第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列气体能形成酸雨的是 A． B． C． D． 2．大连理工大学课题组通过CuO/催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5 B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9% C．生成22g 能消除NO的数目为0.2 D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5 3．精制粗盐(杂质是、和)，选用NaOH溶液、溶液、溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是 A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、、溶液 B．用酸化的溶液检验是否除尽 C．除去的主要反应是 D．调节pH后，采用蒸发结晶的方法获得精制NaCl 4．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入足量的NaOH溶液： B．海水提镁用石灰乳沉镁： C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液： D．向溶液中加入足量的稀硫酸： 5．下列有关硝酸的说法正确的是 A．实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为含有少量 B．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，有白烟产生 C．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 D．Cu与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 6．下列关于试剂存放的叙述正确的是 A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志 B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 7．中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．上述生成的过程属于氮的固定 D．原料氮气可通过分离液态空气获得 8．一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如下： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为 C．步骤III反应速率比1快的原因一定是溶于水，使增大 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 9．某溶液中含有的离子是K+、NH、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO、SO、CO、SiO、Cl－、NO中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验： ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。 ②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。 根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是 A．至少含有4种离子 B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀 C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+ D．溶液中可能含有Fe3+、NH、SO、Cl－、NO 10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　) A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解 11．氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。下列化学反应表示不正确的是 A．氨催化氧化反应： B．与制尿素反应： C．浓氨水检验氯气管道反应： D．工业上生产纯碱： 12．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且位于三个周期，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与R的最高价氧化物对应的水化物剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X2R溶液的浓度为0.03 mol·L-1 B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R D．简单离子半径：R>Q>Z 13．一定条件下和发生反应，生成的化合物属于 A．非电解质 B．氧化物 C．有机物 D．盐 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 15．化学为人类发展作出重大贡献。下列说法错误的是 A．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 B．“碳达峰”和“碳中和”的碳指的是二氧化碳 C．和均可用作食品添加剂 D．氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定 16．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是    A．制取并验证SO2的还原性 B．检验化合物中是否含钾元素 C．测氯水的pH D．检验混合气体中的SO2和SO3 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A．b能一步反应生成d B．e的浓溶液可用铁槽车运输 C．a和c反应可以生成b D．实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c 18．关于Na2SO3的说法错误的是 A．Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2 B．Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果 C．Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得 D．Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验 19．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．反应前后氮元素的化合价发生改变 B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D．图示中x的值为2 20．下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 二、非选择题（共5题） 硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。 21．下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。 A．硫黄 B．硫铁矿 C．冶炼烟气 D．大理石 22．工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。 A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化 D．获取纯净 23．工业上，吸收时宜选用的试剂X为 (填“水”或“浓硫酸”)。 24．可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．过程II中，1mol 可氧化2mol B．过程I中，表现还原性 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 25．某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是 ，装置制备时发生反应的化学方程式为 。 (2)装置和的作用相同，其作用为 。 (3)实验时装置中品红溶液褪色体现了的 性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为 。 (4)装置中发生反应的化学方程式为 ，装置F中的白色沉淀为 (填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因： 。 26．已知黑火药的主要成份是硝酸钾、硫黄粉、木炭粉。设计方案，在实验室里分离黑火药。 27．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。试用字母填出下列反应中硫酸所表现出来的性质： (1)实验室制取氢气 。 (2)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 。 (3)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白 。 (4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑 。 (5)浓硫酸可使润湿的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑 。 28．Ⅰ.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 (假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 (1)氮氧化物对环境主要影响有两点 、 。 Ⅱ.工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理为：某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：    (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 。 (4)反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为 mol。 Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理： (5)2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B A A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A D D D A C D B 1．C 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要为硫和氮的氧化物引起，故选C。 2．C 在该反应中，碳元素化合价从+2价升高到+4价，氮元素从+2价降低到-3价，根据氧化还原反应的配平方法可得，反应为：，据此作答。 A．标准状况下，1.12L NO为，1个NO中有15个电子，因此0.05mol中含有电子数为，A项错误； B．个为1mol，质量为17g，100mL的质量约为100g，，B项错误； C．22g的物质的量为，根据反应可知，消耗的NO为0.2mol，因此能消除NO的数目为，C项正确； D．未知NO和CO混合气体的物质的量或者质量，无法计算出CO的数目，只能根据平均相对分子质量为29，计算出两者的比值为1：1，D项错误； 故答案选C。 3．D A．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，为了把杂质离子除尽，所加试剂应过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠应在氯化钡之后加入，故可依次向粗盐溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B．应先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液检验是否除尽，B错误； C．用碳酸钠溶液除钙离子，故除去Ca2+的主要反应是：Ca2++＝CaCO3↓，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，调节pH后，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体应采用蒸发结晶的方法，D正确； 答案选D。 4．B A．向溶液中加入足量的NaOH溶液，、都与OH-发生反应：，A不正确； B．海水提镁用石灰乳沉镁，因为石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，所以应以化学式表示：，B正确； C．向稀硝酸中滴加饱和亚硫酸氢钠溶液，会发生氧化还原反应：，C不正确； D．向溶液中加入足量的稀硫酸，发生反应的离子方程式为：，D不正确； 故选B。 5．B A． 实验室的浓硝酸通常呈黄色是因为二氧化氮溶于水，故A错误； B． 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，两者均具有挥发性，挥发的氨气和硝酸在空气中反应生成硝酸铵，会有白烟产生，故B正确； C． 常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，故C错误； D． Cu与浓硝酸反应生成的反应剧烈，与稀硝酸反应生成NO相对缓慢，故稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故D错误； 故选B。 6．A A．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确； B．金属钠密度小于四氯化碳，不能隔绝空气，故不能用四氯化碳保存金属钠，故B错误； C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误； D．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选A。 7．A A．根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，A错误； B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B正确； C．上述过程中N2转化为NH3，属于氮的固定，C正确； D．由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，D正确； 故选A。 8．C A．过程Ⅰ为Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，离子方程式为=，故A正确； B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2═2NO2，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，故C错误； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，D正确； 答案为C。 9．D ①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，说明溶液中Fe2+或Fe3+、NH ，进而可以排除有AlO 、CO 、SiO 。过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。说明原溶液中无Al3+；②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色，说明溶液中一定有还原性离子Fe2+和在酸性环境中呈现氧化性的 NO ； A．分析可知溶液中一定含有NH、Fe2+、NO，浓度各为0.1mol·L-1，由电荷守恒得溶液中还有SO，A正确； B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，因确定含有SO，所以一定出现白色沉淀，B正确； C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－，由电荷守恒可推断溶液中含有K+，C正确； D．由步骤②可知溶液中一定有还原性离子Fe2+，D错误； 故选D。 10．B A．溶液中含有，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，则该方法不能排除的干扰，A错误； B．试液中加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，B正确； C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉应变蓝色溶液，故C错误，C错误； D．试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，此方法不能排除的干扰，故D错误，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析，特别是碳酸钡、亚硫酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，注意相互干扰。 11．D A．氨催化氧化反应为催化剂作用下，氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．制尿素反应反应为一定条件下氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为，故B正确； C．浓氨水检验氯气管道发生的反应为氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为，故C正确； D．工业上生产纯碱的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成碳酸氢钠的化学方程式为，故D错误； 故选D。 12．B 短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且位于三个周期，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，则Y为C元素；由图可知，X2R的水溶液与RZ2气体反应的化学方程式为2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素；Q的单质与R的最高价氧化物对应的水化物剧烈反应生成X的单质，则Q为Na元素或Mg元素或Al元素。 A．由方程式可知，100 mL氢硫酸溶液的浓度为=0.3mol/L，故A错误； B．工业上用电解熔融氯化钠或氯化镁或氧化铝的方法制备钠或镁或铝，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，碳元素、氧元素、硫元素三种元素中，氧元素的非金属性最强，水的稳定性最强，故C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子或镁离子或铝离子，故D错误； 故选B。 13．A 一定条件下和发生反应，生成的化合物是NH3； A．NH3是非电解质，故A选； B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不选； C．NH3不含有C元素，不是有机物，故C不选； D．NH3不是由金属阳离子或铵根与酸根构成的，不是盐，故D不选。 答案选A。 14．D A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 15．D A．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均属于新型无机非金属材料，A正确； B．“碳达峰”和“碳中和”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，故碳是指二氧化碳，B正确； C．可用作食品发酵剂，可用作葡萄酒防腐剂，C正确； D．氮的固定是指从单质转化为化合物，氨气和氮肥都属于含氮的化合物，D错误； 故选D。 16．D A．常温下，铜与浓硫酸不反应，故不选A；     B．需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故不选B； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故不选C； D．SO3能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2能使品红溶液褪色，可以用图示装置检验混合气体中的SO2和SO3，故选D； 选D。 17．A 如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体单质为S单质，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，说明含钠元素，d为硫元素的氧化物为SO3，c为SO2，a为H2S，b为S，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸钠，h为亚硫酸钠，据此进行解答。 A．S不能一步反应生成SO3，故A错误； B．硫酸的浓溶液中，铁在常温下发生钝化现象，可用铁槽车运输，故B正确； C．H2S和SO2反应可以生成S和水，故C正确； D．实验室常用Na2SO3和eH2SO4的浓溶液为原料制备SO2，故D正确。 答案选A。 18．C A．Na2SO3溶液显碱性，能吸收酸性气体SO2，生成NaHSO3，A正确； B．氯气与Na2SO3反应生成盐酸和硫酸钠，失去漂白效力，B正确； C．灼烧NaHSO3固体生成的Na2SO3逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C错误； D．亚硫酸根离子变质生成硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，若产生白色沉淀即变质，D正确； 故选C。 19．D 根据微观图可知，该反应的化学方程式为。 A．根据反应的方程式，该反应由化合物NH3生成单质N2，氮元素化合价一定发生了改变，故A正确； B．由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B正确； C．反应消耗的甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17:24，故C正确； D．由方程式可知，图示中x的值为3，故D错误； 故选D。 20．B A．品红溶液褪色也可能是氯气等氧化性气体，故A错误； B．氨气能做喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，可在装置内外产生压强差，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI可以干燥SO2，故C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，也可能会产生氯化银白色沉淀，故D错误； 答案选B。 21．D 22．AC 23．浓硫酸 24．B 【解析】21．硫磺、硫铁矿都含有硫元素，燃烧可以生成二氧化硫，冶炼烟气中含有二氧化硫，可以用来作为制硫酸的原料，不可能作为制硫酸原料的是大理石，其中不含有硫元素，故选D。 22．生成三氧化硫时，利用烟气含有的热量，可以加快反应速率，使用该装置实现了充分利用热能和加速转化的功能，三氧化硫溶于水时和水反应生成硫酸，释放大量的热，形成酸雾，但在该装置中未进行三氧化硫的吸收，即该装置不能防止酸雾的形成，由于生成的反应是可逆反应，无法获取纯净的，答案：AC； 23．工业上，吸收时宜选用的试剂X为浓硫酸，因为用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效果，答案：浓硫酸； 24．A．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，正确； B．过程I中，硫元素化合价未发生变化，未表现还原性，错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，正确； D．总反应的反应物为、和O2，生成物为和水，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数相等以及原子守恒可知总反应为，正确； 答案：B。 25．(1) 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (2)防倒吸 (3) 漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 (4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl （1）盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 （4）装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 26． 1、先将混合物放入水中，充分搅拌，KNO3溶于水，C、S不溶于水，过滤； 2、将过滤后的固体C、S加入CS2，S溶于CS2中，C不溶于CS2，过滤； 3、取滤液，将S的CS2溶液蒸馏，得到S固体。 27．(1)A (2)D (3)B (4)C (5)A、C （1）在实验室中一般使用稀硫酸与比较活泼的金属如Zn、Fe发生置换反应来制取氢气，在制取氢气的反应中硫酸表现了其强酸性，故合理选项是A； （2）在工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会使金属铁或铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化反应而被腐蚀损耗，浓硫酸表现了强氧化性，故合理选项是D； （3）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白是由于浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体中的结晶水，使硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，因而固体由蓝色变为白色，这体现了浓硫酸的吸水性，故合理选项是B； （4）蔗糖是有机物，浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸能够使蔗糖中的H、O两种元素以2：1，即以水的组成脱去，从而使蔗糖脱水碳化，浓硫酸表现其脱水性，故合理选项是C； （5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了其强酸性；后变黑，这又表现了浓硫酸的脱水性，故合理选项是A、C。 28．(1) 光化学烟雾 酸雨 (2) (3)混合气体 (4)0.9 (5)0.5mol/L （1）氮氧化物NOx产生光化学烟雾，同时它能继续转化为HNO3导致酸雨。 （2）装置A为NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，反应为。B制备NO。C为混合气体通过气泡观察气体的流速。D干燥气体。E为目标反应装置。 （3）如上分析，混合气体作用。 （4）由电子得失守恒得到关系式为NO2~4e-即n(e-)=4n(NO2)=3.6mol，则n(NO2)=0.9mol。 （5）NaOH完全转变为了NaNO3和NaNO2，即钠和N物质的量之比为1:1，n(N)= =n(NaOH)=cV计算得到c=0.5mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$