2024年中考化学高频考点训练---实验探究题

2024年中考化学高频考点训练---实验探究题 实验探究题 1．如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：　 　。 （2）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为　 　。若用装置C收集CO2，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体(H2S)，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。 ①实验室制取H2S可选用的发生装置是　 　。（填序号） ②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是　 　（填“甲”或“乙”）。 2．某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应。 （1）在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　 　色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为　 　。 （2）同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：只有和H2SO4；猜想三：只有和NaOH。 以上猜想中，可以直接排除的是　 　，理由是　 　。 （3）【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试溶液管中滴加BaCl2 有白色沉淀产生 猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想二成立 【反思交流】同学们经过讨论认为方案　 　不合理，理由是　 　。 （4）【拓展】 借助传感器对氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如下图，判断溶液X是　 　，实验进行到60s时溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 3．某化学实验小组同学对日常生活中的家用除湿盒(如图)的成分十分感兴趣，便在老师的带领下完成了如下探究： 【查阅资料】 ①家用除混盒中的吸湿区内的黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质。 ②使用一段时间后，除湿盒中的集水区内有大量的液体和少量的固体，且气温越低固体越多。 ③CaCl2溶液呈中性，不与空气中的任何成分反应. 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了活性炭的某种物理性质：　 　。 【提出问题】除湿盒中的白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：CaO； 猜想Ⅱ：NaOH； 猜想Ⅲ：CaCl2 【交流讨论】 （2）同学们一致认为，从安全性考虑，猜想Ⅱ不成立，因为NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠，表明其具有强烈的　 　(填一种化学性质)，不可能用在家用品里。 【进一步实验】同学们在老师的指导下，设计了如图所示实验对成分进行进一步探究。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：猜想Ⅲ成立。 （3）完成步骤②后，观察到紫色石蕊溶液　 　(填“不变色”或“变蓝色”)，从而确定猜想Ⅰ不成立而猜想Ⅲ成立。 （4）若经步骤③得到的白色沉淀能溶于稀硝酸，则加入的试剂X可能是　 　(填化学式，一种即可)溶液：若经步骤③得到的白色沉淀不溶于稀硝酸，那么步骤③所涉及的反应的化学方程式是　 　。 【拓展交流】同学们查到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 60 65 76 101 117 （5）据表可知，集水区内“气温越低固体越多”的原因是　 　。 （6）据表还可知，若温度降至20℃时有较多固体析出，那么该温度下集水区内CaCl2饱和溶液的溶质质量分数约为　 　(结果精确到0.1%)。此时集水区内溶液浓度过高，吸湿区的CaCl2变少，吸湿效果变差，故需回收溶液再处理。 4．在实验室中用高锰酸钾制取氧气，回答下列问题。 （1）写出图中标号为a的仪器名称：　 　； （2）反应的表达式是 　 　； （3）应选择的发生装置是 　 　（选填大写字母序号）； （4）用排空气法收集氧气，验满的方法是 　 　； （5）用装置F收集氧气，当 　 　时开始收集。 5．某校初三学生学习化学后，对的制取产生了浓厚的兴趣。某班级同学分小组开展项目式学习探究的制取方法： （1）任务一：利用如图1装置制取。 图1 ①收集的方法叫：　 　。 ②检查装置气密性的操作是　 　。 ③请写出对应的化学方程式：　 　。 （2）任务二：利用过氧化氢制取并设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验： 图2 编号 浓度/％ 过氧化氢溶液体积mL/ A 5 9.11 B 15 2.89 C 25 1.66 D 30 1.37 步骤一：在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入过氧化氢溶液。 步骤二：记录并处理内数据如图3。 图3 ①反应的化学方程式为　 　。 ②根据图3找出产生的速率与过氧化氢浓度的关系：　 　。 ③第时A组比D组产生的体积更少的原因：　 　。 （3）任务三：查阅资料得知，过碳酸钠化学式：，白色固体，相对分子质量为314，比过氧化氢更稳定，在二氧化锰催化作用下分解可制得氧气，反应方程式：。 用如图2装置进行实验，往锥形瓶中加入a克过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水。 ①画出的结构示意图：　 　，钠元素位于周期表第　 　周期。 ②　 　g。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。 ③综合分析，选过碳酸钠作制氧剂比过氧化氢好的理由是　 　。 6．以下是实验室制取气体的部分仪器或装置。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为　 　，利用以上仪器或装置制取CO2，需要的仪器或装置是　 　(填标号)。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还需要增加的仪器是　 　，反应的化学方程式为　 　；如用F装置收集氧气，当观察到　 　时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。 （3）一氧化氮(NO)气体在常温下难溶于水，不与水反应，易与氧气反应生成二氧化氮(NO2)气体。实验室收集NO，可用的装置是　 　(填标号)。 7．某化学小组在老师的指导下用如图所示装置探究水的组成。 （1）【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管内观察到的现象是两个电极上都有气泡冒出，玻璃管B、A内收集到的气体体积比约为　 　。 （2）【查阅资料】水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。 【猜想与假设】 甲：A管内收集到气体的是氢气，B管内收集到气体是氧气； 乙：A管内收集到气体的是氧气，B管内收集到气体是氢气。 【实验探究】 甲：用燃着的木条检验两种气体； 乙：用带火星的木条检验两种气体。 甲在检验A管气体时观察到的现象是　 　，检验B管气体时观察到的现象是　 　。乙在检验气体时观察到能使带火星木条复燃是　 　管气体。 （3）【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成的，水电解的化学方程式为　 　。 （4）【交流与讨论】实验时往电解器里的水中加入少量烧碱(NaOH)的目的是　 　。 8．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质。请你参与他们的探究： 【实验过程与结论】 实验 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 pH为13 　 　。 无明显现象 溶液进入试管中 实验结论 NaOH溶液显　 　性 NaOH能与硫酸铜反应 NaOH与硫酸不反应 NaOH能与CO2反应 【实验反思】 （1）实验2发生反应的化学方程式为　 　。 （2）甲同学认为，实验3的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫液，观察到溶液由　 　色变为无色，表明氢氧化钠与硫酸发生了反应。 （3）乙同学认为，实验4的现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是　 　。 【实验拓展】 丙同学设计下图所示实验装置证明CO2与NaOH发生了化学反应。 （1）将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中，振荡，一段时间后打开止水夹K，观察到B中溶液倒吸入A中，A中　 　，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 （2）反应结束后，小组同学提出要验证A瓶中溶质的成分，具体操作为取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液后溶液仍为无色，则A瓶溶液中的溶质成分可能有　 　种情况。 【总结提升】证明化学反应是否发生的一般思路： ①证明反应物的减少或消失； ②证明　 　。 9．如图是木炭还原氧化铜实验的装置图。试回答： （1）实验时要把粉末平铺在试管底部，是为了　 　； （2）当观察到　 　现象时，证明左面试管中的反应结束了； （3）实验过程中左面试管中所发生反应的化学方程式为　 　。 10．实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该NaOH溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质 猜想2：NaOH溶液部分变质 猜想3：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 （1）方案一：取样，向样品中演加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是________。 （2）方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的BaCl2溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 ________ 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 【反思评价】 （3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是________。若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为________。 （4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是________。 【拓展实验】 （5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的_______(填字母)，也可以实现相同的目的。 A. 测溶液pH B. 滴加MgSO4溶液 C. 通入CO2气体 11．某学习兴趣小组做制取氢气的时候误将Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。对此产生的气体学生进行了探究。 (温馨提示，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变成稀硫酸) [查阅资料]①SO2可以是品红溶液褪色； ②SO2可以和碱性溶液发生化学反应 [提出问题]气体的主要成分是什么？ [作出猜想和假设] （1）猜想一：只有SO2； 猜想二：只有H2； 猜想三：　 　。 [实验探究]用如图装置验证猜想。 （2）[实验设计] 实验步骤 主要现象 解释或结论 ①打开止水夹，先通一段时间N2 ②关闭止水夹，将足量的Zn条浸入浓硫酸中，点燃E处的酒精灯 B装置处品红溶液　 　；E装置处　 　 猜想三正确 ③结束实验 [交流表达] （3）在步骤①中，通入N2的目的是　 　。 （4）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中的CuO未完全反应。 实验步骤 实验现象 结论 取E中少许固体于试管中，滴加　 　 　 　 CuO未完全反应 [反思拓展] （5）根据上述实验探究，锌和浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2X+2SO2，则X的化学式为　 　。 （6）通过此实验我们可以得出反应物的浓度不一样可以造成生成物也不一样，请根据你所学的化学知识再举出一例　 　。 12．水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O； ②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 （1）【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　 　色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。 （2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　 　。 （3）【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）： 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （4）滤液A中的溶质有　 　 （用化学式表示）。 （5）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　 　。 （6）操作II的实验步骤是　 　。 13．小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中的化学反应方程式为　 　，当小茗同学观察到试管中出现　 　的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是　 　。 （2）实验结束后，小若同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：　 　 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中加入　 　，充分反应。 　 　 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是　 　（写出化学式）。 14．某兴趣小组探究酸的化学性质做了如下图所示的实验。实验结束后，将两只试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中。据图回答。 （1）在上图所示的实验中，试管①中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管②反应后的溶液中的溶质共有哪些　 　（写化学式）。 （3）将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是　 　（写化学式，下同） ②滤液中的溶质共有哪些　 　 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 溶液变红 （4）在上述实验（3）的探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是　 　。 15．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题． （1）根据如表提供的实验数据，完成如表 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL ①　 　 （2）装置一和装置二中气球的位置不同，①　 　（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是 ②　 　． （3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）④　 　；⑤　 　． （4）实验完毕后，你认为装置内剩余气体应具有怎样的化学性质：⑥　 　． 16．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想】 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有 　 　 含有CO和CO2 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 (1) 观察到 　 　 (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 (2) 有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： ① C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 　 　； ② E装置中出现 　 　 的现象。 【实验结论】 通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是 　 　 。 【问题讨论】 (1) B装置的作用是 　 　 ；D装置的作用是 　 　 。 (2) 装置末端酒精灯的作用是 　 　 。 (3)对装置E中玻璃管内的产物成分探究 【查阅资料】 Ⅰ. 一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)； Ⅱ. Cu2O为不溶于水的红色固体； Ⅲ. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。 【提出问题】 红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】 假设一：红色固体只含Cu。 假设二：红色固体只含Cu2O。 假设三： 　 　 。 【实验验证】 该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。 【实验结论】 根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 　 　 。 【数据处理】 为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。 实验 人员 红色 固体/g 剩余红色 固体/g 实验结论 甲 7.2 3.2 ①　 　 乙 4.08 2.48 ②　 　 17．三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题： Ⅰ．铜的冶炼 我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。 （1）“青铜”属于　 　（填“单质”或“合金”）。 （2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）Ⅱ．铜的化学性质 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。 ①实验a可观察到的现象有　 　。 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是　 　。 （4）Ⅲ．铜的锈蚀 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 ①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及　 　密切相关。 ②分析属于有害锈的原因是　 　。 18．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 （1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为　 　（精确到0.1%），是比较好的储氢介质。 （2）工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成　 　等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物(NH4)2SO4在农业上可作为　 　。实验室检验铵根离子的方法是　 　。 （3）如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①空气分离装置内一般发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、　 　。 ③图8流程中产生氨气的反应总方程式为　 　。 ④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为　 　。 （4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：　 　。 19．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 （1）探究活动一：【对氢氧化钠固体猜想】 猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质； 猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质； 猜想Ⅲ：　 　。 探究活动二：【实验和推断】 （2）小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。 小明认为小华的实验不严密，其理由是　 　。 （3）经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。 其实验过程：取少量该溶液于试管中，加入足量的　 　溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴　 　，观察现象。 （4）若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是　 　。 探究活动三：【Na2CO3含量的测定】 同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。 【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3，溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为。 操作步骤： ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量G的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g。 （5）问题探究： ①F中的试剂应为　 　。 ②H装置的作用是　 　。 ③事实上10.0g该氢氧化钠样品产生CO2的实际质量是0.48g，该实验中造成CO2偏大的原因是（假设操作正确，反应充分）　 　。 20．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 （1）碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是　 　的成分之一。 （2）I中，1-1发生反应的化学方程式为　 　。 （3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．都是发生中和反应 D．均有水生成 （4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有　 　。 （5）【反思与评价】 药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是　 　，理由是　 　。 21．家庭小实验是化学学习的有益拓展。化学兴趣小组同学收集了家中的一些物品进行了实验探究。 【准备的物品】：食用醋精、食盐、纯碱、紫甘蓝汁、氯化钙除湿剂（某品牌）、生锈铁钉、pH试纸（带标准比色卡）、筷子。 【资料1】①食用醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。 ②氯化钙除湿剂是易溶于水的白色固体，水溶液无色、显中性；氯化钙可与纯碱发生反应： 。（除湿剂的其它成分不参与反应） ③紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 （1）【实验探究Ⅰ】探究酸的性质。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将紫甘蓝汁液滴入醋精中 溶液变成　 　色 酸能与指示剂反应 ②将生锈铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为　 　色，一段时间后有气泡冒出 酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些　 　反应 ③将醋精加入纯碱中 有气泡冒出 酸能与碱反应 （2）【表达交流Ⅰ】 ①小明认为步骤③不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是　 　。 ②小亮想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，在实验中他用到了筷子，该实验中“筷子”能替代实验仪器中的　 　。 （3）【实验探究Ⅱ】探究纯碱水溶液显碱性的原因。 【资料Ⅱ】①水、氯化钠溶液均为中性；Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和 。 参考分析资料Ⅰ和资料Ⅱ的信息后，小晶利用上面准备的药品，按如图流程进行实验。 【交流表达Ⅱ】 X水溶液溶质的化学式为　 　，加入X溶液的目的是　 　。 （4）不新增药品，检验加入的X溶液已足量（这里“足量”可以是恰好用量或过量）的方法是　 　。 （5）溶液M呈　 　色，说明纯碱水溶液显碱性与 有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$