2024年中考化学压轴专题突破科学探究题

2024年中考化学压轴专题突破—科学探究题 1.艾灸，中医针灸疗法中的灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 (1)【实验一】从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 【查阅资料】 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液（杂质不溶于水）。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 时停止加热，并用 ，将固体转移到滤纸上，称量。 (2)【实验二】实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中， 。 。 碳酸钾溶液呈碱性 【实验三】探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数 【设计实验】利用下图所示装量进行实验探究（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）。 【步骤如下】 I、称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ、称量D装量的质量为220.0g； Ⅲ、关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； IV、反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； V、再次称量D装置的质量为222.2g。    【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤IV中再通入一段时间空气的作用是 。 【实验结论】 (6)灰烬中碳酸钾的质量分数为 。 【实验反思】 (7)如果实验过程中没有连入E装置（碱石灰干燥管），那么所得碳酸钾的质量分数将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 2.某兴趣小组在准备化学实验基本技能测试，对以下问题进行了探究 探究1、探究酸和碱能否发生反应 方案Ⅰ、甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH （填" <”或“≤”或“>"） 7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 探究Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中方案1甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】猜想（1）Na2SO4；猜想（2） 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案a 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液。 银白色固体逐渐减少，有 产生。 猜想（2）成立。 方案b 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后加入一定量的氢氧化铁，并不断振荡试管。 观察到红褐色固体减少，溶液由无色变为 色。 【实验反思】 为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母） A．Cu （OH）2 B．Cu      C．CuO      D．CuCl2 3.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。 请写出该中和反应方程式： 。 （1）猜想与假设： 猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”； 猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”； 猜想三：丙同学： 。 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。 （2）设计并进行实验： ①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7 猜想一不成立 ②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 （3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？ 实验步骤 实验现象 实验结论 4.化学兴趣小组的同学们开展了如下两个探究活动： 活动一：探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰(MnCl2)溶液呈浅粉色 【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想： 猜想1：Mn>Al>Cu    猜想2：     猜想3：Al>Mn>Cu 【实验探究一】 编号 操作 现象 1    A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管中一直无明显现象 2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色；D试管中锰丝表面有固体析出，且溶液由 (填颜色变化) 【实验结论】猜想3成立。 【讨论交流】同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝(金属丝一次性消耗完稀硫酸)插入顺序，也能证明三种金属的活动性。如下方案设计正确的是 。 方案一：依次插入Mn、Cu、Al     方案二：依次插入Al、Mn、Cu 活动二：探究废液缸中溶液的溶质成分 同学们进行了如下图所示的两个实验，甲试管中反应的化学方程式为 。    实验结束后，将甲、乙试管反应后的溶液倒入废液缸，观察到溶液呈红色。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液呈中性 【实验探究二】 编号 操作 现象 3 取少量废液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ，溶液仍为红色 4 向上一步操作后的试管中加入足量稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液呈无色 【实验结论】废液中含有Na2SO4和NaOH 【拓展迁移】若实验3中观察到的现象不变，实验4的现象为“白色沉淀部分溶解并产生气泡，溶液呈无色”，则原废液中含有的溶质为Na2SO4、NaOH和 (填化学式)。 5.日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：设计并进行实验（如下图所示） a.用镊子分别夹取一根木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。 b.用镊了分别夹取一个蘸有水，一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。 c.分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。 分析实验：请帮小明将未完成的下表的实验报告填写完整： 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论 （1） 燃烧与物质的关系 可燃物才能燃烧 （2） 燃烧与温度的关系 没蘸水的小棉团燃烧，蘸水的小棉团不燃烧 （3） 燃烧与气体的关系 玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 （4）得出结论：燃烧需要三个条件： 。 6.为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，某学校一个学习小组的同学进行了如下探究活动。 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想 猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的铜丝插入盛有RSO4溶液的试管中 猜想一正确 乙 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别插入体积和溶质的质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） 丙 将打磨好的、粗细相同的R丝、铁 丝分别在空气中灼烧 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中只能发生 现象，不能燃烧 铁丝在氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，其化学方程式是 。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与 是否反应； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 7.请完成下列有关科学探究的问题： （1）清蒸大闸蟹由青色变成红色。甲同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，则甲同学的看法应该属于科学探究中的 ；实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是 。 A 猜想假设　　　B 查阅资料　　　C 进行试验　　　D 交流讨论 （2）某实验小组组装了如图所示的实验装置图，并要验证其气密性是否良好。甲同学用热手握住试管，发现 （填现象），可以说明装置气密性好；乙同学用冷毛巾捂住试管，发现右端导管形成了一小段水柱，说明装置气密性 （填“好”或“差”）。 （3）点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？ 【大胆猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。 【实验探究】探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间： 食盐质量（g） 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/分钟 10 15 18 23 25 27 燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 【形成结论】从所得实验结果可初步分析出两点结论： ； 。 8.请完成下列有关科学探究的问题： （1）清蒸大闸蟹由青色变成红色。甲同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，则甲同学的看法应该属于科学探究中的 ；实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是 。 A 猜想假设　　　B 查阅资料　　　C 进行试验　　　D 交流讨论 （2）某实验小组组装了如图所示的实验装置图，并要验证其气密性是否良好。甲同学用热手握住试管，发现 （填现象），可以说明装置气密性好；乙同学用冷毛巾捂住试管，发现右端导管形成了一小段水柱，说明装置气密性 （填“好”或“差”）。 （3）点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？ 【大胆猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。 【实验探究】探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间： 食盐质量（g） 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/分钟 10 15 18 23 25 27 燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 【形成结论】从所得实验结果可初步分析出两点结论： ； 。 8.某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。 【提出问题】用红磷和白磷测定空气中氧气的含量结果是否相同？ 【实验操作记录、分析】 (1)如图1所示，连接好实验装置后，接下来的操作是 。在集气瓶内加入 50.0mL水，导管内注满水后夹紧胶皮管。 (2)打开并调试好传感器和数显设备，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察到的主要实验现象是 。 (3)各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。bc段压强升高的原因是 ，cd段气压变化的原因是 。 (4)图2中X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 【数据处理】 (5)冷却到室温后，打开弹簧夹。集气瓶中液面不再变化时，测得实验数据如下、 塞上塞子后集气瓶最大盛装液体体积 集气瓶最初装水体积 反应后集气瓶内水的体积 581.0mL 50.0mL 124.2mL 根据实验数据计算，空气中氧气的体积分数是 （保留小数点后两位）。 (6)用白磷进行相同的实验，测得装置内的压强随时间变化的数据如图3所示。已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。计算氧气的体积分数为 （保留小数点后两位）。 【评价与反思】 (7)写出红磷燃烧的化学方程式 。 (8)采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确的原因是 。 9.实验小组的同学想验证质量守恒定律，进行了如下探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。 【实验目的】验证：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【实验方案】如图所示：小明同学设计的实验方案一，小亮同学设计的实验方案二。 (1)在底部铺有 的锥形瓶中，放入干燥的红磷。在玻璃管的上端系一个小气球，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡。然后取下锥形瓶，加热玻璃管，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到的实验现象是 ；冷却后再把锥形瓶重新放到天平上，天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”）。此实验中小气球的作用是 。 小明实验结论：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【实验方案二】 (2)小亮同学把盛有药品的小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使盐酸与碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”）。 小亮结论：参加化学反应的各物质质量总和不等于反应后生成的各物质质量总和 【交流评价】 (3)小明和小亮讨论后一致认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的各物质质量总和相等。小明同学认为小亮的实验设计存在缺陷：即小亮在称量生成物总质量时出现了问题，其问题是 。若小亮使用的实验装置不变，请你选择另外两种药品进行实验来达到实验目的，这两种药品可以是 （均填化学式），这样就能验证质量守恒定律。 10.某同学在课外阅读中得知，实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为：。 在实验室中该同学把一定量的 CaC2 加入Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三；NaOH、Na2CO3 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钙溶液 产生沉淀 猜想 成立 小明为了验证猜想三，取少量滤液于试管中，向其中滴入少量稀盐酸发现并无气泡产生，其原因是 。 【拓展延伸】 ①若向 CuCl2 溶液中加少需 CaC2，充分反应后产生蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。 ②实验室保存电石应注意 。 11.某实验小组的同学在整理实验仪器时，发现了一个盛有黑色固体的烧杯。在请教老师后，同学们得知烧杯中的固体是加热制取氧气的剩余物（反应完全），从中可以回收得到MnO2。小组同学将黑色固体取出，并对其进行了探究。 【查阅资料】 ①实验室中可以加热二氧化锰和氯酸钾（KClO3）固体的混合物制取氧气，同时生成氯化钾。 ②氯化钾溶于水，其水溶液呈无色；锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色。 Ⅰ．探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物。 【猜想】猜想一：H2O2制取氧气；猜想二：KClO3制取氧气；猜想三： 。 根据所学知识判断，猜想一不成立，理由是 。 【进行实验】 取少量黑色固体于另一个烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，振荡，过滤后得到黑色滤渣和无色滤液。 【得出结论】猜想 成立，理由是 。 Ⅱ．探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用。 【猜想】猜想一：是反应物；     猜想二：是催化剂。 【进行实验】 实验操作 实验现象 1、取12.25g氯酸钾在试管中加热，把带火星的木条伸入试管。 固体融化，产生少量气体，木条上的火星变亮。 2、取12.25g氯酸钾和2.55g二氧化锰混合均匀后在试管中加热，把带火星的木条伸入试管。 。 3、待反应完全后，将试管中的剩余物加足量的水溶解，过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量。 称量固体的质量是 g 【实验结论】猜想二成立，二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气的反应中起到催化作用。 【反思与交流】 小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为 。 经过讨论，大家设计了一个补充实验，证明了猜想二成立，请你写出实验操作 。 12.某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。 （一）下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图： （1）仪器a的名称是 。 （2）操作B中还需用到的仪器是 。 （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）。 A过滤速度慢       B滤纸破损       C杂质未经过滤就进入滤液 （4）操作D中明显的错误是 。 （二）欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。 （5）该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水 mL。 （8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 （三）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。分析图1实验数据回答： 13.教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。 I.活动探究 （1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有下图图标的垃圾箱内的是 （填字母序号）。 A 塑料瓶     B 果皮     C 碎瓷片 （2）学会检验有害气体含氯塑科焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入 溶液中,有白色沉淀生成即可。 II.实验探究: [提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉? [查阅资料] （1）废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。 （2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为+2价。 （3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。 [设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 Zn可以置换出Cd 与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应 产生白色沉淀 用化学方程式表示为       与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分反应。 产生白色沉淀 可用该试剂除去CdSO4 [回收处理] 实验结束后,将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热,进而再制得镉。 [交流反思] 请同学们]基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 （答一点即可）。 14.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4C1、（NH4）2SO4。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 （1）下列关于化肥和农药的说法正确的是 。 A．施用农药是最重要的作物保护手段 B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 （2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式 。 （3）自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分。 ①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由 。 ②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。 a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得出该肥料的成分是 （填化学式）。 ②实验a~d中，必需进行的实验有 （填字母）。 活动三：氮肥肥效的检验。 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。 实验操作 预期现象与结论 如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。 15.有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。 （1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是 ，原因是 。 （2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 。 （3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。 【提出问题】滤液中除了Na+，还含有什么离子？ 【作出猜想】 猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣ 猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+ 猜想三：含有 （填离子符号） 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 无明显现象 猜想一正确 【评价交流】 ①你认为同学们的结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 。 ②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的 ，就能确定滤液中的离子成分。 学科网（北京）股份有限公司 $$