精品解析：江苏省南通市海安市如东县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤主要材质为 B. 古壁画颜料中所用铁红的成分为 C. 月壤中的嫦娥石的成分属于硅酸盐 D. 古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图： C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式： 3. 水是生存之本、文明之源。下列关于水的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 既有氧化性又有还原性 C. 与互为同素异形体 D. 只能溶解无机物不可溶解有机物 4. 氯化铁是一种重要的化合物。下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于电解质 B. 氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得 C. 氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板 D. 氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 5. 下列叙述正确的是 A. 分别与水蒸气(高温)和氧气(点燃)反应，生成相同的固体产物 B. 分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物 C. 分别与和反应，反应类型相同 D. 浓分别与和加热反应，生成相同的气体 6. 已知反应：，若消耗44.8L（标准状况），下列叙述正确的是 A. 转移的电子为2mol B. 中氧为+2价 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 生成NaF的质量为42g 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 浓具有强氧化性，可用作钝化铁、铝 B. 能与反应生成氧气，可作潜水艇中供氧剂 C. 具有强还原性，可用于制作门窗框架 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有等，氮的氢化物有等。易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氮中有产生，可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。回答下列问题： 8. 下列说法正确的是 A. 液具有碱性，可用作制冷剂 B. 转化为其它含氮的化合物，可看作氮的固定 C. 氨气可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D. 金属钠与液氨反应体现了的氧化性 9. 下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是 A. 装置甲中试剂可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 10. 下列关于氮元素的转化关系说法不正确的是 A. 工业制硝酸过程中的物质转化： B. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： C. 汽车尾气催化转化器中发生的反应： D. 实验室制备少量的原理： 11. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用溶液检验是否变质 B. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 用加热的方法鉴别与两种固体 D. 用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 12. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B. 配制溶液可以选用的容量瓶 C. 用电子天平准确称取固体 D. 计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 13. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水作用可生成对应的酸： B. 反应Ⅰ中元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 实验室模拟工业硫酸镍(除外，还含有少量等)制备高纯硫酸镍的实验过程可表示为 已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 7.0 9.0 7.2 9.2 （1）“氧化”的目的是___________。 （2）下列可以替代调节的是___________(填字母)。滤渣Ⅰ的化学式为___________。 A． B． C． D． （3）滤渣Ⅱ的化学式为___________。该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （4）高纯硫酸镍可用于制备镍镉电池正极材料。 ①中的化合价为___________。 ②写出在强碱溶液中用氧化生成的离子方程式：___________。 15. 研究化学反应过程可加深对化学反应的理解。 （1）一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应。固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种： 反应机理Ⅰ： 反应机理Ⅱ： 将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①据图示能否推测反应机理？你的理由是___________。 ②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。 （2）脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的。一定温度下，脱硫、再生过程可表示为下图所示。 ①图示过程中，化合价不变的元素是___________(填元素符号)。 ②写出“脱硫”反应的离子方程式：___________。 ③“再生”中所用再生气的组成实为。的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是___________。 16. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。 Ⅰ制备： （1）湿法制备：湿法制备流程如下： ①“反应1”的离子方程式为___________。 ②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。 （2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②写出制备的化学反应方程式___________。 Ⅱ性质： （3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。 ②根据图乙得出的结论是___________。 Ⅲ用途： （4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。 17. 二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。 （1）亚氯酸钠可用于制备。 ①氧化可得到，写出反应的化学方程式：___________。 ②溶液用酸化也可得到和。反应中作___________。(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质 （2）可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：___________。 （3）溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()随变化情况如图所示。 ①时，溶液中___________(填>、<、=)。 (2)其他条件一定时，测得随溶液的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤主要材质为 B. 古壁画颜料中所用铁红的成分为 C. 月壤中的嫦娥石的成分属于硅酸盐 D. 古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤主要材质为SiO2，故A项错误； B．铁红的成分为氧化铁，四氧化三铁为黑色，不是铁红的成分，故B项错误； C．由嫦娥石化学式(Ca8Y)Fe(PO4)7可知，其不含有硅元素，其成分不属于硅酸盐，故C项错误； D．熟石膏的成分为2CaSO4⋅H2O，故D项正确； 故本题选D。 2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱 B. 的结构示意图： C. 该反应属于非氧化还原反应 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误； B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误； C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确； D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 本题选C。 3. 水是生存之本、文明之源。下列关于水的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 既有氧化性又有还原性 C. 与互为同素异形体 D. 只能溶解无机物不可溶解有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物，水不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故A项错误； B．水电解生成氢气和氧气的反应中，水既能做氧化剂也能做还原剂，则既有氧化性也具有还原性，故B项正确； C．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水与H2O2均为化合物，故C项错误； D．既能溶解无机物也能溶解部分有机物，例如：乙醇、乙酸等，故D项错误； 故答案选B。 4. 氯化铁是一种重要的化合物。下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于电解质 B. 氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得 C. 氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板 D. 氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶于水完全电离，属于电解质，故A正确； B．氯化铁可由氯化亚铁和氯气反应制得，氯化亚铁不与盐酸反应，故B错误； C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确； D．氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故D正确； 故选择B选项。 5. 下列叙述正确的是 A. 分别与水蒸气(高温)和氧气(点燃)反应，生成相同的固体产物 B. 分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物 C. 分别与和反应，反应类型相同 D. 浓分别与和加热反应，生成相同的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水蒸气(高温)反应生成Fe3O4，和氧气(点燃)反应也生成Fe3O4，A正确； B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在空气中燃烧会部分和氮气反应生成氮化镁，B错误； C．与发生化合反应生成亚硫酸，该反应不是氧化还原反应，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，C错误； D．浓与反应生成NO2，浓和加热反应生成NO2和CO2，D错误； 故选A。 6. 已知反应：，若消耗44.8L（标准状况），下列叙述正确的是 A. 转移的电子为2mol B. 中氧为+2价 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 生成NaF的质量为42g 【答案】B 【解析】 【详解】A．F元素化合价由0降低为-1，若消耗44.8L（标况状况），转移的电子为4mol，故A错误； B．中F显-1价，氧为+2价，故B正确； C．F元素化合价降低，只作氧化剂，故C错误； D．若消耗44.8L（标况状况），生成2molNaF，质量为84g，故D错误； 选B。 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 浓具有强氧化性，可用作钝化铁、铝 B. 能与反应生成氧气，可作潜水艇中供氧剂 C. 具有强还原性，可用于制作门窗框架 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，铁、铝遇浓硝酸会钝化，故A项正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可作潜水艇中的供氧剂，故B项正确； C．铝单质非常活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部金属不被反应，因此铝制品被广泛应用，如：制作门窗框架，故C项错误； D．维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，故D项正确； 故本题选C。 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有等，氮的氢化物有等。易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氮中有产生，可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。回答下列问题： 8. 下列说法正确的是 A. 液具有碱性，可用作制冷剂 B. 转化为其它含氮的化合物，可看作氮的固定 C. 氨气可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验 D. 金属钠与液氨反应体现了的氧化性 9. 下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是 A. 装置甲中试剂可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 10. 下列关于氮元素的转化关系说法不正确的是 A. 工业制硝酸过程中的物质转化： B. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： C. 汽车尾气催化转化器中发生的反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】8. D 9. C 10. A 【解析】 【8题详解】 A．液不具有碱性，可用作制冷剂，故A错误； B．氮的固定指的是单质转化化合物的过程，所以转化为其它含氮的化合物，不可看作氮的固定，错误； C．氨气不可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验，用湿润的紫色石蕊试纸来检验，故C错误 D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性，金属钠失去电子体现还原性，氨气体现氧化性，故D正确； 答案选D。 【9题详解】 A．装置甲中试剂可以选择生石灰，浓氨水和生石灰反应会生成氨气，故A正确； B．装置乙作为反应过程的安全瓶，防倒吸，故B正确； C．装置丙制备水合肼时氨气从a口进入，故C错误； D．因为氨气极易溶于水，所以装置丁可用于吸收多余的尾气，故D正确； 答案选C。 【10题详解】 A．工业制硝酸过程中的物质转化：，氨气催化氧化生成一氧化氮，故A错误； B．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，遇空气变红，故B正确； C．汽车尾气催化转化器中发生的反应：，根据化学方程式配平，可知正确，故C正确； D．实验室制备少量用氯化铵和氢氧化钙加热，方程式为：，故D正确； 答案选A。 11. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用溶液检验是否变质 B. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 用加热的方法鉴别与两种固体 D. 用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别是否有Fe3+生成，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，A可以达到实验目的，不符合题意； B．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故可以用加热的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，C不符合题意； D．SO2有还原性，会和氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液颜色褪去，无法说明SO2的漂白性，不能达到实验目的，D符合题意； 本题选D。 12. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是 A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次 B. 配制溶液可以选用的容量瓶 C. 用电子天平准确称取固体 D. 计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，故A项正确； B．由于容量瓶上没有刻度只有一条刻度线，配制250mL0.1mol·L-1HSO4溶液只能用250mL容量瓶，故B项错误； C．氢氧化钠固体在空气中极易吸收水分并与二氧化碳作用生成碳酸盐，因此无法准确称取0.4000gNaOH，故C项错误； D．浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，故D项错误； 故本题选A。 13. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是 A. 与水作用可生成对应的酸： B. 反应Ⅰ中元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为As2O3和H2S2O3，化学方程式为：；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为H3AsO4和H2SO4，化学方程式为：。 【详解】A．As2O3与水作用时，可以生成对应的酸为H3AsO3，故A项错误； B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，则反应Ⅰ中，As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为As2O3和H2S2O3，H2S2O3中S化合价为+2价，化合价升高被氧化；As2O3中As元素化合价为+3，未发生改变，未被氧化，故B项错误； C．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为：3×4mol=12mol；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为H2SO4的+6价，则氧化1molAs2S3转移的电子数为：2×2mol+3×8mol=28mol，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs2S3转移的电子数之比为：，故C项正确； D．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，故D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 实验室模拟工业硫酸镍(除外，还含有少量等)制备高纯硫酸镍的实验过程可表示为 已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 7.0 9.0 7.2 9.2 （1）“氧化”的目的是___________。 （2）下列可以替代调节的是___________(填字母)。滤渣Ⅰ的化学式为___________。 A． B． C． D． （3）滤渣Ⅱ的化学式为___________。该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （4）高纯硫酸镍可用于制备镍镉电池正极材料。 ①中的化合价为___________。 ②写出在强碱溶液中用氧化生成的离子方程式：___________。 【答案】（1）将氧化为 （2） ①. AB ②. （3） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】硫酸镍溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸镍调节溶液pH，消耗氢离子使铁离子沉淀，过滤得到滤渣I和滤液，滤渣I的化学式为Fe(OH)3，向滤液中加入氟化铵除去滤液中含有钙离子、镁离子，生成CaF2和MgF2，过滤后得到滤渣Ⅱ，滤渣Ⅱ的化学式为CaF2和MgF2，得到滤液经过一系列操作得到高纯硫酸镍。 【小问1详解】 “氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 ①调节pH时，消耗氢离子使铁离子沉淀，且不能引入新的杂质，则能替代NiCO3调节pH的是NiO、Ni(OH)2，滤渣I的化学式为Fe(OH)3，故答案为：AB； ②由①可知，滤渣I的化学式为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； 【小问3详解】 ①由分析可知，滤渣Ⅱ的化学式为CaF2、MgF2，故答案为：CaF2、MgF2； ②该步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗； ③由②可知，过滤还用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒； 【小问4详解】 ①利用化合物中各元素的化合价之和为零可知，NiOOH中Ni的化合价为-3价，故答案为：+3； ②强碱溶液中，NaClO氧化NiSO4生成NiOOH和氯化钠，其反应的离子方程式为：，故答案为：。 15. 研究化学反应过程可加深对化学反应的理解。 （1）一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应。固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种： 反应机理Ⅰ： 反应机理Ⅱ： 将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①据图示能否推测反应机理？你的理由是___________。 ②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。 （2）脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的。一定温度下，脱硫、再生过程可表示为下图所示。 ①图示过程中，化合价不变的元素是___________(填元素符号)。 ②写出“脱硫”反应的离子方程式：___________。 ③“再生”中所用再生气的组成实为。的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 不能温度超过氯化铵会分解 ②. Ⅱ （2） ①. ②. ③. 部分被氧化生成硫酸盐 【解析】 【小问1详解】 ①据图1不能推测反应机理，因为温度超过100℃时氯化铵会分解，导致固体质量减小，造成干扰，故答案为：不能，温度超过100℃氯化铵会分解； ②依据反应机理Ⅱ可知，HCl酸性强于氯化铵，与碳酸镁反应更快，转化率高，故则该反应机理是Ⅱ，故答案为：Ⅱ； 【小问2详解】 ①由图可知，反应过程中ZnFe2O4转化为ZnS，锌元素始终保持为+2价，S的化合价由-2价升高到+4，H的化合价由0价降到+1价，Fe的化合价由+2升高到+6，O的化合价由0价降到-2价，故答案为：Zn； ②由图可知，“脱硫”过程中H2S、H2与ZnFe2O4反应生成ZnS、FeS、H2O，离子反应方程式为； ③O2具有较强的氧化性，体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐，导致ZnFe2O4的产率降低，故答案为：ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐。 16. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。 Ⅰ制备： （1）湿法制备：湿法制备流程如下： ①“反应1”的离子方程式为___________。 ②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。 （2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②写出制备的化学反应方程式___________。 Ⅱ性质： （3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。 ②根据图乙得出的结论是___________。 Ⅲ用途： （4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 相同温度下的溶解度比小 （2） ①. 反应物过氧化钠和水会发生反应 ②. （3） ①. ②. 溶液越大，越稳定 （4）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中 【解析】 【分析】根据流程图，结合题问可知，在碱性条件下，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在向溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，生成高铁酸钾；再经过系列操作得到高铁酸钾固体。 【小问1详解】 ①“反应1”是硝酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，所以“反应2”中Na2FeO4溶液转化生成K2FeO4晶体，故答案为：相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小； 【小问2详解】 ①反应物过氧化钠和水会发生反应，所以该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行，故答案为：反应物过氧化钠和水会发生反应； ②FeSO4与Na2O2在高温条件下可制得Na2FeO4，同时生成Na2O、O2，根据得失电子守恒，反应制备的化学反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①35℃时，K2FeO4的消毒效率达到最大值，故答案为：35℃； ②由图可知，随着溶液pH越大，K2FeO4越稳定，故答案为：溶液pH越大，K2FeO4越稳定； 【小问4详解】 根据图中信息可知，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中，故答案为：随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中。 17. 二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。 （1）亚氯酸钠可用于制备。 ①氧化可得到，写出反应的化学方程式：___________。 ②溶液用酸化也可得到和。反应中作___________。(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质 （2）可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：___________。 （3）溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()随变化情况如图所示。 ①时，溶液中___________(填>、<、=)。 (2)其他条件一定时，测得随溶液的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2）或 （3） ①. > ②. 随溶液的增大，溶液中的含量(或浓度)下降 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2氧化NaClO2可得到ClO2，化学方程式为：，故答案为：； ②NaClO2溶液用HCl酸化也可得到ClO2和NaCl，化合价均为改变，则反应中HCl体现酸性，故答案为：D； 【小问2详解】 ClO2可将污水中S2−氧化为S沉淀而除去，其还原产物、Cl−，其离子方程式为：或，故答案为：或； 【小问3详解】 ①pH=4时，溶液中存在物料守恒，即，则有，故答案为：>； ②随NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或浓度)下降，故答案为：随NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或浓度)下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $