精品解析：山东省烟台市经济技术开发区2021--2022学年八年级下学期期末化学试题

2021-2022学年度第二学期期末八年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 2022年环境日的中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列不符合该理念的是 A 分类处理垃圾 B. 用新能源车替代汽、柴油车 C. 就地焚烧秸秆 D. 变火电为风电、光伏发电 2. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的气化 C. 汽油挥发 D. 空气液化 3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，主题是“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列有关说法正确的是 A. 煤气泄漏时应立即打开电扇排气 B. 在加油站可以接听和拨打电话 C. 炒菜时油过热着火，立即加水浇灭 D. 进入久未开启的菜窖需做灯火试验 4. 下列气体制备的实验操作正确的是 A. 加热KMnO4制氧气 B. 检验装置气密性 C 收集CO2气体 D. 氧气验满 5. 石油、煤、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料说法错误的是 A. 在地球上的蕴藏量都是有限的 B. 煤燃烧造成酸雨的原因是排放大量CO2 C. 煤加工成粉，可使煤燃烧更充分 D. 石油是主要含有碳、氢元素的混合物 6. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 物质与氧气发生的反应不一定是氧化反应 B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气各组分的性质与用途有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 8. 下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是 A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 家用电器着火时，应先切断电源 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 9. 下列对实验现象的部分描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 木炭在氧气中燃烧，发出红色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成CO2和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生黄色的火焰 10. 下列化学反应不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸 B. 蜡烛燃烧 C. 金属锈蚀 D. 动植物体的腐烂 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是 A. 证明甲烷燃烧生成H2O和CO2 B. 证明质量守恒定律 C. 室温下，证明MnO2能加快H2O2的分解 D. 证明CO2能与水反应 12. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是 编号 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 所用铁丝均为单质 B. 集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C. 铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显 D. 火星四射可能与铁丝中碳和氧气反应有关 13. 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生爆炸现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 面粉厂要禁止烟火，以防发生爆炸事故 B. 吹入空气使蜡烛剧烈燃烧导致爆炸 C. 发生爆炸后容器内温度升高、氧气不充分蜡烛熄灭 D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 14. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物 B. 丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应 C. t2时容器内甲和丁的质量之比为1：7 D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为1：4 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共38分） 16. 第24届冬奥会在北京圆满举行，此次冬奥会处处体现“低碳环保”理念。 （1）能源：“张北的风点亮北京的灯”。冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是 （填序号）。 A. 太阳能 B. 风能 C. 水能 D. 化石燃料 （2）火炬“飞扬”：开幕式火炬点火仪式首次采用微火形式，把火炬“飞扬”插入“雪花”状的氢气供给系统，小小“微火”替代了以往熊熊燃烧的巨大火炬。“微火”虽微，足以点亮世界。 ①从燃烧的条件分析，氢气供给系统为飞扬火炬提供了___________，氢气燃烧的化学方程式为_____________。 ②采用氢气作为燃料比传统所用丙烷（C3H8）作为燃料更环保，体现在______________________。 （3）焰火：为了体现环保理念，2022年北京冬奥会烟花燃放量仅为一般夏季奥运会的10%左右。燃放烟花可能造成的空气污染物有______________________（答出一点即可） （4）制冰：速滑馆冰面制冰，选用了CO2代替氟利昂作制冷剂，在压缩机中CO2气体用被压缩成液体，进入低气压的制冷管中变成低压气体吸收大量的热。 ①从微观视角解释CO2气体易被压缩的原因是______________________。 ②用CO2代替氟利昂作制冷剂有效缓解的环境问题是______________________。 17. 烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。 （1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的___________极（填“正”或“负”）。发生反应的化学方程式为______________________。 （3）在水净化系统中，用臭氧（O3）消毒，臭氧转化为氧气的化学方程式为______________________。 （4）“萨巴蒂尔反应器” 可以除去CO2，该反应的化学方程式为______________________。生成的CH4如果量比较大，在空间站可以用于___________。 Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。 （5）泡腾片在水中发生了如下反应：____（补全化学方程式）。 （6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 （填装置序号）。 A. B. C. D. 18. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕集、利用和封存不可避免的碳排放。 （1）“碳减排”。从能源结构看减排。我国近20年一次能源消费结构对比如图1。 ①根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是___________。利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口_____（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。 ②人类活动排放CO2的主要途径有_______________（写一个）等。下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________（填序号）。 A 天然气B 氢气C 肼（N2H4） ③写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______________________。 （2）“碳捕获”。利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕获”的方法之一。海水吸收CO2的产物是___________。若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙），“捕获”CO2，反应的化学方程式为______________________。 （3）“碳利用”。我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如下图所示： ①反应前后未发生改变的微观粒子有___________（填一种即可）。 ②上述反应的化学方程式为______________________。 （4）“碳封存”。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2化合生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为___________。作为参与者，除本题中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施______________________。 19. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。 根据质量守恒定律，x的值为____________；W的元素组成是__________________，W中各元素的质量比为___________。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共26分） 20. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________，该仪器___________（填“能”或“不能”）直接加热。 （2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，选用的发生装置为___________（填装置序号），若用排空气法收集氧气，选用的收集装置为___________（填装置序号），若用E装置收集氧气，则气体从导管口___________（填“a”或“b”）进。 （3）装置B、F都可用来制取CO2，装置F相对于装置B在操作方面的优势是______________________。用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______________________。 （4）将一瓶CO2气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是______________________。 21. 某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下图所示装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的三颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了。 （1）激光笔的作用是______________________。 （2）白磷在水下不燃烧，提出水面燃烧，说明燃烧的一个条件是______________________。 【实验结论】根据上述实验，得出结论如下： （3）结论：猜想___________正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择___________（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是______________________。 【拓展延伸】图2是该小组同学从用激光笔照射直到白磷燃烧熄灭过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）在图2中BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，AB段红磷可能发生了___________氧化。 （5）根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是___________。 A. 足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽 B. 氧气的浓度不充足，可燃物即使满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧 C. 不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同。 （6）磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为______________________。 22. 实验是科学探究的重要方法。下图是教材中测定空气中氧气含量的实验装置，请结合图示回答下列问题： （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。实验现象为______________________。 （2）若玻璃管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于4mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。（只列计算式，不写结果） （3）写一条减小误差的具体操作______________________。（任答一点） （4）本实验没有先分离出氧气，再去测量氧气的体积，而是______________________，测量剩余气体的体积，从而计算出氧气的体积分数，这是一种间接测量方法。 五、分析与计算题（6分） 23. 2022年5月4日中午，13名珠峰科考队员成功登顶珠穆朗玛峰。这是我国珠峰科考首次突破8000米以上海拔高度，在青藏高原科学考察研究历史上具有划时代意义，假如每名队员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg，按要求回答下列问题， （1）4.8kg氧气在标准状况下的体积是___________ L。（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数） （2）若在实验室中用双氧水（过氧化氢的水溶液）和二氧化锰为原料制取4.8kg氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少千克。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2021-2022学年度第二学期期末八年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 2022年环境日的中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列不符合该理念的是 A. 分类处理垃圾 B. 用新能源车替代汽、柴油车 C. 就地焚烧秸秆 D. 变火电为风电、光伏发电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分类处理垃圾可回收可利用资源，合理处理垃圾减少垃圾造成的环境污染，正确。 B. 用新能源车替代汽、柴油车可减少汽车尾气的排放，减少空气污染，正确。 C. 就地焚烧秸秆会排放大量空气污染物，污染空气，错误。 D. 变火电为风电、光伏发电，可减少化石燃料的燃烧，减少二氧化硫等空气污染物的排放，正确。 故选:C。 2. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的气化 C. 汽油挥发 D. 空气液化 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油分馏利用石油中各成分沸点不同进行分离，属于物理变化，不符合题意； B、煤的气化是煤发生一系列反应转化为含有CO、甲烷、氢气等可燃气体和二氧化碳、氮气等非可燃气体的合成气的过程，属于化学变化，符合题意； C、汽油挥发是汽油从液体变为气体，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、空气液化是在降温、加压的条件下把空气转化为液态，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，主题是“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列有关说法正确的是 A. 煤气泄漏时应立即打开电扇排气 B. 在加油站可以接听和拨打电话 C. 炒菜时油过热着火，立即加水浇灭 D. 进入久未开启的菜窖需做灯火试验 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗，不能打开电扇排气，防止发生爆炸，不符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能接听和拨打电话，不符合题意； C、炒菜时油过热着火，不能加水，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应盖上锅盖灭火，不符合题意； D、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，符合题意。 故选D。 4. 下列气体制备的实验操作正确的是 A. 加热KMnO4制氧气 B. 检验装置气密性 C. 收集CO2气体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体加热试管口需要略向下倾斜防止冷凝水倒流导致试管炸裂，试管口需要放一团棉花，A操作错误，不符合题意； B、如图检验装置气密性，看到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，B操作正确，符合题意； C、二氧化碳能与石灰水反应，不能用图中方法收集，C操作错误，不符合题意； D、氧气验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满，D带火星木条伸入集气瓶，操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 石油、煤、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料说法错误的是 A. 在地球上的蕴藏量都是有限的 B. 煤燃烧造成酸雨的原因是排放大量CO2 C. 煤加工成粉，可使煤燃烧更充分 D. 石油是主要含有碳、氢元素混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，在地球上的蕴藏量都是有限的，不符合题意； B、煤中含硫元素，煤燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的主要原因，符合题意； C、煤加工成粉，可以增大反应物之间的接触面积，可使煤燃烧更充分，不符合题意； D、石油是由汽油、柴油等组成的主要含有碳、氢元素的混合物，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 物质与氧气发生的反应不一定是氧化反应 B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应是氧化反应，说法错误，不符合题意； B、水生动物能在水中生存是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意； C、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，符合题意； D、氧气的化学性质很活泼，但是不能与所有物质反应，如氧气和水不反应，不符合题意。 故选C。 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气各组分的性质与用途有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能够支持呼吸，所以氧气可用于医疗急救吸氧，选项错误； B、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸，选项错误； C、二氧化碳容易凝华为固体，可用于制干冰（固态二氧化碳），选项错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，选项正确； 故选D。 8. 下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是 A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 家用电器着火时，应先切断电源 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物要与氧气接触还需要温度达到着火点，才能燃烧，A错误。 B、家用电器着火时，应先切断电源，防止触电，B正确。 C、将木柴架空燃烧增大了接触面积，是为了使木柴与空气充分接触，C正确。 D、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，D正确。 故选：A。 9. 下列对实验现象的部分描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 木炭在氧气中燃烧，发出红色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成CO2和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生黄色的火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意。 故选A。 10. 下列化学反应不属于缓慢氧化的是 A. 动植物的呼吸 B. 蜡烛燃烧 C. 金属锈蚀 D. 动植物体的腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸是葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和水，属于缓慢氧化，不符合题意； B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，燃烧属于剧烈氧化，符合题意； C、金属锈蚀是金属和空气中氧气等物质反应，属于缓慢氧化，不符合题意； D、动植物体的腐烂，是动植物体在空中缓慢氧化的结果，不符合题意。 故选：B。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是 A. 证明甲烷燃烧生成H2O和CO2 B. 证明质量守恒定律 C. 室温下，证明MnO2能加快H2O2的分解 D. 证明CO2能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冷烧杯能够通过烧杯内壁的水珠验证水的生成，但是不能验证二氧化碳的生成，A不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体扩散到空气中，导致实验后装置质量减小，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； C、加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，不加入二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，符合题意； D、振荡后塑料瓶变瘪也有二氧化碳溶于水的原因，这个现象没有证明有新物质生成，D的操作不能证明二氧化碳和水反应，不符合题意。 故选：C。 12. 研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下图表。下列分析正确的是 编号 铁丝种类 燃烧现象 ① 含碳0.03%的铁丝 极少火星 ② 含碳0.08%的铁丝 少量火星 ③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射 A. 所用铁丝均为单质 B. 集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C. 铁丝中含碳量越低，火星四射现象越明显 D. 火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 【答案】BC 【解析】 【详解】A、所用铁丝中含有铁、碳，均为混合物，该选项错误； B、集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂，该选项正确； C、根据实验记录图表可知，铁丝中含碳量越低，火星四射现象越不明显，该选项不正确； D、火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关，即与反应生成的二氧化碳气体有关，该选项正确。 故选：BC。 13. 如图，往容器内吹入一定量的空气，发生爆炸现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 面粉厂要禁止烟火，以防发生爆炸事故 B. 吹入空气使蜡烛剧烈燃烧导致爆炸 C. 发生爆炸后容器内温度升高、氧气不充分蜡烛熄灭 D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 面粉是可燃物，面粉厂空气中混有大量的可燃性悬浮颗粒，遇明火可能发生爆炸，所以面粉厂要禁止烟火，以防发生爆炸事故。正确。 B. 吹入空气的作用是将面粉分散到空气中，以使面粉和氧气充分接触，及使面粉运动到燃着的蜡烛附近使温度达到面粉的着火点。错误。 C. 发生的爆炸是面粉在有限空间内燃烧，燃烧放出大量的热，所以发生爆炸后容器内温度升高，消耗氧气，导致氧气不充分蜡烛熄灭。正确。 D. 实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶，以免玻璃破碎迸溅造成较大危险，正确。 故选:B。 14. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，故质量守恒定律不仅揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，还与微观过程有关，错误，B、质量守恒定律告诉我们：通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量，正确，C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据，正确，D、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件，正确，故选A 考点：质量守恒定律 15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物 B. 丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应 C. t2时容器内甲和丁的质量之比为1：7 D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为1：4 【答案】CD 【解析】 【详解】A、从反应过程中质量变化可看出，甲和乙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，丙质量不变，可能是催化剂，A正确，不符合题意； B、由A分析可知，丙可能是催化剂，B正确，不符合题意； C、t2时，甲的质量为4g，丁的质量为32g，质量比为1：8，C错误，符合题意； D、反应中，乙减少了16g-8g=8g，丁增加了32g-4g=28g，变化之比为2：7，D错误，符合题意。 故选：CD。 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共38分） 16. 第24届冬奥会在北京圆满举行，此次冬奥会处处体现“低碳环保”理念。 （1）能源：“张北的风点亮北京的灯”。冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是 （填序号）。 A. 太阳能 B. 风能 C. 水能 D. 化石燃料 （2）火炬“飞扬”：开幕式火炬点火仪式首次采用微火形式，把火炬“飞扬”插入“雪花”状的氢气供给系统，小小“微火”替代了以往熊熊燃烧的巨大火炬。“微火”虽微，足以点亮世界。 ①从燃烧的条件分析，氢气供给系统为飞扬火炬提供了___________，氢气燃烧的化学方程式为_____________。 ②采用氢气作为燃料比传统所用丙烷（C3H8）作为燃料更环保，体现在______________________。 （3）焰火：为了体现环保理念，2022年北京冬奥会烟花燃放量仅为一般夏季奥运会的10%左右。燃放烟花可能造成的空气污染物有______________________（答出一点即可） （4）制冰：速滑馆冰面制冰，选用了CO2代替氟利昂作制冷剂，在压缩机中CO2气体用被压缩成液体，进入低气压的制冷管中变成低压气体吸收大量的热。 ①从微观视角解释CO2气体易被压缩的原因是______________________。 ②用CO2代替氟利昂作制冷剂有效缓解的环境问题是______________________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 可燃物 ②. ③. 产物为水，不污染环境也不会加剧温室效应 （3）二氧化硫或粉尘等 （4） ①. 二氧化碳气体中二氧化碳分子间间隔较大，容易被压缩 ②. 防止臭氧层被破坏 【解析】 【小问1详解】 绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。 A. 太阳能的使用不会排放污染物，是绿色能源。 B. 风能的使用不会排放污染物，是绿色能源。 C. 水能的使用不会排放污染物，是绿色能源。 D. 化石燃料燃烧会排放污染物，不是绿色能源。 故选:ABC。 【小问2详解】 ①燃烧需要可燃物，氢气是可燃物，氢气供给系统为飞扬火炬提供了燃料。氢气与氧气点燃生成水，化学方程式为。 ②根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，氢气燃烧只生成水，丙烷燃烧生成水和二氧化碳，如不完全燃烧还会生成一氧化碳和悬浮的碳颗粒，所以氢气作为燃烧更环保体现在产物为水，不污染环境也不会加剧温室效应。 【小问3详解】 燃放烟花可能造成的空气污染物有二氧化硫、粉尘等。 【小问4详解】 ①分子间有间隔，气体分子间间隔较大，容易被压缩，所以二氧化碳气体容易被压缩的原因是二氧化碳气体中二氧化碳分子间间隔较大，容易被压缩。 ②氟利昂泄露会破坏臭氧层，所以CO2代替氟利昂作制冷剂有效缓解的环境问题是防止臭氧层被破坏。 17. 烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。 （1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的___________极（填“正”或“负”）。发生反应的化学方程式为______________________。 （3）在水净化系统中，用臭氧（O3）消毒，臭氧转化为氧气的化学方程式为______________________。 （4）“萨巴蒂尔反应器” 可以除去CO2，该反应的化学方程式为______________________。生成的CH4如果量比较大，在空间站可以用于___________。 Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。 （5）泡腾片在水中发生了如下反应：____（补全化学方程式）。 （6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 （填装置序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）沸点 （2） ①. 正 ②. （3） （4） ①. ②. 作燃料 （5）CO2 （6）D 【解析】 【小问1详解】 采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的沸点不同进行分离； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，故“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的正极； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 臭氧在一定条件下反应生成氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “萨巴蒂尔反应器”中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 生成的甲烷如果量比较大，甲烷具有可燃性，在空间站可用于作燃料； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是6、11、10、3，故生成物中还应含3个C、6个O，故应补充的化学式为：CO2； 【小问6详解】 在空间站失重状态下收集制得的氧气，不能选择排空气法或排水法收集气体，应选择真空袋收集氧气。 故选D。 18. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国作为与担当。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕集、利用和封存不可避免的碳排放。 （1）“碳减排”。从能源结构看减排。我国近20年一次能源消费结构对比如图1。 ①根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是___________。利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口_____（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。 ②人类活动排放CO2的主要途径有_______________（写一个）等。下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________（填序号）。 A 天然气B 氢气C 肼（N2H4） ③写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______________________。 （2）“碳捕获”。利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕获”的方法之一。海水吸收CO2的产物是___________。若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙），“捕获”CO2，反应的化学方程式为______________________。 （3）“碳利用”。我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如下图所示： ①反应前后未发生改变的微观粒子有___________（填一种即可）。 ②上述反应的化学方程式为______________________。 （4）“碳封存”。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2化合生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为___________。作为参与者，除本题中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施______________________。 【答案】（1） ①. 天然气和非化石能源 ②. 二氧化硫##SO2 ③. 调大 ④. 化石燃料的大量使用 ⑤. BC ⑥. 骑自行车上学（合理即可） （2） ①. 碳酸##H2CO3 ②. （3） ①. 氢原子、氧原子、碳原子 ②. （4） ①. MgCO3 ②. 积极植树造林、开发利用新能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是天然气和非化石能源； 含硫煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，故利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放； 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，碳不完全燃烧，则需将灶具进风口调大，提供充足的氧气； ②化石燃料的大量使用，是人类活动排放二氧化碳的主要途径； A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，不会生成二氧化碳，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，肼中不含碳元素，不能生成二氧化碳，符合题意。 故选BC；　 ③日常生活中的“低碳”行为，如骑自行车上学，随手关灯等； 【小问2详解】 海水吸收二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，产物是碳酸； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故未发生改变的微观粒子有：氢原子、碳原子、氧原子； ②由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成，镁离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：MgCO3； 实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的排放，一方面要增加二氧化碳的吸收，故有利于实现“碳中和”的措施有：积极植树造林、开发利用新能源等。 19. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。 根据质量守恒定律，x的值为____________；W的元素组成是__________________，W中各元素的质量比为___________。 【答案】 ①. 11 ②. 碳、氢、氧三种元素 ③. 3：1：4 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，x的值为：20g+1g+8g-10g-8g=11g； 反应后水的质量增加了（10g-1g=9g），水是生成物，生成质量为9g，反应后二氧化碳的质量增加了11g，二氧化碳是生成物，生成质量为11g，反应后氧气的质量减少了（20g-8g=12g），氧气是反应物，参加反应的质量为12g，11g二氧化碳中氧元素的质量=，碳元素质量=11g-8g=3g，9g水中氧元素质量=，氢元素质量=9g-8g=1g，根据质量守恒定律可知，W中氧元素质量=8g+8g-12g=4g。W的元素组成是碳、氢、氧三种元素；W中碳、氢、氧三种元素的质量比=3g:1g:4g=3:1:4。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共26分） 20. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________，该仪器___________（填“能”或“不能”）直接加热。 （2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，选用的发生装置为___________（填装置序号），若用排空气法收集氧气，选用的收集装置为___________（填装置序号），若用E装置收集氧气，则气体从导管口___________（填“a”或“b”）进。 （3）装置B、F都可用来制取CO2，装置F相对于装置B在操作方面优势是______________________。用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______________________。 （4）将一瓶CO2气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的性质是______________________。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 不能 （2） ①. A ②. C ③. b （3） ①. 可以控制反应发生与停止 ②. （4）不可燃、不助燃、密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是集气瓶，用于收集气体，不能直接加热，故填：集气瓶；不能； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，选用的发生装置用固体加热型装置，选A；氧气密度稍大于空气，选择向上排空气法收集，选C；E装置收集氧气，需要用氧气把装置内水排出，从b进，将水从a排出，故填：A；C；b； 【小问3详解】 二氧化碳制取是石灰石中的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，F装置止水夹打开，隔板上固体和液体接触反应产生气体，止水夹关闭，气体会将液体挤回长颈漏斗，固液分离反应停止，F装置可以通过控制固体和液体分离达到控制反应发生与停止的目的，故填：可以控制反应发生与停止；； 【小问4详解】 将一瓶CO2气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2不可燃、不助燃、密度比空气大，故填：不可燃、不助燃、密度比空气大。 21. 某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用下图所示装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的三颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了。 （1）激光笔的作用是______________________。 （2）白磷在水下不燃烧，提出水面燃烧，说明燃烧的一个条件是______________________。 【实验结论】根据上述实验，得出结论如下： （3）结论：猜想___________正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择___________（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是______________________。 【拓展延伸】图2是该小组同学从用激光笔照射直到白磷燃烧熄灭过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）在图2中BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，AB段红磷可能发生了___________氧化。 （5）根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是___________。 A. 足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽 B. 氧气的浓度不充足，可燃物即使满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧 C. 不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同。 （6）磷燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为______________________。 【答案】 ①. 升高温度至红磷着火点，使其燃烧 ②. 与氧气（或空气）接触 ③. ① ④. 白磷 ⑤. 白磷消耗氧气更彻底 ⑥. 缓慢 ⑦. ABC ⑧. 【解析】 【详解】实验验证：（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故激光笔的作用是：升高温度至红磷的着火点，使其燃烧； （2）白磷在水下，温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，提出水面后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 实验结论：（3）红磷熄灭后，白磷还能继续燃烧，燃烧需要氧气，说明足量红磷在密闭的三颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中有氧气剩余，故猜想①成立； 红磷熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明白磷燃烧消耗氧气更彻底，故用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择白磷更合适； 拓展延伸：（4）AB段氧气浓度下降的较少，说明反应速率很慢，红磷可能发生了缓慢氧化； （5）A、由图可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽，符合题意； B、红磷熄灭时，氧气没有耗尽，说明氧气的浓度不充足，可燃物即使满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧，符合题意； C、红磷熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同，符合题意。 故选ABC； （6）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。 22. 实验是科学探究的重要方法。下图是教材中测定空气中氧气含量的实验装置，请结合图示回答下列问题： （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。实验现象为______________________。 （2）若玻璃管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于4mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。（只列计算式，不写结果） （3）写一条减小误差的具体操作______________________。（任答一点） （4）本实验没有先分离出氧气，再去测量氧气的体积，而是______________________，测量剩余气体的体积，从而计算出氧气的体积分数，这是一种间接测量方法。 【答案】（1） ①. ②. 固体变成黑色 （2） （3）加入过量铜粉（或冷却到室温后再读数、反复缓慢推拉注射器活塞等） （4）过量铜粉耗尽密闭容器中氧气 【解析】 【小问1详解】 玻璃中的铜粉能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，故填：；固体变为黑色； 【小问2详解】 反应前后活塞位置变化11mL，说明消耗氧气的体积为11mL，原来装置内空气的体积为55mL=40mL+15mL，则空气中氧气的体积分数为=，故填：； 小问3详解】 减小误差的关键在于充分消耗氧气，所以加入过量的铜粉、冷却到室温后再读数、反复缓慢推拉注射器等操作均能减小误差，故填：加入过量的铜粉（或冷却到室温后再读数、反复缓慢推拉注射器等）； 【小问4详解】 本实验通过铜粉消耗氧气，测量消耗氧气的体积计算氧气的体积分数，故填：过量铜粉耗尽密闭容器中氧气。 五、分析与计算题（6分） 23. 2022年5月4日中午，13名珠峰科考队员成功登顶珠穆朗玛峰。这是我国珠峰科考首次突破8000米以上海拔高度，在青藏高原科学考察研究历史上具有划时代意义，假如每名队员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg，按要求回答下列问题， （1）4.8kg氧气在标准状况下的体积是___________ L。（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数） （2）若在实验室中用双氧水（过氧化氢的水溶液）和二氧化锰为原料制取4.8kg氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少千克。（请写出计算过程） 【答案】（1）3356.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2kg。 【解析】 【小问1详解】 4.8kg=4800g，则体积为4800g÷1.43g/L≈3356.6L。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$