2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小明发现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，于是和同学们对该瓶氢氧化钠是否变质进行了如下探究。 (1)【任务一】探究氢氧化钠是否变质 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴加足量稀盐酸 说明该固体已变质 【任务二】探究氢氧化钠是否完全变质 (2)(提出猜想】猜想一：已完全变质，该固体中只含Na2CO3； 猜想二：部分变质，该固体中含有 (填化学式)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (3)【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 ①先取少量该固体放入试管中，加入过量氯化钡溶液 猜想 成立 ②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 上层清液变红 【任务三】定量探究氢氧化钠固体的变质程度 【查阅资料】标准状况下，二氧化碳的密度。 【设计实验】兴趣小组同学称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的质量进行计算。小组同学设计了如图所示装置测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发) 【交流讨论】 (4)小红同学认为C装置量气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是 。 (5)同学们通过上述装置进行实验，反应一段时间后，并无二氧化碳气体产生，继续加入稀盐酸，直到反应不再产生气泡为止，C装置的量气管中收集到二氧化碳的体积为222mL，则该样品中氢氧化钠的质量分数为 %。 2．黄河被宁夏人称为母亲河，对宁夏的发展有深远影响。某化学小组对黄河的用途，排入黄河废水的酸碱性、成分，黄河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下他们展开了项目式学习探究。 项目一：调查黄河的用途 【资料检索】黄河是宁夏境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 (1)黄河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是 。 项目二：探究某工厂排入黄河废水的酸碱性 (2)同学们获得了一瓶该工厂排入黄河的废水样品。他们用pH试纸测得废水的pH>7，说明该废水显 性，该水对黄河水生生物的危害有 (写一条)。 项目三：探究该工厂排入黄河废水的成分 【信息检索】该废水中一定含有Na+，可能含有Ca2+、OH-、中的一种或几种离子。 【进行实验】 (3)为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，加入 产生白色沉淀 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加少量 无明显现象 废水中不含OH- 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 项目四：黄河的防护治理 【小组讨论】 (5)为保护黄河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有 (写一条)。 【成果分享】通过学习探究，同学们了解了黄河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 3．为深入理解和强化生命观念，提高科学探究能力，某校实践小组的同学们在老师的指导下，带着极大的兴趣对生态瓶展开了项目化学习。 任务一：制作生态瓶 【制作流程】准备透明玻璃瓶，洗净后装入一层淤泥（含Fe、Pb、Cd、K等），淤泥上放一层沙子后再放石头，将竹柏、金鱼藻栽种后注入河水至玻璃瓶容积的左右；水变清后放入小鱼，将木塞盖好，放置于有阳光的地方。 【流程分析】 (1)淤泥中的有害元素有 ，可能的来源是 。 (2)使水变清的方法是 。 任务二：探究自来水能否用于制作生态瓶 【查阅资料】我国自来水水质标准规定余氯允许范围是0.2~1.5ppm，若余氯的浓度超过0.02ppm，即可能对鱼黏膜产生强烈的腐蚀，超过0.1ppm，对于有些敏感的鱼类会造成致命的威胁。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取自来水于试管中，滴加足量的稀硝酸和 说明自来水中含有，自来水不适合制作生态瓶 【反思评价】 (4)写出上述实验中检验利用的反应的化学方程式： 。 (5)同学们对上述结论产生质疑，理由是 。 同学们在老师的指导下，将自来水晾晒后才用于制作生态瓶。 任务三：生态系统的展望 【交流分享】 (6)随着太空探索等科学研究的深入，我们一直尝试设计制造一个闭环式的人工生态系统，你认为该设计的意义是 。 4．暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取暖用品，简单实用。某项目小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】暖宝宝发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为暖宝宝提供水蒸气)等。 任务一：验证暖宝宝发热体内含有铁粉 (1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有 色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。 任务二：探究暖宝宝的发热原理 (2)项目小组同学进行了图1所示实验：打开暖宝宝包装，取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，一段时间后，观察到部分黑色固体变为红棕色，通过数字传感器测得瓶内温度、压强变化如图2，分析暖宝宝的发热原理是铁生锈，即铁与空气中的 共同作用的结果。请解释0~t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因： 。 任务三：探究暖宝宝中各成分的作用 (3)有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是暖宝宝打开后会迅速升温，哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表： 方案 试剂 3分钟内温度变化 实验1 5g铁粉、2mL水 20℃→20℃ 实验2 5g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20℃→23.1℃ 实验3 5g铁粉、2mL水、2g活性炭 20℃→27.6℃ 实验4 5g铁粉、2mL水、1g氯化钠、2g活性炭 20℃→39.8℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。对比数据分析，你获得的结论是 。 (4)除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有 (写一条)。 5．【科学探究与项目化学习】化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 (1)自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号 。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。 【交流讨论】 (2)最终所得汽水的物质类别是 （填“纯净物”或“混合物”）。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 （填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是 。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 (3)同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 。 产生的气体是二氧化碳 【拓展探究】 (4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理 （用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 。 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 (5)自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议 。 6．学习小组对蒸汽眼罩（结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等）展开项目式学习，设计了以下项目任务。 任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理 (1)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是 （填化学式）。 任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉 小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。 (2)实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色。 (3)实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到 ，溶液最终变为浅绿色。 任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 (4)小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ ①实验2中氯化钠的质量为 g。 ②实验4中温度迅速上升的原因是铁与 共同作用的结果。 任务四：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭的质量比 (5)小组同学进行如下操作： 结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为 。 7．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请根据下列信息回答有关问题。 (1)过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列哪种物质不能使过碳酸钠失效___________。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液 【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。 【猜想与假设】猜想一：O2；猜想二：CO2。 【实验验证】 (2)取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想一正确。 【实验探究2】探究过碳酸钠溶于水后得到的无色液体的成分。 【猜想与假设】 (3)猜想一：NaOH；猜想二： ；猜想三：Na2CO3、NaOH。 (4)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞溶液 猜想一正确 ②向①所得溶液中滴入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想 正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式 。 【反思评价】 (5)小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 。 8．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究： 【实验过程与分析】 (1)请完善下面表格。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (3)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应应呢？(本实验中忽略溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量 ，加入稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，所依据的化学方程式是 。 9．研究表明，Fe能够将烟气中的有害气体NO转化为N2，同时生成铁的氧化物。利用如图所示装置模拟烟气中NO的转化过程，探究影响NO脱出效果的因素。 【进行实验】模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.5mm，将模拟烟气通过实验系统，分别按下列①～⑨的方案进行实验，记录NO的脱出效率。 序号 铁丝网尺寸(长×宽)/mm2 温度/℃ NO脱出效率/% ① 160×80 750 100 ② 80×80 750 80 ③ 160×40 750 60 ④ 160×80 850 100 ⑤ 80×80 850 90 ⑥ 160×40 850 85 ⑦ 160×80 950 100 ⑧ 80×80 950 95 ⑨ 160×40 950 94 【解释与结论】 (1)配平化学方程式： Fe+ NO FeO+ (2)①②③的目的是 。 (3)由②⑤⑧可以得到的结论是 。 (4)③中，若将铁丝网尺寸改为160mm×30mm，则NO脱出效率 (填“＞”或“＜”)60%。 (5)依据实验数据，得出NO脱出效率的最佳工业生产条件是______。 A．铁丝网尺寸160mm×80mm，温度950℃ B．铁丝网尺寸160mm×80mm，温度750℃ C．铁丝网尺寸160mm×40mm，温度750℃ 【反思与评价】 (6)补做实验证明了铁丝直径对NO脱出效果也有影响。 实验方案：750℃，采用铁丝网尺寸80mm×80mm， 。 10．老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。    【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2； ②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应 ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯； ④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 (1)实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是 。 (2)镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是 。 (3)有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明你的理由 。 (4)整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据实验数据计算得到氮化镁化学式为 ，该反应的化学反应方程式为 。 (5)实验中使用镁粉而不使用镁条的原因是 ；若刚通入一段时间氮气后就开始试验，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是 。 11．“暖宝宝”是我们生活中的常用物品，其主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其取暖原理与铁生锈的关系展开探究。 实验1：用铁钉探究铁的锈蚀 该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。 (1)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ； (2)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 同时发生化学反应而生成； 实验2：探究“暖宝宝”中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究： 方案 药品 方案1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 方案3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠 根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。 (3)方案2、3中的x和y分别为 ； (4)分析实验方案及图2、图3，“暖宝宝”能迅速升温的原因是 ； (5)“暖宝宝”要打开后，才会迅速升温的原因是 ； (6)制作“暖宝宝”时要控制产品结构成分中各物质质量比的原因是 。 12．课堂上老师做了一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在老师的指导下进行了如下的探究。 【提出问题】该气体的成分是什么? 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 (1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 有毒，所以该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 (2)根据丙同学和丁同学的实验，老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，请写出作出此判断的化学方程式 ；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由 。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为5.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。 (3)碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳。碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ；装置中干燥管b的作用是 。 (5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 。 (6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 13．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分、用途开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置(见图)，经过 (填基本操作)，得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量 (填试剂名称) 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 14．西大附中化学实验小组在做铁与硫酸反应的实验时，将打磨后的铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中观察实验现象。 (1)实验前打磨铁片的目的是 。 (2)铁与稀硫酸反应的化学方程式是 ，反应后溶液的质量将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 (3)实验小组发现将铁片插入浓硫酸中没有明显现象，查阅资料后得知铁在冷的浓硫酸中会发生钝化，即生成新的物质覆盖在铁片表面，从而阻止了反应进一步发生，对此他们进行了以下探究： 【提出问题】钝化后的铁表面生成的新物质是什么？ 【作出猜想】猜想1：Fe3O4 猜想2：FeSO4 已知：①Fe3O4是一层致密的氧化物薄膜，能与稀硫酸反应生成盐和水。 ②FeSO4溶于水，不溶于浓硫酸。 ③H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+遇KSCN溶液无明显现象，Fe3+遇KSCN溶液变红。 【实验验证】为了验证猜想，小宇进行了如下实验： 实验二中可观察到的“现象a”是 。 【实验结论】实验一、实验二均证明了猜想2成立。 【交流讨论】小傲提出，将实验一的药品替换为 也可达到实验目的。 A．Al2（SO4）3      B．CuSO4      C．Na2SO4 【总结评价】通过上述铁与硫酸反应的实验可知，下列说法正确的是 （填序号）。 A．实验室可用铁和浓硫酸反应制取氢气 B．铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 C．反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快 15．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应呢个？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证 ； 思路Ⅱ：验证有新物质（生成物）生成。 【实验探究】 同学们分两组分别设计方案进行探究。 第一组： (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。请写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式 。 (3)对于探究该反应能否发生，还可以从思路Ⅱ进行验证，请写你的实验方案 。 第二组： 第二组同学结合数字化传感器设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (4)X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液颜色的变化是 。 (5)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mL Y溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (6)从微观视角分析酸碱中和反应的实质是： 。 (7)请列举一条中和反应在生活生产中的应用： 。 16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳) 【进行探究】 (1)A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是 ，实验过程中小气球的变化是 ，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是 (填序号)。 ①装置漏气 ②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫 ③红磷太少 ④反应过程中，气球胀裂 (2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。 你认为B实验托盘天平不平衡的原因是 。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向 (左或右)倾斜，其原因是 。 (4)在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应 (填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 (5)探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 容器中进行。 17．某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白，打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。 【分析交流】 (1)捞纸与实验室中 的操作原理相同。 任务二：调查造纸污水处理方法 【专家咨询】 同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 【小组讨论】 (2)浓缩过程中“黑液”的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠   猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙  猜想三：碳酸钠 (3)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望造纸发展前景 【信息检索】 (6)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是 。 【成果分享】 通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 18．某小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 (1)项目1：探究酸碱中和反应(如图1所示)。 实验开始将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到 现象，证明NaOH能与HCl反应。c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。 (2)项目2：探究酸碱盐之间反应(如图2所示)。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3     猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3   猜想四：Na2SO4、H2SO4 【实验分析】通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究(提示：BaCl2溶液呈中性) 实验操作 实验现象及结论 ①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 ，说明猜想一不成立 ②过滤，再向沉淀中加入 。 沉淀部分溶解有气泡产生，说明猜想三成立 19．在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 I．的工业制备。 (1)在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使首先从液态空气中分离出来，将余下的液态加压贮存于钢瓶中。该变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 Ⅱ.的实验室制备。实验室里现有KMnO4、、溶液以及下列仪器(a~h) (2)利用上述仪器和制取并用排水法收集一瓶，需选择的仪器有a、b、c、g、h、 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 (3)若用溶液和来制备氧气，发生装置除仪器d、f外，还需要 (填一种仪器名称)。 (4)该实验小组以过氧化氢溶液为制氧剂进行了以下实验：取下表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液，向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，记录并处理内数据如图。 【资料】高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。 编号 浓度/ 溶液体积/ 1 5 9.11 2 15 2.89 3 25 1.66 4 30 1.37 理论上相同条件下，等质量过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。如图所示时，的过氧化氢溶液比的过氧化氢溶液产氧量少，可能因为 。 Ⅲ.家庭制氧。 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机通过制氧剂产生氧气(如图)，制氧剂A为白色颗粒过碳酸钠(化学式为)，B为二氧化锰黑色粉末。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (5)过碳酸钠制氧的原理为，X的化学式为 ；该反应为 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以___________(填字母序号)。 A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (7)另取一定量的过碳酸钠、二氧化锰和水，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图所示。 ①分析图中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是：后， 。 ②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为 (填字母序号)。 A．过氧化氢分解产物无污染 B．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 C．过氧化氢溶液运输储存不方便 Ⅳ.自制制氧机 (8)同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了四套装置如图。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。 装置中不合理的有 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)，自制制氧机可据需要调节氧气流量，则 装置更适合。 20．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认瓶中溶液的溶质成分，并判断是否变质，化学小组的同学进行了如表的探究活动： 【查阅资料】I.BaCl2溶液呈中性； Ⅱ.常温下，有关物质的溶解度如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 (1)从表可知，同学们认为该瓶溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。 【进行实验】 (2)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则该瓶溶液中的溶质一定不是 (填化学名称)。 (3)同学们另取样品继续进行实验，实验过程如图： ①写出生成白色沉淀A的化学方程式 。 ②通过实验现象可以判断该瓶无色溶液中含有的溶质有 。 【获得结论】 (4)实验完成后，最终得到的结论：该瓶溶液原来的溶质是 且已经变质。变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【拓展应用】 (5)①下列试剂能替代如图2实验中的无色酚酞试液，通过相应的现象也能达到实验目的的是 。(填序号) A．CuCl2                   B．HNO3              C．CO2            D．CuO ②要除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可选择滴加适量的 (填序号)。 A．Ba(OH)2溶液         B．BaCl2溶液             C．CaCl2溶液               D．稀盐酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)有气泡生成 (2) (3) 有白色沉淀生成 二 (4)由于二氧化碳能溶于水且与水反应，会对实验造成干扰 (5)47 2．(1)除去水中的色素和异味 (2) 碱 杀死水中的生物，直接破坏了生态平衡等（合理即可） (3) 足量的硝酸钙溶液 无色酚酞溶液（合理即可） (4) (5)禁止向河水排放废水，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可） 3．(1) Pb、Cd 工业废水的排放（合理即可） (2)静置沉降 (3) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (4)或 (5)实验只能证明自来水中有，但不能确定的含量 (6)为在太空创设适合人类生存的环境奠定基础 4．(1) 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) 氧气和水 铁生锈消耗氧气减小的压强大于反应放热温度升高增大的压强 (3) 1 活性炭和氯化钠共同作用能使暖宝宝快速发热 (4)温度 5．(1)H+ (2) 混合物 越大 压强增大，气体的溶解度增大 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) CO2+H2O=H2CO3 干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红 (5)适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水 6．(1) 缓慢 Fe2O3 (2)稀盐酸（或稀硫酸） (3)出现红色固体 (4) 2 水、氯化钠、活性炭、氧气 (5)7：3 7．(1)C (2)带火星的木条 (3)Na2CO3 (4) 溶液变红 二 (5)Na2CO3溶液也呈碱性 8．(1) 紫色石蕊溶液变为蓝色 产生蓝色沉淀 (2) 红 (3) 气球膨胀 二氧化碳 产生气泡 9．(1) 2 2 2 N2 (2)探究温度、模拟烟气流速、铁丝直径等其他条件相同时，铁丝网尺寸对NO脱出效果的影响 (3)在实验研究范围内，当钢丝网尺寸为80×80mm2、模拟烟气流速、铁丝直径等条件相同时，温度越高，NO脱出效果越好 (4)＜ (5)B (6)模拟烟气的流速为1.5L/min，铁丝直径为0.4mm，将模拟烟气通过实验系统，得到NO的脱出效率不等于80% 10．(1)除去反应容器中的空气 (2)氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定 (3) 否 U形管可防止水倒流至反应容器处 (4) Mg3N2 3Mg+N2Mg3N2 (5) 增大反应物接触面积使反应充分 5＜m＜6 11．(1)除去水中的氧气 (2)氧气和水 (3)3和2 (4)氯化钠与活性炭能加速铁粉生锈，加快放出热量 (5)使铁粉与空气充分接触，发生缓慢氧化，放出热量 (6)节约原料，充分反应，发挥出最好的效果(合理即可) 12．(1)一氧化碳/CO (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，对检验氧气有干扰 (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4) 排出内部残留的二氧化碳(合理即可) 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中，影响测定结果 (5)16.8% (6)偏高 13．(1)过滤 (2)无色溶液变红 (3) 稀盐酸/稀硫酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑或K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ (4)碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀 (5)产生气泡，白色沉淀部分溶解 14．(1)除去铁表面的氧化物和杂质 (2) 增大 (3) 溶液变红 B BC 15．(1)反应物的减少或消失 (2) 试管内液面升高 水 (3)先向装有NaOH溶液试管中通一段时间CO2气体，然后再向试管中加入过量稀盐酸，观察现象 (4) 稀盐酸 无色变为红色 (5)BC (6)在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子 (7)用熟石灰改良酸性土壤 16．(1) 发出黄色火焰，产生大量白烟 先变大，后变小 C (2)反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中 (3) 左 铜丝表面生成氧化铜，质量增加 (4) 没有 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 (5)密闭 17．(1)过滤 (2)变大 (3)猜想三，改为氢氧化钠和碳酸钠 (4)无明显现象 (5) (6)节约木材资源，成本较低，且比较环保 18．(1) 溶液由红色变成无色 HCl、NaCl (2) Na2SO4、NaOH 猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红 产生白色沉淀，溶液仍为红色 足量稀硝酸 19．(1)物理变化 (2) e (3)长颈漏斗/分液漏斗 (4)反应放出大量的热，使反应物减少 (5) H2O 放热 (6)BC (7) 过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在10min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高 BC/CB (8) 乙、丁 丙 20．(1)常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10% (2)氯化钠 (3) Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 碳酸钠、氢氧化钠 (4) 氢氧化钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5) AC A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$