2024年中考化学高频考点训练---综合题

2024年中考化学高频考点训练---综合题 综合题 1．同学们学习了分子的性质后做了如下实验，请回答有关问题： （1）图1实验中可以观察到的实验现象是　 　。该实险中没有涉及的性质是　 　（填字母序号） A.氨分子是不断运动的 B.浓氨水具有挥发性 C.氨分子有一定的质量 （2）通过查阅资料，同学们知道氨气是一种对身体有害的物质，于是设计了新装置，改用图2装置进行探究。 ①观察到的现象是　 　。 ②改进后的装置相对于原装置，其优点是　 　。 ③通过此装置，不仅说明微粒的运动性，还可以证明分子运动速率与　 　有关。 2．粗盐中含有一定的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐。 （1）写出所加这四种物质的先后顺序。 （2）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式。 3．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 （1）硫酸铜属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”），其所含阴离子的符号是　 　；生石灰加水过程中会　 　（填“放”或“吸”）热。 （2）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是　 　（用化学方程式解释）。 （3）般烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），同时放出二氧化碳气体，若现在有含碳酸钙80%的石灰石100g，根据化学方程式计算可以制得氧化钙的质量是多少？ 4．地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、____等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示： （1）写出“　 　”的操作名称。 （2）依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。 （3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？ 5．利用磷尾矿粉主要成分为、等制备的流程如下： 查阅资料：的化学性质与类似；难溶于水。 （1）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 　 　 ，属于 　 　 反应填基本反应类型。 （2）过程分离出固体的操作是 　 　 。 （3）过程的化学方程式为 　 　 。 （4）该制备流程中最终产品除获得外，还可以获得一种物质 　 　写物质名称用作肥料。 （5）如图表示碳元素的部分化合价与物质类别的关系。中碳元素的化合价可表示为点 　 　填“”中的一个字母。 （6）制取方法还有很多种，在下表中写出合适的反应物。 反应物1 反应物2 　 　 NaOH 6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲固体物质的溶解度为　 　。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质量甲　 　乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）t1℃时，　 　g乙的饱和溶液可以稀释为75g溶质质量分数为20%的溶液。 7．酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛，是初中化学重要的化合物。 （1）将①浓盐酸，②NaOH溶液，③Ca(OH)2溶液分别敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量增加的是　 　。(填序号) （2）在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，观察到　 　，说明小苏打能与酸反应。 （3）将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些　 　(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。 （4）某氯化钠样品中，可能含有下列杂质BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学欲探究其杂质成分，进行了如下图所示实验。 ①步骤II中，加入NaOH溶液的目的是什么？　 　。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为　 　。 ③此氯化钠样品中含有的杂质是　 　(填化学式)。 （5）某炼铁厂有一批赤铁矿，为测定该赤铁矿中氧化铁的含量，某小组同学取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不溶于水也不与酸反应)，过滤，得到2g滤渣，计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 8．自来水厂净水的流程和电解水的装置如图所示，请回答： （1）自来水厂取水后常加入　 　（填物质名称）作絮凝剂。 （2）操作 X 的名称　 　，操作过程中玻璃棒的作用是　 　。 （3）吸附池内常用　 　吸附色素和异味。 （4）通过自来水净化后的水是　 　（填“纯净物”或“混合物”），生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是　 　。 （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　价。 （6）下图为探究水组成的实验装置，反应开始后，试管 a 收集到的气体是　 　，该实验说明水是由　 　组成。 （7）下列做法不利于保护水资源的是　 　（填序号）。 a．大量使用化肥农药 b．工业废水处理达标后排放 c．使用含磷洗衣粉 d．生活污水直接排放 9．将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。 （1）若向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣成分是什么　 　？ （2）若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有什么　 　？ （3）写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式　 　。 10．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答： （1）图1中交点P的含义为　 　。 （2）某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为　 　。 （3）如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是　 　（填字母）。 a.甲中溶液一定变浑浊 b.乙中溶液一定变成饱和溶液 c.甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d.甲、乙中溶液质量一定相等 11．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】 锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。 硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）操作I和操作Ⅱ的名称都是　 　。 （2）步骤①中得到的金属A是　 　。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有　 　（填化学式）。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是　 　。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是　 　（答1条）。 12．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。 （1）“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O　 　+H2，该反应中碳体现出　 　性。 （2）“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是　 　(填一点即可)。 （3）用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量　 　(写出计算过程)。④ （4）某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式　 　。 13．实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 （1）制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有　 　（填字母）。 （2）用制取的化学方程式为　 　；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器　 　。 14．人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示： （1）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是　 　。 （2）水电解的化学方程式为　 　。 （3）途径Ⅰ反应的化学方程式为　 　。 （4） 我国正在飞行的神舟号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择　 　（填“途径I”或“途径Ⅱ”）更新氧气，理由是　 　。 15．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。 （1）研究燃烧的条件 【步骤1】 向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。 【步骤2】 打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生的化学方程式为　 　。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是　 　。 （2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应 A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。 【实验1】 打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开，关闭，一段时间后，气球没有明显变瘪。 实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。 【实验2】打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上方的导管口处，木条熄灭。上述实验的操作的目的是排出B中的空气。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是　 　。 16．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示： （1）①碳酸钙在医疗上可用作　 　剂。 ②乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　 　，该反应　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 ③过筛与过滤类似，其目的是拦截　 　（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题。 ①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 ②若要将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是　 　（写一种）。 ③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。 17．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）氯化铵属于化学肥料中的　 　肥。 （3）写出反应②的化学方程式：　 　。 （4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是　 　。 （5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用　 　方法提纯氯化铵。 18．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）规范操作，关注安全！下列实验操作或应变处理正确的是　 　（填字母代号）。 a.向燃着的酒精灯内添加酒精 b.没有检验氢气纯度，直接点燃 c.有手直接取用氢氧化钠 d.用湿抹布扑盖实验台上的酒精失火 （2）下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为　 　（填字母代号）；该反应的化学方程式为　 　。 ②C中反应的化学方程式为　 　。 ③B或C装置均可作制取CO2、H2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理　 　。 ④若将C、D连接，C中产生的气体并不能使D中的溶液变浑浊，这是为什么　 　？ ⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接　 　、　 　接　 　、　 　接　 　。 （3）将32.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到23.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 19．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）下图所示是某景区无人机表演的场景。高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳的_______（填字母）。 A．不锈钢 B．碳纤维复合材料 C．合成纤维 （2）我国的高铁技术世界领先。高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝有很好的抗腐蚀性能是因为　 　。 （3）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：　 　。 （4）铁轨通常用铁矿石制得，在如图所示的一氧化碳还原氧化铁实验中，证明一氧化碳具有还原性的实验现象是　 　；写出试管中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）将26gZn加入到含34gAgNO3和54gFe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。试分析： ①滤液中的溶质成分有哪些　 　。 ②所得溶液质量与原混合溶液质量相比，如何变化：　 　。 （6）河南是全国矿产资源大省之一。某钢铁公司采用CO在高温下与Fe3O4反应来炼铁，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（结果精确到0.1t） 20．舌尖上的化学 烧烤，满满的人间烟火气。 （1）制作烤肉的过程中涉及如下变化： ①稻壳、玉米芯、木屑等加工成机制木炭(上图) ②铁丝加工成尖头铁签 ③将肉切成肉块 ④机制木炭燃烧 ⑤生肉烤熟，其中属于化学变化的是　 　(填序号)。 （2）烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中发生反应的化学方程式为　 　，　 　。 上述两个反应中能量转化形式均为　 　。任选上述两个反应中的一例，描述该反应的微观过程　 　。 （3）机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是　 　；烧烤结束后，需要熄灭炭火，请写出一种方法　 　，其原理是　 　。 （4）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是____(填序号)。 A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡 B．在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要 C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好 D．合理使用食品添加剂提升食品品质 21．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。 ①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为　 　（填“化学能”或“太阳能”）。 ②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320℃）的化学方程式为　 　，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放　 　吨CO2。 ③图-1中可循环使用的物质是CO2和　 　。 （2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是　 　，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是　 　。 ②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是　 　。 ③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：　 　。 ④CO2甲烷化的反应中，=　 　。 ⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用　 　（填制氢方式）可以实现碳减排。 22．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时乙物质的溶解度是　 　。 （2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。 （4）根据溶解度曲线，下列说法错误的是____。 A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大 B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲 C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲 23．依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。 （1）氯化钠属于　 　（选填“易溶物”或“难溶物”）。 （2）60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是　 　。 （3）60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为　 　（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量　 　（选填“大”“小”或“相等”）；剩余溶液中的　 　与原溶液相同。 （4）某溶液中含有硝酸钾和氯化钠，对该溶液进行如下操作： ①操作X的名称是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②有关说法正确的是　 　。 A．滤渣一定含硝酸钾 B．滤渣一定含氯化钠 C．原溶液是硝酸钾的饱和溶液 D．滤液甲和滤液乙中都含有两种溶质 学科网（北京）股份有限公司 $$