安徽省芜湖市第十二中学2025届高三上学期第一次月考 化学试卷

化 学 吾 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 吾 4.本卷命题范围:物质及反应的分类、化学计量及其应用、销氢及其化合物。 5. 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 S32 C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目 x 要求的) 1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汗,和以面粉,经加工而成的固 吾辈 体”。下列说法错误的是 M A.KHCO:属于酸式盐 B.小苏打的化学式为Na。CO C.“碱汗”的溶质主要为K.CO D.可通过焰色试验判断“碱汗”中是否含有Na元素 那 2.由食用盐和浓疏酸制取HCl气体的化学方程式为NaCl十HSO。(浓)-NaHSO.十HCl。下列说 法正确的是 2我 A.C1r的结构示意图:;) B.中子数为12的钟原子:1Na C.该反应能进行的原因:H.SO.熔沸点高、难挥发 D.水溶液中NaHSO.的电离方程式:NaHSO.--Na+十HSO 刑 3.和田玉是世界软玉中的极品,其主要成分是透闪石[Ca.Mg(Si.O)(OH)。].下列有关说法正确的是 A.HO属于非电解质 B.CaO属于酸性氧化物 C.Mg(OH)。属于两性氢氧化物 D.CaMg;(Si.O)(OHD),写成氧化物的形式为3CaO·5MgO·8SiO·HC 4.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A KMnO.用于制备O B.NaHCO.用于除去自来水中的余氢(Cl.) C.NaCO:热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D.CiO用于去除水体中的Fe及Mn+等 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第1页(共6页)】 C 5.下列实验操作符合要求的是 A.金属纳着火时使用泡沫灭火器灭火 B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.液澳易挥发,在存放液澳的试剂瓶中应加水液封 D.将含有少量HCl的Cl。依次通过浓H.SO、饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl 6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氢水:Na+、Fe2+、Br、HCO B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、NO、SO C.0.1mol·L-1的NaCiO溶液:K 、HNO、Cl D. 0. 1mol·L-1的FeCl;溶液:H+NH I、SO 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 CO.(2),HCiO(ag)光O。(g) A.Ca(ClO)。(aq)一 o(,Na:O(s) B. NaCl(ag)通Na(s) Ca(OHD:(石灰L),Ca(CIO): C. HCi(aq)温 MnO:(s) →Cl(g)- cl.(c,少量)FeCh(s) H.O.(aq), HCi(aq) D.Fe(s)- △FeCl(aq) 8.在黄铁矿(FeS)表面去除重金属机理如图所示,相关反应中,氧元素既体现氧化性又体现还原性的反 应为 HO S(I),As() H0③ sb(V),As(V) 2OH ② H0 A.② B.③ C.①② D.③ 9.下列有关实验的离子方程式正确的是 A.将FeO加人足最醋酸溶液中:FeO十2巩+--Fe*+HC B.将少量Br:加入FeL.溶液中:2Fe*+Br-2Br“+2Fe+ C.将少量NaOH溶液加人Mg(HSO):溶液中:H+十OH---H.C D.常温下,将Cl通入NaOH溶液中:Cl+6OH--5Cl+CC+3HC 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第2页(共6页)】 10.将Cl。分别通人下列溶液中,实验现象和结论均错误的是 溶液 现象 选项 结论 A NaI、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 Cl能将I氧化为I。 B 品红溶液 品红褪色,加热后又恢复红色 氢水有漂白性,漂白原理与SO:相同 C AgNO溶液 澄清溶液变浑浊 Cl.与水反应有C1生成 C FeSO.、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl能将Fe”氧化为Fe 11.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17gNH.中含有电子的数目为8N B.22.4.IC1O.中含原子核的总数目为3N C.0.2molNaHSO.晶体中含离子数目为0.4N D. 1L0.1mol·L-1HCIO.溶液中含H的数目为0.1N 12.以Na:O为原料制备Cl的流程如图所示,反应1为2FeSO.+6Na。O--2NaFeO.+2Na O十 2NaSO.+O。下列有关说法正确的是 NaOt 足量浓盐酸 Fes0→反应1→反应2→Cl。 {→。{ 溶液Y A.“溶液Y”中溶质只有两种 B.“反应1”中每生成1molO。转移2mole C.“反应2”中的离子反应之一为O+2H--HQ D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1 阅读下列材料,完成13~14题 某化学兴趣小组模拟侯氏制减法制取Na。CO。并回收NH.Cl,设计如下实验方案。 实验I.NaHCO.的制备(实验装置如图甲) 6mol-L-t →盐酸 NHC _气体吸收 反应器 .HCO...- 10 NaHCO, 010 30 50 7/C 乙 1.向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氮水、10mL蒸水及2滴酸献; lI.向气体吸收反应器中通入CO。气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓氮水,继续通入CO 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第3页(共6页)】 III.再加入10mL浓氛水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量CO。至生成大量NaHCO。晶 体(溶液的体积为35mL); IV.将气体吸收反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗潦沉淀,收集NaHCO,晶体。 实验II.NaCO.的制备 将实验I制得的NaHCO。晶体转移到已称重的地遇中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温 并称量。 实验III.NH.Cl的回收 加热母液使NHHCO。分解,滴加氢水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗潦,置于干燥器中干燥,称重。 13.下列说法正确的是 A.仪器a的名称是圆底烧瓶:“操作b”为蒸发结晶 B.步骤II中通入过量CO生成NaHCO.晶体的离子方程式为CO+NH;+HO--HCO+NH C.回收NHC.时加入氢水的目的之一是与HCO反应避免析出NaHCO D.仪器b中的液体可以为浓NaOH溶液,既能防倒吸又能吸收NH 14.已知0C时NaHCO.饱和溶液的浓度是0.8mol·L-1,不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO 溶解度的影响,若该实验中11.7gNaC1全部转化成NaHCO。,则在0C时从溶液中析出NaHCO固 体的质量为(保留一位小数) A.13.4g B.14.4g C.12.4g D.16.8g 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 活性卷 装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知: 色态 熔点/C 化学式 沸点/C 主要化学性质 sC. -78 暗红色或淡红色液体 60(分解) 溶于水并剧烈反应 sOC -105 78.8 无色或黄色液体 遇水水解 回答下列问题: (1)仪器d的名称为 ,橡胶弯管的作用是 (2)制备sO。的化学反应为Cu+2H:sO.(浓)-CuSO.十 干燥管中盛放的物质可以是 ___(填名称). (3)装置C中发生反应的离子方程式为 s$_ 白粉 ,如用KCIO。代替漂白粉,生成标准状况下 3.36L.Cl,转移电子的物质的量为_mol。 (4)实验过程中发现CL。的流速过快,可以采取的简便措施是 (5)将Ci.SO。混哈气体通入蒸水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸,化学方程式为 【高三第一次联考(月考)试卷·化学:第4页(共6页)】 # 16.(14分)以氧化还原反应原理为载体的烟气脱疏脱硝技术是应用于氮氧化物、疏氧化物处理的一项锅 炉烟气净化技术。回答下列问题: I.ClO/CO(NH)。复合吸收剂可用于烟气的脱礁脱硝。已知:CO(NH)。溶液呈弱碱性,一定条 件下水解为CO和NH;CIO。易溶于水;NO.NO、HNO、HNO;都能被CO(NH)。还原为N (1)将SO;通入NaCIO、HSO.的混合液中可制备CIO。(NaClO。全部转化为C1O)。N$C1O中Cl 元素的化合价为 ,制备C1O。的离子方程式为 (2)CIO/CO(NH)。用于燃煤烟气脱疏脱硝,工作过程中CIO.能将NO氧化为NO。图1吸收液中 n(NO) 为4,烟气中NO、SO的浓度分别为360mg·L-1、1000mg·L-1)如图1所示。 100r 80 t HNO. 60 %/ _. 净化器 , _ 4o O发生器 HO _,OH 20 836.4 0.56078 0.91011 nClO):ntNO) 图1 图2 ①烟气中c(NO)一 mol·L-1,单独用尿素溶液作吸收液时生成(NH)。SO。 (NH)SO:属于 (填字母)。 A.正盐 B.酸式盐 C.疏酸盐 ②工作冠程中发多个反应,其中SO。与CO反应生成HCI与HSO.,该反应的离子方程式为 n(NG) 其原因是 II.O在一定条件下能有效去除烟气中的NO,其可能的反应机理如图2所示(·OH表示轻基自由 基,其中O元素为一1价,·表示未成对电子)。 (3)O在 (填“阴”或“阳”)极生成,在净化器中生成1molHNO,消耗·OH的数目为 N.(N.为阿伏加德罗常数的值). 17.(14分)发展海洋化学资源的综合利用技术,是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障,海水综 合利用的部分流程如图1所示: →粗盐→..→精盐 海水 □→淡水 □母液提澳 电解Mg .._MgCl. 图1 回答下列问题: I.粗盐中含有泥沙、Ca2、Mg+、SO-等杂质,精制步骤如图2所示。 .透酸,精盐 露发结晶 图2 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第5页(共6页)】 C (1)过滤时用到玻璃棒,其作用是 ,试剂a、b依次为 (填字母)。 A. Na.CO ,BaCl B. BaCl,NaCO。 C. Ba(NO.)、Na CO (2)向“滤液”中缓缓加人盐酸时,开始时发生反应的离子方程式为 II.以MgCO.、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如 NH.C(taq 图3所示。 NCrs) NaHCO(s){ 1Mgco(is) (3)反应①能进行的原因是 (4)反应②的化学方程式为 _,该 (填字母)。 流程中理论上无需不断补充的物质为 NaCl(ag A. NaCl B. MgCO C. NH.Cl 图3 III. 用“母液”(含Na 、C1、Br)提取Br。,工艺流程如图4所示 纯液 稀疏酸 Be:({吸收塔一→蒸谊塔一→液澳 母液→吹出塔- # o. 图4 (5)吸收塔中Br。转化为Br 、BrO,该反应的离子方程式为 (并用单线桥标出电子转移方向和数目)。 (6)向蒸塔中通人水蒸气,控制温度在90C左右进行蒸的原因是 18.(15分)碱式氧化锦(NiOOH)可用作氢电池的正极材料。某实验室以含键(N+)废液为原料生产 NiOOH的一种工艺流程如图所示: NnCO.溶诫 HSOt 废NicO→Nis0 Ni(OH)NiOOH 过越 1 回答下列问题: (1)生产中将含Ni废粉碎的目的是 ,实验室除去NaCO;固体 封 中少量的NaHCO.的方法是 (填操作名称) 过 (2)加人Na。CO.溶液时,确认Ni*+已经完全沉淀的实验方法是 (3)HSO.不宜加入过多,其原因是 (4)“加热”时发生反应的化学方程式为 (5)若加热不充分,制得的NOOH中会混有N(OH)。。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀疏酸,加入 100mL1. 000mol·L-)Fe2+标准溶液,揽摔至溶液清亮,定容至200mL(NiOOH+Fe++Ht-→Ni+ +Fe*+H.O未配平)。取出20.00mL上述溶液,用0.010mol·L-1KMnO.标准溶液滴定,用去 KMnO.标准溶液20.00mL(Ni+t不与MnO反应). ①用KMnO.粉末和蒸水配制0.010mol·L-的KMnO.溶液,下列仪器不需要的是 (填名 称),定容时仰视容量瓶的刻度线,所配溶液浓度 (填“偏低”“无影响”或“偏高”)。 {#1# ②通过计算确定样品中十3价锦元素的质量分数一%(写出计算过程,结果保留一位小数)。 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第6页(共6页)】 C