3.1.水与水溶液 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.水与水溶液课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 2．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成Cu2+ B 用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液 阳极附近溶液变红并无气泡产生 Fe2+的还原性强于Cl- C 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4 D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 A B 名称 坩埚 蒸馏烧瓶 示意图 用途或使用操作 可用于对固体进行高温加热 可用于制备蒸馏水 选项 C D 名称 碱式滴定管 球形干燥管 示意图 用途或使用操作 赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 洗气除杂实验中将气体从小口通入 A．A B．B C．C D．D 4．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 5．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的c(H＋)一定是1.0×10－1 mol·L－1 D．该溶液的c(OH－)不可能为1.0×10－13 mol·L－1 6．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气。 C．c(H+)=c (OH-)=6.0×10-7 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 7．下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液： C．使甲基橙呈红色的溶液： D．水电离的的溶液： 9．95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c() 10．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-) 的溶液 B．pH=7的溶液 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 11．下列仪器可用于对应实验的是 A．蒸发皿：粗盐提纯 B．试纸：测定氯水的 C．温度计：乙酸乙酯的制备 D．分液漏斗：分离乙醇和水 12．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 13．2022年3月23日，航天员王亚平在的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是 A．油脂不是天然高分子化合物 B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶 C．在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14 D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应 14．设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．100℃，已知水的，则的纯水呈酸性 B．1mol羟基中含有的电子数为10 C．1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为 D．78g苯中，含有个碳碳双键 15．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=KW，下列说法错误的是 A．曲线a、b均代表纯水的电离情况 B．图中温度T1＞T2 C．图中KW间的关系：B＞C＞D=E D．若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 16．将45mL0.1mol/LHCl溶液和溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于 A．2.4 B．3 C．11 D．12 17．用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 18．时，水的电离达到平衡  。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为4NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C．电解精炼铜过程中，当电路中通过0.5NA电子时，阳极有16g Cu转化为Cu2+ D．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA(2Fe3++2I-2Fe2++I2) 20．下列溶液一定呈中性的是     ) A．cOH)=cH+)的溶液 B．盐溶液 C．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D．pH=7的溶液 21．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A 使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO、C2O B 加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO、SO C pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl— D 含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH、S2O、ClO— A．A B．B C．C D．D 22．下列有关图示说法不正确的是（　 　） A．图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性 B．图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量 C．25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强 D．图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．pH=1的H3PO4溶液中含H+的数目为0.1NA B．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为3NA C．标准状况下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的数目为NA D．3.0g乙烷与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成一氯乙烷的分子数目为0.1NA 24．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，Kw增大，但pH不变 B．c(H+)=mol·L-1的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，Kw减小 D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 25．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0．1mol•L-1的盐酸，③0．01mol•L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 二、填空题 26．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 27．水溶液的pH (1)pH的定义公式： ． (2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系 pH 7 pH 7 溶液酸碱性 pH越小， 越强 中性 pH越大， 越强 28．某温度下，纯水中，则纯水中 ；若温度不变，滴入稀硫酸，使，则 ，由水电离出的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B A C A A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D C A C B C A A 题号 21 22 23 24 25 答案 C C B B A 1．D 【详解】以 pH 为 7为中性溶液，大于 7 为碱性，小于 7为酸性，图中肥皂水 pH值最大，故肥皂水的碱性最强，故 D 正确。 2．B 【详解】A．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，故A错误； B．电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后 ，在阳极附近滴加KSCN溶液，阳极附近溶液变红，并无气泡产生，说明有铁离子产生，亚铁离子被氧化，而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2+的还原性强于Cl-，实验操作、现象及得出的结论均正确，故B正确； C．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜沉淀，同时生成硫酸，硫酸是强电解质、氢硫酸是弱电解质，所以硫酸酸性大于氢硫酸，故C错误； D．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，故D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．由实验装置图可知，题给装置为蒸发皿，实验室对固体进行高温加热时选用的仪器为坩埚，不能选用蒸发皿，故A错误； B．由实验装置图可知，题给仪器为圆底烧瓶，不是带支管的蒸馏烧瓶，故B错误； C．由实验装置图可知，题给装置为赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡的操作，具体操作为把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C正确； D．由实验装置图可知，题给仪器为球形干燥管，气体洗气除杂时应将气体从大口通入，故D错误； 故选C。 4．B 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 5．A 【详解】A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸溶液、强酸的酸式盐，显酸性，也可能为碱溶液，显碱性，A正确； B．由A可知该溶液可能显酸性，也可能显碱性，B错误； C．显酸性时c(H＋)=1.0×10－1 mol·L－1，显碱性时c(H＋)=1.0×10－13 mol·L－1，C错误； D．显酸性时c(OH－)=1.0×10－13 mol·L－1，D错误； 答案选A。 6．C 【详解】A．100℃时，pH=7的溶液呈碱性，A与题意不符； B．NH4Cl为强酸弱碱盐，则向溶液中通入一定量氨气可能溶液显酸性、中性或碱性，B与题意不符； C．溶液中c(H+)=c (OH-)，则溶液一定呈中性，C符合题意； D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后，若酸为弱酸，碱为强碱，则溶液呈酸性，若碱为弱碱，酸为强酸，则溶液呈碱性，若酸与碱均为强碱，则溶液呈中性，D与题意不符； 答案为C。 7．A 【详解】A．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，A正确； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，B错误； C．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，C错误； D．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，D错误； 故答案为：A。 8．A 【详解】A．的溶液呈酸性，之间均不反应，在酸性溶液中能够大量共存，A正确； B．的溶液呈碱性，可与发生反应，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，易被氧化，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，与发生反应，与反应，不能大量共存，D错误。 故选A。 9．B 【详解】A．95℃时蒸馏水的pH=6，即中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10﹣6mol/L，所以该温度下水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确； B．NaHSO4溶液的pH=2，即溶液中c(H+)=1×10﹣2mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10﹣10mol/L，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，故B错误； C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确； D．NaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na+)=c()，故D正确； 故选：B。 10．A 【详解】A．c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确； B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误； C．使酚酞试液呈无色的溶液，常温下溶液呈中性或酸性，故C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质后，应在蒸发皿中蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，故A正确； B．氯水中具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定氯水的pH，故B错误； C．乙酸乙酯的制备过程中不需要控制反应温度，则实验中用不到温度计，故C错误； D．乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，则实验中用不到分液漏斗，故D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，由于一水合氨电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，由于温度不变，所以Kw不变，B正确； C．向水中加入少量金属钠，由于反应消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中c(H+)降低，C错误； D．将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大，D错误； 答案选B。 13．D 【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，为大分子，不是高分子，故A正确； B．水的分子和油脂的分子极性相差很大，分子之间不能够相互结合，二者不会相溶，故B正确； C．时水的离子积常数等于1.0×10-14，温度低于时，水的电离被抑制，电离常数减小，则在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0×10-14，故C正确； D．在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离，该过程中油脂没有发生水解反应，故D错误； 故选D。 14．C 【详解】A.溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，100℃的纯水中c(H+)= c(OH—)，呈中性，故A错误； B.羟基含有的电子数为9，则1mol羟基中含有的电子数为9NA，故B错误； C.硝酸铵中含有2个氮原子，1L0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有0.1mol硝酸铵，则含有的氮原子个数为0.2NA，故C正确； D.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单、双键交替的结构，不含碳碳双键，故D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．只有c(H+)=c(OH−)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故B说法正确； C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故C说法正确； D．B点时，KW=1×10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确； 综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。 16．C 【详解】氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.045L=0.0045mol，溶液中含有的氢离子为0.0045mol，5mL0.5mol/LBa(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为：0.5mol/L×0.005L=0.0025mol，溶液中含有的氢氧根离子为：0.0025mol×2=0.005mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，则过量的氢氧根离子的物质的量为：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，稀释后的溶液中氢氧根离子的浓度为：c(OH-)==1×10-3mol/L，稀释后的溶液中氢离子浓度为：c(H+)==1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11。 故选C。 17．B 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误； B．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故B正确； C．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，故C错误； D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，也可能测的是水蒸气的pH，故D错误； 故选B。 18．C 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱平衡逆向移动，增大，故A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动，故B错误； C．向水中通入少量气体，增大，温度不变，不变，故C正确； D．因水电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，减小，，水依然呈中性，故D错误； 故选C。 19．A 【详解】A．100g质量分数46%的乙醇溶液中含有46g的乙醇和54g的水，46g乙醇为1mol，54g水为3mol，故46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子的物质的量为1+3=4mol，其氧原子数为4NA，A正确； B．溶液的体积未知，不能计算溶液中OH-的数目，B错误； C．电解精炼铜的过程中，阳极为粗铜，含有活泼性强于铜的铁和锌等杂质，放电顺序先于铜，因此当电路中通过0.5NA电子时，阳极有部分Fe和Zn失去电子，故Cu转化为Cu2+的质量小于16g，C错误； D．I-与Fe3+的反应为可逆反应，不能反应完全，因此0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应后无法生成0.1mol的Fe2+，故转移电子数小于0.1NA，D错误； 故答案选A。 20．A 【详解】A. 溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正确； B. 盐溶液不一定是中性的，有的盐溶液呈酸性，如硫酸铝溶液，有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液，B不正确； C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱（即电离常数的大小），若强弱相同，则呈中性；若酸较弱，则酸过量，溶液呈酸性；若碱较弱，则碱过量，溶液呈碱性。C不正确； D. 只有在常温下，pH=7的溶液才是中性的，在其他温度下则不然，D不正确。 答案选A。 【点睛】当酸是弱酸或碱是弱碱时，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性，不是由生成的盐的水解所决定，而是由较弱的酸或碱的过量部分决定的，因为他们原溶液中已电离部分恰好反应，相比电离的部分，未电离部分更多，所以剩余的酸和碱较多，决定了溶液的酸碱性。 21．C 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中高锰酸根离子与草酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．加入铝产生氢气的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中铝与硝酸根离子反应生成一氧化氮，不能生成氢气，碱溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误； C．pH=12的溶液为碱性溶液，Na+、Ba2+、NO、Cl—在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．次氯酸根离子具有强氧化性，在溶液中能与硫代硫酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，直线XZ上的所有点为不同温度下的水溶液，即c(H＋)=c(OH-)，故XZ线上任意点均表示溶液呈中性，A正确； B．新化学键形成需要释放能量，由图可知，2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A键和2molB-B键，放出E2kJ能量，B正确； C．a点为强电解质NH4HSO4的溶液，Na+、H+、能完全电离，b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，均为强电解质，但由于混合溶液体积增大，离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，因此a点到b点过程中，溶液导电性减弱，C错误； D．在电解池中，阴极发生还原反应，由图可知，反应生成，硫元素化合价从＋4价降低到＋3价，故发生还原反应，所以b极为阴极，电极反应式为2+2e-+2H+=+2H2O，D正确； 故选C。 23．B 【详解】A．溶液体积未知，无法计算H+的物质的量，故A错误； B．氯气和铁反应生成FeCl3，足量的C12与1 molFe充分反应，转移电子的数目为3NA，故B正确； C．HCl为强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不含HCl分子，故C错误； D．乙烷与Cl2反应除了生成一氧乙烷外，还生成二氯乙烷等其他产物，故D错误； 选B。 24．B 【详解】A．水的电离为吸热反应，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH会减小，A错误； B．c(H+)=mol·L-1说明c(H+)= c(OH-)，溶液一定呈中性，B正确； C．Kw只受温度影响，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，但Kw不变，C错误； D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，D错误； 故选B。 25．A 【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为 mol/L=1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④=1×10-14mol/L∶1×10-13mol/L∶1×10-12mol/L∶1×10-11mol/L=1∶10∶100∶1000，故选A。 26． pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 【详解】测定pH值最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用镊子取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片中央，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后迅速与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值，故答案为：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡。 27． 酸性 碱性 【解析】略 28． 【详解】任何温度下由水电离出的，故，此温度下水的离子积。滴入稀硫酸使时，，由水电离出的与相等，即，故答案为：；；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$