第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数等于2NA C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个 D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA 3．下列说法正确的是 A．常温下，是一种黄色、具有一定挥发性的酸 B．浓硝酸与或反应中，氧化剂均为硝酸 C．、均难溶于水，所以均属于弱电解质 D．物质间转化均能一步实现 4．下列关于滴定的描述正确的是 A．KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 B．酸碱滴定终点就是酸碱恰好中和的点 C．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL D．用盐酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点 5．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13 B．向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中增大 C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-) D．向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是    A．蒸发结晶 B．制备乙酸乙酯 C．比较酸性：硼酸> D．制备无水氯化铁 7．在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A．所含溶质为的溶液：加入、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、、 C．含有大量的溶液：加入、Cu2+、、NO D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：Na+、Ca2+、、 8．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 C．c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D．b、c两点水的电离程度：b<c 9．一定温度下，取pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)（mol·L-1） A．1.0×100 B．1.0×10-1 C．1.0×10-13 D．1.0×10-14 10．向氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．由水电离出的：c点>b点 B．的电离程度：a点>b点 C．从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： D．存在于a点到b点之间 11．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 12．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．苏打(Na2CO3)常用于治疗胃酸过多 B．“高炉炼铁，明矾净水，绿色植物光合作用”都涉及氧化还原反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低 13．下列对相关实验操作、现象的解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向铁粉(过量)中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，向黄色AgI沉淀中滴入足量浓KCl溶液 无明显现象 AgI比AgCl更难溶 C 将铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒移近某试剂瓶口(瓶盖打开) 瓶口出现白烟 试剂瓶中存放的是浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点： B．氨水的浓度为 C．b点溶液中加入溶液至中性后， D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是 15．HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是 A．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 B．滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化 C．若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去 D．滴定终点时混合溶液的pH=7 16．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 17．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检测某新制氯水的pH 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色 B 验证石蜡油分解产物中存在乙烯 将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 C 比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象 D 比较H2O2与Fe3+的氧化性 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象 A．A B．B C．C D．D 18．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．钠与水反应： C．溶液中滴加少量： D．向沸水中滴加饱和溶液制胶体： 19．常温下，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．将Cl2通入蒸馏水中得到饱和氯水，Cl2主要用于发生歧化反应 B．可用pH试纸测该氯水的pH C．已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K=0.191，当溶液pH增大时，K减小 D．该温度下，HClO的电离常数Ka的数量级为10-8 20．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质 二、非选择题（共5题） 21．摩尔盐是一种常见的复盐。某实验小组用下列方法测定摩尔盐中的含量，取固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取上述溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为。此样品中的含量为 %(结果保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是 (填字母)。 A．配制溶液定容时俯视刻度线          B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥      D．摩尔盐的结晶水数量不足 22．溶液中存在各种平衡体系。 (1)氨水溶液中存在电离平衡，NH3·H2O的电离方程式是 。升高温度时，NH3·H2O的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)。稀释时，NH3·H2O的电离程度 。 (2)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，建立了如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 ①若向溶液中加入少量KSCN固体，实验现象是 ，用化学平衡原理解释该现象产生的原因是 。 ②若向溶液中加入几滴浓NaOH溶液，实验现象是 。 23．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.01 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。 24．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题： (1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则 。 (3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为： (填序号)。 (4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 25．Al2S3在水中不能稳定存在的原因： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D D C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D A C C C D B 1．B pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，说明pH=b的强碱溶液中c（OH-）为pH=a的强碱溶液中c（OH-）的100倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，则混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似为b-lg2，故选B。 【点睛】解答本题主要是掌握pH的计算方法，对于强碱和强碱混合后，首先计算混合后氢氧根离子浓度，再根据Kw=c(H+)•c(OH-)，计算氢离子浓度，最后根据pH=-lgc(H+)求pH。 2．D A．标准状况下SO3不是气体，算不出其物质的量和分子数，故A错误； B．SO2和O2混合反应是可逆反应，不能进行到底，所得容器中分子数大于2NA，故B错误； C．4.8 g碳元素的石墨晶体中，碳原子的物质的量是0.4mol，石墨中每个碳原子形成的共价键个数是1.5，所以共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故C错误； D．NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒和,所以，在同一溶液中，所以=0.1mol，所以NH数为0.1NA，故D正确。 故答案为：D 3．B A. 硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸，故A错误； B．铜与浓硝酸反应为：，碳与浓硝酸反应为：，在反应中化合价降低的元素均是氮元素，因此氧化剂均为硝酸，故B正确； C．、难溶于水，但在熔融状态下可以完全电离，是强电解质，故C错误； D．Fe与水蒸气高温下反应产生的是四氧化三铁，且三氧化二铁不溶于水，故D错误； 故答案选：B。 4．D A．KMnO4溶液具有强氧化性，会将橡胶氧化，所以应用酸式滴定管盛装，A错误； B．酸碱滴定终点是指pH突变范围内的某个点，恰好中和的点指的是恰好完全反应的一个点，二者不同，B错误； C．由于滴定管下端有一部分没有刻度，所以全部放出后体积大于25mL，C错误； D．NaOH溶液显碱性，滴入酚酞后显红色，随着盐酸滴入，碱性减弱，溶液颜色变浅，当由红色或浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点，D正确； 综上所述答案为D。 5．D A．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误； B．加水稀释一水合氨促进一水合氨的电离，但温度不变，电离平衡常数不变，因此溶液中=K不变，故B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误； D．加水稀释促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，故D正确； 故选D。 6．D A．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，故A错误； B．制备乙酸乙酯导管不能伸入液面一下，否则会引起倒吸，故B错误； C．硼酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可证明硼酸>，故C错误； D．HCl可抑制铁离子的水解，浓硫酸可防止水进入试管中，图中装置可制备无水氯化铁，故D正确； 故选：D。 7．C A．所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，氢离子与反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误； C．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确； D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下有不能产生氢气，选项D错误。 答案选C。 8．D 向10mL 0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液中溶质变化为HR→NH4R、HR→NH4R→NH4R、NH3·H2O，则图中a点HR还未被中和，b点恰好中和，c点氨水过量。根据图像可知b点溶液pH=7， b点溶液呈中性，则NH4R是弱酸弱碱盐，此时、R－的浓度、体积都相等，说明该点溶液中和R－水解程度相等。 A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确； B．根据图像可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确； C．由图知，c点溶液的pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再结合电荷守恒得c(NH)＞c(R－)，故C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，b溶液为NH4R,水的电离受促进，而c溶液为NH4R和NH3·H2O的混合溶液，b~c的过程中，溶液中NH3·H2O浓度逐渐增大，NH3·H2O会抑制水的电离，因此水的电离程度减弱，故D错误； 答案为D。 9．D 碱溶液中H+是水电离产生的，pH=14的某碱溶液，溶液中c(H+)=1.0×10-14mol/L，根据水的电离平衡：H2OH++OH-，H2O电离产生的H+、OH-浓度相等，所以pH=14的某碱溶液中，由水电离的c(OH-)=1.0×10-14mol/L，故合理选项是D。 10．D A．b点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，因此由水电离出的：c点<b点，A错误； B．为弱电解质，反应过程中不断电离，则电离程度：a点<b点，B错误； C．从b点到c点，盐酸过量，c(NH)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有，C错误； D．a点是NH4Cl和的混合溶液，，b点是NH4Cl溶液，，随着盐酸加入，溶液中氯离子浓度逐渐增大，因此存在于a点到b点之间，D正确； 答案选D。 11．D A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 12．C A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打治疗，故A错误； B．明矾净水是因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体，的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，未发生氧化还原反应，故B错误； C．铁粉具有还原性，常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，故C正确； D．工业制备氢氧化钠用电解饱和食盐水，氧化钠价格较贵，常用于实验室制备，故D错误； 故答案选C。 13．B A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，滴入KSCN溶液，溶液不会变红，A错误； B． 溶液中Qc(AgCl)=c(Cl﹣)×c(Ag+)＞Ksp(AgCl)时，会有AgCl沉淀生成，在黄色AgI沉淀中滴加足量浓KCl溶液，无明显现象，说明AgI比AgCl更难溶，溶液中的c(Ag+)小，无法生成AgCl沉淀，B正确； C．将铝箔插入稀硝酸中，不会出现钝化现象，C错误； D． 瓶口出现白烟，试剂瓶中存放的是也可能是浓硝酸，D错误； 故选B。 14．D 氨水滴入盐酸中，发生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，NH3·H2O和HCl恰好完全反应得NH4Cl溶液，此时温度应最高，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，pH<7，即b点对应恰好完全反应。 A．a点pH=0，则c(H+)=1 mol/L，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，即c(H+)×c(OH-)<1.0×10-14，即c(OH-)<mol/L =1.0×10-15mol/L，A错误； B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，此时n(HCl)=n(NH3·H2O)，即×=c(NH3·H2O)×V，由于c点对应氨水体积是10 mL，则b点体积V小于10 mL，因此氨水的浓度大于1.0 mol/L，B错误； C．b点溶液中加入NaOH溶液至中性后点存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)+c(Na+)，中性c(OH-)=c(H+)，则有①c(Cl-)=c()+c(Na+)，b点所得溶液为NH4Cl溶液，之后加的是NaOH溶液，根据Cl、N守恒有②c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，联立①和②可知c(NH3·H2O)=c(Na+)，C错误； D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，铵根离子水解促进了水的电离，而c、d两点氨水都过量，会抑制水的电离，氨水体积越大，NH3·H2O的物质的量越多，对水电离的抑制程度就越大，故b、c、d三点水的电离程度为：b>c>d，D正确； 选D。 15．A A．装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图中所示方法排除滴定管内的气泡，故A正确； B．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，故B错误； C．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，故C错误； D．滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，故D错误； 答案选A。 16．C A．没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，A错误； B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液，不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，B错误； C．c(H＋) =，Kw = c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋) = c(OH－)，由中性溶液的定义可知，c(H＋) = c(OH－)的溶液显中性，C正确； D．只有在25℃，pH = 3的强酸与pH = 11的强碱等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，D错误； 故选：C。 17．C A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误； B．酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B项错误； C．向浓度均为0.1mol/L的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀可证明Ksp(CuS)较小，C项正确； D．酸性条件下，硝酸根也能氧化Fe2+，D项错误； 故选C。 18．C A．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误； B．钠与水反应：，故B错误； C．溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确； D．饱和溶液制胶体：，故D错误； 故选：C。 19．D A．Cl2通入蒸馏水中得到饱和氯水，除发生歧化反应外溶液pH也在发生改变，故A不正确； B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH值，B不正确； C．K只受温度影响，温度不变，K值不变，故pH增大K值不变，C不正确； D．根据图象，pH=7.54时c(HClO)=c(ClO-)，由电离方程式HClOClO-+H+可知，Ka==c(H+)=10-7.54，Ka的数量级为10-8，D正确； 答案选D。 20．B A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误； B．电解质溶液的导电过程发生氧化还原反应，在通电的条件下发生氧化还原反应是电解，故B正确； C．根据电解质是否完全电离将电解质分为强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故C错误； D．单质与混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误， 答案选B。 【点睛】侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题；溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；在通电的条件下发生氧化还原反应是电解；完全电离的数以强电解质，部分电离的数以弱电解质；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。 21． 14.9 AD 摩尔盐溶液消耗溶液的物质的量为，根据可知，8.0×10-3，则此样品中的含量为； 摩尔盐中的理论含量为，测定结果偏大，可能原因是： A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致加水少了，会使所配溶液浓度偏大，消耗KMnO4溶液偏多，导致该测定结果偏大，A符合题意； B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗，导致摩尔盐被稀释，消耗的KMnO4溶液偏少，导致该测定结果偏小，B不符合题意； C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥，溶液中Fe2+的物质的量不变，对测定结果没有影响，C不符合题意； D．摩尔盐的结晶水数量不足，导致30.00g的固体中所含的Fe2+增多，消耗KMnO4溶液偏多，测定结果偏大，D符合题意； 故答案为：AD。 22．(1) NH3•H2ONH+OH- 增大 增大 (2) 颜色加深 加入少量KSCN固体，SCN-的浓度增大，上述平衡正动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色加深 出现红褐色沉淀，溶液颜色变浅 【解析】(1) NH3·H2O是一元弱碱，NH3·H2O的电离方程式是NH3•H2ONH+OH-；电离吸热，升高温度时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大；加水稀释，电离平衡正向移动，稀释时，NH3·H2O的电离程度增大； (2) ①若向溶液中加入少量KSCN固体，SCN-浓度增大，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，现象是颜色加深； ②若向溶液中加入几滴浓NaOH溶液，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+浓度减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，现象是出现红褐色沉淀，溶液颜色变浅。 23．三种阴离子浓度均为0.01 mol·L-1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)=mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1，c2(Ag＋)= mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1，c3(Ag＋)=mol·L-1=3×10-5 mol·L-1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br-、Cl-、。 三种阴离子浓度均为0.01 mol·L-1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)=mol·L-1=1.56×10-8 mol·L-1，c2(Ag＋)= mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1，c3(Ag＋)=mol·L-1=3×10-5 mol·L-1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br-、Cl-、。 24．(1)减小 (2)15 (3) (4) （1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小； （2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15； （3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c<b<a； （4）溶液中存在沉淀溶解平衡， 又，加入或Cl-均会抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸银溶液，因此相同温度下，b中的银离子浓度最大， 蒸馏水中，；氯化铝溶液中，，则；盐酸溶液中，，；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序是b>a>d>c。故答案为：b>a>d>c。 25．Al3+和S2-在水溶液中完全水解生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al2S3在水中不能稳定存在的原因：Al2S3为弱酸弱碱盐，在水溶液中完全水解生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$