（SnS）中锡的化合价是否相同　 　（填“是”或“否”）。 （3）炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是　 　，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是　 　。 （4）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为　 　。 16．阅读材料 火山喷发 2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒，石油泄漏，海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。 火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。 阅读分析，解答问题： （1）火山喷发产生的有害气体有什么？　 　（写1种）。 （2）请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因。　 　。 （3）火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降的原因是什么？　 　。地表冷却对农作物会产生什么影响？　 　。 （4）火山喷发释放的能量来自哪一种能源？地热能如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的什么问题？　 　。 17．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢的化学性质的不同的原因是　 　。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （3）氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为　 　。 （4） 环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可） 18．阅读科普短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。 （1）写出一条减少“白色污染”的措施：　 　。 （2）乳酸中碳、氢、氧的原子个数比为　 　（填最简整数比）. （3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是　 　。 （4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是　 　。 （5）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______。（填字母序号） A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 答案解析部分 1．【答案】（1）化学变化 （2）质软、良好导电性；C （3）元素； （4） 2．【答案】（1）疏松多孔 （2）c （3）CO2＋NH3·H2O=NH4HCO3 （4）CaO＋H2O=Ca(OH)2；CaCO3 （5）吸热 （6）B；C；D 3．【答案】（1）化学 （2） （3）碳原子排列方式不同 （4）B；D 4．【答案】（1）铁与氧气和水接触 （2）让铁的生锈速度加快，更快除去氧气 （3） （4）温度越高，除氧效果越好 5．【答案】（1）沸点 （2）78%； （3）ad （4）混合物；低 6．【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）碳原子排列方式不同 （4）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。 （5）A；B 7．【答案】（1）不是 （2）超标 （3）分别取样进行加热，先熔化并逐渐变黑的是蔗糖，无明显现象的是甜蜜素 （4）B；C （5）食品添加剂加入到食品中会改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用，且只要不超标使用，不会影响人体健康 8．【答案】（1）红 （2）碳酸氢钠/碳酸钙 （3）B 9．【答案】（1）提高运输效率；物理 （2）不耐腐蚀； （3）Fe；不要徒手触摸 10．【答案】（1）不可再生；会 （2）气密性；密度比空气小 （3）没有与氧气接触 （4）常量 11．【答案】（1）原子核 （2）绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向 （3）D （4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等 12．【答案】（1）天然气 （2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，则吸附CO2的量更大；制化肥、灭火等（合理即可） （3）；2H2OH2O2+H2↑ 13．【答案】（1）疏松多孔 （2）白色污染 （3）低 （4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （5）A；D （6）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险 14．【答案】（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤 （2）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味(写一点即可) （3）臭氧和氧气的分子构成不同 （4）错；错 （5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 15．【答案】（1）化合物 （2）否 （3）使木炭与氧气反应更充分来提高炉温；铅能与锡形成合金，使其熔点降低 （4） 16．【答案】（1）SO2或H2S （2）CaCO3CaO+CO2↑ （3）火山灰阻挡了太阳光/太阳光不能照到地面（合理即可）；冻伤农作物/温度太低农作物不能正常生长（合理即可） （4）火山喷发释放的能量来自地热能，地热能被开发利用，可缓解人类能源危机、资源匮乏等问题 17．【答案】（1）分子的构成不同 （2）；增强水的导电性 （3）H2O （4）节约水资源（合理即可） 18．【答案】（1）回收废弃塑料（合理即可） （2）1：2：1 （3）在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低 （4）二氧化碳和水 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$