安徽省芜湖市第二中学2025届高三上学期8月开学考化学试卷

化 学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水 签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在 试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64 Sn119 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A.用SO2漂白纸张 B.重油的裂解 C.氯碱工业 D.牺种阳极法防铁腐蚀 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的 A.CO2和O2:澄清石灰水 B.aCl和KNO:焰色试验 C.KzSO,溶液和KCl溶液：加稀硝酸 D.Na2CO,溶液和AgNO3溶沈.游加CaCl2溶液 3.下列物质的分类正确的是( 选项 A B C D 纯净物 汞齐 混甘油酯 冰水混合物 水银 碱 C.H:OH KOH 纯碱 Fe(OH)3胶体 电解质 CaCO 碳铵 氨水 氯化铜 化学试题第1页（共8页】 4.物质的性氏 門途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的 是( 选项 性质 用途 A Cu2+可使蛋白质变性 波尔多液作为杀菌剂 B 草木灰溶液显碱性 草木灰水溶液可用于清洗厨房餐具 BaSO,对X射线透过率低且 C BaSO,作X射线检查内服药剂 难溶于酸 D 淀粉水解液中含有还原性物质 淀粉可用于酿酒 5.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( A.澄清透明溶液中：Na、Fe+,SO,SCN B.pH=1的溶液中：Fe2+、K+NO、SO C.NaHCO,溶液中：NH、A+、CI、SO D.通人CO2后的溶液中：K、Ca+C1NO5 6.下列离子方程式错误的是( A.向饱和Na2CO3溶液中通人足量U2:2Na++CO号+H0+CO2= 2NaHCO B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SO十Ba2++ 2OH-=BaSO,￥+2H2O C.向NaCIC0溶液中加入少量NaHSO3溶液：H$d+沁(=s+H一 CI D.向FeC2溶液中滴入K,[Fe(CN)s]溶液：K++[Fe(CN):]3-+Fe2+= KFe[Fe(CN)] 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A.标准状况下，2.8LHF含有的质子数为1.25NA B.6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2N (36.4gCu粉与3.2gS粉混合加热充分反应，转移的电子数为0.2N D.0.1mol·L的NaCr2O,溶液中，含Cr元素微粒浓度之和为0.1mol·L 化学试题第2页（共8页） :8.十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得尿 素[CO(NH2)2]。下列有关说法错误的是() A.该反应实现了无机物到有机物的合成 B.用稀硝酸处理试管残留银，效果好且环保 C.氰酸铵与尿素互为同分异构体且都溶于水 D.能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s2p 9.关于反应2Fe(CO),+7N20,=2FeO2+14NO+10C02,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A.92gN2O,中一定含有Na个分子 B.1 mol Fe(CO)s中含有5Nw个g键 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：7 D.理论上FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海 洋中的NO转化为N2进人大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的 是() NH. H,0 no N,H, H,0 (b 酶2 4H'、4eⅢ 酶3c NO N A.NO2的VSEPR模型为平面三角形 B.过程I中存在极性键的断裂与生成 C.过程Ⅱ中b代表H+、2e D.过程I-·Ⅲ的总反应为NO2+NH对=N2↑+2H2O 11.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca,Pz等）制取乙炔时，常用CuSO,溶液 除去乙炔中的杂质。反应为：①CuSO,+H2S=CuS￥十H2SO,②11PH+ 24CuSO,+12H2O=3H,1O,+24H2SO,+8Cu3P￥。 下列说法正确的是() A.由反应①可知疏酸的酸性比氢硫酸的弱 B.CaC2、CaS、Ca,Pz中的阴离子个数均为1 C.反应②中每24 mol CuSO,氧化11 mol PH; D.用酸性KMnO,溶液验证乙炔还原性时，先用CuSO,溶液洗气 化学试题第3页（共8而） 12.用下列实验装置完成相应实验，能达到实验目的的是、 浓盐酸 乙醇、乙酸 浓琥酸 KMnO 饱和Na,C0 8aA88 A.制备C2且符合绿色化学思想 B.制备乙酸乙酯 NHCl和 Ca(OH) NaOH 100mL C.制备少量NH3并在集气试 D.配制100mL1.00mol/L NaOH溶液 管口成棉花团保证气体的纯度 的部分实验操作：称量→溶解→转移 13.高锰酸钾是实验室常用的 下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象 以及结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 结论 酸性高锰酸钾溶 A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶 甲醇被氧化成 液混合 液的紫红色变浅 甲酸 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液 溴乙烷发生消 B 加热产生的气体通人酸性高锰 酸性高锰酸钾溶 液的紫红色褪去 去反应生成了 酸钾溶液中 乙烯气体 C02气体中含有杂质S02,用酸 说明SO2已除 C 性高锰酸钾溶液洗气，再将气体 品红溶液不变色 尽 通过品红溶液 向均盛有4mL0.1mol·L酸 性高锰酸钾溶液的两支试管中 加入0.2mol.L- 其他条件相同 D 分别加入2mL0.1mol·L-1草 时，反应物的 草酸溶液的试管 酸溶液和2mL0.2mol·L-草 中溶液褪色更快 浓度越大，反 应速率越快 酸溶液 化学试题第4页（共8页） 14.空气中C)2资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的 KOH溶液（含碳微粒主要为KHCO,)的实验，得到相应的有机产物的法拉 第效率法拉第效率= Qx(生成还原产物X断需的电量)X100%]随电解电 Q。(电解过程中通芝的总电量) 压的变化如图所示。下列说法错误的是( 60 CH. C.H. 24 HCOO 0 U U 电解电压/N A.当电解电压为U1V时，阴极主要的还原产物为H2 B.阴极生成CH,的电极反应式为：10HCO+8e=CH4↑+9CO号+ 3H2O C.当电解电压为U2V时，电解生成的C2H和HCOO的物质的量之比为3：1 D.用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源 的负极增重38.4g 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、 Fe无素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下。 硫酸溶液，高压O,NH 高压H, 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 Cu 固体S等 滤液 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： Fe(OH); Cu(OH)z Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： (1)用硫酸浸取硫化铜精矿时，提高浸取率的方法有 (写 出一种即可) 化学试题第5页（共8页） (2)写出“浸取”时主要反应的化学方程式 (3)用NH,中和调pH的范围为 (4)实验室在进行过滤操作时，所需要的玻璃仪器有 种。 (5)写出“还原”时的离子方程式 (6)第二次过滤操作中，如何证明Cu表面杂质已洗净 (7)滤液中主要的盐有 (写化学式)。 已知溶液中某离子浓度小于1.0×105mol/L时可认为沉淀完全，则开始沉 淀时Zn2+浓度为 mol/L. 16.(14分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图所示 装置制备少量SnCl.(此反应过程放出大量热)，已知：①Sn的熔点为231℃， 化学性质与Fe相似.常见化合价有十2、十4价；②SnCL4极易水解.产物之一 是H2[Sn(OHI)6],SnCl4熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： 浓盐酸 CaCl 锡粉 ② ④ ⑤ (1)写出①中反应的离子方程式 (2)装置②、③中的试剂分别为 ,若无 装置②，可能造成的影响是 (3)实验过程中，当观察到 时，即可熄灭④处酒精灯。 (4)如果无装置③，装置④中除生成SnCl4外，还可能发生的反应方程式为 (5)该方案设计存在缺陷，应如何改进 6 (6)产品中通常含少量SnCl2,测定SnCL纯度的方法：取0.200g产品溶于 50mL稀盐酸中，加入淀粉溶液做指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液 滴定到终点，消耗标准液5.00mL,反应原理为3SnCl2+KIO,十6HCl= 3SnCL,+KI+3H2O,产品的纯度为 %。 化学试题第6页（共8页） .(15分)根据所学知识，回答下列问题： I.Fe(OH)3胶体的制备 (I)FeCl3饱和溶液的配制：取FeCl晶体，加入一定量的 中，直 到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 (2)采用如下步骤可制得Fe(OH),胶体 FeCl,饱和溶液 逐滴 继续加热 至红褐色 沸水 停止加热 Fe(OH),胶体 ①写出该制备过程的化学方程式 ②下列有关说法正确的有 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.用激光笔照射F(OH)3胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C.溶液是电中性的，胶体是带电的 D.1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA Ⅱ.溶液A中存在Ba2+、Fe2+、A13+、Cu2+、CO、C1、NO、SO中的五种 离子（不考虑OH、H+),浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如 图所示（部分产物省略），溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 气体甲空气中常温 气体乙 足量盐酸 液 沉淀甲 A 反应① 溶 适量固体C B 调H=4,过滤 7NaOH溶液 溶液D 沉淀乙 (3)溶液A中的离子为 (4)反应①的离子方程式为 (5)沉淀甲是 (填化学式，后同)，沉淀乙是 (6)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式 化学试题第7页（共8页） 18.(14分)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。已知 W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之 和等于Z的原子序数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。回答下 列问题： W L为ZX一X-Y XZ, (1)写出基态Q的价电子排布图 (2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 (写元素 符号)。 (3)该镁盐的熔点较低，其原因可能是 ,其 阴离子中存在的化学键有普通共价键和 ,中心原子Q的 杂化方式为 (4)W2X2Y4是一种常见还原性物质，结构式为 ,试写出其 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 (5)将金属Mg和单质Q用导线相连并插入NaOH溶液可组成原电池，其负 极反应为 化学试题第8页（共8页）