3.1.水与水溶液 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.水与水溶液随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI­淀粉试纸 D．pH试纸 2．25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为 A．0.1 B．1 C．12 D．13 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，含有的碳原子数目为 B．等物质的量的和所含的氧原子数均为 C．标准状况下，11.2LHF所含的电子数为 D．常温下，的溶液中的数目为 4．室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c()：c(H+)约为( ) A．1：20 B．1：2 C．1：1 D．20：1 5．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可用一种固体管道疏通剂疏通。该固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法正确的是 A．的pH为13 B．油脂在NaOH溶液中的水解反应称为皂化反应 C．为了加快该反应速率，可将铝粉换成等质量的铝锭 D．毛发和纸棉纤维均属于助燃物质 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为d>b B．水的电离常数数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、Al3+、Cl- C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO- D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO 8．室温下，pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为 A．14 B．10 C．11 D．4 9．某温度时，测得纯水中的c(H+)=1.0×10-6 mol‧L-1，则此纯水中c(OH-)的值为 A．1.0×10-8 mol·L-1 B．1.0×10-7 mol·L-1 C．1.0×10-6 mol·L-1 D．无法确定 10．已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是 A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断 11．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 12．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（    ） A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100 13．25℃的下列溶液中，碱性最强的是： A．pH = 11的溶液 B．c(OH-)= 0.01mol/L的溶液 C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液 14．常温下，下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- B．强碱性溶液中：Cl-、Na+、NO、K+ C．含有大量Al3+的溶液中：I-、HCO、SO、Na+ D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO、CH3COO- 15．如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 B．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3 C．水电离出的氢离子浓度：a＞b D．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 16．下列说法不正确的是（    ） A．常温时，氨水的，该事实可用以下化学用语表述： B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等 C．测得的一元酸溶液，则一定为弱电解质 D．25℃时，将的溶液加水稀释至，所得溶液 17．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含中子的质量为 B． 中含有的个数一定为 C．的醋酸溶液中，氢离子的数目为 D． 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为 18．25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是（   ） A．25℃时，0.1000mol·L-1 氨水中水电离出的约为：10-11 mol·L-1 B．V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交 C．曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c()=0.04mol·L-1 D．曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) 19．室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（）是（    ） ①的盐酸 ②的盐酸 ③的溶液                 ④的溶液 A． B． C． D． 20．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L，该溶液不可能是 A．醋酸 B．氨水 C．盐酸 D．NaCl溶液 21．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将通入足量水中充分反应转移电子数目小于 B．25℃时，的溶液中含有的数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．的溶液中的数目为 22．菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是 A．配制稀 B．测定溶液的 C．过滤悬浊液 D．灼烧固体 A．A B．B C．C D．D 23．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是    A．氯水 B．氨水 C．氢硫酸 D．食盐水 24．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．在c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-， B．某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+， C．向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： ，Br-，OH-，Ba2+ D．25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，， 25．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0．1mol•L-1的盐酸，③0．01mol•L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 二、填空题 26．食物的酸碱性是按食物在体内 的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是 （填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物 （填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中 。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入 等碱性食物，否则易形成“ 症”。 27．回答下列问题 (1)某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 该温度(填“>”“<”或“=”) 25℃。 (2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 ②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb= 。 (3)该温度下，的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的 。 28．常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算： (1)原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度= 。 (2)反应后所得溶液的pH= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A B B D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B B B A B A D 题号 21 22 23 24 25 答案 B C A D A 1．D 【详解】pH试纸测溶液的pH时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，有可能使测得的pH产生偏差，例如测酸溶液、碱溶液和会水解的盐溶液等pH时会有偏差，所以不能润湿； 答案选D。 2．C 【详解】25℃时，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)=mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，答案选C。 3．A 【详解】A．的物质的量为1mol，其所含碳原子数目为，故A正确； B．等物质的量的和所含的氧原子数分别为，故B错误； C．标准状况下， HF为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．常温下，的溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，则c(OH-)=1×10-2mol/L ，则的数目为，故D错误； 故选A。 4．A 【详解】pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10-5mol/L，c()=c(H+)=5×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近于1×10-7mol/L，而稀释后硫酸根的浓度为c()=×5×10-6mol/L=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c()：c(H+)=5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1∶20，故A正确； 故选A。 5．B 【详解】A．未指明温度，pH不能确定，如100℃，的pH为11，A错误； B．油脂在NaOH溶液中的水解反应称为皂化反应，B正确； C．将铝粉换成铝锭，减小了接触面积，速率减慢，C错误； D．毛发、棉纤维均属于可燃物，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，电离平衡常数增大，结合上述分析可知，温度：a＜b，故A错误； B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确； C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从c点变到a点，故C错误； D．水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，水的离子积常数减小，纯水仅降低温度氢离子浓度和氢氧根离子浓度均减小，则不能使b点到d点，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．Fe3+不能在中性溶液中大量存在，A不符合题意； B．HCO的酸性强于硅酸，会和SiO反应生成硅酸沉淀，B不符合题意； C．=1×10-12mol/L的溶液中显酸性，NO和ClO-都可以把S2-氧化，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，可以在透明的溶液中大量存在，D符合题意； 综上所述答案为D。 8．B 【详解】pH=-lgc（H+），pH=12的氢氧化钠溶液的c（H+）=1×10-12，c（OH-）=mol/L ，稀释100倍后，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=，所以该溶液的pH=-lg（1×10-10）=10； 答案选B。 9．C 【详解】在纯水中，氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，某温度时，测得纯水中的c(H+)=1.0×10-6 mol‧L-1，则此纯水中c(OH-)也等于1.0×10-6 mol‧L-1； 答案选C。 10．B 【详解】水的离子积Kw=c(H+)⋅c(OH−)，化学上的“常温”指25℃，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为Kw=1×10−14，c(H+)=1×10−7mol/L，人的体温是37℃，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，Kw=c(H+)⋅c(OH−)>1×10−14，pH+pOH<14，pH=7.3的溶液POH<14−7.3<6.7，故本题选B。 11．B 【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1 C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1 D．(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1 显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。 12．C 【详解】已知某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，即pH=6.5时，溶液呈中性，pH=4的强酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的强碱溶液中，c(OH-)=0.01mol，设稀硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，即此时有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故选C项。 13．C 【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1 B．c(OH－)＝0.01 mol·L－1 C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1 D．(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1 显然，C溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强。 故选C。 14．B 【详解】A．MnO溶液中显紫色，无色溶液不能大量存在有色离子，A错误； B．OH-与Cl-、Na+、NO、K+相互间不发生反应，能大量共存，B正确； C．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C错误； D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，H+与CH3COO-会结合生成CH3COOH，不能大量共存，若为碱溶液，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A. 酚酞为指示剂时，溶液的变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，NaOH是过量的，并不是恰好完全反应，A项错误； B. 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c(H+)==×10-1mol/L，因此pH=1＋lg3，B项正确； C. a点时加入的NaOH较少，溶液中c(H+)较大，抑制了水的电离，b点c(H+)小于a点，因此由水电离出的c(H+)的大小关系为a＜b，C项错误； D. 加入NaOH溶液20.00 mL时，酸碱恰好中和，根据c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)计算可知盐酸的物质的量浓度为0.10 0 0mol·L－1，D项错误； 答案选B。 16．B 【详解】A. 常温下氨水的，溶液中，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为，A项正确； B. 氨水是弱碱水溶液，部分电离，氢氧化钠是强碱，完全电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，不相等，前者小于后者，B项错误； C. 若为强酸，的溶液的pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则为弱酸，C项正确； D. pH为4.0的溶液中，在25℃时，水的离子积，故，D项正确； 答案选B。 17．A 【详解】A．的物质的量为n(D2S)==mol，1个D2S中有18个中子，则含中子的物质的量为mol=1.9mol，即中子的质量为1.9g，故A正确； B．由于的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，所以1mol若为CH3CH2OH结构，含的个数为，若为CH3OCH3结构，没有O-H，故B错误； C．的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离子的个数，故C错误； D．由苯基丙烯()可知，苯环不存在碳碳双键， 苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故D错误； 答案为A。 18．B 【详解】A．由图表可知，曲线I为用0.1000mol·L1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水的曲线，当盐酸的体积为零时，溶液pH≈11，根据水的离子积常数可知，此时水电离出的的约为：10-11 mol·L-1，故A不选； B．当V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，溶液呈酸性，溶液呈碱性，两条曲线不可能相交，故选B； C．，当滴加的30.00ml盐酸时溶液的总体积为50.00ml，根据物料守恒可得，溶液中c(NH3·H2O)+c()=0.04mol·L-1，故C不选； D．曲线II加溶液10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒：，又由于醋酸的水解程度大于电离程度，则有：。 答案选B 19．A 【详解】室温下，①的盐酸中，溶液中，，水电离出的等于水电离出的，即盐酸中水电离出的； ②同理，的盐酸中水电离出的； ③的溶液中，溶液中，全部由水电离产生，即水电离出的； ④同理，的溶液中水电离出的； 因此水电离产生的的物质的量浓度之比为； 答案选A。 20．D 【分析】某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L＜1×10-7mol/L。说明水的电离受到抑制。 【详解】A．醋酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L的结果，选项A错误； B．氨水溶液呈碱性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L的结果，选项B错误； C．盐酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L的结果，选项C错误； D．NaCl为强酸强碱盐不水解溶液显中性，不可能出现由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的结果，选项D正确； 答案选D。 21．B 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1mol氯气与足量水充分反应转移电子数目小于1mol×NAmol—1=NA，故A正确； B．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，故B错误； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为气体体积不变的可逆反应，则0.1mol氢气与0.1mol碘蒸气于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中钠离子的数目为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D正确； 故选B。 22．C 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，故A错误； B．测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部并与标准比色卡对比读数，故B错误； C．过滤的操作要点，一贴、二低、三靠，所以装置丙过滤悬浊液的操作正确，故C正确； D．在试管中加热固体物质时试管口应该略向下倾斜，故D错误； 故答案为：C。 23．A 【详解】A. 常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确； B. 氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误； C. 常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误； D. 常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误； 答案选A。 24．D 【详解】A．Fe3+与能发生双水解反应，且Fe3+与SCN-生成配合物，故不能大量共存，故A错误； B．某溶液加铝粉有氢气放出，此溶液可能呈强酸性或强碱性，离子组K+、Na+、H+、只能在酸性溶液中存在，但此时溶液因硝酸的强氧化性，与Al粉反应无氢气生成，故B错误； C．与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C错误； D．25℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的溶液pH=3或11，而离子组Mg2+、Cu2+、和在碱性溶液中不能大量存在，但能在酸性溶液中能大量存在，故D正确； 故答案为D。 25．A 【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为 mol/L=1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④=1×10-14mol/L∶1×10-13mol/L∶1×10-12mol/L∶1×10-11mol/L=1∶10∶100∶1000，故选A。 26． 代谢最终产物 不同 不一定 柠檬 水果蔬菜 多酸 【详解】食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，化学上的酸碱性是以溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来划分的，故食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念。味觉上酸性食物不一定是酸性食物，例如水果中柠檬、桔子、葡萄等。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入蔬菜水果等碱性食物，否则易形成“多酸症”，故答案为：代谢最终产物；不同；不一定；柠檬；水果蔬菜；多酸。 27．(1) > (2) 1∶10 1∶9 (3) 碱性 【详解】（1）某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10-11、氢氧根离子浓度为0.01，则该温度下水的离子积常数Kw=10-11×0.01=；水的电离为吸热过程，温度升高电离程度变大，故该温度>25℃。 （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL，则pOH=13-a，氢氧根离子浓度为10a-13；pH=b的硫酸VbL混合，氢离子浓度为10-b。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则VaL×10a-13= Vb L×10-b，代入a、b得Va∶Vb=1∶10。 ②若所得混合液的pH=10，则 pOH=3，溶液显碱性，氢氧化钠过量，反应后氢氧根离子浓度为0.001，且a=12，b=2，则，代入a、b得Va∶Vb=1∶9； （3）该温度下，的溶液中氢氧根离子浓度为，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，故水电离出的。 28．(1)0.4mo/L (2)13 【分析】常温下，，则pH=14的溶液中1mol·L-1，消耗0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多，此时消耗的n(SO)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，故混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，由于反应后碱过量，根据过量的c(OH-)计算得出溶液pH值。 【详解】（1）据分析可知，混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，故c(BaSO4)=n(Ba2+)==0.4mol； （2）反应后溶液中剩余的c(OH-)==0.1mol·L-1，此时溶液中=1×10-13mol·L-1，=13，故答案为13。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$