2024年中考化学重难点训练实验探究题

2024年中考化学重难点训练---实验探究题 实验探究题 1．将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。 （1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式。 2．根据实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：　 　。 （2）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是　 　(填字母序号)，该反应的化学方程式为　 　，实验中为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对装置进行合理的改进是　 　(填字母序号)。 A．试管口向上倾斜 B．在试管口放少量棉花 C．撤去酒精灯 3． （1）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图所示的两个实验，试管甲中的现象是　 　，试管乙中反应的化学方程式为　 　。 （2）实验结束后，该小组同学将两支试管中的废液倒入一个洁净的废液杯中（如图二所示）。观察到有气泡和白色沉淀产生。于是将混合液过滤后得到滤渣和滤液，分别进行如下探究： 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 探究一：滤渣的成分 往滤渣中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解且有气泡产生，则滤渣的成分为　 　，写出产生气泡的化学方程式：　 　。 （3）探究二：滤液的成分（除酚酞） 【提出猜想】K2SO4、KCl、HCl和BaCl2。 【交流讨论】小李同学认为猜想是错误的，他的理由是　 　。 （4）【进行实验】小红同学观察滤液为无色，根据此现象设计实验检测滤液中溶质成分。 加入试剂 实验方案 结论 　 　 　 　 滤液中溶质为KCl、BaCl2 （5）【拓展与提升】已知草木灰的主要成分为K2CO3，在农业生产中常用作钾肥施用，然而K2CO3不能与　 　（填一种化肥）混合施用，否则会降低肥效。 4．皮蛋是我国特色食品之一，化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，具有中和胃酸、保护血管等功能。制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。该反应的实质在生产生活中应用广泛，下列做法应用原理与其不同的是______(填字母序号)。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 C. 用纯碱洗涤工业品上的油污 【任务二】了解制作工艺 （2）制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料，该过程中发生反应的化学方程式为________。(填一个即可) 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 （3）取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中的成分进行探究。小组同学讨论后，一致认为，滤液中的溶质成分一定含有氯化钠和氢氧化钠。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【查阅资料】在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应。 【作出猜想】猜想1：还含有。 猜想2：还含有________(写化学式)。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加________溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________。 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【交流讨论】同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是________。 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确 （4）小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是________。 5．如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空： （1）A实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为　 　，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有　 　（填一种）。 （2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是　 　。 （3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的　 　比滤纸的低。 （4）D实验中反应的化学方程式是　 　，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是　 　。 （5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是　 　。 6．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （1）铁及其化合物的应用 ①我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今是因为　 　(填序号)。 a. 铁不活泼 b.密封缺氧 e.干燥少水 ②补血剂药片主要成分为碳酸亚铁(FeCO3)，服用药片后与胃酸反应生成　 　 被人体吸收，促进血红蛋白生成。 （2）铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如图所示： ①操作1需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　 　。 ②酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是　 　。 ③Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 　 　。 ④转化2中温度不宜过高的原因是　 　。 ⑤在空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为　 　。 7．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈________性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈________色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠； 猜想二：碳酸氢钠； 猜想三：________。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，________。 猜想________正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________(写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （7）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是________。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) （8）充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 （9）实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是________。 8．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答： (1)无色气体是　 　； (2)该白色粉末中一定含有　 　(写化学式，下同)，一定不含有　 　； (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是　 　。 (4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是　 　。 9．某学习小组为探究酸的性质，开展了以下项目式探究活动。 任务一：检验物质 【实验一】 （1）结合两试管中的现象，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　（填序号）。 ①酚酞溶液 ②Cu ③溶液 ④NaOH溶液 任务二：溶质成分探究 【实验二】甲图中观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生。 【得出结论】A中溶质只有。 【讨论交流】 （2）小明认为该结论不正确，他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图乙所示。则A中溶质有　 　（填化学式）。 【继续探究】c点对应溶液中溶质成分是什么？通过分析提出如下猜想： （3）猜想Ⅰ：只有NaCl 猜想Ⅱ：NaCl和 猜想Ⅲ：　 　 【实验验证】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立 2 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 （4）你认为上述方案　 　依据现象得出的结论是不合理的。 【实验反思】 （5）b~c段发生反应的化学方程式为　 　。 （6）分析反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。 10．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象　 　 ． （2）B中的实验现象　 　 ． （3）写出C中反应的化学方程式　 　． （4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是　 　（填字母）． 11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。 请你参与学习并帮助填写空格( 包括表中空格)。 【查阅资料】 Na2SO4溶液呈中性 【演示实验】将一定量的稀H2SO4 加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】 （1）该反应的化学方程式　 　。 （2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】 针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：　 　； （3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是　 　。 （4）【实验探究】 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。 （5）为了验证其佘猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液进行如下两个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 　 　 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （6）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们得出正确结论给予了肯定，同时指出(5)中实验操作存在一处明显错误。请大家反思。同学们经过反思得到如下结论：实验操作中的错误是　 　。 12．化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 （1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为　 　。试管c中还能观察到的现象为溶液变　 　色。 （2）【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液　 　，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为　 　。 （3）【继续探究】 为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入____（填序号）。 A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．FeCl3溶液 D．氧化铜 （4）【反思交流】 同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水　 　，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是　 　（填序号）。 A．易溶于水 B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应 D．温度升高，溶解度增大 13．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若发生装置选择A，还需改进的地方是　 　；在上述收桌气体的装置中，不能用于收集氧气的是　 　（填装置序号）。 （3）制取CO2时，要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是　 　（填装置序号）。若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：　 　。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从　 　（填“a”或“b”）口进入。 （4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到　 　。（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。 （5）用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足置），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙，下列说法错误的是　 　。 ①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高 ②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的1/5 ③分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗氧气速率更快的是红磷 ④利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，实验结果更准确 14．学习了碳和碳的氧化物，某兴趣小组做了以下定性和定量实验研究。装置A中盛有干燥炭粉，装置C中盛有干燥氧化铜粉末，装置B、D中均装有碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)。实验开始前，先排出了装置内的空气，再将干燥的CO2全部通入A管进行实验。实验结束后，测得实验过程中装置B的质量增加了2.2g，装置C的质量减少了1.2g，装置E收集到的气体密度为，测定体积记录为VmL。 (A、B、C、D中药品均足量：装置E为气囊，其容量足够) （1）氧化铜属于　 　(填“单质”或“氧化物”)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）装置B的作用是　 　。 （4）若实验通入干燥的CO2质量为4.4g，则装置E中V的数值为　 　。 （5）下列说法正确的是　 　。 ①装置C中有红色固体生成 ②该实验中酒精喷灯和酒精灯的位置可以互换 ③实验结束后，装置D应增重3.3g ④若V=0，通入干燥的CO2质量应为3.85g 15．根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应的化学方程式为　 　；若用排水法收集氧气，当导管口的气泡　 　并比较均匀的放出时，开始收集。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置为　 　（填字母序号），该反应的化学方程式为　 　。 16．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： （1）图中①仪器的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应的化学方程式为　 　，选择的装置组合是　 　(填字母序号)。 （3）若用B、D装置制取二氧化碳，选择D装置收集二氧化碳，气体应该从　 　进入(填“a”或“b”)，验满的具体操作是　 　。 17．用下图装置研究酸、碱、盐、金属的性质。 （1）A中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）有气体产生的试管为　 　(填序号)。 （3）D中证明发生了化学反应的现象为　 　。 （4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，X为 　 　(填化学式或名称)溶液。 18．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 （1）实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。 ①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是　 　（写化学式）。 ②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是　 　（填选项序号之一）。 A．氢氧化钡溶液 B．氯化钾溶液 C．酚酞试液 D．稀盐酸 （2）现有一固体混合物A，其中可能含、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含、、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体D的名称为　 　，白色沉淀H的化学式为　 　。 ②白色沉淀G的成分是　 　（写化学式）。 ③溶液E中肯定存在的酸根离子有　 　（写出离子符号）。 ④写出过程②中生成气体F的化学方程式　 　。 ⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）　 　，请简述判断的理由　 　。 19．同学们在实验室用排水法收集到了呼出气体，且通过以下实验比较了空气和呼出气体的成分差异。 探究一：比较空气与呼出气体中氧气的含量（如图1所示） （1）图1实验中的现象为　 　，该现象说明人呼出气体中氧气的含量比空气中　 　（填“高”“低”或“不变”）。 探究二：如图2所示。 （2）图2实验的目的是　 　。 探究三：比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量（如图3所示）。 （3）为比较空气和呼出气体中二氧化碳的成分差异，同学按图3进行实验：人吸气时，应打开活塞A，关闭活塞B，此时观察到I瓶内的现象是　 　。人呼气时，应打开　 　，关闭另一个活塞，此时观察到II瓶内的现象是　 　。分析比较I与II中实验现象的差异，结论是　 　。 20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中、该反应的化学方程式是　 　。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？ 【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下： 猜想a：只有CaCl2 猜想b：有CaCl2和HCl 猜想c：有　 　（填化学式） 猜想d：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是　 　。 【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案： 实验方案 方案I测pH 方案Ⅱ加入铝粉 方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 pH=　 　。 　 　。 产生白色沉淀 实验结论 猜想a正确 猜想b正确 猜想c正确 【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因　 　。 【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是　 　（填序号）。 A．二氧化碳 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．酚酞溶液 21．胆矾又称蓝矾，被广泛应用于生产、生活中。化学实验小组的同学们将胆矾溶于水，得到蓝色的硫酸铜溶液后进行如下实验。 （1）【进行实验】 序号 实验内容 现象或结果 Ⅰ 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中 产生　 　色沉淀 Ⅱ 将硫酸铜溶液滴入　 　(填“氯化钡或“氯化钾”)溶液中 产生白色沉淀 Ⅲ 取打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面有少量气泡产生，析出红色固体，溶液逐渐变成无色 Ⅳ 用　 　测量硫酸铜溶液的pH值 pH=5 （2）【讨论交流】 小组同学讨论后认为：硫酸铜溶液的pH=7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有　 　(填离子符号)，因此实验Ⅲ中产生的气体可能是氢气。 （3）【拓展延伸】同学们又设计了如图1所示实验，对硫酸铜溶液与金属的反应展开进一步探究：向U形管中注入硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中。一段时间后发现，铁丝绒和钢丝表面都有红色固体出现，最终U形管液面左低右高。 【分析解释】 U形管液面出现左低右高现象的原因可能是　 　。 （4）【素养提升】同学们还了解到胆矾加热会分解，一定质量的胆矾隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质。 加热至1000℃时CuO开始分解，该反应的化学方程式为　 　。 （5）请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜：　 　(写出步骤和现象)。 22．在学习二氧化碳的性质时，某化学兴趣小组的同学对“二氧化碳能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题： 【作出猜想】二氧化碳能与水反应生成一种酸。 【查阅资料】紫色石蕊是一种色素，遇酸溶液变红。 【实验验证】小红、小明、小文三位同学分别做了如下三个实验： （1）小红想通过证明反应物减少来判断化学反应的发生。按如图实验一所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶　 　。 （2）由此得出结论：二氧化碳能与水反应。 小明对小红的实验方案提出了质疑，因为二氧化碳能溶于水，也会产生相同的现象。 【补充实验Ⅰ】 小明按上图实验二进行实验，水溶液变红。由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。 小文认为小明的实验方案仍不严谨。理由是该方案中能使紫色石蕊变红的物质：可能是水，可能是　 　，也可能是二氧化碳与水反应后的生成物。 （3）【补充实验Ⅱ】 小文按上图实验三进行实验，实验中观察到塑料瓶内的实验现象是：　 　。 由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。 （4）【交流讨论】通过交流与讨论，同学们最后认为小文的实验方案最完善。 【得出结论】二氧化碳能与水反应生成一种酸。 【归纳整理】对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生。 小文的实验证明化学反应发生的角度是____（填字母序号）。 A．通过检验反应物减少来证明 B．通过检验生成其他物质来证明 （5）【拓展提升】探究二氧化碳对环境的影响 用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。 实验表明：二氧化碳气体的含量　 　（填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中二氧化碳气体的含量增加会导致温室效应加剧。 23．纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如题21-1图所示。 反应1：FeSO4+ H2C2O4= FeC2O4 +H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2CO2 （1）从成本角度，反应1过滤后的废液最好用　 　进行处理后排放。 （2）FeSO4中硫、氧元素质量比为　 　. （3）将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）置于玻璃管内，使其在700℃分解，管内固体质量变化如图21-2所示，在　 　时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是　 　。理论上得到纳米铁粉的质量是多少？（写出计算过程） （4）下图是不同状态的铁在空气中的现象，你能得出什么信息？　 　 铁丝 普通铁粉（粒径10-6m） 纳米铁粉（粒径10-9m） 24．为鼓励新能源车的发展，自2019年至今，我国许多城市使用甲醇(化学式CH3OH)汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成CO2，不完全燃烧会生成CO，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究。 （1）[提出问题]甲醇燃烧后产生的气体中除了水蒸气，还可能含有的成分是什么？ [作出猜想]猜想1： CO 猜想2： CO2 猜想3： NH3、CO2 猜想4： CO2、CO [讨论交流]同学们经过讨论一致认为　 　不合理，理由是　 　 （2）[查阅资料]水能使无水硫酸铜变蓝；氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。 [进行实验]为了验证上述猜想，小华设计如图实验装置，对气体成分进行探究： [实验现象及结论]实验过程中通过观察到　 　的现象，证明气体中含有二氧化碳和水蒸气。还能通过观察到　 　的现象，证明猜想4正确 （3）[反思交流]NaOH溶液的作用是　 　，写出该反应的化学方程式　 　 （4）上述实验没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置　 　 （5）为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的CO，可采取的措施是　 　(写一条) ． 学科网（北京）股份有限公司 $$