2024年中考化学二轮专题复习----科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），同时将注射器内的液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。 （1）写出曲线3发生反应的化学方程式 。 （2）曲线1和曲线3对比可得出什么结论 ？ （3）对比曲线1、曲线2、曲线3可以得出实验室除去O2中混有的CO2最好选用的物质是 。 3．化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 (1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法） 选用试剂 预计观察到的实验现象 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 ； 方案一与方案四 。 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是 。 (3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 【实验方案】称一定量眼罩内的固体质量为m1，将固体放入烧杯中，加入足量的水过滤，将滤渣A烘干后称其质量为m2。再将A放入另一个烧杯中，加入过量的稀盐酸后过滤，将滤渣B烘干后称其质量为m3。 【数据处理】根据刚才的数据，计算铁的质量分数 （用m1、m2、m3的式子表示）。 【反思评价】如何保存蒸汽眼罩 。 4．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3。 【查阅资料1】 ①草木灰的主要成分是K2CO3。 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】 氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】 根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】 澄清溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用 （填序号）洗涤丝帛效果较好。 5．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】小组同学提出了如下假设： ①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液 【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。 （1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 。 【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价 第1组 向样品溶液中加入足量Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立 第2组同学认为此方案结论不正确。（2）你认为其理由是硫酸钡和 都不溶于水。 第2组 向第一组实验后的试管中滴入少量的稀盐酸 试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立。 第3组同学认为此方案结论不正确。（3）你认为其理由是 。 第3组 在点滴板中向样品溶液中滴入酚酞试剂 溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确。（4）你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是 （写1条即可）。 实验反思：针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 （5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。 6．鸡蛋是我们生活中常见的食物，鸡蛋壳的主要成分是。兴趣小组的同学针对家中的鸡蛋壳开展了以下探究活动。 [实验一]蛋壳中的含量是多少？ 查阅资料：是一种碱，化学性质与相似；碱石灰是生石灰和烧碱的混合物。小组同学用如图所示的实验装置，称取12.5g蛋壳样品进行实验。 [实验步骤] ①按图连接好装置，检查装置的气密性； ②装入药品，关闭，打开，先通入一会儿空气； ③关闭，打开和分液漏斗上方的玻璃塞，向蛋壳样品中滴入过量的10%的稀盐酸； ④关闭，打开，再缓缓通入一会儿空气，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量沉淀质量，经测定，沉淀的质量为19.7g。 请回答： (1)A装置的作用是 ； (2)步骤③中判断滴入的稀盐酸过量的现象是 ； (3)如果没有步骤④，则测定的含量会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）； (4)经计算，蛋壳中的质量分数是 。 [实验二]鸡蛋壳与醋酸的反应 小刚在家里不小心将食醋洒在鸡蛋壳上，发现会产生大量气泡。于是他和同学一起进行了实验，探究鸡蛋壳与醋酸反应生成的气体是什么。 查阅资料：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不与醋酸反应，食醋由醋酸（化学式： CH3COOH）和水组成。 [实验步骤]小组同学按照如图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊； [实验结论] (5)与反应产生的气体是 。通过询问老师获知，生成物中有一种物质叫醋酸钙[]，请写出该反应的化学方程式： 。 [思维延伸] (6)①根据实验可推测出，食醋显 （选填“酸”或“碱”）性，生活中可以用来 （写出l点即可）。 ②碳酸钙在物质类别上属于 （填物质类别）。 ③鸡蛋可以为身体补充丰富的 （填营养物质）。 7．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 [提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？ [查阅资料]（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2 （2）AgCl不溶于稀硝酸 [提出猜想]I、石灰水已完全变质；II、 ；Ⅲ、CO2中混有HCl。 [实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究： 步骤 实验操作 实验现象 结论 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想I不成立。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想II不成立。 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 猜想Ⅲ成立。 [实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 [拓展思考]有些同学在某资料上看到CO2可用排水法收集，同学们用排水法收集一瓶CO2，然后往瓶里倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为能变浑浊的原因是 （写一点）。 8．黑火药是我国古代“四大发明”之一，某项目式学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究： 【查阅资料】 ①黑火药由硝石(KNO3)、硫磺粉(S)和木炭粉(C)混合而成。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验方案】 Ⅰ．取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。 Ⅱ．将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，该过程在化学上叫做 ，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为KNO3。 Ⅲ．通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为S和C的混合物；按如图组装仪器，先通入N2，再点燃酒精灯、通入足量O2使A中固体完全燃烧。 【记录现象】 装置 A B C D E 现象 固体燃烧的火焰为 色 红色褪去 紫红色变浅 未变色 溶液变浑浊 【讨论交流】 (1)装置A中硫磺粉、木炭粉发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2 ═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，实验中装置C溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置E中反应的化学方程式为 。 9．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质： (1)实验A中发生反应的现象为 。 (2)实验B中观察到的现象为 。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】 (4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有 。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有 学生乙 可能含有 学生丙 可能含有 学生丁 可能含有 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。 【实验结论】 (5)通过实验现象确定了上述滤液中还含有 ，不含其他成分。 【实验二】探究氢氧化钠的变质问题 (6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 原溶液中一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 原溶液中一定有 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 10．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是 和 ． 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分． 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ；            猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3；              猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立，则生成沉淀的反应方程式为 ；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立，则生成气体的反应方程式为 ；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立． 11．如图所示，实验室有一瓶久置且标签部分残缺的试剂，可能是生石灰、熟石灰、碱石灰中的一种。为确定该试剂标签内容，进行如下实验： Ⅰ.取适量试剂于烧杯中，加入一定量的水，发现烧杯外壁发烫，烧杯中的液体浑浊。 Ⅱ.将烧杯中的浑浊液体过滤，向滤液中加入一定量的稀盐酸，有较多气泡冒出。 资料：①碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。 ②碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (1)根据上述实验确定该试剂标签内容 ，并说明理由。 (2)实验Ⅱ，向滤液中加入稀盐酸后，所得溶液中溶质的组成有以下几种猜想：①NaCl；②NaCl，HCl；③HCl、CaCl2；④NaCl、 NaHCO3；⑤NaCl、 Na HCO3、Na2CO3  找出其中不合理的猜想 ，并简述原因。 12．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:    【分析与表达】 (1)上述两个实验中，反应的化学方程式是 。 (2)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。 (3)实验Ⅱ中，先连接好装置，再 (填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】 (4)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m (小烧杯+稀盐酸)]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。 A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯十反应后剩余物) (5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定): 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL,理由是 ; 【反思与评价】 (6)经过分析，你认为实验I的优点是 ，实验Ⅱ的优点是 。 13．对于化学知识要学以致用。小刚同学学习完化肥的知识后，联想到化学课上老师讲过的“谁偷了我的化肥”的故事：“经过一个夏天，仓库中的碳酸氢铵化肥减少了许多，袋子却没有破损的迹象，地面上也没有化肥的洒落，只是仓库中刺激性的气味更浓了”。他马上和同学们进行了如下探究： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵分解的产物是什么？ 【猜想假设】碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。 【相关资料】氨气是一种极易溶于水（常温常压下氨气与水的体积比为1︰700）的物质。 【实验设计】小刚和同学们设计了如上图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。 （1）根据现象 ，证明反应生成了水和氨气。 （2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。小刚的根据是 。为了能证明生成物中有二氧化碳气体生成，小刚同学取烧杯A中的上层清液，注入收集到气体的试管中，通过观察 ，可以判断有无二氧化碳气体生成。 【实验结论】碳酸氢铵受热分解，生成二氧化碳、水、氨气。试写出该反应的化学方程式： 。 【实验评价】 （1）在上述同学们的探究活动中，小刚同学最欣赏“碳酸氢铵受热方式”，这种受热方法的优点是 。 （2）在上述实验操作中，小刚同学最终对生成二氧化碳气体的证明是不十分严密的，你认为不严密的理由是 。 【实验反思】根据以上实验，你认为在存放碳酸氢铵化肥时应注意的问题是： 。 14．某化学兴趣小组在老师带领下完成《探究酸的化学性质》分组实验，分别选用稀硫酸和稀盐酸与氧化铜粉末反应，实验现象记录如下： 实验 现象记录(第一组) 现象记录(第二组)    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成绿色 (1)写出上述实验中乙试管内发生反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组同学发现氯化铜溶液出现了两种不同的颜色，针对这一现象产生了兴趣，于是同学们对氯化铜溶液颜色展开了项目式探究。 【任务1】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。    室温下，兴趣小组用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，然后往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录如下表实验数据。 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 【解释与结论】 ①上述实验可以得到的结论是 。 ②仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 (数据精确到0.1%)。室温下，小明将20g氯化铜固体溶于60g水中，则此溶液的颜色为 。 【任务2】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 兴趣小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出下图(透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅)。 (3)分析该图可得出的结论是：加热过程中，氯化铜溶液的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 【实验延伸】 (4)兴趣小组同学认为氯化铜溶液颜色可能还与氯离子有关，于是进行了如下两组实验。 实验方案 实验现象 结论 实验I：向上述甲试管剩余溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变成 。 氯化铜溶液颜色还与氯离子有关 实验II：向上述乙试管剩余溶液中加入 溶液 产生白色沉淀，溶液由绿色变成蓝色 经小组讨论，一致认为实验Ⅰ更好，你认为原因是 。 15．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 （查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 （提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？ （实验探究）填写表中空格 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与 （填一物质名称）混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝色 结论 嗅盐中含有 右侧试管中反应的化学方程式为 ，嗅盐中含有 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 （质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性, （继续探究）反应原理：，其中X的化学式为 ，碳酸铵在农业上可以做 肥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 2． CO2和NaOH溶液可以反应 氢氧化钠溶液 3．(1) 稀硫酸或稀盐酸 产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 (2) 氧气和水 能 不能，变量不唯一 放热是与活性炭和氯化钠共同作用的结果 (3) 密封保存 4．(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大 (2)500 r / min ，浸取时间为20 min (3) 溶液由红色变成无色 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl (4)KOH和Ca(OH)2 (5) 猜想3 Ca(OH)2 有白色沉淀生成 (6)② 5． 假设③不合理，因为标签中的物质中含有氧元素，而假设③氯化钠中不含有氧元素。 碳酸钡/BaCO3 可能是加入的盐酸量过少，先与Ba(OH)2发生了反应，而没有与沉淀发生反应。 节约药品 朝向手心 6．(1)防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响测量结果 (2)固体表面不再产生气泡 (3)偏小 (4)80% (5) /二氧化碳 (6) 酸 除水垢 盐 蛋白质 7． CO2过量 Na2CO3或K2CO3 无明显现象 AgNO3 产生白色沉淀且不溶解 氯化氢气体易溶于水，收集得到的气体中无（或含少量）HCl 8． 蒸发结晶 蓝紫 氧化 H2O 减小 检验二氧化硫是否被C装置完全吸收 9．(1)溶液由红色变成无色 (2)软塑料瓶变瘪 (3) (4)氯化钠/NaCl (5)碳酸钠/ (6) 有白色沉淀生成 氢氧化钠/NaOH (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 10． 碳酸钡 硫酸钡 BaCl2 ① BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ③④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ④ ② 11． 碱石灰 取适量试剂于烧杯中，加入一定量的水，发现烧杯外壁发烫，烧杯中的液体浑浊说明一定含有氧化钙和氢氧化钠；将烧杯中的浑浊液体过滤，向滤液中加入一定量的稀盐酸，有较多气泡冒出，说明滤液中含有碳酸钠 ② 滤液中含有碳酸钠，一定没有氢氧化钙 12． CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落 AC 80 原稀盐酸占有10mL体积 ； 实验操作简单或便于读数；在密闭体系内反应更加环保 13． 干燥的红色石蕊试纸变蓝 试管B中没有出现明显的现象 澄清的石灰水是否变浑浊 实验装置中用生石灰和水反应放出的热量作为能源，代替酒精灯，节约能源，减少了污染 空气中也含有二氧化碳，也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 密封保存，放在阴凉处 14．(1) (2) 氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 14.3% 墨绿色 (3)变深 (4) 绿色 硝酸银 硝酸银溶液中含有水，会稀释溶液的浓度，无法判断溶液颜色的变化是什么原因引起的，干扰实验结果 15． 熟石灰或氢氧化钠 产生气泡且石灰水变浑浊 有白色沉淀产生 铵根/铵根离子/ 碳酸氢根/ Na2CO3 氮 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$