专题4 硫与环境保护 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(   ) A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济” D．二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 2．工业上制硝酸涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O，下列对该反应的说法错误的是 A．O2是氧化剂 B．NH3发生还原反应 C．NO既是氧化产物又是还原产物 D．1个NH3分子参加反应时，转移5个电子 3．下列各组溶液中的离子浓度均为0.5mol/L，滴入X试剂发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A Fe2+、H+、I-、Br-、Cl- 过量Cl2 Cl2+2I-=I2+2Cl- B Fe2+、K+、NO、SO 少量HI 4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2O C Fe3+、SO、Br- 过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ D Na+、K+、OH-、AlO 少量HCl H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 4．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．该实验可以探究SO2的还原性 B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液 C．关闭K2，打开 K1，则装置 B 中每消耗 1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA D．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是 K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成 Cr3+ )，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3：1 5．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。 ①pH试纸检验，溶液的pH>7 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br- B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 6．化学和生活、生产、材料密切相关，下列说法正确的是 A．5G通信网络所用的光纤光缆的主要材料是硅 B．酸雨的pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等 C．“中国天眼”的镜片材料为碳化硅，属于新型硅酸盐材料 D．工业生产玻璃和水泥的原料中都含有石灰石 7．下列对于 说法不正确的是（     ） A．已知：，，要使与NO混合气体完全被 NaOH 吸收，则混合气体中物质的量： B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 C．用还原生成N2和H2O，当消耗标况下 时转移电子 D．装有 4L 与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1 8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．该过程碳元素被还原 C．该反应的方程式4Na+CCl4 C+4NaCl D．甲烷也可以代替CCl4完成该反应 9．关于反应，下列说法正确的是 A．只有元素被氧化 B．还原产物包括和 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．生成时，反应转移电子 10．铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验：①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色；②过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③再次过滤，向滤渣中滴加H2O2，迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确的是 A．①发生的反应的离子方程式为：5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O B．②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀，则同时转移0.3 mol电子 C．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气 D．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 11．下列说法正确的是 A．浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理 B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．金属钠着火时，可用水浇灭 12．潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4LO2含2NA个O原子 B．1.8gH2O含有的质子数为NA C．1molNa2O2含共价键的总数为2NA D．上述反应，每生成1molO2转移4NA电子 13．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 A．A B．B C．C D．D 14．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 A．X是氯气，Y是氢氧化钠溶液 B．X是，Y是NaOH浓溶液 C．X是，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是稀溶液 15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是（　　） A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 16．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是 A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐” B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水 C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液 D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小 17．常温下，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B．流程中 HCl和H2可以循环利用 C．反应①②③均为置换反应 D．①③两反应的还原剂可以互换 19．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O，下列说法不正确的是 A．还原产物为H2O B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1个Ag2S，反应转移2 个e- 二、非选择题（共5题） 21．“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题： (1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。 ①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和，该反应的化学方程式为 。 ②某团队设计处理氨氮废水的流程如下： 过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，转化生成的过程中，在反应中做 剂；过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()，实现的转化。将1 mol 完全转化为转移的电子数为 。 (2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染。 ①为防止工业上煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。 ②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小酸性越强)。 时间/h 开始 8 16 24 32 40 48 Ph 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 雨水pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 22．氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)在碱性条件下，铝粉可与NaNO3溶液反应，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，氧化剂是 (填化学式)。 (2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，氧化剂和还原剂的质量之比为 。 (3)某学习小组查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气，其反应为KClO3+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O(未配平) ①配平此氧化还原方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，还原剂是 (填化学式)。 ③反应中若产生标况下672mL的气体，则有 mol的电子转移。 23．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。 实验装置 瓶盖 物质 实验现象 A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 B 蘸有品红溶液的棉花 品红溶液褪色 C 蒸馏水 无明显变化 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (1)瓶盖 (填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式 。 (2)瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是 ；瓶盖C中发生反应的化学方程式为 。 (3)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是 (填字母)。 a.石蕊溶液    b.NaCl溶液 (4)将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是 ；写出反应的化学方程式 。 24．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有二种物质：、、 (1)其中氧元素的化合价均为 价。 (2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① ② ③ 既作氧化剂，又作还原剂 (3)由、的名称可推知的名称为 。 (4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式 ，由此可推测也可做供氧剂。 Ⅱ、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。 (5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号) A．被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．是还原剂 (6)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式 。 25．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。 ①将方程式补充完整： 。 ______NaClO+______HCl(浓)=______NaCl+______Cl2↑+______H2O ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为 。 ③砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。每生成1个AsH3分子转移 个电子。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A A D B D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C D B C D B C 1．D A、明矾溶液中Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，清洗铜锈时Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，A正确； B、烟尘是一种胶体，在高压电场作用下定向移动并沉降，B正确； C、太阳能、风能、生物能、海洋能等都是无污染的清洁能源，C正确； D、SO2有毒，不能用于食品的漂白，D错误； 答案选D。 2．B A．O元素的化合价降低，是氧化剂，A正确； B．N元素的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，B错误； C．，NO作氧化产物，NO中O元素由转化得到，NO也作还原产物，C正确； D．N元素的化合价从升高到+2，1个分子参加反应时，转移5个电子，D正确； 故选B。 3．C A．过量Cl2与I-、Fe2+、Br-均能发生氧化还原反应，A错误； B．I-的还原性强于Fe2+，酸性条件下I-先和NO反应，反应的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2↓+2NO↑十4H2O，B错误； C．Fe3+能与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和亚铁离子，过量硫化氢与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C正确； D．少量H+会先与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，D项错误； 答案选C。 4．A 在三颈烧瓶A中制备SO2，，D中装有试剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此作答； A．X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二氧化硫的还原性，A正确； B．为了防止污染，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫，B错误； C．关闭K2，打开K1，装置B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，C错误； D． K2Cr2O7与SO2反应，，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3，D错误； 故答案为：A。 5．A 因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+， ①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种； ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO； ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-； ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO； ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。 A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误； B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确； C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确； D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确； 故选A。 6．D A．光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A错误； B．造成酸雨的主要成分是SO2、NO2等，B错误； C．“中国天眼”使用的碳化硅不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，C错误； D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥是黏土和石灰石，D正确； 故选D。 7．B 根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，当NO与NO2物质的量之比1:1时完全反应生成NaNO2，根据题给反应，NO2能被NaOH溶液完全吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，若NO与NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，则混合气体中物质的量：，故A正确； B.催化剂能降低反应所需活化能，加快化学反应速率，但是不影响平衡移动，所以该反应平衡转化率不变，故B错误； C.，1mol氨气完全反应转移电子物质的量，则当消耗标况下 时转移电子物质的量，故C正确； D.设 NO2与NO的物质的量分别为x、y，气体摩尔体积为L/mol，根据原子守恒、转移电子守恒得，解得x=y，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比：1，故D正确； 故选：B。 8．D A．该反应的方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，该过程中元素种类没有改变，故A正确； B．该过程中C由+4价变为0价，Na由0价变为+1价， 碳元素被还原，故B正确； C．该反应的方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，故C正确； D．甲烷中C是-4价，而且题目中没有信息说明甲烷可以代替CCl4完成该反应，故D错误； 故选D。 9．A 中，Li元素的化合价由0升高到+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，依此解答该题。 A．Li元素的化合价升高被氧化，S元素化合价由+4价降低为0被还原，所以反应中被氧化的元素只有Li，A项正确； B．二氧化硫中的硫元素和氧元素在反应前后化合价不变，故二氧化硫不是还原产物，B项错误； C．氧化剂为SOCl2，且只有1个S原子参与氧化还原反应，还原剂为Li，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，C项错误； D．题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的量，D项错误； 答案选A。 10．D A．向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色，说明有高锰酸钾生成，则①发生反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O，A错误； B．过滤，向滤液中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去，说明高锰酸根和锰离子反应生成二氧化锰沉淀3Mn2＋+2MnO+2H2O＝5MnO2↓+4H＋，生成5mol二氧化锰，转移6mol电子，若生成了8.7 g黑色沉淀，即0.1mol MnO2，则同时转移0.12 mol电子，B错误； C．NaBiO3具有强氧化性，能与浓盐酸发生反应生成氯气，C错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，D正确； 答案选D。 11．C A．浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故A错误； B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿布扑灭，故B错误； C．氯气有毒，大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C正确； D．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，故D错误； 选C。 12．B A. 22.4LO2无法确定是否是标准状况，故A错误； B. 1.8gH2O含有的质子数为=NA，故B正确； C. 1molNa2O2含1molO-O共价键，含共价键的总数为1NA，故C错误； D. 上述反应，氧由-1价升高为0价，每生成1molO2转移2NA电子，故D错误； 故选B。 13．C A．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，B不符合题意； C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，C符合题意； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。 14．C A．氯气与氢氧化钠溶液反应导致X中压强减小，则小气球a鼓起，故A正确； B．SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B正确； C．不溶于稀硫酸，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误； D．HCl不与稀溶液反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确； 故选：C。 15．D 在Cu2S中，Cu显+1价，S显-2价，在产物中Cu显+2价，S显+6价；在HNO3中，一部分N的化合价不变，一部分由+5价降为+4价，一部分降为+2价。 A. 1molCu2S参加反应时，有(2mol×1+1mol×8)=10mol电子转移，A不正确； B. 1molCu2S参加反应，失电子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得电子4mol，则满足关系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正确； C. 反应物Cu2S中Cu、S的价态都升高，所以Cu2S只作还原剂，C不正确； D. 依据Cu2S的组成关系，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正确； 故选D。 【点睛】在进行氧化还原反应方程式的配平时，需利用质量守恒、电荷守恒原理；在分析物质所表现的性质时，需分析元素的价态变化。 16．B A．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4难溶于胃酸，因此医疗上常用做“钡餐”，故A正确； B．检验二氧化碳之前应该将二氧化硫除掉，因此检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液、过量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故B错误； C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液，铜盐有毒，能使蛋白质变性，波尔多液常用于植物的杀菌，故C正确； D．收集的硫酸型酸雨，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，酸性增强，因此久置后pH减小，故D正确。 综上所述，答案为B。 17．C A．次氯酸是弱酸，氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，故A错误； B．高锰酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化，二者不能大量共存，故B错误； C．、、、互相之间不反应，能大量共存，故C正确； D．氢氧化铁是难溶碱，铁离子和氢氧根离子不能大量共存，故D错误； 故选C。 18．D 石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。 A． 反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故A正确； B． 根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确； C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确； D． ①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错误； 故选D。 19．B NaClO3＋Na2SO3→ClO2＋？，NaClO3中Cl从+5价下降至ClO2的+4价，下降1价，那么Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价上升2价，结合化合价升降总数相等，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.答案选B。 20．C A．氧元素的化合价从氧气中的0价降低到水中的-2价，水是还原产物，故A正确； B．银针验毒时，氧气化合价降低，因此空气中氧气得到电子，故B正确； C．反应中Ag化合价升高，是还原剂，H2S化合价不变，既不是还原剂又不是氧化剂，故C错误； D．根据反应方程式每转移4mol电子生成2molAg2S，因此每生成1个Ag2S，反应转移2 个e-，故D正确。 综上所述，答案为C。 21．(1) 还原 (2) （1）①在纯氧气中燃烧生成和，N元素由-3价上升到0价，O元素化合价由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：； ②在碱性条件下，转化生成，N元素化合价由-3价上升到+5价，在反应中做还原剂，转化为的过程中N元素由+3价下降到0价，将1 mol 完全转化为转移的电子数为。 （2）①向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫产品用于制造石膏，说明SO2、CaCO3及空气中O2反应生成和CO2，据此写出化学方程式为：； ②由表中数据可知，雨水pH随时间推移而逐渐减小，说明雨水中H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，溶液的酸性增强，方程式为。 22． NaNO3 1：1 HCl 0.05 (1)化学反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，NaNO3中氮元素化合价从+5降低到0，则氧化剂是NaNO3； (2)化学反应：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中，NO2中氮元素化合价从+4降低到+3、降低了1，则氧化剂是NO2，NO2中氮元素化合价从+4升高到+5、升高了1，则还原剂是NO2，化合价升高和降低数值相等，则氧化剂和还原剂的质量之比为1:1； (3) ①反应 KClO3+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到0、降低了5，则氧化剂是KClO3，一部分HCl中氯元素化合价从-1升高到0、升高了1，则部分HCl是还原剂，化合价升高和降低数值相等，元素质量守恒，则配平的此氧化还原方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②结合①可知，该反应中，还原剂是HCl； ③由化学方程式知：每生成3mol气体转移5mol电子，反应中若产生标况下672mL 即的气体，则有0.05mol的电子转移。 23．(1) A 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ (2) 漂白性 SO2+H2O=H2SO3 (3)a (4) 氧化性 SO2+2H2S═3S↓+2H2O (1) 二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案为A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 (2) 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性；二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O=H2SO3；答案为漂白性；SO2+H2O=H2SO3。 (3) 亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，a选项符合题意；答案为a。 (4) 将SO2气体通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应，产生淡黄色的S沉淀，其化学反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合价降低被还原，SO2作氧化剂，体现氧化性；答案为氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。 24．(1)-1 (2) 作氧化剂 作还原剂 (3)过氧化钙 (4) (5)D (6)4；2；4；1； （1）、、三种物质均为过氧化物，氧元素化合价为-1价，故填-1； （2）反应①中，中的氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂；反应②中，中的氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂；反应③中，既是氧化剂也是还原剂，该反应可以为，故填作氧化剂；作还原剂；； （3）、的名称分别为过氧化氢、过氧化钠，可以推知的名称为过氧化钙，故填过氧化钙； （4）与和反应类似，与水反应也有氧气生成，其反应的化学方程式为，故填； （5）能氧化血红蛋白中的转化为，说明具有氧化性，被还原，作氧化剂；维生素C能解毒，说明被维生素C还原为，维生素C具有还原性，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：维生素C>，故填D。 （6）根据题意， 亚硝酸钠在320℃时分解的化学方程式为：，故填4；2；4；1；。 25．(1) 氧化性 还原性 (2) NaClO 1：1 12 （1）Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，具有氧化性；维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C具有还原性，作还原剂； 故答案为：氧化；还原； （2）①根据分析，NaClO中，Cl的化合价为+1，生成氯气化合价降低，得到1个电子，生成氯气，HCl中，Cl为-1价，化合价升高失去1个电子，生成Cl2，则氧化剂与还原剂个数比为1：1，HCl既体现还原性也能体现酸性，； 故答案为：； ②该反应中，NaClO为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既为氧化产物也是还原产物，且个数比为1：1； 故答案为：NaClO；1：1； ③由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由+3价变为-3价，化合价降低，得6个电子，2个As参加反应转移12个电子； 故答案为：12。 学科网（北京）股份有限公司 $$