2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．代《天工开物》中描述了锡和锌的冶炼方法，如图所示。 (1)原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 (2)炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量烘烤泥罐，泥罐内加入煤粉，主要利用其 性，得到金属锌。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离出液态锌的方法属于 (填标号)。 A．过滤        B．沉降      C．蒸馏        D．升华 ③必须冷却后才能开罐取锌，是为了防止 。 2．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 3．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 4．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中 （填名称）元素化合价发生了改变。 (4)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调节pH范围为 。 (5)若用碳酸镁含量为84%的菱镁矿制取镁，不考虑过程中镁元素的损失，要获取48吨金属镁，理论上需菱镁矿的质量是 吨。 5．4月23日是人民海军成立75周年纪念日，九万里风鹏正举，新征程向海图强，请依据所学知识回答下列问题： I．海水制镁： (1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。 (2)金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.海水晒盐： 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： (3)常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)粗盐中通常含有、、等可溶性杂质，为除去上述可溶性杂质，得到精盐水。某兴趣小组将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量的氢氧化钡溶液→过量碳酸钠溶液→试剂a ①上述除杂过程中，试剂a是 (填写试剂名称)。 ②加入过量氢氧化钡溶液的目的是 (用化学方程式解释，任写一个)。 Ⅲ.海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 (5)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，反应的化学方程式为 。 (6)操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。 6．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。回答： (1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输O2和 的作用。血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁元素的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中含有 （填整数）个铁原子。 (2)用球磨机磨碎烧渣的目的是 。“浸泡”中Fe2O3发生的化学方程式为 。 (3)“除杂”加入浓氨水与浸泡液中 （填化学式）反应生成Al（OH）3沉淀； (4)“制备FeCO3”中依次发生反应为Fe+Fe2（SO4）3=3X，X+Na2CO3=Y+FeCO3↓；X、Y的化学式分别为 、 。实验中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为 。 7．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③的现象是 。 (3)已知途径Ⅱ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，若用等量的同种废铜料制取硫酸铜晶体，生产过程损耗不计，那么对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点是 。 8．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 9．金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。 (1)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和 等特点。 (2)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 ；工业上可通过一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。 (3)目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是 。 (4)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图所示的流程回收金属铜和硫酸锌。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②加入过量A时反应的化学方程式为 。 ③B的化学式是 。 10．“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图，请回答相关问题： (1)控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 。 (2)常温下，氨水的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的目的是 。 (4)CO2的后续处理包括利用、封存等。CO2被封存在含有氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该过程的化学方程式为 。 (5)“氨法”捕集流程中可循环利用的物质是 。 11．请回答下列问题。 (1)化学小组的同学鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。 ①学生甲得知氯化钡溶液呈中性，他选用了一种酸碱指示剂鉴别三种溶液，他选用的试剂是 试液（填“紫色石蕊”“无色酚酞”之一）。 ②学生乙选用了一种酸溶液鉴别三种溶液，他选用的试剂是 （填化学式）。 ③学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液鉴别三种溶液，他选用的试剂是 （填化学式）。 (2)已知某固体A中可能含有Na2CO3和Na2SO4或两者之一。另有一固体B，可能含有NaCl、NH4NO3、NH4Cl三种物质中的一种或两种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，并填写以下空白： ①在常温下，气体C的水溶液的pH 7（填“大于”“等于”“小于”之一）。 ②溶液D中含有的酸根离子是 （填离子符号）。 ③实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ④固体混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简述理由 。 12．磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下： (1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本类型为___________(填序号)。 A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 (2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 。 (3)上述设备中，发生物理变化的是 。 13．如图为实验室利用铜锌合金的废料，回收海绵铜并制取硫酸锌的工艺流程图(反应条件已略去)。A～J及M均为初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的氧化物。请回答下列问题： (1)写出A的化学式： 。 (2)反应④的化学方程式为 。 (3)反应⑤的基本反应类型为 。 (4)G的一种用途是 。 14．旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰（Mn），为实现对铝的回收，设计如图工艺流程。（已知Mn可以和酸反应生成Mn2+；锰质活性滤膜只允许Mn2+通过） (1)塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)步骤2发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)液体B中含有的阳离子为H+和 。 15．实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： (1)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 16．金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。 (1)钒元素有多种化合价，V2O5读作 ，偏钒酸钠(化学式为NaVO3)中钒元素的化合价为 。 (2)V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图所示： ①溶解时，V2O5与NaOH溶液反应生成偏钒酸钠的化学方程式为 ；沉钒时，发生的反应为：NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl，该反应属于 (填基本反应类型) 。 ②V2O5在不同pH值条件下以不同形式沉淀，有关pH值和沉淀的颜色如下表所示，pH值对沉钒率的影响如图所示。实验表明，pH= 时，沉钒率最高，沉淀颜色为 。 pH值 2.0~4.0 5.0~7.0 ≥8.0 沉淀颜色 砖红色粉末 金黄色 白色 pH值对沉钒率的影响 ③当沉钒率为95%，182kg V2O5可制得NH4VO3的质量为 kg。 17．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 (1)很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 (2)图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 (3)某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 18．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠和氯化钾等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、解决问题。 (1)豆腐、豆浆提供的主要营养素均为 ，该营养素是构成细胞的基本物质，是 和修补受损组织的主要原料，提供能量。从营养的角度看，研磨机将豆子研碎、研细的目的是 ； (2)煮浆器内煮沸过程中，将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 ；为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 ； (3)“花开富贵”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 。 19．某井盐除氯化钠外还含有硫酸镁，除去硫酸镁的流程如图： (1)滤渣B的成分是 。 (2)后续操作中先要加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。 (3)硫酸钡是一种上消化道检查的造影剂，现要用滤渣B、D制取硫酸钡。 ①先要对滤渣B进行处理，方法是加入足量稀盐酸，过滤得滤渣。加入足量稀盐酸的目的是 。 ②在滤渣D中加入足量的 ，过滤得滤渣。 ③将①②所得滤渣洗涤干燥。 20．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍； (1)用化学用语填空： ①2个硫原子 ；②3个二氧化硫分子 ；③硫酸根离子 ； (2)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程； ①吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式 ； ②进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）； ③写出一种上述流程中可以循环利用的物质 ； 21．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 (1)类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是 。 (4)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (5)“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 22．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。 A．难溶于水        B．化学性质很活泼       C．不能与稀硫酸反应 (2)步骤③发生反应的基本反应类型是 。 (3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式： 。 (4)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。 23．硼常用在耐高温合金、催化剂、陶器、半导体等行业，也是制造火箭耐热合金的原料。下面是用硼酸(H3BO3)生产固体硼的主要工艺流程。分析流程，回答问题： 查阅资料：硼不易与盐酸反应。 (1)在脱水炉中，硼酸在加热条件下分解生成氧化硼(B2O3)和水，化学方程式为 。 (2)加入还原炉中的镁要先磨成粉末状再投入的目的是 。还原炉中发生反应的基本反应类型是 。 (3)酸煮罐中加入稀盐酸的目的是 。反应结束后，为得到纯净的固体硼，需要进行的操作是 。 试卷第12页，共12页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C+SnO2 CO2↑+Sn (2)形成合金后熔点降低 (3) 还原 C 锌在较高温度下会被氧化成氧化锌 2．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 3．(1) (2)② (3) 4．(1)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)分解 (3)铁 (4)4.7≤pH＜8.9 (5)根据Mg元素守恒，理论上需菱镁矿的质量是。 5．(1)增大接触面积，使卤水充分反应 (2) (3)饱和 (4) 稀盐酸 / (5)NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl (6)氯化铵固体在加热条件下易分解，且溶液中还含有少量的NaHCO3、NaCl，所以得到氯化铵固体，不能直接加热蒸干 6．(1) Fe2+ 二氧化碳/CO2 4 (2) 增大接触面积，使其充分反应 (3)Al2（SO4）3 (4) FeSO4 Na2SO4 30% 7．(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ (2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)不产生有害气体且硫酸的利用率高 8．(1)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (2)H+、Zn2+、Fe3+ (3) (4)AD 9．(1)硬度大 (2) 刷漆/涂油（合理即可） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)节约金属资源/减少对环境的污染等（合理即可） (4) 过滤 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu H2SO4 10．(1)温室效应 (2)＞ (3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (4)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (5)氨水/NH3•H2O 11．(1) 紫色石蕊 H2SO4 K2CO3 (2) 小于 Cl-、 NH4NO3 如果有NH4NO3，溶液 G 中会有两种溶质，与描述不符 12．(1)B (2)硫酸/稀硫酸/H2SO4 (3)冷却、分离室 13．(1)H2O2 (2) (3)置换反应 (4)作燃料（合理即可） 14．(1)合成材料 (2)物理 (3) (4)Al3+、Mg2+ 15．搅拌；粉碎（合理即可） 16．(1) 五氧化二钒 +5 (2) 复分解反应 8 白色 222.3 17．(1) 过滤 杀菌消毒 (2) a cab (3) H2 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%~20% 称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解 18．(1) 蛋白质 人体生长 使豆子得到充分利用(合理即可) (2) 化学变化 搅拌 (3)铁元素 19．(1)氢氧化镁和硫酸钡(或Mg(OH)2、BaSO4) (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (3) 除去氢氧化镁 稀硫酸 20．(1) 2S 3SO2 (2) 分解反应 碘单质和硫酸 21．(1) (2)银、金（或Ag、Au） (3)防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失 (4)、/、 (5) 22．(1) 过滤 AC/CA (2)复分解反应 (3)O (4)节约金属资源，减少环境污染 23．(1) (2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分，更完全 置换反应 (3) 除去硼中的氧化镁 过滤，洗涤、干燥 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$