安徽省芜湖市第二中学2025届高三上学期8月开学考化学试卷

安徽省芜湖市第二中学2025届高三8月份开学 化学试卷 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A. 用SO2漂白纸张 B. 重油的裂解 C. 氯碱工业 D. 牺牲阳极法防铁腐蚀 2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. CO2和O2：澄清石灰水 B. NaCl和KNO3：焰色试验 C. K2SO3溶液和KCl溶液：加稀硝酸 D. Na2CO3溶液和AgNO3溶液，滴加CaCl2溶液 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 纯净物 汞齐 混甘油酯 冰水混合物 水银 碱 C2H5OH KOH 纯碱 胶体 电解质 CaCO3 碳铵 氨水 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A Cu2+可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B 草木灰溶液显碱性 草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具 C BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸 BaSO4作X射线检查内服药剂 D 淀粉水解液中含有还原性物质 淀粉可用于酿酒 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. NaHCO3溶液中：、、、 D. 通入CO2后的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2： B. NaHSO4溶液与溶液混合后呈中性： C. 向NaClO溶液中加入少量NaHSO3溶液： D. 向FeCl2溶液中滴入溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.8LHF含有的质子数为 B. 6g甲酸甲酯中，采取杂化的原子数目为 C. 6.4gCu粉与3.2gS粉混合加热充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中，含Cr元素微粒浓度之和为 8. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素。下列有关说法错误的是 A. 该反应实现了无机物到有机物的合成 B. 用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保 C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： 9. 关于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 92gN2O4中一定含有个分子 B. 中含有个键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D. 理论上FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 过程Ⅰ中存在极性键的断裂与生成 C. 过程Ⅱ中b代表、2e- D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 11. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：① ②，下列说法正确的是 A. 由反应①可知硫酸的酸性比氢硫酸的弱 B. CaC2、CaS、Ca3P2中的阴离子个数均为1 C. 反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3 D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，先用CuSO4溶液洗气 12. 用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.制备Cl2且符合绿色化学思想 B.制备乙酸乙酯 C.制备少量NH3并在集气试管口放棉花团保证气体的纯度 D.配制100mL1.00mol/L NaOH⋮溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 A. A B. B C. C D. D 13. 高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体 C CO2气体中含有杂质SO2，用酸性高锰酸钾溶液洗气，再将气体通过品红溶液 品红溶液不变色 说明SO2已除尽 D 向均盛有4mL酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液(含碳微粒主要为KHCO3)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当电解电压为时，阴极主要的还原产物为H2 B. 阴极生成的电极反应式为： C. 当电解电压为时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为3∶1 D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： （1）用硫酸浸取硫化铜精矿时，提高浸取率的方法有_______。(写出一种即可) （2）写出“浸取”时主要反应的化学方程式_______。 （3）用NH3中和调pH的范围为_______。 （4）实验室在进行过滤操作时，所需要的玻璃仪器有_______种。 （5）写出“还原”时的离子方程式_______。 （6）第二次过滤操作中，如何证明Cu表面杂质已洗净_______。 （7）滤液中主要的盐有_______、_______(写化学式)。已知溶液中某离子浓度小于时可认为沉淀完全，则开始沉淀时浓度为_______mol/L。 16. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图所示装置制备少量(此反应过程放出大量热)，已知：①Sn的熔点为231℃，化学性质与Fe相似，常见化合价有+2、+4价；②SnCl4极易水解，产物之一是，熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： （1）写出①中反应的离子方程式_______。 （2）装置②、③中的试剂分别为_______、_______，若无装置②，可能造成的影响是_______。 （3）实验过程中，当观察到_______时，即可熄灭④处酒精灯。 （4）如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还可能发生的反应方程式为_______。 （5）该方案设计存在缺陷，应如何改进_______。 （6）产品中通常含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL稀盐酸中，加入淀粉溶液做指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定到终点，消耗标准液5.00mL，反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，产品的纯度为_______%。 17. 根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 （1）FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl3晶体，加入一定量的_______中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有_______。 （2）采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 （3）溶液A中的离子为_______。 （4）反应①的离子方程式为_______。 （5）沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 （6）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_______。 18. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。已知W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。回答下列问题： （1）写出基态Q的价电子排布图_______。 （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_______(写元素符号)。 （3）该镁盐的熔点较低，其原因可能是_______，其阴离子中存在的化学键有普通共价键和_______，中心原子Q的杂化方式为_______。 （4）W2X2Y4是一种常见还原性物质，结构式为_______，试写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。 （5）将金属Mg和单质Q用导线相连并插入NaOH溶液可组成原电池，其负极反应为_______。 安徽省芜湖市第二中学2025届高三8月份开学 化学试卷 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）研磨(粉碎)、适当升温、适当增大硫酸浓度等 （2）2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O （3）3.2≤pH＜4.2 （4）3 （5）Cu2++H2Cu+2H+ （6）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀，证明Cu表面杂质已经洗净 （7） ①. ZnSO4 ②. (NH4)2SO4 ③. 0.1 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. HCl会与Sn反应生成SnCl2 （3）Sn熔化 （4）SnCl4+6H2O= H2[Sn(OH)6]+4HCl （5）将装置⑥中的无水氯化钙换成碱石灰 （6）85.8 【17题答案】 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. BD （3）Cl-、Fe2+、Cu2+、、 （4）4H+++3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O （5） ①. Fe(OH)3 ②. Cu(OH)2 （6）NO2+NO+2OH-=+H2O 【18题答案】 【答案】（1） （2）F>O>C （3） ①. 阴离子半径大，离子键键能小 ②. 配位键 ③. sp3 （4） ①. ②. 5H2C2O4+2Mn+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （5）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $