2024年中考化学专题突破---综合题

2024年中考化学专题突破---综合题 综合题 1．粗盐中含有一定的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐。 （1）写出所加这四种物质的先后顺序。 （2）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式。 2．酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容，与生活、科研、农业、工业等密切相关。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是　 　。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出该同学推测的理由：　 　（用化学方程式表示）；经过检验，发现该氢氧化钠溶液并未变质，该同学利用这瓶氢氧化钠溶液继续进行实验。向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中微观粒子变化示意图如下所示： ①写出该反应的化学方程式：　 　； ②　 　（填“a”“b”“c”或“d”）处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ③分析加入稀盐酸的过程中，溶液颜色的变化：　 　。 （3）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有、杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式　 　； ②通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整　 　。 （4）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成80kgMgO，需要的质量是多少？（用化学方程式计算） 3．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂。 试管1中的实验现象是　 　。 试管3中的实验现象是　 　。 试管2中发生反应的化学方程式是　 　。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。 甲、乙两同学对滤液B中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和　 　 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是　 　(用化学方程式回答)。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液B于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想成立 乙： 有白色沉淀生成 【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想　 　成立，乙同学的实验操作为　 　。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合。有白色沉淀生成。该反应的实质是(以下填化学用语)　 　和　 　结合生成沉淀(从离子相互结合的角度分析)。 【反思与评价】 碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化银等物质发生反应。 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑　 　。 4．化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。 ①酒精 ②稀有气体 ③维生素 ④碳酸钠 ⑤白醋 （1）烹饪时用作酸性调味品的是　 　。 （2）可用于制作电光源的是　 　。 （3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是　 　。 （4）人体缺乏会引起坏血病的是　 　。 （5）可用作燃料的是　 　。 5．学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 （1）Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 分析图中a、b、c、d中的　 　(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 （2）e点表达的含义是　 　。 （3）Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： 实验中共产生二氧化碳　 　g； （4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 6．运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。 （1）孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。 ①孔雀石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。可将 Cu2（OH）2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O，其中 x 的数值为　 　。 ②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是　 　。 ③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜　 　（填“属于”或“不属于”）合金。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。 ①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含 Fe2O3）与 CO 发生反应的化学方程式是　 　。 ②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是　 　。 生铁 钢 含碳量% 2~4.3 0.03~2 （3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。 ①煅烧时发生反应的类型是　 　。 ②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是　 　，在空气中最终转化为　 　。 7．价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： （1）a对应物质的类别是　 　；c点对应物质的化学式为　 　． （2）如图是某反应的微粒示意图： 从微观角度解释反应的过程　 　；甲物质会导致雨水减小，形成　 　． （3）可通过甲物质与熟石灰反应生成白色沉淀来降低对环境的危害，根据方程式计算生成12克，能处理掉多少克？ 8．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验： （1）制取二氧化碳。 ①仪器B的名称是　 　。 ②实验室制备CO2的化学方程式为　 　。 ③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器　 　（填字母），组成一套发生装置。 （2）验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。 实验2中观察到的现象是　 　。 （3）探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。 ①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是　 　（填离子符号）。 ②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究： 步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ii加入a溶液，a可选择　 　（填字母）。 A．紫色石蕊 B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2 D．CaCl2 ③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是　 　（填离子符号）。 9．水是生命之源。 （1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图： ①“过滤池”可除去　 　杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是　 　。 ②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是　 　；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可以选择厨房里的　 　来浸泡去除。 ③节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是　 　。 a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂 c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响 （2）①工业上常利用水和焦炭制取水煤气，反应的化学方程式为 ，该反应体现了焦炭具有　 　（选填“氧化性“或“还原性”）。 ②工业上利用水和甲烷进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。写出“甲→乙”反应发生的化学方程式为　 　。 （3）某化学兴趣小组设计如题39图-3所示的装置并进行实验，接通电源，观察到b侧石墨棒处的溶液变红，a侧石墨棒处颜色没有变化，停止通电。在处理U型管中反应液时，甲同学按图乙所示，从a管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液变为无色；但若按照图丙所示，从b管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液显浅红色。 【查阅资料】 材料一：Na2SO4溶于水解离成Na+和，溶液中阳离子所带正电荷数目和阴离子所带的负电荷总和相等，溶液呈电中性。常温下Na2SO4溶液的pH=7。 材料二：电解水的过程中，正负极分别产生的H+和OH-个数比为1：1 ①b侧石墨棒处溶液变红，说明在电解水的过程中，b侧溶液产生了碱性物质，猜测该物质的化学式可能为　 　。 ②甲同学测定出乙烧杯中溶液呈酸性，产生该现象的原因是　 　。 ③若只提供蒸馏水，让图丙中的溶液红色消失的实验方案是　 　。 10．金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整。 （2）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和　 　性。 （3）用如图所示微型装置模拟工业炼铁。 V形管中A处可观察到的现象是　 　；B处V形管内的溶液变浑浊，则发生反应的化学方程式　 　。 （4）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式　 　（写出一个即可）；向固体乙上滴加盐酸时　 　（填“有”或“没有”）气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是　 　（写化学式）。 （5）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？ 11．同学们对身边的空气质量开启了项目型学习的探究之旅。 （1）任务一：查阅空气质量日报 空气质量指数（简称AQI）是定量描述空气质量状况的指数，其范围和对应的空气质量级别分别是0~50（优）、51~100（良）、101~200（轻度污染）、201~300（中度污染）和大于300（严重污染）。某日我市空气质量数据如下表： AQI PM2.5μg/m3 PM10 μg/m3 一氧化碳 μg/m3 二氧化氮 μg/m3 二氧化硫 μg/m3 臭氧 μg/m3 48 9 30 4 7 2 2 该日我市空气质量属于国家空气质量标准的　 　级，首要污染物是　 　。 （2）【进行实验】用集气瓶（有效容积为500mL）取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为　 　。 （3）【得出结论】沙尘会导致空气中氧气的体积分数减少，请猜测其可能的原因是　 　。 （4）【表达与交流】生活中，减少沙尘天气出现可采用　 　措施。 （5）【反思评价】图1中反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。与图1相比，图2的优点　 　。 （6）为证明图2中发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是　 　。 （7）结合图1和图2，在测定空气中氧气体积分数的实验中，选择的依据是　 　（答一点） 12．2021年底我国宣布了碳达峰、碳中和等国家自主贡献新目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一。一种利用溶液捕获并以捕获的为原料制取炭黑的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是　 　。 （2）物质是　 　（填化学式）。 （3）“捕获室”中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）高温条件下，“分解室Ⅱ”中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7：2，则一定条件下“转化室II”的化学方程式为　 　。 （5）为了证明“转化室Ⅰ”中碳酸钠过量，取操作Ⅰ后溶液少许于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是　 　（填序号）。 ①②③④ 13．“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆和太阳能发电，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点有：氢气本身无毒、　 　；太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高，砷元素（As）最外层电子数是5，砷化镓中镓（Ga）元素显＋3价，则砷化镓的化学式为　 　。 （2）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。标出二氧化氯中的氯元素的化合价　 　。 （3）科技冬奥：“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是　 　。 （4）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”，闭幕式上，智能关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是　 　。 14．某种催化剂由Cu、Mg、Al三种元素按一定质量比组成。 （1）该催化剂对甲醇()制氢气具有较高的催化活性。如图是甲醇制氢的微观示意图，画出“方框”内物质分子模型　 　。 （2）取催化剂粉末进行实验，过程如下图。 【已知一：、难溶于水。 已知二： 不与NaOH反应】 ①固体Z的组成是　 　。 ②溶液N中含金属元素的阴离子的符号是　 　。 ③写出产生固体M的化学方程式是　 　。 15．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 （1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面________。 （2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 （3）由此推知实验2铜片上产生的气体是________，溶液的pH值将________（填“变小”、“变大”或“不变”）。 （4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够________（填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将________能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？________（写出计算过程） 16．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有　 　生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：　 　。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是　 　，并在图2的虚线框内将微粒补画完整　 　。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？　 　。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式　 　。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。　 　（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 17．化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳选用的一套装置是　 　。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：　 　。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象：　 　，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是　 　(用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是　 　，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？　 　(填“能”或“否”)，原因是　 　。 【活动二】碳影响 （5）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象　 　。 【活动三】碳捕集 （6）根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为　 　。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？　 　。 【活动四】碳转化 （7）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为　 　g(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 18．双氧水广泛应用于化学合成、印染纺织、污水处理等领域。 （1）欲将100g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液用以实验室制取氧气，则需要加入水的体积为　 　mL，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数　 　6%（填“>”“<”或“=”）。 （2）某化学兴趣小组利用下列装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。 ①仪器a、仪器b的名称分别是　 　、　 　。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是　 　，此实验选用排水法收集时，当观察到　 　的现象时，开始收集。 a.气泡连续均匀冒出 b.一有气泡冒出 ③探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示 实验编号 温度 二氧化锰用量 双氧水体积 双氧水浓度 氧气体积 收集时间 甲 20℃ 0.2g 10mL 6% 125mL 20S 乙 20℃ 0.2g 10mL 30% 125mL 2S 丙 40℃ 无 10mL 30% 125mL 148S 通过对比实验甲与实验乙得出的结论是　 　；对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？理由是　 　。 （3）某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为　 　。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因　 　。 （4）用双氧水制得的“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2），在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，其反应化学方程式为　 　。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和　 　（填化学式）。 19．同学们在实验室发现了三瓶失去标签的溶液，分别足稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 （1）【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均为中性。 【设计实验】同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取少量三种溶液于试管中，加入1~2滴无色酚酞溶液 溶液C能使无色酚酞溶液变为红色；溶液A、B不能使酚酞溶液变色 溶液A、B、C分别是：　 　 ②取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到　 　，且伴有气泡产生 【表达交流】步骤②中发生中和反应的化学方程式是　 　。 【发现问题】小吉很好奇，步骤②中为什么会有气泡产生?大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了。为了确定成分，他们又做了如下实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质?是部分变质还是完全变质? 【实验探究】再取剩余的变为红色的溶液C于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，观察到　 　，说明该氢氧化钠溶液已经部分变质了。 【实验反思】小林指出，上述实验中的CaCl2溶液也可用其他溶液代替，请写出一种：　 　。 20．A、B、C、D四种物质，其中A固体俗称“干冰”，且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示。 （1）B的名称为　 　。 （2）写出A→C的化学方程式　 　。 （3）D的化学式可能是　 　，说出它在生产生活中的一种用途 　 　。 21．人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。 （1）充分燃烧的化学方程式是　 　。 （2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是　 　。 （3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是　 　。 22．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。 （1）操作①的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是　 　。 （3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O； 第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+　 　。 第3 步，悬浊液中的 CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。 （4）相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2 SO4 溶解度/g 34.0 11.2 37.2 75.4 步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是　 　。滤液X为K2SO4的溶液　 　（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填化学式）。 23．金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。 （1）铜的　 　性优良，且价格合理，故常被用于制作电线。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 ③试管B的溶液中减少的离子是　 　（填离子符号）。 （3）现有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。 【实验设计】取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如右图： ①实验时，先通CO再加热的原因是　 　。 ②若该粉末全部是Fe2O3，则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　。B装置中盛放的试剂最好是　 　（填字母序号）。B装置中试剂的作用是　 　。 A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸 ③若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是　 　。 24．某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示： （1）“酸浸”中加过量稀盐酸溶液的目的是　 　。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为　 　（填化学式）。 （3）写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式　 　（任写一个即可）。 （4）为不产生副产品，可用　 　（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。 答案解析部分 1．【答案】（1）氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸（其他合理即可） （2）偏小 （3） 2．【答案】（1）NaHCO3 （2）；；c；由红色变为无色 （3）；将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 （4）解：设需要氢氧化镁的质量是x x=116kg 答：需要氢氧化镁的质量是116kg 3．【答案】溶液变红；产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2/氢氧化钙；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；二；取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等）（合理即可）；Ba2+；；是否有剩余/是否过量 4．【答案】（1）⑤ （2）② （3）④ （4）③ （5）① 5．【答案】（1）a、b或c、d （2）等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同 （3）3.52 （4）解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x， x=8g 则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80% 6．【答案】（1）混合物；1；使木炭与空气（或 O2）充分接触，燃烧更充分，反应更完全；属于 （2）；高温下反复捶打使生铁中碳与氧气接触并反应，从而降低含碳量 （3）分解反应；；碳酸钙/ CaCO3 7．【答案】（1）氧化物；H2SO3 （2）二氧化硫分子和氧气分子拆分成硫原子核氧原子，硫原子和氧原子结合生成新的三氧化硫分子；酸雨 （3）解：设生成12克，能处理掉的质量为x。 答：生成12克，能处理掉6.4g。 8．【答案】（1）锥形瓶；；ABD （2）瘪气球胀大 （3）H+；BD；Cl-、Na+、、OH- 9．【答案】（1）难溶性；活性炭具有疏松多孔的结构；煮沸；食醋；a （2）还原性； （3）NaOH；正负极产生的H+和OH-个数比为1∶1，按照图乙所示倾倒溶液，会有少量的氢氧化钠残留在U型管壁上；用蒸馏水洗涤U型管，洗涤液倒入烧杯中 10．【答案】（1） （2）导热 （3）固体由红棕色逐渐变为黑色； （4）（或）；没有；Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 （5）解：设废硫酸中溶质的质量为x，则 废硫酸中溶质的质量分数为 答：废硫酸中溶质的质量分数为20%。 11．【答案】（1）优；PM10 （2）18% （3）沙尘天气时，空气中的可吸入颗粒会增多，所以使得氧气的含量减少 （4）植树造林 （5）；化合；测量结果准确，操作简便 （6）观察发热贴颜色，若为红色固体说明已反应/用磁铁吸引，若不能被吸引则证明已反应 （7）一定条件下能与空气中氧气反应，同时生成物不能是气体 12．【答案】（1）过滤 （2）CaCO3 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4） （5）② 13．【答案】（1）燃烧后产物是水，无污染；GaAs （2） （3）分子间隔变小，分子本身不变 （4）隔离可燃物 14．【答案】（1） （2）Cu/铜；； 15．【答案】(1) 无明显现象 (2) D (3) 氢气 变大 (4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x x=0.1g 答：甲组生成的氢气质量是0.1g。 16．【答案】（1）水 （2）；溶液由红色恰好变成无色； （3）Ba(OH)2溶液；（或）；取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） （4）设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 17．【答案】试管；BE或CE；；长颈漏斗内的液面上升；dcb；可以控制反应的发生和停止；否；二氧化锰是粉末状物质，无法与过氧化氢溶液分离；右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧；100；丙塑料瓶变的最瘪；112 18．【答案】（1）400；< （2）锥形瓶；水槽；；a；在其他条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快；不可靠，因为乙丙两个实验中存在两个变量，不能形成对比实验 （3）；降低氢气的含量 （4）；CaCO3 19．【答案】（1）氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液；溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；产生白色沉淀，溶液仍为红色；BaCl2溶液等 20．【答案】（1）石墨 （2）CO2+C2CO （3）碳酸钙；作建筑材料或钙片（或H2CO3；制饮料或CH4；作燃料）（合理即可） 21．【答案】（1） （2）便于人们及时发现天然气泄漏 （3）一氧化碳/CO 22．【答案】（1）过滤；引流 （2）将硫酸反应完全 （3）H2O；CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4 （4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和 （5）CaCO3 23．【答案】（1）导电 （2）；置换反应；C； （3）排出装置内的空气，防止和装置内的空气混合加热时发生爆炸；；A；吸收并收集； 24．【答案】（1）将碳酸钙完全转化为氯化钙 （2）C （3）或 （4）Ca(OH)2 学科网（北京）股份有限公司 $$