2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．为验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序，化学兴趣小组的同学按如图所示的方案进行实验： (1)第一组实验开始一段时间后，观察到b试管内溶液呈黄色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)第二组顺利完成实验，正确操作情况下记录b试管内的实验现象为 。小组内有同学提出可以利用下列药品设计方案并进行验证，你认为可行的是 （填字母序号）。 A．铁丝、铜丝、氯化铝溶液    B．铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液    C．铝丝、铁丝、氯化铜溶液 第三组的同学操作时误将氢氧化钠溶液当作稀硫酸加入试管中，发现铝片表面也有气泡产生，为了解该气体的成分，该小组继续进行探究。 【提出问题】该气体是什么？ 【猜想与假设】 (3)甲同学认为是氧气；乙同学认为是二氧化碳；丙同学认为是氢气。 甲同学和丙同学认为乙同学的猜想是错误的，理由是 。 【设计方案，进行实验】 (4)①甲同学们利用图Ⅰ所示的装置进行实验。反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到的现象是 ，证明自己的猜想是错误的。 ②丙同学将反应后产生的气体通入图Ⅱ所示的装置中进行干燥，然后再点燃，通过对现象的观察和分析，证明自己的猜想正确。则气体应从 （填“b”或“c”）端通入该装置内，瓶中的干燥剂X是 。 【得出结论】通过实验结果和查阅资料得知，铝和氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）。 【反思评价】 (5)甲同学认为丙同学的实验存在安全隐患，理由是 。 2．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。 探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (3)活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 (4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 、 。 (5)的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。 实验步骤如下: a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； b．装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．操作开关，将中溶液导入中产生沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关 （选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为 。 (6)的含量测定．为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验． （其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物） ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 。 ②如果去掉装置，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 3．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： (1)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 (2)实验过程中B装置的作用是 。 (3)D装置中发生反应的化学方程式是 。 (4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 【反思与交流】 (5)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）；A装置增重3.6g，B、C装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g。 4．北京2022年冬奥会开幕式现场，组委会为参加开幕式的观众准备了贴心礼包。礼包里有国旗和2022冬奥会旗帜、口罩和消毒湿巾，还有用于保暖的帽子、手套、暖宝宝、坐垫盖毯。 化学小组的同学对“暖宝宝”（标签如下图）感到好奇，进行了如下探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂（可反复吸水）、食盐、蛭石（保温隔热） 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 【提出问题】暖宝宝能快速发热的原理是什么？ 【实验探究】 (1)探究一：暖宝宝发热的原理 按如下图装置进行实验，从采集的数据可知：氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面 （填“升高”“降低”或“不变”），暖宝宝由黑色变为红褐色。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：4Fe+ + =4Fe(OH)3该反应放热。 (2)探究二：暖宝宝快速发热的原理 分别将上图中暖宝宝样品换成下表中四种方案中的药品进行对比实验，请补全实验方案 实验方案 药品 方案一 4g铁粉、2ml水 方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2ml水、 使用温度传感器收集数据并生成下图的图像。 【实验结论】综合探究一的实验现象，分析探究二的图像，总结暖宝宝能快速发热的原理是 。 【分析讨论】经讨论，大家一致认为暖宝宝中活性炭的作用还能使铁粉与氧气充分接触，利用的是活性炭的 性。 【交流反思】下列说法正确的是 （填序号）。 A．暖宝宝的运输和保存无需注意防潮 B．仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效 C．可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量 5．一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如图甲实验。    (1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。 无明显现象 ②在①所得的溶液中，插入足量铁丝，充分作用。 ③在②所得的溶液中插入足量铝丝，充分作用。 结论：金属活动性由强到弱的顺序 。 小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 (2)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是 。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如图甲实验。 实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 (3)请写出检查甲装置气密性的方法： 。 【交流讨论】 (4)请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。 【分析数据】 (5)实验中记录的数据可能是： ；若记录的数据② ③(大于、等于、小于)，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。若记录的数据①大于③，说明其他条件相同时， 。 【拓展延伸1】 (6)图乙为测得的室温下足量的铝片与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。 ， 。    6．不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目式学习。 任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的 【查阅资料】 资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【分析交流】 (1)不锈钢的主要成分是 ，不锈钢保温杯镀铬的目的是 。 任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应 (2)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸 铬能和稀硫酸反应 【反思评价】 (3)①实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。 ②该实验中有关反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)为探究铬、锌的金属活动性强弱，请设计一个实验探究二者的金属活动性强弱，简要写出你的实验方案： 。 7．食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】： (1)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是： 。 【实验探究】： (2)如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有 （填化学式） 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 填名称），一定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有 【实验质疑】： (3)乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ； (4)你认为甲组同学操作 得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示） 。 【继续探究】： (5)为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 (填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 8．在某次探究活动中，小南同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液、未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小开同学提出了质疑。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH发生反应吗？ 【交流讨论】 (1)小南同学从复分解反应的角度分析，NaHCO3和NaOH在溶液中能解离出相同的 （填离子符号），无法交换成分，所以两者不能发生化学反应。 小开同学认为存在没有现象的化学反应。对于无明显现象的化学反应，可以从两个角度去证明反应的发生。 角度一：通过验证反应物减少或消失来证明反应发生： 角度二：通过有新的物质生成来证明反应发生。 【查阅资料】Ba（HCO3）2可溶于水 【设计实验】取两支试管分别加入NaOH溶液、NaHCO3溶液，然后向两支试管中均加入氯化钡溶液，一段时间后将试管1、2中的物质倒入大烧杯中。    【实验现象】试管1、2中均无明显现象，烧杯中有白色沉淀产生。 【解释与结论】 (2)烧杯中生成的沉淀中的阴离子只能来源于NaOH和NaHCO3反应的生成物，请写出NaOH和NaHCO3发生的反应的化学方程式 。 (3)烧杯中上层清液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【拓展延伸】小南同学受到启发，按如图装置进行实验，将试管3中液体加热至沸腾（加热装置省略）。试管3中加入的药品及试管4中观察到的现象如下表： 实验编号 试管3中药品 试管4中的现象 ① NaHCO3溶液 澄清石灰水变浑浊 ② 少量NaHCO3溶液和足量NaOH溶液 见第（5）问    (4)实验①中NaHCO3溶液加热至沸腾会分解生成碳酸钠和两种氧化物。请写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。 (5)实验②中若观察到试管4中 ，也可以证明NaHCO3和NaOH发生了反应，这是从角度 （填“一”或“二”）来证明的。 9．小明和同学们在一次外出就餐的时候，对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣。查阅资料发现，最早的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。后来发现铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化，适用于普通食品包装，烘焙食品，逐渐取代了锡。 小明产生了疑惑：手中的“锡纸”是铝还是锡呢？于是他和同学们一起来到实验室进行探究，实验过程中使用的金属均已打磨过。 【提出问题】“锡纸”是铝还是锡？ 【作出假设】 猜想I：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加硫酸锌溶液。 “锡纸”表面有白色颗粒状固体析出。 猜想Ⅱ成立。 反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (2)实验中将“锡纸”片打磨的目的是 。 (3)下列物质中可以替代硫酸锌溶液完成中实验的是 。 A．硝酸银溶液 B．硫酸钠溶液 C．氯化亚铁溶液 【补充实验】 (4)根据题中查阅资料的信息，请你设计一个实验来验证“锡纸”的成分是铝不是锡（写出实验操作、现象和结论） 。 【活动延伸】 (5)通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、船舶、电线电缆等都是由铝合金制成的。请你推测飞机外壳上采用铝合金利用了其 的性质（写出一条）。 10．某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。 【进行实验】 (1)①甲同学在进行实验时观察到溶液 ，可说明Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液为红色，下层有白色沉淀。从物质分类角度看，白色沉淀所属物质类别是 。 【提出问题】上层清液为红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】 (2)上层清液中呈碱性的物质可能是氢氧化钙和 、 三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 (3) 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是 （填化学式），反应的化学方程式为 。 ②若无沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】 (4)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。 (5)实验后的废液若直接倒入下水道，会造成水体污染，则处理该废液的方法是 。 11．家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。 【查阅资料】 ①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 【活动一】模拟实验，探究疏通原理 （AB两瓶疏通剂，A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖） I：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。 II：甲同学设计方案并用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (1)该实验可能出现的现象为 （填字母序号）。 a．用手触摸弯管，感觉到发烫 b．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动二】探究B瓶中固体物质的成分 (2)乙同学取B瓶中固体（与活动一中用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质。为探究B瓶中固体物质的成分，他们取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，加入过量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。请写出变质的反应方程式 ，推断B瓶中一定存在的物质是 ，其中，滴加过量溶液的目的是 。 【活动三】拓展提升 同学们猜想也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到溶液能发生反应： 。在老师的帮助下进行探究：按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 (3)同学们提出猜想的依据：、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。 【解释与结论】 (4)实验①～④的目的是 。 (5)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和 （填实验序号）。 (6)由上述实验可知，、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3： ： 。 12．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）： 【演示实验】将一定量稀硫酸加到盛有碳酸氢钠溶液的小烧杯中，充分反应，有气体逸出。 【提出问题】部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 (1)针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，原因是 。 【实验探究】 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，进行如下四个方案的探究请根据结论完成表格中的实验现象。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH 7 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 (3)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是 。 (4)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由： 。 13．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 (2)上述制得的碱石灰主要含有 、Ca(OH)2和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca(OH)2、NaOH   猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3   猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确， 猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 【反思评价】 (3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 (4)步骤2中试剂X可选用___________(填字母)。 A．FeCl3 溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3 溶液 (5)步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按图进行实验，实验前， 称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 (6)仪器M名称为 。 (7)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 (8)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 14．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中。 【观察讨论】 (1)当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲同学加入的稀盐酸 ，而乙同学加入的稀盐酸 时才会出现上述现象。 A．过量    B．量不足    C．与试管中的物质恰好完全反应 为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ (2)通过分析，甲乙同学一致认为废液缸中最终废液一定不存在盐酸。理由是： 。 【猜想假设】甲同学的猜想：废液中含有NaCl、两种物质 乙同学的猜想：废液中含有NaCl、两种物质 【实验探究】 甲、乙同学为了验证自己的分别同时进行了如下设计： 实验步骤及现象 实验结论 甲同学实验 取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。 甲猜想不成立，则乙猜想成立。 乙同学实验 取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。 乙猜想成立，则甲猜想不成立。 【反思评价】 (3)请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价 。 【表达交流】 (4)甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是 。 15．重外化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图所示： (1)试管A中发生反应的化学方程式为： 。 【提出问题】：滤液C中含什么离子？ 【探究实验1】 (2)小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有 (填离子符号)，同时推得一定不含有 (填离子符号)。将上图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是 (填化学式)。 【探究实验2】 (3)为了得出滤液C中离子成分，小雨同学另取滤液C，加入少量的氢氧化钡溶液，如图所示，没有观察到明显的现象，由此小雨同学得出滤液C中一定不含的离子是 (填离子符号)。 【实验探究3】为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。 【总结】 (4)根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是 。(填离子符号) 16．小明同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 (1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变 色。 (2)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与___________(填序号)发生化学反应。 A．H2O B．CO2 C．N2 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 (3)假设一：该溶液没有变质；溶质为NaOH； 假设二：该溶液部分变质；溶质为NaOH、Na2CO3； 假设三：该溶液全部变质。溶质为 。 【设计实验】 (4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，过量的Ba(NO3)2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有碳酸钠 步骤二： 。 溶液变红色 溶液中一定含有氢氧化钠 结论：假设二成立 【反思与拓展】 (5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要 保存。 (6)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的Ba(NO3)2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 17．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH 和电导率传感器测定反应过程。 【实验准备】 (1)按图1装置连接好仪器（固定装置省略），装置a中盛装的液体是 ，装置b的作用是 。 【数据采集】小组同学分工明确，记录了 pH和电导率的变化（如图2和图3）。 【数据分析】 (2)图2中______（填字母） 段表示反应发生的过程。 A．c→d B．d→e C．c→e (3)图 3中0-90s溶液电导率下降的原因是 。 (4)120s时溶液中的溶质是 。 【学习迁移】有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。 (5)写出该反应的化学方程式 。 (6)当反应恰好完全时， 电导率约等于 。 【提出质疑】 (7)有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是 。 18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】 (1)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性；碳酸钠溶液与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液都能反应产生白色的碳酸钙沉淀。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有 ；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】 (3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】 (4)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 (5)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 19．如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、 。 [提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？ [作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。 [进行实验] (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 [讨论与交流] (3)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 (4)将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更 (选填“强”或“弱”)。 Ⅲ.品尝皮蛋 (5)滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理： 。 20．两个化学兴趣小组分别探究了两个化学问题。 小组一：在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 溶液 溶液 溶液 溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 (1)判断溶液与稀硫酸能发生复分解反应的本质原因是反应中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量溶液，并分别取样进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 ① 用试纸测定实验前后溶液的 由1变至9 能反应 ② 向反应后的溶液中加入适量溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应 ③ 向反应后的溶液中加入适量溶液 ？ 能反应 (2)小组同学认为第②小组同学得出的结论不正确，理由是 。（用化学方程式解释） (3)第③小组的实验现象为 。 小组二：小组同学在整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经分析原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，小美设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究】 (4)如图乙所示，操作①后无色酚酞溶液变红，可确定溶质不是，在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。 【探究结论】 (5)根据表中数据分析，溶液不可能是 （写出溶质的化学名称）。 【讨论质疑】 (6)经老师指导，最初试剂瓶内所盛溶液还可能是以上四种溶质中的另一种，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 试管中有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色； B (3)反应物氢氧化钠溶液和铝片中不含有碳元素，所以生成物中不可能出现碳元素 (4) 带火星的木条不复燃 c 浓硫酸 (5)点燃氢气前没有验纯，不纯洁的氢气点燃易发生爆炸 2．(1) 导热 铁生锈消耗氧气 (2)FeOOH 中含有氢、氧元素 (3)FeOOH 可循环利用 (4) 反应消耗氧气 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 (5) K2 防止碳酸氢铵受热分解 (6) 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 偏大 3．(1)三 (2)检验二氧化碳 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)防止空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验结果 (5)1.6 4．(1) 降低 6H2O/3O2 3O2/6H2O (2) 2g氯化钠、2g活性炭 铁粉与氯化钠、活性炭共同作用 吸附 C 5．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 溶液颜色从浅绿色逐渐变为无色，铝表面会有黑色物质附着 铝、铁、铜（或Al、Fe、Cu） (2)金属与酸的接触面积（答案合理即可）。 (3)将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处，说明该装置气密性良好（答案合理即可） (4) (5) 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集到相同体积气体所用的时间） 大于（或小于，答案与小问5答题空1对应） 温度越高，反应速率越快 (6) 反应放热，使气体体积膨胀（答案合理即可） 气体中有挥发出的氯化氢气体（答案合理即可） 6．(1) 铁/Fe 形成一层致密的氧化膜，防止保温杯生锈腐蚀 (2)银白色固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色变为蓝色 (3) 除去金属表面的氧化层 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (4)锌片放入CrSO4溶液中，观察现象(或将铬片放入ZnSO4溶液中，观察现象) 7．(1)有少数红棕色的块状固体 (2) CaO 铁粉 CaCO3/碳酸钙 (3)氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁再与铁反应也能生成氯化亚铁 (4) 二 CaO + H2O = Ca(OH)2 (5) 磁铁 稀盐酸/稀硫酸 8．(1)Na+ (2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (3)NaCl (4) (5) 无明显变化（合理即可） 一 9．(1)2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn (2)除去表面的氧化物 (3)C (4)取大小厚度相同的锡片和“锡纸”，加热，若“锡纸”晚于锡片在熔化，则“锡纸”的成分是铝（合理即可） (5)密度小（写出一条即可） 10．(1) 由红色变为无色 盐 (2) 碳酸钠 氢氧化钠 (3) Na2CO3、NaOH (4)加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，除了氢氧化钙外，还可能为氢氧化钠 (5)加酸至废液呈中性再排放 11．(1)ab (2) 碳酸钠/Na2CO3 检验并完全除去碳酸钠 (3)OH- (4)探究铝粉质量对疏通效果的影响 (5)③ (6) 0.95 1.8 12．(1)硫酸可与碳酸氢钠反应，二者在溶液中不能共存 (2) 无明显现象（或没有气泡产生） ＜ 有无色无味气体生成 (3)pH试纸直接放入溶液 (4)硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀 13．(1) (2)NaOH (3) Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能为Ca(OH)2 稀盐酸 (4)C (5)产生白色沉淀，溶液仍然为红色 (6)分液漏斗 (7)9.4% (8)装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气） 14．(1) A B (2)碳酸钙和盐酸不共存 (3)甲的猜想不成立，甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立 (4)加入适量稀盐酸调节溶液至中性（合理即可） 15．(1) (2) H+ OH- BaSO4 (3) (4)H+、Mg2+、Ba2+、Cl- 16．(1)蓝 (2)B (3)Na2CO3/碳酸钠 (4)取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液 (5)密封 (6)Ba(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入无色酚酞试液，生成的氢氧化钠和过量的Ba(OH)2溶液都会使酚酞试液变红，所以不能判断原溶液是否有氢氧化钠 17．(1) 稀硫酸 调节压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 (2)A (3)稀硫酸中有水和反应生成水，导致单位体积溶液中离子浓度减少 (4)硫酸钠和硫酸 (5) (6)0 (7)产生的硫酸钡沉淀附着在电极表面（合理即可） 18．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)有HCl和CaCl2 (3)溶液变成蓝色 (4)CaCl2与Na2CO3反应也会生成碳酸钙白色沉淀，因此并不能证明一定有Ca(OH)2存在 (5)反应物是否过量 19．(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2) 3 产生白色沉淀 (3)C (4) CO2 弱 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水 20．(1)水/H2O (2) (3)无明显现象 (4)氢氧化钠/ (5)碳酸氢钠 (6)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，变质生成碳酸钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$