第3章 物质在水溶液中的行为 章末练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 章末练习2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25℃时，0.005mol/L Ca(OH)2溶液中H+浓度是（ ） A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L 2、已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.7×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O 3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　) A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变 4、25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ） A．2 B．4 C．7 D．10 5、在下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是氯气 B 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： C 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解 D 将0.1 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 6、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH 7、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　) A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液 8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 10、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 11、痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是（ ） A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1 B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-) D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-) 12、若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( ) A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 13、研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中的微粒只有、、、、 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液 14、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ） A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液 C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液 15、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 16、下列说法中正确的是（ ） A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理 17、实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是( ) A．制CO2 B．除杂、干燥 C．CO2与锌粉反应 D．检查CO 18、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 二、填空题。（2题） 19、（1）0.5 mol Na2CO3中含有________个Na+。 （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。 （4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。 （5）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。 20、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式______。 （2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。 （3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。 （4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。 三、计算题。 21、将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。 (1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况） (2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________； (3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________ 四、工业流程题。 22、I、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29 (1)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。 (2)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。 (3)步骤II还可用FeSO4·7H2O作还原剂，配平下列离子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O (4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________c()浓度大小关系为(填“＞”“＜”) II、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。 请填空： (5)充电时，甲池pH___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 (6)用甲池为电源在铜的表面镀银，则：B电极材料为________。A电极材料为_____。电镀后AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 五、实验题。 23、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白： (1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视______________。 (3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__________。 A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ______ ______ ______ 第二次 25.00 1.00 27.30 26.30 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c(HCl)＝________________。 (6)请简述滴定终点的判定_________________ 。 第3章 物质在水溶液中的行为 章末练习2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、25℃时，0.005mol/L Ca(OH)2溶液中H+浓度是（ ） A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L 【答案】C 2、已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1和Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，HClO的电离平衡常数：Ka＝4.7×10－8mol·L－1。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O 【答案】C　 3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色 (　　) A.绿色变浅　　　　B.变黄 C.绿色变深　　　　D.不变 【答案】B 4、25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ） A．2 B．4 C．7 D．10 【答案】B 5、在下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是氯气 B 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： C 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解 D 将0.1 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 6、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是(　　) A．Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH 【答案】D　 7、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　) A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液 【答案】D 8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　） ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 【答案】B 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO 【答案】B 10、在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　） A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13 【答案】A 11、痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是（ ） A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1 B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-) D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-) 【答案】D 12、若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( ) A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 【答案】C 13、研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是（ ） A．该溶液中存在着分子 B．该溶液中的微粒只有、、、、 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液 【答案】A 14、常温下某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH﹣)的乘积为10﹣20，该溶液可能是（ ） A．pH等于4的NH4Cl溶液 B．pH等于4的H2SO4溶液 C．pH等于10的Na2CO3溶液 D．一定浓度的NaCl溶液 【答案】B 15、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】A 16、下列说法中正确的是（ ） A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理 【答案】B 17、实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是( ) A．制CO2 B．除杂、干燥 C．CO2与锌粉反应 D．检查CO 【答案】B 18、向溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 二、填空题。（2题） 19、（1）0.5 mol Na2CO3中含有________个Na+。 （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 （3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。 （4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。 （5）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。 【答案】（1）NA或6.02×1023 （2）NH3 （3）2.5 （4）2:1；0.8 （5）④⑤ 20、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式______。 （2）若溶液M由10mL 2mol•L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。 （3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。 （4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。 【答案】H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣ ＞ c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+) MmAn（s）⇌mMn+（aq）+nAm﹣（aq） Ksp=cm(Mn+)⋅cn(Am−) 6×10﹣6 mol/L 三、计算题。 21、将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。 (1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况） (2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________； (3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________ 【答案】672 42.4﹪ 四、工业流程题。 22、I、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。 已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29 (1)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________(“增大”或“减小”)。 (2)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________。 (3)步骤II还可用FeSO4·7H2O作还原剂，配平下列离子方程式。+Fe2++H+___________Cr3++Fe3++H2O (4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________c()浓度大小关系为(填“＞”“＜”) II、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。 请填空： (5)充电时，甲池pH___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 (6)用甲池为电源在铜的表面镀银，则：B电极材料为________。A电极材料为_____。电镀后AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”、“不变”、“减小”)。 【答案】(1)增大 (2)6 (3)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (4)＜ (5)增大 (6) 银     铜     不变 五、实验题。 23、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白： (1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视______________。 (3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__________。 A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数 待测盐酸溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ______ ______ ______ 第二次 25.00 1.00 27.30 26.30 第三次 25.00 2.00 28.08 26.08 第四次 25.00 0.22 26.34 26.12 (5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c(HCl)＝________________。 (6)请简述滴定终点的判定_________________ 。 【答案】（1）② （2）锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）CD （4）0.00 26.10 26.10 （5）0.1044mol/L （6）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色 学科网（北京）股份有限公司 $$