2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册期末满分冲刺卷(第一～七单元)
2024-09-17
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特供
内容正文：
期末满分冲刺卷(第一~七单元)
(60分钟 100分)
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可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 Ca—40
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分)
1.(2023·重庆中考A卷)2023年世界地球日主题是“众生的地球”,旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是( )
A.垃圾分类处理 B.污水处理排放
C.合理开采矿石 D.随意焚烧塑料
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D A、垃圾分类处理,可以减少资源浪费,符合理念;B、污水处理排放,有利于防止水体污染,符合理念;C、合理开采矿石,有利于节约资源,符合理念;D、随意焚烧塑料,会造成空气污染,不符合理念。
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2.下列有关某液体性质实验的操作,正确的是( )
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B A、使用胶头滴管吸取液体时,需要捏紧胶头再伸入液体中,瓶塞应倒放,该项错误;B、使用胶头滴管滴加液体时,滴管应竖直悬空于试管上方,该项正确;C、振荡试剂时,应使用腕力左右振荡,不能上下振荡,该项错误;D、加热液体时,应使用外焰加热,液体不能超过试管容积的,该项错误。
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3.为了安全,在加油站、纺织厂和矿井等场地,都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是( )
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C A、图中图标表示易爆物,与爆炸有关。B、图中图标表示禁止燃放鞭炮,燃放鞭炮时易引燃可燃物。C、图中图标表示国家节水标志,与节约水有关,与燃烧无关。D、图中图标表示禁止吸烟,与燃烧有关。
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4.已知某消毒剂的主要成分是NaClO,其中钠元素为+1价,氧元素为-2价,则NaClO中氯元素的化合价是( )
A.-1价 B.+1价
C.-2价 D.+2价
B 钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)=0,则x=+1价。
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5.下列劳动项目中与化学变化有关的是( )
A.家务劳动:用拖把和抹布打扫客厅卫生
B.社区服务:用84消毒液对公共场所消毒
C.研学活动:用锄头挖农场里的红薯
D.社会实践:对废弃物进行垃圾分类
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B 用拖把和抹布打扫客厅卫生、用锄头挖红薯、对垃圾进行分类没有生成新物质,发生的是物理变化;84消毒液消毒的过程中杀死细菌、病毒,有新物质生成,发生的是化学变化。
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6.元素“Ag”的名称是( )
A.铝 B.银 C.汞 D.镁
C 银的元素符号为Ag。
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7.下列关于燃烧现象的描述,错误的是( )
A.木炭在空气中燃烧,生成黑色固体
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
D.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰
A 木炭在空气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光。红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟。硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。
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8.下列说法不正确的是( )
A.点燃可燃性气体前必须先验纯
B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C.在学校实验室里,无毒的试剂可以用嘴尝其味道
D.实验室制取气体时,先检查装置的气密性再装试剂
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C 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,为防止发生爆炸,点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度;酒精灯只能点燃,禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯;在实验室里,不得尝任何试剂的味道;实验室制取气体时,组装好装置后,
应在向容器中装入试剂前检查装置的气密性。
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9.如图为元素周期表的一部分,根据三种元素的相关信息,下列说法不正确的是( )
A.三种元素位于元素周期表的同一周期
B.三种元素均属于非金属元素
C.硫原子的质子数为16
D.磷元素的相对原子质量为30.97 g
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D 电子层数决定周期数,三种元素位于元素周期表的同一周期,A正确;三种元素分别是硅元素、磷元素、硫元素,都属于非金属元素,B正确;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16,根据原子序数=核电荷数=质子数,则硫元素的原子核内质子数为16,C正确;根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,磷元素的相对原子质量为30.97,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,D错误。
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10.下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是( )
①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O
A.表示分子个数的是③
B.表示离子所带电荷数的是②
C.表示原子个数的是④
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
B ①3Hg:表示3个汞原子;②Fe3+:表示铁离子带3个单位的正电荷;③SO3:表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子;④3H2O:表示3个水分子。
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11.如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )
A.清水池中的水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯是化合物
D.供水系统流出的水是纯净物
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A 清水池中的水中含有可溶性杂质,属于溶液,A正确; 过滤能除去不溶性固体杂质,没有新物质生成,属于物理变化,B错误;消毒用的液氯是单质,C错误; 净化后得到的水中含有可溶性杂质,不是化合物,是混合物,D错误。
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12.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.干冰作制冷剂——干冰升华时吸收热量
B.金刚石用于切割玻璃——硬度很大
C.氧气用于炼钢——具有可燃性
D.稀有气体用作保护气——化学性质稳定
C 氧气具有助燃性,可用于炼钢。
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13.在高压锅炉水处理时,肼(N2H4)用于脱除氧气以防锅炉腐蚀,其反应的化学方程式为N2H4+O2===N2+2X。根据质量守恒定律,X的化学式为( )
A.H2O B.NO C.H2 D.HNO3
A 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类和数目均不变,反应前有2个氮原子,4个氢原子,2个氧原子,反应后有2个氮原子,还剩4个氢原子和2个氧原子,X前面的化学计量数为2,则X的化学式为H2O。
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14.从分子的角度分析并解释下列事实,错误的是( )
A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C.将氮气制成液氮,体积变小——分子体积变小
D.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
C 分子的大小一般不随外界条件改变而改变,将氮气制成液氮,体积变小是由于分子之间间隔变小,而非分子体积变小,故C错误。
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15.槲皮素(化学式C15H10O7)是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分,具有降低血压的作用,用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是( )
A.槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶10∶7
B.槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成
C.槲皮素的相对分子质量是302 g
D.槲皮素中氢元素的质量分数最小
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D 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶(1×10)∶(16×7)=90∶
5∶56;槲皮素是由槲皮素分子构成的,1个槲皮素分子是由15个碳原子、10个氢原
子和7个氧原子构成的;相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,槲皮素
的相对分子质量是302;槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶
(1×10)∶(16×7)=90∶5∶56,槲皮素中氢元素的质量分数最小。
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16.(2023·柳州期中)推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是( )
A.过氧化氢是由氢、氧元素组成的,由氢、氧元素组成的物质一定是过氧化氢
B.电子是带负电荷的粒子,则带负电荷的粒子一定是电子
C.分子质量很小,原子质量也很小
D.水能灭火,所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
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C 过氧化氢是由氢、氧元素组成的,由氢、氧元素组成的物质不一定是过氧化氢,例如水也是由氢元素和氧元素组成的,A错误;电子是带负电荷的粒子,但是带负电荷的粒子不一定是电子,例如阴离子也带负电荷,B错误;分子质量很小,原子质量也很小,C正确;电脑一旦失火不能用水浇灭,防止电脑短路而造成更大的损失,D错误。
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17.为探究物质燃烧的条件,某同学进行了如图所示的实验,
下列说法正确的是( )
A.现象①②说明红磷不是可燃物
B.现象③说明物质不可能在水中燃烧
C.现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触
D.现象②③说明白磷和红磷的着火点都高于80 ℃
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C 实验中现象②红磷不燃烧,是因为温度没有达到着火点,而红磷属于可燃物,A不正确;实验中现象③不能说明物质不可能在水中燃烧,因为此时水中没有氧气,B不正确;①白磷与氧气接触,温度达到了着火点,燃烧,③白磷没有与氧气接触,温度达到着火点,不燃烧,说明物质燃烧需要氧气的参与,C正确;③白磷不燃烧是因为水中的白磷无法和氧气接触,而不能说明着火点高于80 ℃,D不正确。
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18.有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是( )
A.H2、CO、CH4 B.CH4、CO、H2
C.CO、CH4、H2 D.CO、H2、CH4
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A 分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明Y燃烧后没有水生成,则Y是一氧化碳;燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊,说明X燃烧后没有二氧化碳生成,则X是氢气;则Z是甲烷。故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。
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19.(2023秋·江门期中)通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定,密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.数字化能为探究提供更为直观的证据
B.用红磷能准确测定空气中氧气的含量
C.瓶内压强先升高是因为温度升高
D.实验后压强恢复是因为打开了旋塞
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B 数字化能为探究提供更为直观的证据;最终装置内氧气的含量约为10%,所以用红磷不能准确测定空气中氧气的含量;红磷燃烧放出大量的热,瓶内压强先升高是因为反应放热;实验后压强恢复是因为打开了旋塞,内外压强相同。
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20.(2023·柳州三模)一定条件下,某密闭容器内发生反应前后,各物质的质量如图所示,下列说法错误的是( )
A.D可能是该反应的催化剂
B.若30≤mD≤40,则该反应一定是化合反应
C.参加反应的A与B的质量比为1∶1
D.反应后,C的质量范围是0≤mC≤45
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B 根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质
质量总和,利用在发生化学反应时反应物质量会减小,生成物质量会增多,判断反应
物与生成物,再逐项分析解答。由图可知,反应后A物质减少了15 g,则A物质是反应
物,B物质减少了20 g-5 g=15 g,则B物质也是反应物,反应后C、D的质量和为20 g+
15 g+10 g+5 g-5 g=45 g。若反应后D物质的质量为5 g,反应前后质量不变,所以D可
能是该反应的催化剂,A正确;若D物质为30 g,反应生成D物质的质量为30 g-5 g=
25 g,D为生成物,则反应生成C物质的质量为15 g+15 g-25 g=5 g,因此C物质也为生
成物,该反应不符合“多变一”的特点,不属于化合反应,B不正确;由分析可知,参加反
应的A与B的质量比为(15 g-0)∶(20 g-5 g)=1∶1,C正确;反应后C、D的质量和为
45 g,若C为反应物,则反应后C的质量可以为0,若D为反应物,且反应后质量为0,则反
应后C的质量可以为45 g,因此反应后,C的质量范围是0≤mC≤45,D正确。
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二、填空题(本大题共5小题 ,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.(5分)用化学符号或名称填空。
(1)磷元素: ___;
【解析】(1)磷元素可表示为P;
(2)2个水分子: ______;
【解析】(2)2个水分子表示为2H2O;
(3)氧化钙: ______;
【解析】(3)氧化钙是由显+2价的钙元素和显-2价的氧元素组成的,根据化合价原
则,其化学式为CaO;
P
2H2O
CaO
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(4)3SO2: _________________;
【解析】(4)化学式前面的数字表示分子的个数,3SO2的含义是3个二氧化硫分子;
(5)2Na+:___________。
【解析】(5)离子符号前面的数字表示离子的个数,2Na+的含义是2个钠离子。
3个二氧化硫分子
2个钠离子
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22.(5分)请在A~E五种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。
A.氮气 B.氢气 C.明矾 D.煤 E.石墨
(1)属于化石燃料的是___;
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气;
(2)可用于净水的是___;
【解析】(2)明矾溶于水后形成胶状物质,能够吸附水中悬浮的杂质,加快难溶性
杂质的沉降,可用于净化水;
D
C
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(3)可用作食品保鲜保护气的是___;
【解析】(3)氮气的化学性质很稳定,很难与其他物质发生化学反应,所以氮气可
用作食品保鲜保护气;
(4)最理想的清洁高能燃料是___;
【解析】(4)氢气燃烧产物是水,无污染,燃烧热值高,是最理想的清洁高能燃料;
(5)可用于制作铅笔芯的是___。
【解析】(5)石墨质软,是制铅笔芯的主要物质。
A
E
B
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23.(6分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示:
(1)锶的元素符号是____,属于______元素
(填“金属”或“非金属”)。
【解析】(1)字母表示该元素的元素符号,锶的元素符号是Sr,带“钅”字旁,属于金
属元素。
(2)锶元素的相对原子质量为______。
【解析】(2)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,
该元素的相对原子质量为87.62。
Sr
金属
87.62
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(3)图2粒子结构示意图表示_____(写化学式)。
【解析】(3)质子数=38,核外电子数=36,质子数>
核外电子数,为带2个单位正电荷的锶离子,
其离子符号为Sr2+。
(4)写出锶与氯气反应的化学方程式: _______________。
【解析】(4)锶原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2
个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则
该元素的化合价为+2,氯元素显-1价,组成化合物的化学式为SrCl2,锶与氯气反应
生成氯化锶,反应的化学方程式为Sr+Cl2===SrCl2。
Sr2+
Sr+Cl2===SrCl2
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24.(5分)“碳中和”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现
“碳中和”可采取以下措施:
(1)加快推动能源结构的低碳转型。更大力度推动可再生能源潮汐能、太阳能、
_______________(列举一种即可)的发展,减少化石燃料的使用。
【解析】(1)潮汐能、太阳能、风能、水能等属于可再生能源。
风能(合理即可)
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(2)转变能源结构,采取技术捕集、利用和封存二氧化碳。如将工厂废气中的CO2
转化成甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如图所示:
①该反应的化学方程式为__________________________; 该反应______(填“是”或
“不是”)置换反应。
②为实现“碳中和”,还可以采取下列措施______ (填字母)。
A.整改不合格的、污染大的企业
B.节约纸张,保护森林
C.多使用公共交通工具,倡导绿色出行
ABC
不是
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25.(5分)请结合图示回答下列问题:
(1)装置1,点燃氢气前一定要______;写出氢气燃烧的
化学方程式:_______________________。
验纯
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(2)装置2常用于实验室电解水,若正极产生的气体体积约为8 mL,则负极产生的气
体体积约为____mL。
【解析】(2)电解水实验,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,产生的
氧气和氢气体积比约为1∶2,正极产生了约8 mL气体,则负极产生的气体体积约
为16 mL;
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(3)实验1和实验2均能得出水的组成,其依据是化学反应前后____________不变。
【解析】(3)电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据
质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可证明水是由氢元素和氧元素组
成的。
元素的种类
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三、简答题(本大题共2小题 ,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.(6分)(2023·苏州中考节选)氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源(煤、天然气)制得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示,氚可用于核能发电,氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离,得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
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(1)下列有关氢能的说法不正确的是___。
A.氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
C
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【解析】(1)A.氢气的燃烧产物为水,无污染,所以氢能是一种清洁能源,正确;B.利用太阳能发电并电解水制氢,过程中不产生二氧化碳,可实现二氧化碳零排放,正确;C.现阶段使用的能源中,含有化石能源,氢能不能完全替代化石能源,错误。
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(2)利用液氮的低温能将H2与CO分离,说明氢气的沸点比CO的沸点____。
【解析】(2)根据题目信息可知,利用液氮的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢气,说明氢气的沸点比CO更低。
低
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(3)①氚属于____元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是___ (填序号)。
【解析】(3)①元素的种类由质子数决定,氚原子中含有1个质子,因此属于氢元素;②根据题目信息可知,氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子,原子的质子数等于核外电子数,能表示氚原子的是A图。
A
氢
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(4)①将氢气压缩进储氢瓶过程中,发生改变的是______________(从微观角度解
释)。
②化合物LixN中质量比m(Li)∶m(N)=3∶2,则x=___。
【解析】(4)①压缩过程分子间的间隔变小;②化合物LixN中质量比m(Li)∶m(N)=
7x∶14=3∶2,解得x=3。
分子间的间隔
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27.(6分)天宫空间站使用太阳能板为核心舱提供电能,制造太阳能发电板需要用
到高纯硅,工业上利用二氧化硅(SiO2)制备高纯硅(Si)的工艺流程如图:
上述流程中,反应①~③均在高温条件下进行。粗硅的主要成分是Si。
(1)SiO2中Si的化合价为____。
【解析】(1)根据化合价原则,化合物中各元素化合价代数和为零,SiO2中O的化合
价为-2,则Si的化合价为+4。
+4
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(2)反应①需无氧环境,原因是________________________________________, 焦炭
表现出________(填“氧化性”或“还原性”)。
【解析】(2)反应①中生成的硅在高温下能和氧气反应,生成的一氧化碳和氧气混
合可能发生爆炸,则反应①需无氧环境的原因是防止生成的硅重新被氧化以及防
止发生爆炸;该反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧,则焦炭表现出还原性。
防止生成的硅重新被氧化以及防止发生爆炸
还原性
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(3)反应②的化学方程式为_______________, 反应③属于基本反应类型中的______
______。
置换
反应
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四、实验探究题(本大题共2小题 ,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.(8分)某小组利用如下装置制备CO2,并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问
题:
(1)装置B中仪器①的名称是______。
【解析】(1)仪器①是试管。
试管
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(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应的化学方程式为________________
_________________, 选用的发生装置为___ (填英文字母)。
【解析】(2)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,化学方程式为
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸和碳酸钙反应是固液常温型的反应,发生
装置选A。
CaCO3+2HCl===
CaCl2+H2O+CO2↑
A
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(3)为制得CO2的水溶液,CO2应从装置C的___ (填“m”或“n”)端通入。取少量C中的
溶液滴加到紫色石蕊溶液中,观察到的现象是____________________。
【解析】(3)为制得CO2水溶液,CO2应从装置C的m端通入,使CO2充分溶解在水
中;CO2溶于水生成碳酸,碳酸属于酸,可以使紫色石蕊溶液变红,取少量C中的溶液
滴加到紫色石蕊溶液中,观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。
m
紫色石蕊溶液变红色
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(4)将CO2的水溶液转移至烧杯,并组装装置如图D所示,置于阳光下一段时间,观察
到有气泡产生,检验该气体的方法是_______________________________________
________。图D的实验过程是利用了生物学中的__________原理。
用带火星的木条检验,木条复燃,证明该气体
是氧气
光合作用
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【解析】(4)将CO2的水溶液转移至烧杯,并组装装置如图D所示,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,绿色水草在有水、二氧化碳和光照的条件下进行光合作用生成氧气,用带火星的木条检验,木条复燃,证明该气体是氧气;图D利用的是植物的光合作用。
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【猜想与假设】猜想一:CO、H2、CO2;猜想二:CO、H2;猜想三: _________。
【解析】【猜想与假设】根据反应及前两个猜想可知,猜想三为H2、CO2。
H2、CO2
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【设计实验】实验小组的同学认真分析各物质的性质设计了如下实验装置图:
【实验现象及结论】通入水煤气→点燃酒精灯观察现象
(1)观察到甲装置中澄清石灰水变浑浊,说明猜想____不正确。
(2)观察到乙装置中无明显现象,丁装置中______________,戊装置中______________
______,说明猜想一正确。
二
黑色固体变红
澄清石灰水变
浑浊
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【解析】【实验现象及结论】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则说明混合气体中含有二氧化碳,则说明猜想二不正确。(2)若猜想一成立,一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,氢气能与氧化铜反应生成铜和水,则丁装置中能观察到黑色固体变红,戊装置中澄清石灰水变浑浊。
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【结论与反思】(1)实验时先通水煤气将装置中的空气排尽,再点燃酒精灯加热,
原因是_______________________________。
(2)丙装置浓硫酸的作用是________________________。
【解析】【结论与反思】(1)一氧化碳与氢气均为可燃性气体,与空气混合时加热
会发生爆炸,则应先通气体一段时间后再加热。(2)浓硫酸具有吸水性,则丙装置
浓硫酸的作用是吸水,避免影响丁装置加热。
CO、H2与空气混合加热可能爆炸
吸水,避免影响丁装置加热
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【拓展与提升】进一步实验测出此水煤气中CO与CO2的质量比为28∶11,请写出
碳与水蒸气反应产生此水煤气的总化学方程式:___________________________。
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计算:(1)生成二氧化碳的质量是____g。
4.4
【解析】(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20 g-15.6 g=4.4 g。
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(2)该大理石样品中碳酸钙的质量。(写出具体的计算过程)
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【解析】(2)根据碳酸钙高温分解的化学方程式,找碳酸钙与二氧化碳的质量关系,由二氧化碳的质量可以计算样品中碳酸钙的质量。
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本课结束
CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】(2)①由反应的微观示意图可知,二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O;置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,这个反应生成物没有单质,不是置换反应。②A、整改不合格的、污染大的企业,有利于减少二氧化碳以及污染物的排放;B、节约纸张,保护森林,可以增大树木对二氧化碳的吸收;C、多使用公共交通工具,倡导绿色出行,可减少因化石燃料燃烧而产生的二氧化碳。
2H2+O22H2O
【解析】(1)点燃氢气前一定要检验氢气的纯度,氢气与氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式为2H2+O22H2O;
Si+2Cl2SiCl4
【解析】(3)反应②是硅和氯气在高温的条件下生成四氯化硅,反应的化学方程式为Si+2Cl2SiCl4;反应③是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢,该反应属于基本反应类型中的置换反应。
29.(8分)(2023·柳州期末)水煤气不仅是一种工业燃料,也是一种化工原料。某化学实验小组对水煤气的成分产生兴趣,并对其成分进行如下探究。
【提出问题】水煤气的主要成分是什么?
【查阅资料】水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体。
主要的反应有C+H2O(气)CO+H2;
CO+H2O(气)CO2+H2。
5C+6H2O4CO+CO2+6H2
【解析】【拓展与提升】由于水煤气中CO与CO2的质量比为28∶11,则生成的一氧化碳与二氧化碳的个数之比为∶=4∶1,则碳与水蒸气反应产生此水煤气的总化学方程式为5C+6H2O4CO+CO2+6H2。
五、计算题(6分)
30.某兴趣小组的同学取20 g大理石样品,进行高温煅烧(样品中除碳酸钙外,其余成分在高温下不分解),充分反应后,测得剩余固体的质量为15.6 g。(提示:大理石在高温下发生分解反应:CaCO3CaO+CO2↑)
解:设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4 g
= x=10 g
答:该大理石样品中碳酸钙的质量为10 g。
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