陕西省渭南市临渭区为民中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

陕西省渭南市临渭区为民中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(共15题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. “黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol B. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0 C. 已知中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ D. 已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. K与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 5. 将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有 A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加数滴硫酸铜溶液 C. 加入硫酸钾溶液 D. 加入硝酸钾溶液 6. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 7. 在一容积固定的密闭容器中，发生反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g) ΔH<0。已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为6 mol/L、Y为4mol/L，前2minZ的平均反应速率为0. 5mol/(L·min)，2min末测得W的浓度为0.5 mol/L。下列说法正确的是 A. 2min末时X的浓度为5.5mol/L B. x=2 C. 2min末时Y的转化率为62.5% D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 8. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 9. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥ 10. 在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： 。 在此条件下，下列叙述正确的是 A. B. 相同质量的和充分燃烧时，放出的热量更多 C. 和燃烧共放热 D. 11. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A. 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B. 断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 12. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B. ΔH1=ΔH2<0 C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 13. 时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是 A. 刚好达到平衡 B. 反应向正反应方向进行 C. 反应向逆反应方向进行 D. 容器体积未知，无法判断 14. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. B. C. D. NaOH 15. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 当时，说明该反应已经达到平衡状态 B. 与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高 C. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内， D. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 二、非选择题(共4题，55分) 16. 回答下列问题： （1）已知化学反应的能量变化如图所示： ①该反应的___________0(填“大于”“小于”或“=”)。 ②写出该反应的热化学方程式___________。 （2）联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： ① ② ③ ④ 上述反应热效应之间的关系式为___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________。(至少答两条) （3）合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为。在T℃时，将一定物质的量的和置于一压强不变的密闭容器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内的压强不再随时间变化 b． c． d．混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，___________(填“增大”“不变”或“减小”)，和的关系为___________(填“>”“=”或“<”)，最后二者相等。 17. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和热的测定。测定盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为)：___________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________，其原因是___________。 （2）反应过程中NaOH溶液的浓度为，不使用溶液的原因是___________。 （3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 2 27.0 27.4 27.2 34.2 3 25.9 25.9 25.9 28.8 4 26.4 26.2 26.3 29.4 ①最终代入计算式的温度差平均值为___________℃。 ②近似认为溶液和盐酸溶液密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热=___________。(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 18. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________。 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________。(答两种)。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 30 30 30 30 饱和溶液 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中：___________，___________，___________。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 19. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题： （1）某温度时，在2L容器中两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体) ①该反应的化学方程式为___________； ②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________； ③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8mol充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。 ①线II中四段中，平均反应速率最大的时间段是___________。 ②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“I”或“II”或“III”)。 ③平衡时的转化率是___________；反应前后容器内的压强比是___________。 陕西省渭南市临渭区为民中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(共15题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2） ①. 2ΔH3-ΔH1-2ΔH2 ②. 反应放热量大、产生大量气体、无污染（任写两条） （3） ①. d ②. 增大 ③. < 【17题答案】 【答案】（1） ①. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ②. 否 ③. 铜丝散热能力强，中和热测定时会产生误差 （2）NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （3） ①. 3 ②. -50.2kJ/mol ③. acd 【18题答案】 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率 （3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（任写两种） （4） ①. 30 ②. 10 ③. 17.5 ④. 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小，因此反应速率会减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 否 ④. = （2） ①. a-b ②. I ③. 33.3% ④. 7：5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $