陕西省西安市临潼区华清中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷

2022~2023学年度高一年级期末检测考试试卷 .化 学 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。. 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答,超出答题区域书写的答案无效,在试卷、草稿纸上作答无效 4.本卷命题范围:人教版必修一(全册)。 5.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 一、选择题(本题共15小题,每题3分;共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.食品容易被空气氧化而变质,装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉,这是利用了铁粉的 A.酸性 B.减性 C.氧化性 D.还原性 2.下列说法正确的是 A.铜,石墨均能导电,所以它们都是电解质 B.氛,二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质 C.液态氛化氢、固体氛化钢都不能导电,所以它们都是非电解质 D.蘑糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以它们都是非电解质 3. 下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是 A.K+,MnO).Cl-sO B.Na、Ba2+,NO”,Ci- C. Na',sO-,Al+,Cl- D. Na+ M*NO:、SO:- 4.在2020年初,抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid一19)疫情中,化学品发挥了重要的作用,如75%酒 ,. _. 精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氢消毒剂,下列判断不正确 的是 【高一年级期末检测考试试卷·化学 第1页(共6页)】 密蜂试卷 _ A.制备“84”消毒液时的离子方程式为:Cl+2OH--CI十ClO+HC B.“84”消毒液的有效成分是NaClO C.“84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀荫消毒 D.将氛气通人石灰孔中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(C1O)。,可作纸张的漂白剂 5.在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制 480mL.质量分数为25%,密度为1.2g·cm^的溶液,下列说法不正确的是 A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g B.容量瓶用蒸水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液 C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高 D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L-1 6.N.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.在标准状况下.22.4LCO与C0:的混合气体中含有&。个碳原子 B.1molCH.(阴离子)中含电子数目为10N C 常温下,在18g*O。中含有N.个氧原子 D 22.4LHC1气体配成500mL溶液,则每升溶液中含2N.个氢离子 7.下列反应,能用离子方程式Ca++2OH+2HCO --CaCO。+CO+2H,O表示的是 A.碳酸氢钟与足量的氢氧化反应 B.氢氧化与足量的碳酸氢反应 C.碳酸氢与足量的氢氧化钟反应 D.氢氧化钢与足量的碳酸氢反应 8.含有氧化剂XO的溶液与亚疏酸钢(Na:SO。)溶液恰好反应完全,NaSO。被氧化为Na:SO.,已知 XO.、Na.SO。的个数比为1:2.则还原产物中元素X的化合价是 C.十1价 A.十2价 B.-2价 D0价 9.下列离子检验操作、结论均合理的是 A.用AgNO;溶液检验C1时,先加入适量稀盐酸以排除CO{}干扰一 B.某溶液中滴加KSCN溶液吴红色,说明不含Fe*' C.某溶液中滴加氛水后再滴加KSCN溶液是红色,说明原溶救③有e D.某无色溶液中滴加氢水后呈棕色,再滴加淀粉溶液显蓝色,说明原溶液中含有I 10.用毛笔蘸取少量30%的FeCl。溶液在覆铜板上写“化学”两个字,放置片刻,用少量水将覆铜板上 的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是 覆铜板 【高一年级期末检测考试试卷·化学第2页(共6页)】 密蜂试卷 C :.A:烧杯中的溶液黄色 B.铜板无任何变化 C.覆铜板上有凹陷“化学”两个字 D.发生反应:Fe'十Cu-Cu?+Fe?+ 11.将一定物质的量的Na.CO.、NaHCO。混合物溶于水,配成1L.溶液,取50mL.溶液,逐滴加人一定 物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol),下列说法中错误的是 物的量/mol ___: .005- : 0.25 0.n- 25 50 75 100 125 150盐酸体积/mL A.③代表产生的NaCl的物质的量. B.原混合物中钟元素和碳元素的物质的量之比为3:2 C.滴加盐酸的过程中,溶液中溶质的质量始终增大 D.盐酸加到150mL.时,标准状况下收集到CO。气体1.12L 下列叙述能说明氢元素非金属性比碗元素强的是 ①HCI的溶解度比H.S大/②HCl.的酸性比H,S强\③HCl的稳定性比H:S强、④还原性 Cl<S” HClO的酸性比H.SO.弱 与铁反应生成FeCl;,而S与铁反应生成FeS Cl。 能与H:S反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧 C.③④⑧. B.③⑧ A.③④⑧ D.①②④⑧ 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数是次外层电子数的2倍,X、 Y原子的最外层电子数之比为3!4,7的单质常温下呈气态。下列说法正确的是。 A.原子半径大小:Z>Y>X>W B 最高价含氧酸的酸性强弱:乙>W>Y C.简单氢化物的稳定性强弱:W<Y 守“” D.Z分别与W、X形成的二元化合物中,化学键类型不同 。: 14.根据元素周期律判断,下列推论中正确的是 A.诚金属元素构成的单质都能在空气中燃烧,且生成减性氧化物MO. B.将I:分别通人NaBr溶液中,得到Br。 A1.Al.O,AI(OH):既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应'" D.大量过渡元素用来制备半导体材料 。心# , 【高一年级期末检测考试试卷·化学-第3页(共6页)】 密蜂试卷 2 15.Mg:A1组成的混合物与足量稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L.下列推断中不正确的 是 A.参加反应的Mg、A1共0:2mol B.参加反应的HCl为0.4mol C. Mg,A1在反应中共失去0.4mol电子 D.若与足量的稀疏酸反应能产生0.2molH; 二、非选择题(本题共5小题,共计55分) 16. I 现有下列物质:①氧化氢 ②二氧化碳③熔融疏酸、④铁丝、氢氧化锻固体 鹿糖 嚣比钾 ⑧氛氧化溶液 氢气 (1)能导电的是 填序号,下同):属于电解质的是__;属于非电解质但其水溶液能 导电的是____. (2)将①通入⑧中发生反应的离子方程式为 (3)将少量的②通入的水溶液中发生反应的离子方程式为 II.(4)已知在一定条件下发生反应:A+B-C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5mol C和1gD,则物质C的摩尔质量为__- (5)某1L.混合溶液中所含离子的个数比如下表,则M.离子可能为( 所含离子 NO sO- Ct M 个数比 C.C B.Mg A.Ba2. D. Nt 17.A、B、C、D均为1~20号元素。A元家的原子得到2个电子与B元素的原子失去1个电子后,所 形成的微粒均与氢原子具有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子,D元素原子的M电 子层电子数比N层电子数多6个,完成下列填空 (1)写出A.B.0.D元素的符号;A .C ..D原子的电子式为___- (2)A的离子结何示意图为 (3)A和B两元素形成的化台物含_(填化学键类型),它的电子式为 戌4)A和C两元素形成的化合物属于_ (填“离子”或“共价”)化合物,它的水溶液呈_ (“酸”“喊”或“中”)性。 (5)C和D两元素形成的化合物的电子式为___ 【高一年级期末检测考试试卷·化学 第4页(共6页)】 密蜂试卷 18.Na.O.是重要的化工原料,具有多种用途. (1)NaO:具有氧化性,可以将SO。氧化为疏酸钟,写出该反应的化学方程式 ,该反应中,Na,O,的作用为 (填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”) (2)Na:O:与CO:反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na:O。能否与CO。反应、(图中 铁架台等装置已路去) 来 石灰 ①装置A的名称是__,A中的固体为 装置B中试剂的作用为 ②若Na:O:能与CO。反应,则装置C中的现象是 (3)碱石灰是干燥剂,在a处收集气体,检测发现该气体中几乎都是CO。气体(过氧化钢足量),则 说明过氧化纳与CO。气体不反应。该同学查阅相关文献,然后撤掉装置B,其他都保留(包括试 剂),连接好装置后再次进行实验,重新收集气体检测,发现得到的气体几乎都是氧气,该实验结果 说明过氧化钟与CO。气体反应要。. (4)将一定量的NaO:固体投入含有下列离子的溶液中;NO、HCO.、CO;、Nat,反应完毕后, 溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)_(填离子符号)。 19.已知有以下物质相互转化:其中A为某金属单质。 {_进行。 焰色反应 A {_ 1 钻玻瑞) - 1H 滩 沉淀E 试回答: (1)写出B的化学式 ,C的化学式_,D的化学式 (2)写出由E→F反应的化学方程式: (3)把KSCN加到G溶液中的现象是 ;向G溶液加人A的有关离子反应 方程式: 【高一年级期末检测考试试卷·化学 第5页(共6页)】 密蜂试卷 1 (4)焰色试验是. 填“物理”或“化学”)变化,经过焰色试验后的铀丝可选择下面 (填字母)试剂清洗。 A.碗酸 B.盐酸 C.氢氧化钩 20.高铁酸钾(K。FeO.)为暗紫色固体,是一种高效多功能的新型非氛绿色消毒剂,易溶于水,在KOH 浓溶液中溶解度较低,在酸性或中性溶液中不稳定,在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某 实验小组设计如图装置制备Na:FeO.,根据所学知识回答下列问题 & 过量的 #渡 ^ NnOH _ 磁力摔器 NaOH溶液 C (1)装置A为Cl.的发生装置,写出发生反应的离子方程式: (2)装置B中盛装的液体是__,其作用为 (3)先向装置C的三口烧瓶中通人一段时间的Cl.制备NaC1O,再滴加Fe(NO。):溶液时发生反 应的离子方程式为 (4)向装置C中通人的Cl。不能过量,原因是 (5)若无装置D,可能产生的危害是 (6)装置C中反应结束后,过滤,然后向滤液中加入饱和KOH溶液,低温析出KFeO.晶体。由此 可知低温时溶解度:K:FeO.__ NaFeO(填“大于”、“小于”或“等于”). (7)高铁酸钾(K。FeO.)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性, 在净水过程中可生成Fe(OH)。胶体,高铁酸钾用作水处理剂的理由是 【高一年级期末检测考试试卷·化学 第6页(共6页)】 。 密蜂试卷 陕西省西安市临潼区华清中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷答案 1. D 2. D 3. B 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. A 13. D 14. C 15. A 16. （1）③④⑦⑧；①③⑤；②⑨ （2）H⁺ + OH⁻ = H₂O （3）CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O （4）26g/mol （5）B 17. （1）S；K；H；Ca （2）[S]²⁻；∶Ca∶ （3）离子键；[∶S∶]²⁻K⁺ （4）共价；酸 （5）[∶H∶]⁻Ca²⁺[∶H∶]⁻ 18. （1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄；氧化剂 （2）①锥形瓶；大理石；除去CO₂中的HCl ②澄清石灰水变浑浊 ③有水参与 （4）NO₃⁻ 19. （1）FeCl₂；KCl；Fe(OH)₃ （2）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ （3）溶液变为血红色；2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ （4）物理；B 20. （1）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl （3）3ClO⁻ + 2Fe³⁺ + 10OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 5H₂O （4）过量的Cl₂会将Na₂FeO₄氧化为NaFeO₄ （5）Cl₂污染空气 （6）小于 （7）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在净水过程中可生成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮杂质 学科网（北京）股份有限公司 $$